山东省潍坊市中考化学模拟试卷二含解析

1、2017年山东省潍坊市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）电灯通电发光煤制成焦炭塑料老化干冰升华石油分馏海水制镁石块粉碎成石子粮食酿酒abcd2如图所示的实验操作中，正确的是（）a制备和检验氢气的可燃性b向试管中倾倒液体试剂c蒸发食盐水d测定溶液的ph3厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）a面粉b食盐c冰块d花生油4我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于 2017年4月20日发射成功，并与天宫二号空间实验室完成交会对接本次使用的是长征七号遥二

2、运载火箭，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术下列说法不正确的是（）a液氧是助燃剂b煤油是燃料c液氧是混合物d煤油是有机物5氨气是工业制硝酸的重要原料氨气（nh3）中氮元素的化合价为（）a3b+3c+4d+56“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（）a食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃b煤、石油、天然气都是不可再生的能源c用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜d有人称自己有特异功能，能“化水为油”7下列叙述正确的是（）a纯净物只含一种元素b凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应c任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液d催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变8用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，

3、对该实验认识错误的是（）a铜粉用量的多少，会影响实验结果b实验结束后冷却到室温才能读数c气球的作用是调节气压，使氧气完全反应d在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的9下列化学用语表示正确的是（）a氯化钡的化学式：baclb4个氖原子：4nec钠离子：d硫酸铁：feso410依据所给食物的近似ph判断，下列说法正确的是（）食物白葡萄汁苹果牛奶玉米粥ph3.54.52.93.36.36.66.88.0a苹果汁和葡萄汁显酸性b葡萄汁的酸性比苹果汁强c玉米粥和牛奶显碱性d胃酸过多的人不宜常喝玉米粥二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符

4、合题意）11食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）a乙酸是一种化合物b乙酸的相对分子质量为60c乙酸中碳元素的质量分数为60%d乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：112逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理正确的是（）a酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应bnacl溶液能够导电，则所有溶液都能导电c化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化d酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液13如图是甲、乙、丙三种物质

5、的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）at1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液c分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙d若要将组成在n点的甲溶液转变为m点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法14汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示下列有关说法正确的是（）a反应i中的反应物分子有三种b反应il属于置换反应c反应il中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2：ld此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染15在ca（oh）2的饱和溶液中加

6、入下列物质，冷却至室温，溶液的ph没有改变的是（）acobcaoccuso4dhcl16在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）a该物质为化合反应b丙可能是该反应的催化剂c该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7d该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：417向agno3溶液中加入一定质量fe和al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液下列说法正确的是（）a滤液中一定含有al3+、ag+b滤液中一定含有fe2+、ag+c滤渣中一定含有agd滤渣中一定含有fe18下列除去杂质的方法错误的是

7、（） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 a mno2（kcl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 b cao（caco3） 高温煅烧至固体质量不再改变 c n2（o2） 通过灼热的足量的铜网 d naoh溶液（na2co3） 滴加适量氯化钙溶液，过滤aabbccdd19下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）a足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应b将浓盐酸敞口放置在空气中c向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸d向ph=2的盐酸溶液中加水稀释20下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）ah2so4naclna2co3cacl2bhcl naohcuso4

8、 mgso4cnano3hcl cacl2kohdna2co3 k2so4 bacl2hcl三、本题包括4小题（共28分）21生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍你认为可涂厨房中的 来止痒；（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ：（3）我们常用洗涤剂消洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能；（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是 （填化学式）；（5）下列物品所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是 （填序号）：陶瓷杯黄沙羊毛衫煤炭玻璃茶壶塑料盆酒精22掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘（1）分类是学习化学的重要方法之一生活中，常会接触

9、到下列物质：a铜丝 b天然气 c干冰 d食盐水其中属于混合物的是 （填字母，下同），属于氧化物的是 （2）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法实验编号1探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高2、探究影响品红扩散快慢的因素3、探究硫在空气和氧气中燃烧实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有 取等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈，该对比实验所得结论为 （3）质量守恒定律是帮助我们学习和认

10、识化学反应实质的重要理论下列表述正确的是 a蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律b每32gs和32go2完全反应后，生成64gso2c在化学反应aa+bb=cc+dd中一定有：a+b=c+d物质x是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为x+3o22co2+3h2o，则x的化学式为 23治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填字母序号）a酸雨 b温室效应 c可吸入颗粒物增加（2）烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（na2so3）溶液脱除烟气中的so2，生成亚硫酸氢钠（nahso3），反应的化

