高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业25 盐类的水解 新人教版

1、课时作业25盐类的水解一、选择题1下列说法错误的是()a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可选用mgco3b等物质的量浓度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中nh的浓度前者大于后者c在nahs溶液中，滴入少量cucl2溶液，产生黑色沉淀，hs的水解程度增大，ph增大d用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹解析：a选项，首先写出fe33h2ofe(oh)33h，然后分析：mgco3与h结合，使上述水解平衡右移，最终生成fe(oh)3沉淀，正确；b选项，co结合h，使nhh2onh3·h2oh右移，所以(nh4)2co3溶液中nh水解程度大，浓度小，正确；c选项，nah

2、s溶液中存在以下平衡：hsh2oh2soh、hshs2，cu2与s2结合生成黑色沉淀cus，使hshs2右移，hs浓度减小，水解平衡hsh2oh2soh左移，hs水解程度减小，ph减小，错误；d选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。答案：c2下列说法正确的是()a常温下，向nh4cl溶液中加入氨水至溶液的ph7，此时溶液中c(nh)>c(cl)b0.1 mol·l1 na2co3溶液35 时的碱性比25 时强，说明盐类的水解反应是放热反应c经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸d如图所示与对应的叙述相符合解析：依据电荷守恒：c(nh)c(h)c(oh)c(cl)，可知c(

3、nh)c(cl)，a选项错误；盐类的水解是吸热反应，b选项错误；c选项，明矾中al3水解显酸性，错误；d选项，co水解显碱性，稀释c(co)、c(oh)均降低，c(h)增大，正确。答案：d3下列说法正确的是()a0.020 mol·l1的hcn(aq)与0.020 mol·l1 nacn(aq)等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(na)>c(cn)b某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h)c(a2)c(oh)c(h2a)c在物质的量浓度均为0.01 mol·l1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.01

4、mol·l1dc(nh)相等的(nh4)2so4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液：c(nh4)2so4>c(nh4hco3)>c(nh4cl)解析：a项，溶液中电荷守恒，则有c(na)c(h)c(cn)c(oh)，由于c(oh)>c(h)，推知c(na)>c(cn)，正确；b项，根据质子守恒，在naha溶液中存在：c(oh)c(a2)c(h)c(h2a)，错误；c项，根据物料守恒，则有c(ch3cooh)c(ch3coo)0.02 mol·l1，错误；d项，c(nh)相等时，(nh4)2so4溶液、nh4hco3溶液、nh4cl溶液的浓度应符

5、合：c(nh4)2so4<c(nh4cl)<c(nh4hco3)。答案：a4已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数ch3coohch3coohh1>0(k11.75×105)ch3cooh2och3coohohh2>0(k25.71×1010)常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()a混合溶液ph>7b对混合溶液进行微热，k1增大、k2减小c调节混合溶液的ph至中性，则此时溶液中c(na)c(ch3coo)d温度不变，若在混合溶液中加入少量naoh固体，c(ch3coo)减小解析：通过比较

6、k1、k2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。a选项，常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故a不正确；b选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热，k1，k2都增大，故b错误；c选项，根据电荷守恒式c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，溶液呈中性时c(h)c(oh)，所以溶液中c(na)c(ch3coo)，故c正确；d选项，温度不变，若在混合溶液中加入少量naoh固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解，c(ch3coo)增大，故d错误。答案：c5已知某溶液中只存在oh、cl、nh、h四种离子，下列说法不正确的是()a若溶液

7、中c(nh)c(cl)，则该溶液一定显中性b若溶液中c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)，则溶液中一定含有nh4cl和nh3·h2oc若溶液中c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)，则溶液中可能含有nh4cl或可能含有nh4cl和hcld若溶液中c(cl)>c(h)>c(nh)>c(oh)，则溶液中含有大量的nh4cl和少量的hcl解析：a项，若溶液中c(nh)c(cl)，由电荷守恒知c(oh)c(h)，则该溶液一定显中性；b项，溶液呈碱性，溶质只能是nh4cl和nh3·h2o；c项，溶液呈酸性，溶质可能含

8、有nh4cl或可能含有nh4cl和hcl；d项，若溶质是大量的nh4cl和少量的hcl，则c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)，错误。答案：d625 时浓度都是1 mol·l1的四种正盐溶液：ax、bx、ay、by；ax溶液的ph7且溶液中c(x)1 mol·l1，bx溶液的ph4，by溶液的ph6。下列说法正确的是()a电离平衡常数k(boh)小于k(hy)bay溶液的ph小于by溶液的phc稀释相同倍数，溶液ph变化：bx等于byd将浓度均为1 mol·l1的hx和hy溶液分别稀释10倍后，hx溶液的ph大于hy解析：由题给条件可以推

