理化生与名师对话高考化学总复习JS离子反应

1、1.了解电解质、电离、强电了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。解质和弱电解质的概念。2了解离子反应的概念、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。3能正确书写离子反应方能正确书写离子反应方程式。程式。4了解常见离子的检验方了解常见离子的检验方法法1.熟悉常见物质的电离情熟悉常见物质的电离情况，电解质与非电解质、强况，电解质与非电解质、强弱电解质的判断。弱电解质的判断。2指定条件下离子方程式指定条件下离子方程式的书写及正误判断。的书写及正误判断。3理解离子反应的实质与理解离子反应的实质与计算。计算。4判断限定条件下的离子判断限定条件下的离子共存问题。共存问题。一、强电

2、解质、弱电解质一、强电解质、弱电解质思考：思考：(1)某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？(2)某物质水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？某物质水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？提示：提示：(1)不一定。如不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合的水溶液能导电，但它不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。再如物，既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水的水溶液也能导电，但导电的原因并不是溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电分子的电离所致，故离所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。是

3、非电解质。(2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。导电性强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度的大小，稀的强导电性强弱决定于溶液中自由移动离子的浓度的大小，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。很强。二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写1电离电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生 的过程。2电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“ ”连接， 如H2SO4： ；弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“”连接，如NH3H2O：自由移动的离子自

4、由移动的离子=H2SO4=2HSO42NH3H2ONH4OH。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：如：三、离子反应三、离子反应1概念：有概念：有参加的化学反应。参加的化学反应。2本质：反应物的某些离子浓度的减小。本质：反应物的某些离子浓度的减小。3条件条件(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成的物质，如的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。等。生成生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。离子离子难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性(2)氧化还原反

5、应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原弱氧化性物质弱还原性物质。性物质。如如FeCl3溶液与溶液与Cu的反应的离子方程式为：的反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。四、离子方程式四、离子方程式1概念概念用用来表示离子反应的式子。来表示离子反应的式子。2书写步骤书写步骤(以以CaCO3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号3意义意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还能表离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类示同一类 ，如，如

6、HOH=H2O可以表示可以表示 、 等等 与与 的中的中和反应。和反应。化学反应化学反应NaOHHCl=NaClH2O强酸强酸强碱强碱2KOHH2SO4=K2SO42H2O12010年年4月青海玉树发生了地震灾害后，许多学校及公月青海玉树发生了地震灾害后，许多学校及公共场合都注意环境消毒，以防止流感病毒的传播。以下消毒药共场合都注意环境消毒，以防止流感病毒的传播。以下消毒药品属于强电解质的是品属于强电解质的是()答案：答案：B2(2010年江苏高考年江苏高考)下列离子方程式表达正确的是下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O Cl2H2

7、2OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：解析：A项，正确的离子方程式为项，正确的离子方程式为2Na2Cl 2NaCl2；B项正确；项正确；C项，正确的离子项，正确的离子方程式为方程式为2OH2NO2=NO3NO2H2O；D项，项，CaCO3是难溶物，不能拆开写。是难溶物，不能拆开写。答案：答案：B3(2010年广东高考年广东高

8、考)能在溶液中大量共存的一组离子是能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH4、Ag、PO43、ClBFe3、H、I、HCO3CK、Na、NO3、MnO4DAl3、Mg2、SO42、CO32解析：解析：A项，项，Ag与与Cl生成生成AgCl沉淀；沉淀；B项，项，Fe3在酸性在酸性环境中能把环境中能把I氧化为氧化为I2，且，且H与与HCO3反应生成反应生成H2O和和CO2；D项，项，Al3与与CO32发生双水解不能共存，且发生双水解不能共存，且Mg2与与CO32生生成沉淀。成沉淀。答案：答案：C4已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一

9、种，并且互不重复：的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32，将这四种溶液分别标记为，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：，进行如下实验：在在A或或D中滴入中滴入C，均有沉淀生成；，均有沉淀生成；D和和B反应生成的气体能被反应生成的气体能被A吸收；吸收；A和和D反应生成的气体能被反应生成的气体能被B吸收生成正盐。吸收生成正盐。 试回答下列问题：试回答下列问题：(1)D的化学式是的化学式是_，判断理由是，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式。写出其余几种物质的化学式。A_，B_，C_。(3)写出实验中有关的离子方程式写出实验中有关的

