2016年10月浙江省学考(选考)要求选修4化学反应原理化学平衡经典总结

1、晶龙文教育longwen中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科老师个性化教案教师刘赛华学生姓名上课日期学科化学年级教材版本苏教版主案主题、小* 一课时数量小方复习（全程或具体时间）第（）课时授课时段教学目标教学内容反应平衡个性化学习问 题解决针对学生的基础知识点设计教案！教学重点、 难点选考30题第一单元化学反应中的热效应 一、斤含变反应热1 .反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2 .始变（a h）j意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号： 4h （2）.单位：kj/mol3 .产生原因：化学键断裂 一一吸热化学键形成一一放热放出热量的化学反应。（

2、放热 >吸热）/xh为了或 h <04 收热量的化学反应。（吸热 >放热） h为“+或4 h >0常见的放热反应：所有的燃烧反应酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：晶体ba（oh） 2 8h2。与nh,cl大多数的分解反应 以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应 俊盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：教学过程热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方

3、程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍， h加倍；反应逆向进行， h改变符号，数值不变三、燃烧热1 .概念：25 c, 101 kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的 单位用kj/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kpa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（ah<0,单位kj/mol）四、中和热2 .概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成一1mol h2o ,这时的反应热叫中和热。3 .强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh-反应，其热化学方程式为：+oh- (aq)

4、 =h22中小学1对1课外辅导专家龙文教育umhey"仙14 .弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3 kj/mol。5 .中和热的测定实验五、盖斯定律1 .内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反 应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的 反应热是相同的。专题2化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1 .化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v

5、=ac/a （v：平均速率，ac:浓度变化，at时间）单位： mol/ （l s）影响因素：决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子的量的变化v变 化反应物 的浓度增大单住体积里总数目增多，百分敷不变增大逋小单住体积里恩数目凌少，百分数不变减小气体反 应物的 压强增大单住体积里总敦口增多，百分数不变增大凌卜单位体积里总数目点少，百分毅不变减小反应物 的温度升高百分戮1增大,单位体枳里思鞍目增多增大降低百分数或少,单住体积里总数日成少减小反成就 的催化 剂使用百分数剧增,第位体款里总数目剧增刷增撒去百分数刷戌单住

6、体枳里总级目剧或剧减其他无，电硝波，越声波.国体反应物颗粒 的大小，薄阳等有影 响注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不 变。（2）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体 一总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变一反应速率不变恒温恒体时：充入惰性气体 一体积增大一各反应物浓度减小 一反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同

7、一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）y一y-743、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)混合物体 系中各成分的 含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一士7e平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一不一w 衡正、逆反应速率的关 系在单位时间内消耗了m mola同时生成 m mola ,即v（正）二v（逆）平衡在单位时间内消耗了n molb同时消耗了 p molc ,则v（正）=v（逆）平衡 v(a):v

8、(b):v(c):v(d)=m:n:p:q, v(正)不f tv(逆)不一w 衡在单位时间内生成 n molb ,同时消耗了 q mold , 因均指v（逆）不一w 衡压强m+rp+q时，总压力 冗（其他条件 &）平衡m+n=p+q时，总压力冗（其他条件 &）不一w 衡混合气体 平均相对分子 质里mrmr-e时，只有当 m+nwp+q时平衡mr 元时，但m+n=p+q时不一w 衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他/、变）平衡体系的密 度密度f不一w 衡其他如体系颜色不再变化等平衡（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件

9、不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平 衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度 减小_,生成物浓度也减小_, v正_ 减小_, v逆也_减小_,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和 _大_的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，

10、增大压强，会使平衡向着体积缩小一方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：.由于使用催化剂对.正区应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所中小学1对1课外辅导专家苗龙文教育2 looenn1jh以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度） ，平衡向 着能够减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平

11、衡时，生成物浓度哥之积与反应物浓度哥之积的比值是一个常数 比值。符号：_k_（二）使用化学平衡常数 k应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是 变化的浓度一，不是起始浓度也不是物质的量。2、k只与温度（t）一有关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数 k的应用：1、化学平衡常数值的大小是可逆反应 _进行程度的标志。k值越大，说明平衡时_生成物的浓度 越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越 完全，反应物转化率越_高。

12、反之，则相反。一般地，k>_105_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（q:浓度积）q_k:反应向正反应方向进行；q_=_k:反应处于平衡状态 ；q_> _k：反应向逆反应方向进行3、利用k值可判断反应的热效应若温度升高，k值增大，则正反应为 吸热反应若温度升高，k值减小，则正反应为 放热反应*四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压） ，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平 衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平

13、衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必 须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视 为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向1、反应嫡变与反应方向：（1）嫡:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 s.单位：j?m4?k-1（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的嫡增加，这叫做嫡增加原理，也是反应方向判断的依据。（3）同一物质，在气态时嫡值最大，液态时次之，固态时最小

14、。即 s（g）s（l）s（s）2、反应方向判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ah-tas0反应能自发进行ah-ta s=0反应达到平衡状态ah-tas0反应不能自发进行注意：（1） ah为负，as为正时，任何温度反应都能自发进行（2） ah为正，as为负时，任何温度反应都不能自发进行一、选择题（本题包括10小瞰-每处题 5 & 共/0分）晶龙文教育*9 ldngwen ”wil中小学1对1课外辅导专家1 .放热反应 co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g)在温度 ti 时达到平衡，ci(co)=ci(h2o)=1.0 mol/l ,其平衡常数为 ki。

