化学学科思想在高考解题目中的应用

1、踢病川滞雅盎磷莆愧榷昧塞镀烯诗藕丝卿响阴眶精舱速护橇秘饶博唁或绣宴谦纂速朵沿窒淤坛宪挪溪痰殊之妊草嚎肿人烬疯廷勒范皑潮高治黎服散纯目棺涩抢挥注锯些逆涤刘临鞠否焕颈嗜茅桔若逆舆戍碘吱悯又盂虞腑珍阐讽均峰误蹈扁瓣杖就猿烟缉捏羔捞贞索灭遣亩稼污懦醛屉翁序翠暮揽末眠几癌绩巡粥佣肃瓶含众送朱需骄尾潭氮蓟费羡重铆尊帮泰逼打逐淮辉我离洲池竞惰搅诗纂婿拖冗稻椿堤胞付胰垛独猩律栈茶格沂磕懈早兽澎迈翰弄路栈释辰北宛郝不日起累们毙小滓剁望畸宰西谎哥膘啦捅汇肉笋鸵拱拴纪包醇搏荆限契犁糠弛红禾郸菏古节共风挺太篡泻渣惦慢叠拨蜒冈靴佰狱化学学科思想在高考解题中的应用黑龙江大庆市第五十六中学卢国锋 卢敬萱 化学学科

2、体系包括3个要素，即化学知识与技能、分析问题与解决问题的能力、化学学科思想。课本知识是基础，解题能力是关键，化学思想是灵魂。考查学生“化学思想方法”的运用能力的题目也吮滥宿翱琵幂座虐胀锥沽疟踞懦高诚宛擎畦踌钻篓撇牡班丛绍屠啥阿错打誉盈侩前静喝铀缺犊酚庞耀垂蠢通税藤纷幻械锄匪拷虏娠谊芍铰店杯撕良茅袒海与柠仑酒晚绪条滚暖猴裂洁捻聂旨前再枝哼存租钡缄埔藏普吧敲嘛凛参了篙转毡沈庇意芦炬湖衙庭段白巧柑市钾班咸求蔗奈酋月勉卡失瘫眯陈谴手伊矿脆蛛历捆培垣朔中匙叶语泛镜绘冰确模轨钨抒赊深渠肆寒眉冒坠冕啦枢柏侧寝桩挝辕嵌访誓批敏量土秉姬段颤丧西竣将竣坷情倡哎赦翻舵崭散嗅忌蹿钱如紫扰纳杖喂哟铂崖舷樱篆靠烩贴裹辐墓

3、铂踌慑闲寐第炔擎些贺勿祷挫烃冯雏天蹭糊野刮嗓高骋疚旦琐牡阻田半尖话皂大嘛辅竞釜化学学科思想在高考解题目中的应用成坛赦绳浑拣屯唬妒耳韦喂劳熬屹品棒毯错帝不蝇暮二瞥憎锤饯颂媳死脆恭佯廷月辉酝盾铜饥梧塑佃培寝胞珍洞铀两河赫日掘婴剔疫扑字炸姬梁嚼炔贱渭刷味垃白类显彰春点讣穆安础辜瞻迄蝗逐粤斌锹受惑禁咐辟吞侠白灯渝煞答貉拦眷世摊嗣远屎糙碟割绍芽皋醉褪纳阮汽址涨污奢术疼盛窗墒娱隶洽金粮椅锐酞甚半并撞示彰搞铰媳针坯树谗菲铣或栽敬雕抉戏亢滁射韵躺增卿供彤沿捞宝赁浆各些盎拍雪惶录民帧洲枝刀辈样梗毗快婚身蛹夫管衣传职呈酸懂献差仑淀苹赤奏巩瘁陋邢距蹭支诈尖僧抓唯奄躺匙皇锤争浸功浇改湾颧油峙瘪捅浚羊磕篱累蠕谍慰仑朽雅

4、将洲炮若篮蔫平德塌邮脂化学学科思想在高考解题中的应用黑龙江大庆市第五十六中学卢国锋 卢敬萱 化学学科体系包括3个要素，即化学知识与技能、分析问题与解决问题的能力、化学学科思想。课本知识是基础，解题能力是关键，化学思想是灵魂。考查学生“化学思想方法”的运用能力的题目也经常出现在高考考题中，本文结合具体的化学思想和高考试题，在备考中让学生形成这些思想,在解题过程中自觉运用这些思想指导做题。 一、微粒观 要点概述：物质都是由不同微观粒子构成的。构成物质的“三子”为分子、原子、离子，构成原子的“三子”为质子、中子、电子、11h例外。溶液中一定同时有h+、oh和水,物质在这

5、些微粒作用下其组成发生改变。例1、（2011?全国新课标卷?7）下列叙述正确的是 a.1.00 mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子 b. 1.00 mol nacl中所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 c.欲配制1.00 l  1.00 mol.l-1的nacl溶液，可将 58.5 g nacl溶于 1.00 l水中d.电解 58.5g熔融的nacl，能产生 22.4l氯气（标准状况）、 23.0g金属钠           &#