10、离子方程式_。答案：答案：(1)(NH4)2CO3D和和A、D和和B分别反应产生两种气体分别反应产生两种气体(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)2HCO32=CO2H2O，CO22OH=CO32H2O要点要点1离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1离子方程式中物质的拆分原则离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。示。(3)固体之间的反应固体之间的反应(如消石灰与氯化铵如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液或固体与特定溶液

11、(如铜和浓硫酸如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。的反应不能用离子方程式表示。(4)对于微溶物的处理有三种情况：对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。例如，如，Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液：2AgSO42=Ag2SO4。当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。例如，形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学当反应物是微

12、溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。例如，在石灰乳中加入式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2CO32=CaCO32OH。(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。例如，如，NaHCO3溶液和溶液和NaOH溶液反应：溶液反应：HCO3OH=CO32H2O，NaHSO4溶液和溶液和NaOH溶液反应：溶液反应：HOH=H2O。2离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断“六看六看”(1)看离子反应是否符合客观事

13、实。看离子反应是否符合客观事实。钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：2NaCu2=2NaCu(错误错误)，2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(正确正确)。(2)看看“=”“”“”“”“”“”及必要条件是否正确、齐及必要条件是否正确、齐全。全。如如CH3COOH2O=CH3COOHOH(错误错误)，CH3COOH2O CH3COOHOH(正确正确)。(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。看是否符合质量守恒、电荷守恒。如如Fe2Cl2=Fe32Cl(错误错误)，2Fe2Cl2=2Fe32Cl(正确正确)。(4)看各物质的化学式是否正确。看各物质的化学式是否正确。强酸的酸

14、式酸根离子拆开。如强酸的酸式酸根离子拆开。如NaHSO4与与NaOH反应：反应：HOH=H2O。弱酸的酸式酸根离子不拆开。如弱酸的酸式酸根离子不拆开。如NaHCO3与与NaOH反反应：应：HCO3OH=CO32H2O。(5)看是否漏掉了离子反应。看是否漏掉了离子反应。如如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2与与SO42反反应生成应生成BaSO4沉淀，又不能漏掉沉淀，又不能漏掉Cu2与与OH反应生成反应生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。(6)看反应物或生成物的配比是否正确。看反应物或生成物的配比是否正确。如稀如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反

15、应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。例例1(2010年新课标全国理综年新课标全国理综)下表中评价合理的是下表中评价合理的是()选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价AFe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应： 2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：向碳酸镁中加入稀盐酸：CO322H=CO2H2O错误，碳酸镁不应错误，碳酸镁不应写成离子形式写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：液：Ba2SO42=BaSO4正确正确DFeBr2溶液与等物

16、质的量的溶液与等物质的量的Cl2反反应：应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，错误，Fe2与与Br的化学计量数之比的化学计量数之比应为应为1 2【解析解析】本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。生的分析评价能力。A项项Fe3O4中的中的Fe2能够被硝酸氧化，但应能够被硝酸氧化，但应生成生成NO气体；气体；C项应同时生成项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化项氯气先氧化Fe2为为Fe3，然后再氧化，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。，离子方程式正确，评价不正确。【答案答案】B【方法总结方法总结】在物质发生化学

17、反应时，有些反应会因操在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。(1)某些氧化还原反应某些氧化还原反应例如：例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合溶液与不同量的氯水混合氯水足量：氯水足量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl氯水少量：氯水少量：2Fe2Cl2=2Fe32ClFeBr2与与Cl2为为1 12Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(2)铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：铝盐过量：Al33OH=Al(OH)3强碱过量：强碱过量：Al34OH=AlO22H2O(3)酸性氧

18、化物与碱溶液反应酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：碱过量：CO22OH=CO32H2O碱不足：碱不足：CO2OH=HCO3类似的还有类似的还有SO2与碱的反应。与碱的反应。(4)酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合溶液混合NaHSO4溶液足量：溶液足量：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2ONaHSO4溶液少量：溶液少量：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OCa(HCO3)2与与NaOH溶液混合溶液混合NaOH溶液足量：溶液足量：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32NaOH溶液少量：溶液少量：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(5)

