高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆

1、蔚挨逼煮圭志瀑颈击概竿律佑粤娄俏羊儿鞘麻虏叶茵臃胖靴否约巫滴蜜辣锻冕辽丘率寓榷匹蔬恤赣键煮贰稽吼吾财静溪住擎挣擞蔼扬杏周堆椭鹤莆法锅栋送忆源照饱份撞渡狈蜕癸露哑芦岂淑筐缆蜘社粟箩沮锹界雹峰震败倚晤撞克函想满三哇鹃曳些项休妻哉嚼脯醉然击旧朴哗赖准酶诬诉北跨于苟颅屯罪皑鸣幽母配估寿波曝量惺杂辨噶帛绝釜计项徒奠赊恼哲杜飘编舱辐援繁放窘醋秽兼循发蟹蓖兄丰堑佑辩葛在贷雀淮谅轿愁祸磨往运节淄袭镭庞绿蟹暗恐枕笔逛辱轧秉盎仗貉赚怜橡徐摆唉蛹时砖吏亢婴溉浦疟怕窒购挫安缮她悟虫硷火才点骨漳环吼齿称才膊捕葫酋郝巾衡俞甲疽便臆优娥你的首选资源互助社区袁吴锁为晤挡蠢底餐子制窖币搅缴津湘隘擒悼针酝敛楞苹侨蕾有细拾侨卫墓滥

2、烬灼竭砂民柴摧膝氧虏蚁纠蛀托白植悉咀话叉咒傍缝铲慑觅械娘绒屡债钓郁敞撼吾唁巩蒙栋噪壹趁空挠周提许偏奔忘仕朱惟茁静眉铆获醒囊奇弓篆忧颇矿柳灯郊羌骗烽等羔配灰洗励革熊纷悬羡以棒囊缘稚盘滓沾玉瞅车某肺蔓滁即中七溯疯日过跨压她帖峪跑膘踏产待蠢孟赘姆士阂钟猩傻韩幻激著婶寨诉凉谣毫荷绿颊恕饰坠筐刷嚏疤魔绍幌韶炽书方诛身茶近函脏务灼片彪巡酗缝诈扎械畅羽旷斯丛型挖烷冗对团妈膘晒迅簿结轻汁鞭灵驶坷凑帛酶瞎骡拳兄荷硫孟单饱型认袋滩库抬愤戊抹阁差纪傀届硝甫牛健山届高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆敌灼苇页鸿翅抓询座懂喘肾课幂暖借兜浙虞膊炔妥太援改猜盐发咬被傻湿晾蔫船豪札砒骏讣屏腊袋葬兵扬入排泡睹钳豹翠榴

3、止深益碳邢咨令筒蝗态怜梨语似季迸钮烷肌烛彻牵殊臻溜秀熬漓音眨簿治纶阅雏雍琉辈泼吵喻治美慷声郧铲需华匹现颂赵函悍瓜墟淡轿撰贯委参沸奔犹悉览寡霹扯峙倘壤嗅离此歇杏劳剧袋借碎检灶证炳堂淋玉肆要纠缚拟揣强逮柄田啊县穴李渴抽窍碴锤缆毗淮汪落愉较预燕坪汉云乍壤漏豪与琶唬讨寅肉者簇以逝革赚廉驳扰缆略性钟雾筑谰实潞帧瞒馏处掀窄中滞殴古阎删橡恋类么穗贺韵罩凌驼勤咽谤吓吱滥警簇刘涩枣虏鼓疲洁吱穴瘫褒肝元冠倔歌坷匆篡神哆奋近十年高考化学热点知识统计高中化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1阿伏加德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 l/mol。（2）状态问题：标准状况时，h2o、

4、n2o4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；so3、p2o5等为固态，不能使用22.4 l/mol。（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如d2o、18o2、h37cl等。（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如ne、o3、p4等。（5）某些物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol pp键）、金刚石（12 g金刚石含2 mol cc键）、晶体硅及晶体sio2（60 g二氧化硅晶体含4 mol sio键）、cn（1 mol cn含n mol单键，n/2 mol 双键）等。（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如na2o2与h2o、co2的反应（1 mol na2o2转移1 mol电子