9、出ax是强酸强碱盐，bx为强酸弱碱盐，by为弱酸弱碱盐，ay为强碱弱酸盐。1 mol·l1 by溶液的ph6，说明电离平衡常数k(boh)<k(hy)，a选项正确；ay为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以ay溶液的ph大于by溶液的ph，b选项错误；稀释相同的倍数，bx、by的水解程度不同，所以ph变化不相等，c选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的ph大于强酸，d选项错误。答案：a725 时，关于0.1 mol·l1的nh4cl溶液0.1 mol·l1的naoh溶液，下列叙述正确的是()a若向中加适量水，溶液中的值减小b若将和均稀释100

10、倍，的ph变化更大c若向中加适量水，水的电离平衡正向移动d若将和混合，所得溶液的ph7，则溶液中的c(nh3·h2o)>c(na)解析：加水促进nh水解，n(cl)不变，n(nh)减小，而，故随着溶液的稀释，逐渐增大，a项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而naoh是强电解质，故和均稀释100倍时，的ph变化大，b项错误；0.1 mol·l1的naoh溶液加水稀释时，溶液中c(oh)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，c项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)c(na)，由物料守恒可知c(cl)c(nh3·

11、h2o)c(nh)，因ph7，故c(oh)c(h)，三式联立可得c(na)c(nh3·h2o)，d项错误。答案：c8常温下，浓度均为0.1 mol·l1的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：序号溶液ch3coonanahco3na2co3nacloph8.89.711.610.3下列说法正确的是()a四种溶液中，水的电离程度>>>bna2co3和nahco3溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh和hclo溶液比较，ph小的是hclodna2co3溶液中，c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)解析：a.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离

12、，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，ph越大，则四种溶液中，水的电离程度>>>，a错误；b.na2co3和nahco3溶液中都存在着h、oh、co、hco、h2co3、na、h2o，b正确；c.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，ph小的是醋酸，c错误；d.根据物料守恒，na2co3溶液中，c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，d错误。答案：b9有酸ha和碱boh两种溶液，下列说法正确的是()a相同条件下，相同浓度的ha和boh溶液，前者的c(h)与后者的c(oh)一定相等b等浓度、等体积的ha与naa混合，溶液一定呈酸性cha和boh混合

13、，溶液中微粒浓度关系可能为c(a)>c(b)>c(oh)>c(h)d室温下，向1 ml ph1的ha溶液中加水至10 ml，则所得溶液中水电离出的c(h)1.0×1012 mol·l1解析：选项a，无法确定ha和boh是否是强酸或强碱，无法比较h和oh浓度。选项b，若a的水解能力大于ha的电离能力，溶液呈碱性。选项c，根据电荷守恒有：c(a)c(oh)c(b)c(h)，若c(a)>c(b)，则有c(h)>c(oh)。选项d，假设ha为强酸，稀释后c(h)0.01 mol·l1，h2o电离出c(h)1.0×1012 mol&#

14、183;l1，ha若是弱酸，则c(h)>1.0×102 mol·l1，故由h2o电离出的c(h)1.0×1012 mol·l1。答案：d10室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph>7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2>c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)解析：a项，ph>7时，可以是c1v1c2v2，也

15、可以是c1v1>c2v2，错误；b项，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)符合物料守恒，正确。答案：a11下列浓度关系正确的是()a0.1 mol·l1的nh4hso4溶液中滴加0.1 mol·l1的ba(oh)2溶液至沉淀刚好完全：c(nh)>c(oh)>c(so)>c(h)b0.1 mol·l1的koh溶液中通入标准状况下的co2气体3.36 l，所得溶液中：c(k)c(h)c(co)c(hco)c(oh)c0.1

16、mol·l1的naoh溶液与0.2 mol·l1的hcn溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(hcn)>c(na)>c(cn)>c(oh)>c(h)dph相同的naoh溶液、ch3coona溶液、na2co3溶液、nahco3溶液的浓度：c(naoh)<c(ch3coona)<c(nahco3)<c(na2co3)解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。0.1 mol·l1的nh4hso4溶液中滴加0.1 mol·l1的ba(oh)2溶液至沉淀刚好完全时，发生的离子反应方程式为nhhsoba22oh=baso

17、4nh3·h2oh2o，所以c(oh)>c(nh)，a错误；碳酸根离子带有2个电荷，关系式不符合电荷守恒，b错误；0.1 mol·l1的naoh溶液与0.2 mol·l1的hcn溶液等体积混合，发生反应naohhcn=nacnh2o，溶液中nacn、hcn的浓度都为0.05 mol·l1，溶液呈碱性，则nacn的水解程度大于hcn的电离程度，故c(hcn)>c(na)>c(cn)>c(oh)>c(h)，c正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：na2co3>nahco3>ch3coona，所以ph相同时，溶液浓度大小