19、铁和稀铁和稀HNO3的反应的反应铁不足：铁不足：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O铁过量：铁过量：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O(6)部分多元弱酸盐部分多元弱酸盐(如如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸与强酸(如如盐酸盐酸)的反应的反应盐酸不足：盐酸不足：CO32H=HCO3盐酸过量：盐酸过量：CO322H=CO2H2O【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)1(2010年四川高考年四川高考)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO422Ba24OH=2B

20、aSO4AlO22H2OB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OD向向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH CH2BrCOOH2O【解析解析】B项，项，Fe2能被稀硝酸氧化为能被稀硝酸氧化为Fe3；C项，应为项，应为NH4H2PO43OH=NH33H2OPO43；D项，应为项，应为CH2BrCOOH2OHHOCH2COOH2OBr。【答案答案】A要点要点2离子

21、共存离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。色、二性、三特殊、四反应。1一色一色溶液颜色溶液颜色若限定无色溶液，则若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离等有色离子不能存在。子不能存在。2二性二性溶液的酸、碱性溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子及弱酸根阴离子(如如CO32、SO32、S2、CH3COO等等)均不能大量存在。均不能大量存在。(2)在强碱性溶液中，在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子及弱碱阳离子(如如NH4、Al3、Fe3等等)均不能大量存在

22、。均不能大量存在。(3)酸式弱酸根离子酸式弱酸根离子(如如HCO3、HSO3、HS等等)在强酸性在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三特殊三种特殊情况三种特殊情况(1)AlO2与与HCO3不能大量共存：不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；(2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存；等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4与与CH3COO、CO32，Mg2与与HCO3等组合等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度中，虽然两种

23、离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中能大量共存。仍很小，他们在溶液中能大量共存。4四反应四反应四种反应类型四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。子显然不能大量共存。(1)复分解反应复分解反应如如Ba2与与SO42、NH4与与OH、H与与CH3COO等；等；(2)氧化还原反应氧化还原反应如如Fe3与与I、NO3(H)与与Fe2、MnO4(H)与与Br等；等；(3)相互促进的水解反应相互促进的水解反应如如Al3与与HCO3、Al3 与与AlO2等；等；(4)配合反应配合反应如如F

24、e3与与SCN等。等。名师解惑：名师解惑：( (1) )与与Al反应能放出反应能放出H2的溶液中可能含有的溶液中可能含有H或或OH。( (2) )常温下由水电离出的常温下由水电离出的c( (H) )或或c( (OH) )小于小于1107molL1时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 例例2(2010年江苏高考年江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是中能大量共存的是()ApH1的溶液中：的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的由水电离的c(H)11014molL1的溶液中：的溶液中：Ca2、K、Cl、HC

25、O3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：的溶液中：K、ClO、SO42、SCN【解析解析】本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，项，酸性条件下，Fe2会被会被NO3氧化，故不可以大量共存；氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO3均不可以均不可以大量共存；大量共存；C项，项，c(

26、H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，题中离子的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；可以大量共存；D项，项，Fe3与与SCN发生络合，不可以大量共发生络合，不可以大量共存。存。【答案答案】C【方法总结方法总结】(1)熟记各种指示剂及熟记各种指示剂及pH试纸变色情况，以便确定溶液的酸试纸变色情况，以便确定溶液的酸碱性。碱性。(2)“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物，但并不意味着溶液无意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色，如色，如Fe3、Cu2、MnO4的水溶液均有颜色。的水溶液均有颜色。(3)注意注意MnO4、NO3、Cr2O72、Fe3等在酸性条件下具等在酸性条件下具有强氧化性。有强氧化性。(4

27、)注意题目要求注意题目要求“一定大量共存一定大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”还还是是“不能大量共存不能大量共存”。 【迁移应用迁移应用】(即时迁移小试牛刀即时迁移小试牛刀)2(北京东城区北京东城区2011届高三第一学期期末统测届高三第一学期期末统测)在在pH0的的溶液中，能大量共存的离子组是溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2、Na、Cl、NO3BK、Ca2、CH3COO、HCO3CNa、Mg2、NO3、SO42DBa2、K、Cl、SO42【答案答案】C易错点易错点1忽视后续或隐藏的反应忽视后续或隐藏的反应例例1下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()ASO2气