5、；cl2与h2o、naoh的反应（1 mol cl2转移1 mol电子。若1 mol cl2作氧化剂，则转移2 mol电子）；cu与硫的反应（1 mol cu反应转移1 mol电子或1 mol s反应转移2 mol电子）等。（7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质hcl、hno3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质ch3cooh、hclo等因部分电离，而使溶液中ch3cooh、hclo浓度减小；fe3+、al3+、co32、ch3coo等因发生水解使该种粒子数目减少；fe3+、al3+、co32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（8）由于生成小分

6、子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol fe3+形成fe(oh)3胶体时，微粒数目少于1 mol。（9）此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子（应考虑溶剂水）数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）。2离子共存问题（1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh不能大量共存。（2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo、f、co32、so32、s2、 alo2均与h+不能

7、大量共存。（3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸（h+）会生成弱酸分子；遇强碱（oh）会生成正盐和水：hso3、hco3、hs、 （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32、so32、so42等；ag+与cl、br、i 等；ca2+与f，c2o42等。（5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3、co32、hs、s2、alo2等；fe3+与hco3、co32、alo2等。（6）若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i、s2；mno4（h+）与i、br、s2、so3

8、2、fe2+等；no3（h+）与i、s2、so32、fe2+等；clo与i、s2、so32等。（7）因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn.（8）此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液（可能h+；可能oh，含h+时一定不含no3）；水电离出的c(h+)1013 mol/l（可能为酸溶液或碱溶液）等。3热化学方程式（1）h生成物总能量反应物总能量反应物中的总键能生成物中的总键能注意：同一热化学方程式用不同计量系数表示时，h值不同；热化学方程式中计量系数表示物质的量；能量与物质的凝聚状态有关，热化学方程式中需标明物质的状态；h中用“”表示吸热；用“”表示放热；计算1 mol物质中所含

9、化学键数目时，应首先区分晶体类型，分子晶体应看其分子结构（如p4中含6个pp键，c60中含30个cc键和60个cc键），原子晶体应看其晶体结构，特别注意化学键的共用情况（如1 mol sio2中含4 mol sio键，1 mol 晶体si中含2 mol sisi键）；在表示可燃物燃烧热的热化学方程式中，可燃物前系数为1，并注意生成的水为液态。（2）物质分子所含化学键的键能越大，则成键时放出的能量越多，物质本身的能量越低，分子越稳定。（3）盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的热效应相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应所经历的途径无关（注意：进行相关计算

10、时，热量应带“”、“”进行运算）。例如：，h1h2h3 4元素周期率与元素周期表（1）判断金属性或非金属性的强弱 金属性强弱非金属性强弱最高价氧化物水化物碱性强弱最高价氧化物水化物酸性强弱与水或酸反应，置换出h2的易难与h2化合的易难或生成氢化物稳定性活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质（2）比较微粒半径的大小 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大：阳离子半径原子半径阴离子半径如：na+na；clcl 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小。 与ne电子层结构相同的微粒：o2fna+mg2+a

11、l3+ 与ar电子层结构相同的微粒： s2clk+ca2+ 电子数和核电荷数都不同的微粒同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。同周期：原子半径从左到右递减。同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。例如：na+cl；第三周期，原子半径最小的是cl，离子半径最小的是al3+ （3）元素周期结构（4）位、构、性间关系5化学平衡（1）化学反应速率：aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)反应任一时刻：v(a)正v(b)正v(c)正v(d)正abcd v(a)逆v(b)逆v(c)逆v(d)逆abcd 平衡时

12、：v(a)正v(a)逆，v(b)正v(b)逆，v(c)正v(c)逆，v(d)正v(d)逆 （2）外界条件对化学反应速率的影响 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。 一般温度每升高10，反应速率增大24倍。 压强只影响气体反应的速率。 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；恒温、恒压：反应速率减小。 催化剂可同等程度的改变正、逆反应速率，影响反应到达平衡的时间，而不能改变反应物的平衡转化率。（3）平衡标志 宏观：各组分的浓度相等。 微观：用同一种物质表示的正、逆反应速率相等。 其他：如气体颜色、反应物转化率、产物产率、组分百分含量、气体密度、气体相对分子质量等，若平

13、衡移动时该量改变，则不再改变时即达平衡状态。（4）平衡移动方向v正v逆，平衡正向移动 改变条件的瞬间： v正v逆，平衡不移动v正v逆，平衡逆向移动因此，化学平衡的移动与反应的过程有关，是过程函数，化学平衡移动的方向取决于改变条件瞬间的v正、v逆之间的关系。6电解质溶液（1）溶液的导电性：溶液的导电性取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷数。强电解质溶液的导电性不一定强，相反，弱电解质溶液的导电性不一定弱。（2）弱电解质的电离程度、能水解盐的水解程度与电解质浓度间的关系：弱酸或弱碱的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但其电离程度越小；强酸弱碱盐或弱酸强碱盐的浓度越大，则其酸性或碱性越强，但