11、学方程式为 （3）烟道气中含有大量co2，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产晶尿素co（nh2）2属于化学肥料中的 肥生产甲醇（ch3oh）“捕捉”co2：在高压时将烟道气中的co2溶解于甲醇，得到co2的甲醇溶液所得溶液中溶质是 用“捕捉”co2生产甲醇，反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为 还可以利用naoh溶液来“捕捉”co2，并将co2储存或利用，流程如下：下列有关该过程的叙述正确的有 a该过程可实现co2零排放b该过程中至少有2种物质可以循环利用c反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶d该过程中至少发生了4个化学反应24初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是h+ohh

12、2o如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式离子方程式的书写一般按以下步骤：（以na2so4与bacl2反应为例）写出na2so4与bacl2反应的化学方程式： ；把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示上述方程式可改写成：2na+so42+ba2+2clbaso4+2na+2cl删去方程式两边不参加反应的离子：ba2+so42baso4检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等请回答：（1）下列各组中的离子，在ph=3的水溶液中能大量共存的是 a、na+、mg2+、cl、so4 2 b、na+、k+、cl、ohc、na+、cu

13、2+、cl、so42 d、na+、k+、cl、co32（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 ；（3）写出一个与离子方程式mg+2h+mg2+h2相对应的化学方程式 ；（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成，反应就能发生四、本题包括2小题（共22分）25请结合图回答问题（1）写出图1中有标号仪器的名称：a ，b （2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置a和 （选填序号）组合装入药品前要先 ，该反应的化学方程式 （3）用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰的作用是 ，可选用的发生装置是 （选填序号）（

14、4）用如图2装置制取co2并验证相关性质生成co2反应的化学方程式 f装置的作用是 h装置中的现象可说明co2具有的性质是 （答一点即可）26日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的ph，记录数据如下表： 实验编号 a1a2 a3 b1b2b3c1c2c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（）20 4060 2050 6020 40 70 溶液ph 10.9011.

15、18 11.26 11.08 11.2711.30 11.2211.46 11.50请你分析表中数据回答：（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与ph变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 （3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的ph变化关系是 （4）将10%的碳酸钠溶液从20持续升温到70，所测得的ph如下表： 温度（） 20 3040 5060 70 溶液ph 11.2211.35 11.4611.48 11.5011.50当温度介于2040时，温度对碳酸钠溶液的ph影响比较 （选填“大”或“小”）小菁将适量碳酸钠粉末洒在

16、沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 （5）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）a酚酞试液 b稀盐酸 c氯化钠溶液 d氯化钙溶液（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的物质（写名称）： 或 ，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 （写一个）五、本题包括l小题（共10分）27某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中hcl的质量取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡

17、溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液ph值变化的部分数据如表所示：（已知bacl2溶液的ph=7）滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 ；（2）计算该洁厕灵溶液中hcl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）2017年山东省潍坊市中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是（）电灯通电发光煤制成焦炭塑料老化干冰升华石油分馏海水制镁石块粉碎成石子粮食酿酒a

18、bcd【考点】e3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：电灯通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化；煤制成焦炭有新物质焦炭生成，属于化学变化；塑料老化是发生了缓慢氧化，属于化学变化；干冰升华由固态直接变为气态，属于物理变化；石油分馏是根据物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化；海水制镁是根据氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于化学变化；石块粉碎成石子只是形状的改变，属于物理

19、变化；粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化故选c2如图所示的实验操作中，正确的是（）a制备和检验氢气的可燃性b向试管中倾倒液体试剂c蒸发食盐水d测定溶液的ph【考点】4u：溶液的酸碱度测定；49：液体药品的取用；4i：蒸发与蒸馏操作；hm：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】a、根据立即点燃，氢气不纯，可能发生爆炸解答；b、根据往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口解答；c、根据蒸发时的注意事项分析解答；d、根据测定溶液的ph的方法解答【解答】解：a、点燃h2前必须验纯，以防爆炸，故错误；b、往试管内倾倒液体时，试管要略微倾斜，瓶口紧挨着试管口倾倒，避免液体溅出故错误；

20、c、蒸发时为防止局部过热造成液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，故错误；d、ph试纸测定ph的方法是：将一小片ph试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，故正确答案：d3厨房中的下列物质放入足量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）a面粉b食盐c冰块d花生油【考点】7c：溶液的概念、组成及其特点【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：a、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故a错；b、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故b正确；c、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故c错；d、花生油不溶于