28、体通入氯水中：气体通入氯水中：SO22ClO=2ClSO42B碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC用铝作电极电解用铝作电极电解AlCl3溶液：溶液：2Al36Cl6H2O 2Al(OH)33H23Cl2D硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al34OH=AlO22H2O【错因分析错因分析】题目设置了易错陷阱，如选项题目设置了易错陷阱，如选项C，不熟悉，不熟悉电解的本质极易出错，再如选项电解的本质极易出错，再如选项B、D中不注意量的关系而出中不注意量的关系而出错。对于离子反应还要注意对后

29、续或隐藏的反应的分析，这一错。对于离子反应还要注意对后续或隐藏的反应的分析，这一点是同学们的薄弱环节，平时学习时要高度注意。点是同学们的薄弱环节，平时学习时要高度注意。【正确解答正确解答】选项选项A，方程式两边正负电荷不守恒，错，方程式两边正负电荷不守恒，错误。选项误。选项B，HCO3首先与过量的首先与过量的OH反应生成反应生成CO32和和H2O，生成的，生成的CO32再与再与Ba2结合生成难溶的结合生成难溶的BaCO3沉淀，正沉淀，正确。选项确。选项C，AlCl3溶液中存在的离子有溶液中存在的离子有Al3、H、Cl、OH，但用，但用Al作电极时，阳极的作电极时，阳极的Al溶解：溶解：2Al6

30、e=2Al3，根，根据离子放电顺序，据离子放电顺序，H在阴极放电：在阴极放电：6H6e=3H2(6H2O6e=3H26OH)，Al3与与OH结合生成结合生成Al(OH)3沉淀，其沉淀，其正确的反应为：正确的反应为：2Al6H2O 2Al(OH)33H2。选项。选项D，忽，忽视了视了Ba2与与SO42的反应，错误。的反应，错误。答案：答案：B易错补练易错补练1下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4

31、H2OD向向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O=2SO324Cl6H【解析解析】A项中的氨水应写成分子式；项中的氨水应写成分子式；B项发生的反应是项发生的反应是氧化还原反应；氧化还原反应；C项正确；氯气具有强氧化性，能将项正确；氯气具有强氧化性，能将S2O32氧氧化成化成SO42，正确的离子方程式应为，正确的离子方程式应为S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H，故，故D项错。项错。【答案答案】C易错点易错点2不能很好地挖掘离子共存中的隐含信息，导致误不能很好地挖掘离子共存中的隐含信息，导致误选与错解选与错解例例2常温下下列溶液中可能大量

32、共存的离子组是常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是()A加入金属镁能产生加入金属镁能产生H2的溶液中：的溶液中：Na、Fe3、SO42、NO3B含有大量含有大量Fe2的溶液中：的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42C能使能使Al3生成沉淀的溶液中：生成沉淀的溶液中：NH4、Na、SiO32、HCO3D水电离产生的水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中：的溶液中：Al3、SO42、NO3、Cl【错因分析错因分析】产生错误的主要原因是忽视选项中所给的产生错误的主要原因是忽视选项中所给的隐含信息，如忽视隐含信息，如忽视A选项中选项中NO3在酸性环境中具有强氧化性、在酸性环境中具有强氧化

33、性、不能与不能与Mg反应产生反应产生H2的隐含信息，就会误选的隐含信息，就会误选A。同样，容易忽。同样，容易忽略在弱碱性溶液中，略在弱碱性溶液中，Al3会产生沉淀，而且在强碱过量的情况会产生沉淀，而且在强碱过量的情况下，下，Al3不是形成沉淀反而是生成了能溶于水的不是形成沉淀反而是生成了能溶于水的AlO2，但是，但是在强碱不过量的情况下，在强碱不过量的情况下，Al3会形成沉淀。会形成沉淀。 【正确解答正确解答】A项中加入金属镁能产生项中加入金属镁能产生H2，说明是酸性，说明是酸性溶液，而在溶液，而在H存在的条件下，能产生存在的条件下，能产生H2，说明不存在，说明不存在NO3。B项中若溶液中存在

34、大量项中若溶液中存在大量Fe2，由于其具有较强的还原性，所，由于其具有较强的还原性，所以肯定不存在以肯定不存在ClO。C项中能使项中能使Al3生成沉淀的情况是与弱碱生成沉淀的情况是与弱碱溶液相遇或者与少量的强碱溶液相遇，在这样的环境下，溶液相遇或者与少量的强碱溶液相遇，在这样的环境下，HCO3肯定不能存在。肯定不能存在。D项中水电离产生的项中水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性环境下，的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性环境下，Al3不能不能存在，而在酸性条件下，则可以共存。存在，而在酸性条件下，则可以共存。答案：答案：D易错补练易错补练2常温条件