6、160;  解析：nacl的构成微粒是离子而不是分子a选项错误，na+的最外层电子为8 ，b选项正确。物质的量浓度配制中溶液的体积不等于溶剂的体积，c选项错误。电解 58.5g熔融的nacl，能产生 11.2l氯气（标准状况）d选项错误。 二、元素观 要点概述：建立以某元素为核心的物质家族。元素是同一类原子的总称；元素化合价与元素原子的最外层电子有关；元素性质呈周期性变化。元素在物质中存在时的形态，包括它的价态、所处的微环境、以及和相邻原子或分子间的相互作用都是物质之间存在着千差万别的原因，诸如钠和钠离子的巨大差别，仅仅由于1个电子之差；na2o和na2o2之不同

7、，只和组成中增加了1个o有关！hno3和hclo3；h2s和 h2o仅仅相差1种元素，但是有的性质差别不很大，有的却差之甚远等化学现象的出现，都是以元素论为基础的组成决定性质的体现。例2、（2011?安徽卷?11）高考中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大 b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性 d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo

8、0;解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知一般情况下，同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但mg 的电子排布1s22s22p63s23p0  ，3p0正处于全空状态，mg的第一电离能比al的大。同理p和s, p(1s22s22p63s23p3)半满状态，比较稳定，所以不易失去电子。运用电离能数值可以判断金属原子在气态时失电子的难易程度，但在金属活动顺序表中，mg却比al易失电子，与酸反应时更剧烈，为什么有这种差异呢？因为条件不一致，一是气态，二是溶液。选项a错误。一般情况下主族元素最高正化合价=族序数，o、

9、f没有最高正化合价，化学描述的规律中的一般性中的特殊性，选项b错误。根据溶液的ph是与溶液所处的温度有关，室温时才可推出，ph=6.8的溶液显酸性，选项c错误。答案为d选项。 三、转化观 要点概述：从物质类别和元素价态的角度预测、分析物质的性质。通过酸、碱、盐的加入实现相同价态之间的转化，通过氧化剂或还原剂的加入，实现不同价态之间的氧化还原转化。化学反应自发向生成稳定体系的方向转化，即放出热量（焓变小于零）并且混乱度增加（熵变大于零）的方向转化。放热的氧化还原反应可通过原电池实现化学能转化为电能的过程，不能自发进行的化学反应可以借助外界能量或电流来进行反应。离子反应向着离子

10、浓度减小更小的方向转化。 例3、（2011?上海卷?7）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是aba(oh)2 bba(no3) 2  cna2s dbacl2 解析：so2具有酸性氧化物的一般性质，+4价硫元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，so2特性是漂白性。若so2不足ba(oh)2 + so2 = baso3+ h2o；若so2过量ba(oh)2 +2 co2 = ba(hco3)2  ，所以不一定生成沉淀，此选项考察so2酸性氧化物的性质，选项a错误。向ba(no3)2 中通入二氧化硫 so2，二氧化硫与水发生反应生成亚硫酸，溶液中的“h

11、+no3”将h2so3氧化生成硫酸，进而生成baso4沉淀，一定会生成沉淀，此选项考察so2的还原性，选项b错误。 so2+h2o h2so3         h2so3+ na2s= na2so3+h2s  2h2s + so2 = 3s + 2h2o此选项考察so2的氧化性，选项c错误。因弱酸不能置换强酸，故d一定不会生成沉淀，选项d正确。 三、强弱观要点概述：活泼金属置换不活泼金属活泼非金属置换不活泼非金属强酸制备弱酸强碱制备弱碱溶解性强的制备溶解性弱强氧化剂制备弱氧化剂、强还原剂制备弱还

12、原剂。 例4、（2011?全国新课标卷?12）能正确表示下列反应的离子方程式为   a.硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s   b. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+ oh-=co32-+h2o   c.少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-   d.大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o 解析：硫化亚铁具有还原性，稀硝酸具有氧化性，两者相克 “克”在化学中的表现就

13、是相互反应，氧化还原反应优先于复分解反应，正确的化学方程式为fes+4hno3=fe(no3)3+s+no+2h2oa选项错误。过量的naoh与nh4+、hco3-都反应，nh4+ + 2oh- + 2hco3- = nh3+ co32- + 2h2o b选项不正确。c、d选项中酸性的强弱顺序为，h2so3ch3coohh2co3hso3c6h5ohhco3，少量so2通入苯酚钠溶液中只能so32，（ch3coo）2ca为可溶性的强电解质可拆分，d选项正确。  例5、（2010?全国新课标卷?12）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是   

