初中化学酸碱盐溶解性表以及口诀(新的)

1、课题1之一常见酸碱盐的溶解性（导学案） 课型：新授课 主备：邓爵华 审核：化学组一、学习目标：1 、强化酸碱盐化学式的读写。2 、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。3 、初步认识盐的分类方法。4 、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。二、难点：从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。三、教学过程：1、知识回顾：指由下列物质中那个是酸 ？那些是碱？那些是盐？I.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO 4 5.CaCO 36.H2SO 7. H 2c2 8. NaHCO 3 9.Cu（OH） 2 10. NaNO 2 11.Ca（OH）2 12. N 21

2、3.MnO 14. H215. NHCl属于酸的有（填序号，下同）： ;属于碱的有： ;属于盐的有： 。因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子碱的构成特点是：金属离子 （或NH+） + OH -盐的构成特点是：金属离子（或NH+） +酸根离子2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本 114页的常见酸碱盐的溶解性表，、强化酸碱盐化学式的读写（写生化学式）：酸：硫酸 碳酸 盐酸;碱：氢氧化钠 氢氧化钙盐：氯化钠 硫酸铜 ;碳酸钠 硝酸钙 。、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类， 化繁为简：盐的分类常按所含 或 的类型来分类；、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用：酸：酸全溶碱：

3、氢氧镂钠钾钢溶盐：镂钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶 硫酸盐不溶 ;碳酸盐溶3、学以致用应用一 :判断常见的酸碱盐的溶解性考点：某碱或盐加入水 中能否形成溶液强化练习1、下列物质加入水中能形成溶液的是（）A Cu（OH2 B、CaCO C、BaSO D、（NH4）2CO2、下列各组物质全部能溶于水的是：A、H2SO CuSO4 NaOH AgNO 3B、CuCl2 Na 2SO Mg（OH） 2 FeCLC、KOH AgCl KNO 3 Na 2COD、Al（OH）3 ZnSO4 Ca（NO 3）2 （NH 42SO应用二 :判断酸碱盐之间的复分解反应可否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分

4、解反应发生的条件：生成物中：有水生成有气体生成有沉淀生成三者 之一复分解反应发生的条件即体现由复分解反应的实质，即 反应物的离子相互结合反应形成：水或 气体或 沉淀的过程。形成水的离子对:H+ + OH- - H2O形成水和气体的离子对:H+ + CO32- （HCO3- ） -H2O+C。NH4+ + OH- - H2O + NH T形成沉淀的离子对（重点）：与OH 不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cf、Fe3+、M/、Al3+与CO2-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Cl-： Ag+ + Cl- - AgCl J (不溶于水，也不溶于酸)SO ： SQ2

5、+ Ba 2 - BaSO J (不溶于水，也不溶于酸)注意：Fe(OH) 3 ； Cu(OH) 2 J ,其余的沉淀红褐色蓝色都为白色?客观例证(请注意观察)1. MgCl2+2NaOH= Mg(OH)( + 2NaCl2. FeCl 3+3NaOH= 3NaCl+ Fe(OH)(3. CuSO4+2NaOH=Cu(O2H) +NaSO4. BaCl 2+NaCO= BaCO ( +2NaCl5. NaCl+AgNO3= NaN(3+ AgCl J6. BaCl 2+HSO= BaSO J +2HC1初中阶段不溶于水，也不溶于酸的沉淀只有两种即 和 。强化练习3、下列化学方程式是否正确？为什

6、么？HCl + NaNO 3 = NaCl + HNO 34、判断下列复分解反应能否发生(能的，写由方程式)：A H2SO + NaNQ=B、MgSO+ BaCl 2=C、2HNO+ K2CO=D、KNO3 + NaOH=5、下列反应能否发生？能的，写由反应方程式A AgNO + HClB、K2CO+ Ca(OH)2-C、N&CO+ CaCl2 -D 、NaSO + HClE、H2SO + BaCl 27. Ba(OH)2+ KCl 8. CuSO4 + NH4NO3-9. HNO3 + NaOH 6、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是()A、KNO3NaClNaOHB、KOHNa2

7、CO3 HClC、KNO3NaOHFeCl3D、AgNO 3BaCl2HNO37 、下列各组离子能共存的是（）A、 Ba 2+、 NO3-、 CO32-、 H+B、 Cu 2+ 、 Ba2+、 Cl - 、 NO3-C、 Fe3+、 SO42- 、 OH- 、 Na+D、 H+、 Cl - 、 K+、 OH-8 .下列各组物质在莫 PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A、FeCl3、NaCl、KNO3 B 、 NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D 、 KNO3、H2SO4、NaCl9、下列离子组能在 PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-

8、，K+，Na+，OH-B 、K+，SO42- ，Na+ ，NO3-C、Cl - ，K+，SO42- ，Ba2+D 、Ca2+，Cl - ，Fe3+，Na+10.只用一种试剂就能将 NaOH NaCO、Ba（OH）2三种溶液区分开来， 这种试剂是（）A. HClB. H2SO4C. CaCl 2 D. NH4Cl事实求解BaCl 2 溶液里由于含有Ba 2+对人体有毒害致死作用；但医生给病人做胃肠透视造影检查时还要给病人服用BaSO4 ？若误服BaCO3, 病人会中毒致死；这时可立即给病人服用Na2SO4 进行解毒抢救。事实解答BaSQ无毒，只因它不溶于水，也不溶于酸；而BaCO虽然不溶于水，但

9、能溶于酸即与酸反应产生可溶性钡盐，即产生有毒的Ba2+反应的方程式为：BaCO+2HCl=BaC2+ H2O+COTBaCl2+NaSO=BaSOj +2NaCl所以 N&SO能解毒四、小结：1、本节课学了什么？2、还有什么疑问？酸碱盐溶解性表的分类解释阴离we硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐OH NOCl-SO2-co2-酸类H+H2OHNOHClH2SOH2CO溶、挥溶、挥溶溶、挥镂盐NH+NH.H2ONHNONHCl(NH4) 2SO(NH4) 2CO溶、挥溶溶溶溶钾盐+KKOHKNOKClKSOK2CO溶溶溶溶溶钠盐Na+NaOHNaNONaClN&SONS2CO溶溶一溶一溶溶钢盐_ 2+BaBa(OH)2Ba(NQ)2BaCl2BaSOBaCO溶溶溶不不钙盐-2+CaCa(OH)2Ca(NO)2 1CaCl2一CaSOCaCO微溶溶微不Mc2+Mg(OH)Mg(NO)2MgCl2MgSOMgCO不溶溶溶微铝盐Al 3+Al(OH) 3Al(NO3)3AlCl 3Al 2(SO4)3不溶溶溶镒盐mK+Mn(OH)Mn(NO)2MnCl2MnSOMnCO不溶溶溶不锌盐Zn2+Zn(OH)2Zn(NQ)2ZnCl2ZnSOZnCO不溶溶溶不亚铁 盐L 2+FeFe(OH