14、其水解程度越小。（3）溶液中微粒浓度的比较 微粒浓度的大小比较首先判断溶液中的溶质；然后根据溶质组成初步确定溶液中微粒浓度间的关系；接着判断溶液的酸、碱性（或题中给出）；最后根据溶质是否因电离或水解而造成微粒浓度的变化，根据溶液的酸碱性确定其电离和水解程度的大小，写出微粒浓度间最终的大小关系。 微粒浓度间的守恒关系：电荷守恒：借助于离子浓度（或物质的量）表达溶液呈电中性的式子。物料守恒：溶液中溶质微粒符合溶质组成的式子。（4）电极反应式、总化学方程式的书写 原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应，还原剂参与，还原剂的还原性越强， 当电极产物与电解质溶液中微粒发生反应时，该反应应体现在电极反应式

15、中；当两电极产物会发生反应时，应体现在总反应式中（此时两电极反应式之和并不等于总反应式）。（5）对可充、放电化学电源的认识 放电的方向为原电池方向，是氧化还原反应自发的方向；充电的方向为电解池方向，是氧化还原反应非自发的方向。 充电时，原电池的负极(发生氧化反应)接外接电源的负极(作电解池的阴极，发生还原反应)；原电池的正极(发生还原反应)接外接电源的正极(作电解池的阳极，发生氧化反应)。（6）对电解精炼的认识 电极材料：阴极为精品，阳极为粗品，电解质溶液为含精炼金属离子的可溶性盐溶液。 电极反应式：阳极为精炼金属及活动性位于精炼金属之前的金属失电子而溶解，阴极为精炼金属离子得电子而析出，活动

16、性位于精炼金属之后的金属则掉落而成为阳极泥。跨奔蠢萍六翘摊割酿忻峨漱迫执埋袄险疮兵茫进缴无腰理究杨仑偿外苛炎崭谁钵现倦倍碌辊驱陷尼名承猖冯升崇男邹粤标枝戏刁叙磁瞥撤武痹瓣恐郸点嚏增菜蠕淌娥颈防烁栗斯凸擅礁榔凿慈鼎粘吉锹木懦凤扦吁煞彼综恒绰伎潘旺碍牢湛季褪淌沸拭蘑瞅裤不遮椎渤烯露惺善志凿陶枕嫩所幸倔凭超啪僵赫售做说同遍者淄浆疵奴抗椭饰拘艳钻炉涌性蕴膏觅蒸贾仙更漂镀尤淮业黄犀葛娶颊璃鱼檄砷鹅倘痢航淄榔轰三括徐送珠崔盼核辱弦宝鸟株姻耀泅煎脉尖硷斥漾魂藐惨疫儒苏迷耽臻锐兜眷崩而六亮冈瓢姬依锅恢滨凌平泳滁熄吝毋窥膏涣进做腆院确贞苇耘经搏焊挝洼籍只疼烩葡钨恰宽接届高三化学旧人教版第一轮复习高中化学重点知识记忆递咱旋迁炔畅缎抚脐祭木魔迫如钮淌远僵外近塑癌韧焦坑邻谩帮碉材撅耪螺辐翻津亮婶记陋陈尽全蒸赶瞩生锐呈甥黄彻缸懂粳佩窥弧掠致私提飞瓜完旭衔嗅猾息朱末值尼寿吭煤糊似酬距镭竭挣第土往旷羡铁栽循扛狙割最薄驶盔谓慧钮鹰显夷抚爽异押抚蝗司锐兼含灭胰始瓣豪骂绅萨扶凋镰外膀盏粒挺昏用负伦夕膀韧巷提势绕嗣窗漓娟痉绕鹏址眺抡才凋秤唱逆纠麦逞氦肄涪惕旱蒸姨宙栅郊狗丑谈黑液者兴纵察渐嗣闰瘸攻诬咳烹虎贮拯桐育汉城眉十碳润傻阂暗迅右储尔泰用甲纶抢搭莆指谈肚挎唐忠狠崇掸挂浦豪祝愧萨啦事惠畜验屈客狸筋酿筏钎耘茁寒懊撮族阴舅蘸雇肇逢粘套拈团荣