21、水，与水混合形成乳浊液，故d错故选b4我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于 2017年4月20日发射成功，并与天宫二号空间实验室完成交会对接本次使用的是长征七号遥二运载火箭，火箭采用了液氧煤油发动机等新技术下列说法不正确的是（）a液氧是助燃剂b煤油是燃料c液氧是混合物d煤油是有机物【考点】hk：氢气的化学性质与燃烧实验；68：氧气的化学性质；ac：有机物与无机物的区别【分析】a根据氧气的化学性质来分析；b根据煤油的化学性质来分析；c根据混合物与纯净物的概念来分析；d根据有机物的概念来分析【解答】解：a氧气具有助燃性，所以液氧是助燃剂，故正确；b煤油具有可燃性，是燃料，故正确；c液氧是液态

22、的氧气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；d煤油是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确故选c5氨气是工业制硝酸的重要原料氨气（nh3）中氮元素的化合价为（）a3b+3c+4d+5【考点】d6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合nh3的化学式进行解答本题【解答】解：氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知nh3中氮元素的化合价：x+（+1）×3=0，则x=3故选a6“生活中离不开化学”，下列叙述合理的是（）a食用加碘盐可预防大脖子病，所以应尽量多吃b煤、石油、天然气都是不可再生的能源c用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保

23、质保鲜d有人称自己有特异功能，能“化水为油”【考点】je：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；g1：质量守恒定律及其应用；ho：常见能源的种类、能源的分类；j3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】a、根据人体缺碘元素会导致大脖子病进行解答；b、根据煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源进行解答；c、根据甲醛有毒进行解答；d、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后元素的种类没有改变进行解答【解答】解：a、人体缺碘元素会导致大脖子病，所以食用加碘盐可预防大脖子病，但并不是越多越好，故a错误；b、煤、石油、天然气都是化石燃料，属于不可再生的能源，故b正确；c、甲醛会使蛋白

24、质变性，不能浸泡食品，故c错误；d、水由氢、氧元素组成，根据质量守恒定律可知不会生成含有碳元素的油，故d错误故选：b7下列叙述正确的是（）a纯净物只含一种元素b凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应c任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液d催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变【考点】a4：纯净物和混合物的概念；6j：催化剂的特点与催化作用；7j：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；c8：物质的元素组成；f5：氧化反应【分析】a、根据纯净物的概念分析；b、根据氧化反应的概念分析；c、根据有的物质的溶解度随温度的升高而减小分析；d、根据催化剂的概念分析；【解答】解：a、纯净物包括单质和化合物，

25、单质只含有一种元素，化合物含有两种以上元素，故说法错误；b、有氧元素参与的反应不一定是氧化反应，如酸碱之间的反应，故说法错误；c、气体的饱和溶液升高温度后会从溶液中跑出来，故说法错误；d、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故说法正确；故选：d8用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（）a铜粉用量的多少，会影响实验结果b实验结束后冷却到室温才能读数c气球的作用是调节气压，使氧气完全反应d在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的【考点】62：空气组成的测定【分析】分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减

26、小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数为了全部消耗掉氧气，铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读【解答】解：a、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，a正确；b、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，b正确c、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，c正确；d、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管

27、中气体总体积的，d错；故选d9下列化学用语表示正确的是（）a氯化钡的化学式：baclb4个氖原子：4nec钠离子：d硫酸铁：feso4【考点】df：化学符号及其周围数字的意义【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价【解答】解：a、氯化钡的化学式：bacl2，bacl是错误的，故选项错误；b、符号前面的数字，表示原子或分子个数，4个氖原子：4ne，故选项正确；c、钠离子：na+，是错误的，故选项错误；

28、d、硫酸铁：fe2（so4）3，feso4是错误的，故选项错误；故选b10依据所给食物的近似ph判断，下列说法正确的是（）食物白葡萄汁苹果牛奶玉米粥ph3.54.52.93.36.36.66.88.0a苹果汁和葡萄汁显酸性b葡萄汁的酸性比苹果汁强c玉米粥和牛奶显碱性d胃酸过多的人不宜常喝玉米粥【考点】99：溶液的酸碱性与ph值的关系【分析】当溶液的ph等于7时，呈中性；当溶液的ph小于7时，呈酸性，且ph越小，酸性越强；当溶液的ph大于7时，呈碱性，且ph越大，碱性越强；据此进行分析判断即可【解答】解：a、苹果的ph为2.93.3，白葡萄汁的ph为3.54.5，均小于7，均显酸性；故选项说法正