35、的下列情况中，一定能大量共存于常温条件的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是同一溶液中的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB使石蕊呈蓝色的溶液中：使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4、Al3、NO3、HCO3C由水电离出的由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液中：的溶液中：K、Cl、NO3、ClOD澄清透明溶液中：澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl【解析解析】选项选项A中，附加条件是能使甲基橙呈红色，说中，附加条件是能使甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，明溶液呈酸性，I和和NO3将发生氧化还原反应而不能大量共将发生氧化还原反应而不

36、能大量共存。选项存。选项B中，附加条件是能使石蕊呈蓝色，说明溶液呈碱中，附加条件是能使石蕊呈蓝色，说明溶液呈碱性，因此性，因此NH4、Al3、HCO3均不能大量存在，同时均不能大量存在，同时Al3与与HCO3也会发生双水解反应而不能大量共存。选项也会发生双水解反应而不能大量共存。选项C中，附加条中，附加条件是由水电离出的件是由水电离出的c(H)11012molL1，说明水的电离遭，说明水的电离遭到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Cl与与ClO在酸性条在酸性条件下不能共存。选项件下不能共存。选项D中附加条件是澄清透明溶液中，中附加条件是澄清透明溶液中，“澄清

37、澄清透明透明”是溶液的特征，不能把是溶液的特征，不能把“澄清透明澄清透明”误解为误解为“无色溶无色溶液液”，因此选项，因此选项D符合题意。符合题意。【答案答案】D1下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是质的物质是()A金属钠金属钠B液氯液氯C二氧化碳二氧化碳 D乙醇乙醇解析：解析：CO2为非电解质，溶于水后生成为非电解质，溶于水后生成H2CO3，属电解，属电解质。质。答案：答案：C2把各组中的少量气体通入溶液中，溶液导电能力显著增把各组中的少量气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是强的是()ACO2气体通入气体通入NaOH溶

38、液中溶液中BCO2气体通入澄清石灰水中气体通入澄清石灰水中CNH3通入通入CH3COOH溶液中溶液中DNH3通入盐酸中通入盐酸中解析：解析：溶液中溶质的变化为：溶液中溶质的变化为：A项，项，NaOHNa2CO3，溶，溶液导电能力基本不变；液导电能力基本不变；B项，项，Ca(OH)2CaCO3，溶液中离子，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱；浓度减小，导电能力减弱；C项，项，CH3COOHCH3COONH4，由弱电解质生成强电解质，溶液中离子浓度增大许多，导电能由弱电解质生成强电解质，溶液中离子浓度增大许多，导电能力显著增强；力显著增强；D项，项，HClNH4Cl，溶液中离子浓度变化不大，溶液中离

39、子浓度变化不大，导电能力基本不变。导电能力基本不变。答案：答案：C3下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是下列化学反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：用两个铁电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2O2B乙醛的银镜反应：乙醛的银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)22OH CH3COONH42Ag3NH3H2OC用碳酸钠溶液吸收过量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收过量二氧化硫：2CO32SO2H2O=2HCO3SO32D碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：碳酸氢钡溶液中加入过量的氨水：Ba2HCO3NH3H2O=BaCO3NH4H2O解析：解析：当铁电极作阳

40、极时，当铁电极作阳极时，Fe失去电子，而不是失去电子，而不是OH失去失去电子，总方程式可表示为：电子，总方程式可表示为：Fe2H2O Fe(OH)2H2，C中中SO2过量应生成过量应生成HSO3，D中由于氨水过量，其离子方程式为中由于氨水过量，其离子方程式为Ba22HCO32NH3H2O=BaCO3CO322NH42H2O。答案：答案：B4(2010年上海高考年上海高考)下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是()A苯酚与碳酸钠溶液的反应苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和溶液和NaOH溶液混合溶液混合Ca22HCO32OH=CaCO

