二化学计量概念专题复习

1、精心整理学习资料二化学计量概念专题复习一、物质的量及单位1物质的量（n）(1) 概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，数值上等于12 g 12C 中所含的原子数目。(2) 单位：摩尔，简称摩，符号mol 。2摩尔物质的量的单位，12 g 12C 所含的原子数为1 mol ，其数目约为 _，该数目又称阿伏加德罗常数。每摩尔任何物质的粒子（原子、分子或离子）都含有阿伏加德罗常数（NA）个粒子。二、阿伏加德罗常数（NA）1.12 g12C 所含的碳原子个数，即为“阿伏加德罗常数”，用NA表示。通常取近似值6.02 × 1023（个） /mol 。2. 含“阿伏加德罗常数（NA）个”粒

2、子的集体，就是1 mol。3. 物质的量 物质所含微粒数/ 阿伏加德罗常数，即n =N/N A。三、摩尔质量（M）1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2. 单位： g/mol 。3. 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4. 物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 ( n = m/M ) 。四、气体摩尔体积（ Vm）1.定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积, 符号为 V。m2.单位： L/mol 。3.数值：在标准状况下( 指温度为 0，压强为 1.01 × 105 Pa) 等于 22.4 L ·mol 1 。4. 物质的

3、量 =气体的体积 / 气体摩尔体积，即 n=V/Vm。五、物质的量浓度（ CB）1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。2.单位： mol/L 。3.物质的量浓度 溶质的物质的量/ 溶液的体积，即 BB。C = n/V六、化学方程式中各物质前的系数和物质的量的关系化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。考点一：对物质的量及其单位的理解1. “物质的量”及其单位（摩）在使用时应注意：精心整理学习资料必须指明所计量的对象；如：（氢离子）、 2 mol H （氢原子）、 3 mol H（氢分子

4、）。1 mol H2只用于计量微观粒子，不用于计量宏观物质。如1 mol NaCl 中含有 1 mol Na和 1 molCl ，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、 2 mol 氧元素等。摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。【例 1 】下列说法不正确的是（）A 1mol 任何物质都含有约6.02 × 1023 个原子B 0.012kg 碳 -12 含有约 6.02 × 1023 个原子C 阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD 使用摩尔时必须指明计量的粒子种类考点二：物质的摩尔质量物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，单位用“g/mol

5、 ”表示。注意区分1 mol 物质的质量与物质的摩尔质量的区别： 1 mol物质的质量在单位上用“克”表示，与物质的摩尔质量在数值上相等，但单位不同。例如：2-的质量是2-1。1mol SO496g， SO4的摩尔质量为 96 g · mol【例 2 】某固体仅由一种元素的原子组成，经测定其密度为5g/cm3。用 X 射线研究该固体的结果表明：在边长为1× 10-7 cm的立方体中含有20 个原子，此元素的相对原子质量最接近（）A 32B 65C 120D 150考点三：决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于物质粒子的数目, 粒子本身的大小, 粒子间的距离。1. 固体

6、和液体因此决定物质体积大小的因素主要是粒子本身的大小和粒子数目的多少；对于1mol 任何固体或液体物质，粒子数相同，但不同固体或液体物质粒子的大小各不相同，所以不同固体或液体物质的摩尔体积各不相同。2. 气体在一定温度和压强下，气体体积的大小只随气体分子数的多少而变化。1mol 任何气体（分子数相同，即NA 个）所占有的体积相等。使用气体的体积时必须指明状态（温度、压强）。3. 理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：必须是气体，不适用于固体、液体；物质的量为1 mol ；标准状况；体积约为22.4L 。气体摩尔体积( Vm)不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。熟记气体体积、气体摩尔体

7、积与其他物理量之间的换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm。【例 3】下列说法正确的是（）标准状况下， 6.02 × 1023 个分子所占的体积约为22.4L 0.5mol H 2 所占的体积约为 11.2L标准状况下， 1mol H 2O的体积约为 22.4L标准状况下， 28g CO 和 N2 的混合气体体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同A BCD【例 4】下列叙述正确的是（）A 一定温度和压强下，气体的体积由其分子大小决定精心整理学习资料B 一定温度和压强下，气体的体积由物质的量多少决定C 气体摩尔体积指1mol

8、任何气体所占体积为22.4LD 不同的气体，若体积不等，所含分子数一定不等考点四：阿伏加德罗定律的应用概念：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的应用要注意：使用范围：气体。使用条件：同温、同压、同体积。特例：气体摩尔体积。推论：同温同压时， 同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的密度之比，即： m1/m2 M/M21 1/ 2。同温同压时，同质量的气体体积比与摩尔质量成反比，即：V1/V 2 M2/M1。同温同体积时，同质量的气体压强比与摩尔质量成反比，即：P1/P 2M2/M1。【例 5】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，

9、若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点五：关于溶液的计算1溶质的质量分数(1) 定义：用溶质的质量占全部溶液的质量分数来表示的溶液的浓度，叫做溶质的质量分数。(2) 计算式：2溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算3. 溶液的稀释公式：(1) 溶质的质量分数溶液稀释的计算：m(浓 ) · 浓 m(稀 ) · 稀（ m浓 m水）· 稀(2) 溶质的物质的量溶液稀释的计算：V( 浓 ) ·

10、c 浓 V( 稀 ) · c 稀； V( 稀 ) m(稀 )/ ( 稀 )【例 7】 在标准状况下，将V L 的 A 气体（摩尔质量为M g·mol-1 ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）精心整理学习资料【例为8】在标准状况下，将a L 的HCl 气体溶于1 L 水中，所得溶液的密度为（）b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度考点七：一定物质的量浓度溶液的配制计算：固体溶质算质量(g) ，液体溶质算体积（mL）。称量或量取：称量固体溶质的质量（用天平）或量取液体溶质的体积（用量筒）。溶解：将溶质置于烧杯，加入少量的水使其溶解，并