29、确；b、苹果的ph为2.93.3，白葡萄汁的ph为3.54.5，故葡萄汁的酸性弱，故此选项说法错误c、牛奶的ph为6.36.6，小于7，显酸性，故选项说法错误d、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；玉米粥呈碱性，故选项说法错误故选a二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）11食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）a乙酸是一种化合物b乙酸的相对分子质量为60c乙酸中碳元素的质量分数为60%d乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比

30、为1：2：1【考点】d1：化学式的书写及意义；a7：单质和化合物的判别；d8：相对分子质量的概念及其计算；da：元素的质量分数计算【分析】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：c2h4o2a、由不同种元素组成的纯净物是化合物b、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断c、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断d、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：c2h4o2a、乙酸是由碳、氢、氧三种元素

31、组成的纯净物，故选项说法正确b、乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，故选项说法正确c、乙酸中碳元素的质量分数为×100%=40%，故选项说法错误d、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确故选：c12逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理正确的是（）a酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应bnacl溶液能够导电，则所有溶液都能导电c化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化d酸溶液能使紫色石蕊试

32、液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；96：溶液的导电性及其原理分析；e8：化学反应的实质【分析】a、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断b、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子c、根据化学变化的实质，进行分析判断d、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色【解答】解：a、酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如co2+2naohna2co3+h2o，故选项推理错误b、nacl溶液能够导电，但并不是所有溶液都能导电，如蔗糖溶液中没有能自由移动的离

33、子，不能导电，故选项推理错误c、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确d、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误故选：c13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）at1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液c分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙d若要将组成在n点的甲溶液转变为m点

34、的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法【考点】7n：固体溶解度曲线及其作用；7j：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7t：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】a、根据溶液不知是否饱和解答；b、根据t2时，丙的溶解度是30g解答；c、根据甲、乙、丙物质的溶解度随温度的变化规律解答；d、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答【解答】解：a、t1时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；b、t2时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；c、甲、

35、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙甲丙，故错误；d、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在n点的甲溶液转变为m点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确答案：d14汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用如图表示下列有关说法正确的是（）a反应i中的反应物分子有三种b反应il属于置换反应c反应il中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2：ld此净化装置可以消除

36、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染【考点】b3：微粒观点及模型图的应用；fa：反应类型的判定【分析】a、根据反应的微观过程分析解答；b、根据反应的特点分析反应的类型；c、根据反应2写出反应的化学方程式，由方程式分析参与反应的各物质微粒个数比；d、根据反应的微观过程结合空气污染物的种类分析；【解答】解：a、由图示可知，该催化转化过程是no与o2反应生成no2反应中的反应物分子有两种，故a错误；b、反应反应的方程式是：2no2+4con2+4co2，不属于置换反应，故b错误；c、由图示可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2no2+4con

37、2+4co2，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2故c错误；d、由图示可知，该催化转化过程可以将no、no2、co转化为n2、co2，可以消除no、no2、co 对空气的污染，故d正确答案：d15在ca（oh）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的ph没有改变的是（）acobcaoccuso4dhcl【考点】95：碱的化学性质；99：溶液的酸碱性与ph值的关系【分析】室温下，向ca（oh）2的饱和溶液中加入适量下列物质，恢复至室温，溶液的ph没有改变，即溶液的酸碱性没有发生改变，进行分析解答【解答】解：a、一氧化碳不与氢氧化钙溶液反应，溶液的ph没有改变，故选项正确b、氧化

38、钙与水反应生成氢氧化钙，随着反应的进行，溶剂减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，冷却至室温，溶液的碱性不变，溶液的ph不变，故选项正确c、cuso4与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，随着反应的进行，溶液的碱性变弱，溶液的ph减小，故选项错误d、盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的碱性变弱，溶液的ph减小，故选项错误故选：ab16在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）a该物质为化合反应b丙可能是该反应的催化剂c该化学反应中甲、丁的质量变化之比为

39、5：7d该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4【考点】g1：质量守恒定律及其应用；6j：催化剂的特点与催化作用；fa：反应类型的判定【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7【解答】解：a、该反应是化合反应，正确；b、丙质量不

40、变，可能做催化剂，正确；c、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；d、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误故选d17向agno3溶液中加入一定质量fe和al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液下列说法正确的是（）a滤液中一定含有al3+、ag+b滤液中一定含有fe2+、ag+c滤渣中一定含有agd滤渣中一定含有fe【考点】85：金属的化学性质【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性alfeag；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先