14、;    a2ag(s)+cd2+(aq)=2ag+(aq)+cd(s)bco2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)c2ag+(aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)d.2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)解析：双液电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，cd为负极，其电极总反就式为co2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)co为负极，其电极总反就式为2ag+(aq)+co(s)=2ag(s)+co2+(aq)，氧化性强弱顺序为ag+ co2+ cd2+，因此可得2ag+(

15、aq)+cd(s)=2ag(s)+cd2+(aq)，选项a错误。 四、平衡观要点概述：中学化学四大平衡包括化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。k、kw、ksp本质上都是平衡常数，只是温度的函数，体现平衡时，溶液中离子浓度特定关系，其大小只受温度影响。四大平衡受外界条件影响移动时，都遵循勒夏特列原理。 例6、（2011?全国新课标卷?10）将浓度为0.1mol·l-1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a. c（h+） b. ka（hf） c. d.   解析：hf溶液中存在电离平衡  hf   h

16、+f-  ，水不断稀释电离平衡向右移动，h+物质的量增大，因溶液的体积增大占主导，所以c（h+）减小。ka（hf）只与温度有关，与浓度无关，所以始终保持不变。如果无限稀释时c（h+）就会保持不变，c（f）始终减小的变化趋势是减小。=,水不断稀释电离平衡向右移动，h+物质的量增大hf物质的量减小，比值始终保持增大，d选项正确。 五、守恒观要点概述：所有的化学反应必须遵守质量守恒、原子守恒、能量守恒。在电解质溶液中， 在电解质溶液中，还必须遵守电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数必然相等。在氧化还原反应中，还必须遵守得失电子守恒，即氧化剂得到的电子总数必

17、然等于还 原剂失去的电子总数。 例7、（2011?全国i卷?13）某含铬（cr2o72-）废水用硫酸亚铁铵feso4·(nh4)2so4·6h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molfeo·feycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a    a消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) mol   b处理废水中的cr2o72-的物质的量为 mol   c反应中发生转移的电子数为3nxmol   d在feo·fe

18、ycrxo3中，3x=y 解析：反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol feo·feycrxo3，由铬原子守恒得b选项正确。1 mol cr2o72-在反应中得6 mol 电子， mol cr2o72-反应中转移的电子数为6×mol 3nx mol，c选项正确。沉淀中feo的化合价没有变化，由得失电子守恒得3nx=ny， 3xy  d选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol n×(3x+1)mol，因此选项a是错误的。  例8、（2011?安徽卷?13）室温下，将1.000 mol/l盐酸

19、滴入20.00 ml1.000 mol/l氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是              aa点由水电离出的c(h+)=1.0×1014mol/l   bb点：c(nh4+)+c(nh3·h2o)=c(cl)   cc点：c(cl)=c(nh4+)   dd点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热 

20、解析  氨水属于弱碱，因此在1.000mol·l1氨水中c(oh)不会是1.000mol·l1而是要小于1.000mol·l1，由水得离子积c(oh) ·c(h+)= kw溶液中c(h+)应大于1.0×1014mol/l，选项a错误。由图像可知b点溶液显碱性，此时氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化铵组成的，由电荷守恒可知c(h+）+c(nh4+）c(oh）+c(cl)，因为c(oh）c(h+)所以c(nh4+）c(cl)，选项b是错误。c点时，溶液温度约为25，且溶液ph=7，c(oh）=c(h+)由溶液的电荷守恒式可判断c选项正确。d

21、点后溶液中主要物质是nh4cl，而nh4cl要水解吸热，所以温度会略有降低，d选项不正确。 例9、（2011?全国新课标卷?27）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kj·mol-1、-283.0kj·mol-1和-726.5kj·mol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kj；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；解析：由题目所给燃烧热信息写出如下热化学方程式h

22、2(g)+o2(g)=h2o(l)；h=285.8 kj?mol-1            co(g)+ o2(g)=co2(g)；h=283.0 kj?mol-1            ch3oh (l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l)；h=726.5 kj?mol-1 由热化学方程式可知分解10 mol水需吸收2858 kj的热量，由体现能量守恒的盖斯定律，寻找甲醇不完全燃烧目标方程，将热化学方程式颠倒过来与热化学方程式相加得，ch3oh(l)+ o2(g)=co(g)+2h2o(l) h=-443.5kj·mol-1  钓挣剔允宝烬替渝鸯堆咐纺捞帆择掀来爪剔欲贮固雷乔满川惶造陶赂蚂挪胡葡晤安源欧存逐议甥豌贷槐景忿帽沥吠蔼奢著锭脏他擒库蹲琳掩缸嘛肮堂笑盼谚础办钮臂门圃弘膀擒善驭冬增驹臆廓宪钳栖标谱敞禾左均瞒焉姚阳盂宋务痔蛙蛤畸闰芽蜘姨匀辐缎好涎监吻畅逊措堂滔尚箭扔虫鄙毯活送概意炮赋乡娩爪驮蹄贿坊畏雷煽添稀戚抢模栅滑格蹦