41、3CO322H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe22H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变黄淀粉碘化钾溶液在空气中变黄4IO22H2O=2I24OH解析：解析：B项，应写为：项，应写为：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。C项，电荷不守项，电荷不守恒，正确的写法是：恒，正确的写法是：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。A、D项正确。项正确。答案：答案：AD5(2010年上海高考年上海高考)下列离子组一定能大量共存的是下列离子组一定能大量共存的是 ()A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、N

42、aB石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C含大量含大量Al3的溶液中：的溶液中：K、NO3、Na、ClOD含大量含大量OH的溶液中：的溶液中：CO32、Cl、F、K解析：解析：A项，甲基橙呈黄色的溶液的项，甲基橙呈黄色的溶液的pH大于大于4.4，故若在酸，故若在酸性条件下，性条件下，I会被会被NO3氧化；氧化；B项，石蕊呈蓝色的溶液显碱项，石蕊呈蓝色的溶液显碱性，性，HCO3不能存在；不能存在；C项，项，Al3与与ClO会发生双水解；会发生双水解；D项项正确。正确。答案：答案：D6由由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合中的几种物质组成的

43、混合粉末，取样进行下列实验粉末，取样进行下列实验(部分产物略去部分产物略去)：(1)取少量溶液取少量溶液X，加入过量的，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入过量取上层清液，通入过量CO2，无明显变化，说明样品中不含有，无明显变化，说明样品中不含有的物质是的物质是(填化学式填化学式)_ 。(2)Z为一种或两种气体：为一种或两种气体：若若Z只为一种气体，试剂只为一种气体，试剂a为饱和为饱和NaHCO3溶液，气体与溶液，气体与试剂试剂a反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。若若Z为两种气体的混合物，试剂为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，气体与试为适量的水，气体

44、与试剂剂a反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(3)向向Y中通入过量的中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是中的阳离子是(填写离子符号填写离子符号)_。(4)取取Y中的溶液，调节中的溶液，调节pH约为约为7，加入淀粉，加入淀粉KI和和H2O2，溶，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是电子，该反应的离子方程式是_。解析：解析：(1)少量的少量的X溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液有沉淀生溶液有沉淀生成，这种沉淀可能是成，这种沉淀

45、可能是Fe(OH)3、Cu(OH)2或其中之一，生成沉淀或其中之一，生成沉淀后的上层清液中通入过量后的上层清液中通入过量CO2没有明显现象，说明加入没有明显现象，说明加入NaOH溶溶液后所得的混合溶液中不存在液后所得的混合溶液中不存在AlO2，推知样品中不存在，推知样品中不存在Al。(2)若反应若反应产生的两种气体为产生的两种气体为CO2、SO2，则饱和，则饱和NaHCO3溶液可吸收溶液可吸收SO2从而得到从而得到CO2一种气体，所以反应一种气体，所以反应是是C与浓与浓H2SO4的反应：的反应：C2H2SO4(浓浓) CO22SO22H2O。SO2与与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：溶液反

46、应的离子方程式为：2HCO3SO2=2CO2H2OSO32。若反应若反应产生的两种气体为产生的两种气体为NO2、CO2，NO2与与H2O反应反应生成生成NO：3NO2H2O=2H2NO3NO。(3)Y中的两种固体，一种为过量的中的两种固体，一种为过量的Fe，一种为，一种为Cu，溶液中，溶液中含有含有Fe2、H，Fe2被被Cl2氧化为氧化为Fe3，Fe3又氧化又氧化Cu、Fe生生成成Cu2、Fe2，而，而Cl2是过量的，所以所得的溶液中含有的阳离是过量的，所以所得的溶液中含有的阳离子为子为Cu2、Fe3、H。(4)溶液中的溶液中的Fe2、I被被H2O2氧化生成氧化生成Fe(OH)3、I2，其离，

47、其离子反应方程式为：子反应方程式为：2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2。答案：答案：(1)Al(2)2HCO3SO2=2CO2H2OSO32 3NO2H2O=2H2NO3NO(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2三、离子反应三、离子反应1概念：有概念：有参加的化学反应。参加的化学反应。2本质：反应物的某些离子浓度的减小。本质：反应物的某些离子浓度的减小。3条件条件(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成的物质，如的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。等。生成生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成的物质，如的物质，如CO2、SO2、NH3等。等。离子离子难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性例例1(2010年新课标全国理综年新课标全国理综)下表中评价合理的是下表中评价合理的是()选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价AFe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应： 2Fe3O418H=6Fe3