18、关系为c(naoh)<c(na2co3)<c(nahco3)<c(ch3coona)，d错误。答案：c12常温下，用0.10 mol·l1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 mol·l1某二元弱酸h2r溶液所得滴定曲线如图所示(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是()a点所示溶液中：c(k)c(h)c(hr)c(r2)c(oh)b点所示溶液中：c(k)>c(hr)>c(h2r)>c(r2)c点所示溶液中：c(h2r)c(hr)c(r2)0.04 mol/ld点所示溶液中：c(h)c(hr)2c(h2r)c

19、(oh)解析：a项点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(k)c(h)c(hr)2c(r2)c(oh)，错误；b项点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成khr，溶液显示酸性，则hr电离大于其水解，则c(k)>c(hr)>c(r2)>c(h2r)，错误；c项在反应过程中r的总量是不变的，即n(h2r)n(hr)n(r2)0.001 mol，点溶液的体积为25 ml，故c(h2r)c(hr)c(r2)0.04 mol/l，正确；d项点所示溶液中的溶质为k2r，溶液中的离子种类和点是相同的，故由电荷守恒可知，c(k)c(h)c(hr)2c(r2)c(oh)，物料守恒可知：c(k)2c(hr)

20、2c(r2)2c(h2r)，两式联立可得：c(oh)c(hr)2c(h2r)c(h)，错误。答案：c二、非选择题13(1)室温下，如果将0.1 mol ch3coona和0.05 mol hcl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。(2)已知某溶液中只有na、ch3coo、h、oh四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：ac(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)bc(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)cc(na)>c(oh)>c(ch3coo)>c(

21、h)dc(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)_；若上述关系中d是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若该溶液由体积相等的醋酸与naoh溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(ch3cooh)_(填“>”“<”或“”，下同)c(naoh)，混合后c(ch3coo)与c(na)的关系是c(ch3coo)_c(na)。解析：(1)溶液中含有ch3coo和ch3cooh共0.1 mol；(2)当溶质为醋酸钠时，ch3coo水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为a；d项溶液呈酸

22、性，且c(ch3coo)>c(na)，所以溶质为ch3cooh和ch3coona；当等体积的醋酸与naoh混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于naoh，由电荷守恒确定：c(ch3coo)c(na)。答案：(1)ch3cooch3cooh(2)醋酸钠ach3cooh、ch3coona>14.25 ，naoh和na2co3两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(oh)分别是：naoh溶液中_；na2co3溶液中_；在1 l水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 ml上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是_(填化学式)溶液。

23、(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由co水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。_.已知25 时0.1 mol·l1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·l1的醋酸溶液中加入少量下列物

24、质中的_(填写编号)，然后测定溶液的ph。a固体ch3cook b固体ch3coonh4c气体nh3 d固体nahco3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 时ch3coonh4溶液呈中性).某研究性学习小组的同学对nahco3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的ph，所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂)。温度/102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为：该溶液ph升高的原因是hco随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为：该溶液ph升

25、高是因为nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(3)丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂x，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂x是_(填字母)。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确。解析：.(1)naoh能抑制水的电离，naoh溶液中的h来自于水的电离，c(h)水c(oh)水1.0×1011 mol&#

26、183;l1；na2co3水解能促进水的电离，其溶液中的oh来自于水的电离，即c(oh)1.0×103 mol·l1；naoh电离的oh会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为co的水解程度增大，所以ph变化小，ph变化较大的是naoh溶液。.溶液中存在ch3coohch3cooh电离平衡，加入ch3coona，增大了ch3coo浓度，平衡向左移动，c(h)减小，ph增大。.(2)因溶液ph升高，故溶液中c(oh)增大，即co结合h的能力强于hco，故co的水解能力强于hco。(3)若乙同学的观点正确，则溶液中co的浓度较大，遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。若甲同学的观点正确，则

27、加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因hco可与oh作用生成co，故所加的试剂不能为碱。若加热的过程中nahco3不分解，则恢复到10 时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中nahco3发生了分解，则因生成了水解能力较强的co，溶液的ph>8.3。答案：.(1)1.0×1011 mol·l11.0×103 mol·l1naoh溶液(2)naoh(3)coh2ohcooh(4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由co水解引起的(或其他合理答案)。.(1)乙(2)b乙(或甲)增大(或不变).(1)hcoh2oh2co3oh(2)大于(3)乙b等于甲(或高于乙)15在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 mol·l1 ch3cooh溶液中加入