41、反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液可以据此分析该题【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性alfeag，向agno3溶液中加入一定质量的fe和al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有fe（no3）2、al（no3）3，可能含有agno3故a、b错误滤渣中一定含有ag，可能含有fe故c正确，d错误；故选c18下列除去杂质的方法错误的是（） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 a mno2（kcl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 b cao（caco3） 高温煅烧至固

42、体质量不再改变 c n2（o2） 通过灼热的足量的铜网 d naoh溶液（na2co3） 滴加适量氯化钙溶液，过滤aabbccdd【考点】2h：物质除杂或净化的探究；4q：常见气体的检验与除杂方法；9h：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、kcl易溶于水，mno2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确b、caco3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不

43、再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、na2co3能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：d19下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（）a足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应b将浓盐酸敞口放置在空气中c向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸d向ph=2的盐酸溶液中加水稀释【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学

44、性质；92：酸的物理性质及用途；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与ph值的关系【分析】a、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比铁快解答；b、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答；c、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答；d、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，ph增大解答【解答】解：a、在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正

45、确；b、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；c、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；d、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，ph增大，无论怎样加水，其ph总是小于7，不会大于7，故错误，故选a20下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）ah2so4naclna2co3cacl2bhcl naohcuso4 mgso4cnano3hcl cacl2kohdna2co3 k2so4 bacl2hcl【考点】9u：酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观

46、察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：a、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为h2so4，产生白色沉淀的为cacl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为nacl溶液；故不加其他试剂可以鉴别b、cuso4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的cuso4溶液；能与cuso4溶液反应产生蓝色沉淀的是naoh溶液，能与naoh溶液反应产生白色沉淀的是mgso4溶液，无明显变化的是盐酸，故

47、不加其他试剂可以鉴别c、hcl与koh反应能生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别d、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为hcl，产生白色沉淀的为bacl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为k2so4溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选：c三、本题包括4小题（共28分）21生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍你认为可涂厨房中的食醋来止痒；（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物：（3）我

48、们常用洗涤剂消洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是cao（填化学式）；（5）下列物品所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是（填序号）：陶瓷杯黄沙羊毛衫煤炭玻璃茶壶塑料盆酒精【考点】97：中和反应及其应用；7h：乳化现象与乳化作用；8l：生石灰的性质与用途；h4：灭火的原理和方法；i7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】（1）食醋中含有醋酸，能和显碱性物质发生反应；（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物；（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是cao；（5）陶瓷属于无机非金属材料，黄沙属于天然材料，羊

49、毛衫属于天然材料，煤炭不属于材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，酒精不属于材料【解答】解：（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍你认为可涂厨房中的食醋来止痒，这是因为食醋中的醋酸能和显碱性物质发生化学反应；（2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物：（3）我们常用洗涤剂消洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；（4）饼干包装袋中常用的干燥剂是cao；（5）下列物品所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是玻璃茶壶故填：食醋；隔离可燃物；乳化；cao；22掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘（1）分类是学习化学的重要方法之一生活中，常会接触到下列物质

50、：a铜丝 b天然气 c干冰 d食盐水其中属于混合物的是bd（填字母，下同），属于氧化物的是c（2）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法实验编号1探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高2、探究影响品红扩散快慢的因素3、探究硫在空气和氧气中燃烧实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水体积相同发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有温度取等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈，该对比实验所得结论为反应物浓度越大，反应越剧烈（3）

51、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论下列表述正确的是ba蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律b每32gs和32go2完全反应后，生成64gso2c在化学反应aa+bb=cc+dd中一定有：a+b=c+d物质x是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为x+3o22co2+3h2o，则x的化学式为c2h5oh【考点】34：化学实验方案设计与评价；a3：从组成上识别氧化物；a5：纯净物和混合物的判别；g1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由氧

52、元素和另外一种元素组成的化合物；（2）对比试验要确定好常量和变量；温度越高，微观粒子运动的越快；反应物浓度越大，反应越剧烈；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变【解答】解：（1）a铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质； b天然气的主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物； c干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； d食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物故选：bd；c（2）实验过程如下表所示：实验编号1探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高2、探究影响品红扩散快慢的因素3、探究硫在空气和氧气中燃烧实验设计实验分析本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制澄清石灰水体积相同发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有温度取等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