11、用玻璃棒不断搅拌。转移容： 将溶液从烧杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解时有较大的热效应，溶解后形成的溶液必须要恢复至室温后再转容）。洗涤：用少量蒸馏水洗涤溶解溶质用过的烧杯内壁2 3 次，并将洗涤液全部沿玻璃棒转入容量瓶中。振荡：振荡容量瓶，使进入容量瓶的溶液混合均匀。定容：向容量瓶中注入蒸馏水接近刻1 2 cm 处，再改用胶头滴管滴加水至刻度。摇匀：塞好容量瓶的瓶塞，双手持容量瓶，将容量瓶反复倒转颠倒、摇匀。装瓶：把容量瓶内已配好的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶，盖好瓶塞，贴好标签。配制一定物质的量浓度溶液的浓度误差分析：根据公式： c(B)=n （ B）/V （ aq），凡是引起 n(B) 增

12、大或 V(aq) 减小的因素，会使配制的浓度c(B) 偏高；凡是引起 n(B) 减小或 V(aq) 增大的因素，会使配制的浓度c(B) 偏低。可能引起误差的一些操作( 以配制 0.1mVc/mol ·L 1mol·L 1 的 NaOH溶液为例 )称量时间过长减小不变偏小用滤纸称 NaOH减小不变偏小称量时所用天平的砝码已锈蚀增大不变偏大未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容时水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大减小定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小【例 9】取 100 m

13、L 0.3 mol · L-1和 300 mL 0.25 mol· L-1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该溶液中 H的物质的量浓度为（）A 0.21 mol · L-1B 0.26 mol· L-1C 0.42 mol·L-1D 0.56 mol · L-1【例 10】实验中需 0.2 mol · L-1的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3 固体的质量分别为（）A 1000 mL、 21.2gB 950 mL、 21.04gC 500 mL、 28.6g

14、D任意规格、 57.2g精心整理学习资料化学计量专题训练 基础达标 1下列叙述正确的是（）A 1molNaCl 中含有 6 02×1023 个 NaCl 分子B 1molNaCl 中 ,所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02 ×1023-1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1 00L 水中C欲配置 1.00L 、 1.00mol L·D 电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4L氯气（标准状况） 、 23.0g 金属钠2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol Cl 2 参加的任何反应，反应

15、过程中转移电子数都是2 NAB 常温常压下的 33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3NAC标准状况下， 1 L 乙醇完全燃烧产生CO2 分子的数目为NA×222.4D 将 10 mL 质量分数为98%的浓 H2 SO4 用水稀释至 100 mL ， H2SO4 的质量分数大于9.8%3标准状况下有 0.112 L 水 3.01 ×1023 个氯化氢分子 13.6 g H 2S 气体 0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A 体积：B 密度：C质量：D氢原子数：4设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 24 g 镁原子

16、的最外层电子数为NA 1H数为 0.1 NAB 1 L 0.1 mol L ·乙酸溶液中C 1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD 标准状况下， 22.4 L 乙醇的分子数为NA5设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是()A Na2O2 与 H 2O 反应生成 1.12 L( 标准状况下 )O2，反应中转移的电子数为 0.1 NAB 常温常压下， NA 个甲烷分子的体积大于22.4 LC 0.1 mol L·1 的 NaHSO 4 溶液中含 0.2 NA 个阳离子D 32 g S8 单质中含有的S S 键个数为 NA6下列说法中错误的是() 1 1A 从

17、1 L 1 mol L ·的 NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是 1 mol ·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L( 标准状况 )B 制成 0.5 L 10 mol L · 1Ba2C 0.5 L 2 mol L ·BaCl 2 溶液中，和 Cl总数为 3×6.02 ×1023D 10 g 98%硫酸 (密度为311.84 g cm· )与 10 mL18.4 molL· 硫酸的浓度是不同的7如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A 该硫酸的物质的量浓度

18、为9.2 mol/LB 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD 等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 19.2 mol L·8把 500ml 含 BaCl2 和 KCl的混合溶液分成5 等份，取一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()mol/L精心整理学习资料A 0.1(b-2a)B 10(2a-b)C10(b-a)D 10(b-2a)9、在 aL Al 2(SO4 )3 和 (

19、NH 4)2SO4 的混合液中加入b mol BaCl 2,恰好使溶液中的SO42- 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 C mol 氨气，则原溶液中的 Al 3+的浓度为（）A 、 (2b-C)/2aB 、(2b-C)/aC、（ 2b-C） /3aD 、（ 2b-C） /6a10.常温下，将 20.0 g 14% 的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24% 的 NaCl 溶液混合， 得到密度为1.17 g/cm3 的混合溶液。 计算：(1) 该混合溶液中 NaCl 的质量分数。(2) 该混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度。(3) 在 1000g 水中需加入 _摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好

20、与上述混合溶液浓度相等。 能力提升 11 (2012 福建 ?10)下列说法正确的是()A 0.5molO 3 与 11.2LO 2 所含的分子数一定相等B 25与 60时，水的 pH 相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH) 相等D 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 放出的热量相等12 (2012 海南 ?7) N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A 在密闭容器中加入1.5 mol H 2 和 0.5 molN 2，充分反应后可得到NH 3 分子数为 NAB 一定条件下， 2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC 1.0 L 的 0.1 mol.L-1Na 2S 溶液中含有的 S2 离子数为 0.1N AD 标准状况下， 22.4 L 的 CCl 4 中含有的 CCl 4 分子数为 N A13 (2012 江苏 ?8)设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A