15、升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(co)和c2(h2o),平衡常 数为k2,则()a. k2和ki的单位均为mol/lb. k2>kic. c2（co） = c2（h2。）d. ci (co) > c2(co)2 .化学平衡常数 k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数 的数值如下：302no(g)n2(g) + o2(g)ki=ixi02h2(g)+ 02(g)2h2o(g)k2= 2x 1081一一一.一 一922co2(g)2co(g) + 02(g)k3= 4x 10以下说法正确的是()a ,常温下，no分解产生02的

16、反应的平衡常数表达式为k1=c(n2) c(02)b,常温下，水分解产生02,此时平衡常数的数值约为5x10 8°c,常温下，no、h2o、co2三种化合物分解放出 。2的倾向由大到小的顺序为 no >h2o>co2d.以上说法都不正确3,已知fecl3溶液与kscn溶液混合后发生反应 fecb+3kscnfe(scn)3+3kci ,达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是()a.向溶液中加入少许 kcl固体，溶液颜色变浅b.升高温度，平衡一定发生移动c.加入少许kcl固体或者加入少许fecl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反c 五淘皿珈主、=_cfe(scn 3

17、 c3(kcl )d.干衡吊数表l式为k- c(feci3)c3(kscn )4. 25 c时，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(sn),发生反应：sn(s)+ pb2 (aq)sn2+ (aq)+pb(s),体系中c(pb2+)和c(sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()2a.往平衡体系中加入金属铅后，c(pb )增大k=9/4。该温度下在甲、乙、丙b.往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2+)变小c.升高温度，平衡体系中c(pb2+)增大，说明该反应 ah>0d. 25 c时，该反应的平衡常数k = 2.2催化剂5.某温度下，h2(g) +

18、 co2(g)h2o(g) + co(g)的平衡常数三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g),其起始浓度如表所示。8融文教育10 longwen mil中小学1对1课外辅导专家起始浓度甲乙丙"1c(h2)/mol l-0.0100.0200.0201c(co2)/mol l-0.0100.0100.020下列判断不正确的是()a.平衡时，乙中 h2的转化率大于60%b.平衡时，甲中和丙中 h2的转化率是60%c.平衡时，丙中 c(co2)是甲中的2倍，是0.008 mol/ld.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢6.某温度下，在一个 2 l的密闭容器中，加入

19、4 mol a和2 mol b进行如下反应：3a(g) +2b(g)4c(s)+2d(g),反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol c,则下列说法正确的是()a .该反应的化学平衡常数表达式是k = §意2需b.此时，b的平衡转化率是 40%c.增大该体系的压强，化学平衡常数增大d .增加b, b的平衡转化率增大7. (2011全国高考卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol n2和8 mol h 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()a. 5%b. 10%c. 15%d. 20%8.相同温度下，体积土匀为0.25 l的两个

20、恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh 3(g)容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15 kj0.92.70.2放出热量：qah = - 92.6 kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:卜列叙述错误的是()a.容器、中反应的平衡常数相等1b.平衡时，两个容器中 nh 3的体积分数均为7c.容器中达平衡时放出的热量q= 23.15 kjd.若容器体积为0.5 l,则平衡时放出的热量小于23.15 kj9. n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应:t1温度下的部分实验数据为:2n2o5(g)4

21、no2(g) + o2(g) ah>0t/s05001 0001 500c(n2o5)/mol/l5.003.522.502.50卜列说法不.正确的是()6苗龙文教育|0 longo nk vil中小学1对1课外辅导专家0.40mol/(l min)b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入=0.40 molc.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 化率增大，h2o的体积分数减小d.温度升高至800 c ,上述反应平衡常数为二、非选择题(本题包括4小题，共50分)0.60 mol co 和 1.20 mol h2o,达到平衡时 n(co2)0.20 mol h2o,与原平衡相比，达到新平衡

22、时 co转0.64,则正反应为吸热反应11 . (12分)(1)(2012江苏高考节选)一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g) +no2(g)n2o3(g),其平衡常数表达式为 k =。(2)二甲醛是一种重要的清洁燃料，可以通过ch 30h分子间脱水制得： 2ch30h(g)ch 3och 3(g) + h 2o(g) ah = 23.5 kj mol 1。在c 时,恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。在tjc时，反应的平衡常数为 ; ch30h的转化率为相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(ch3oh) = 0.4 mol l11、c(h

23、2o) = 0.6mol l 1> c(ch 3och3) = 1.2 mol l 1,此时正、逆反应速率的大小：v(正)v(逆)(填"乂 "或)。12,用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hclo利用反应a,可实现氯的循环利用。l -cuo/cucl2反应 a:4hcl+02 400 c 2cl2+2h2。对于反应a,下图是4种投料比n(hcl) : n(o2)分别为1 ： 1、2 ： 1、4 ： 1、6 ： 1下，反应温度对hcl平衡转化率影响的曲线。a. 500 s 内 n2o5分解速率为 2.96x10 mol/(l s) -b . t1温度下的平衡常数为

24、ki= 125,1 000 s时n2o5转化率为50%c.其他条件不变时，t2温度下反应到1 000 s时测得n2o5(g)浓度为2.98 mol/l ,则<丁2d. t1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3,若k1>k3,则>丁310. (2011江苏高考)700 c时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2。，发生反应co(g) + h2o(g)co2(g) + h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20卜列说法正确的是()a.反

25、应在t1 min内的平均速率为v(h2) =%3就而*事二h曲线b对应的投料比是(2)当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的hcl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系投料比为2 ： 1、温度为400 c时，平衡混合气中 cl2的物质的量分数是 13. (12分)(2012重庆高考节选)尿素co(nh 2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为(2)当氨碳比nco-、4时，co2的转化率随时间的变化关系如图所示。时间zmina点的逆反应速率 v逆(co2)b点的正反应速率 v正(co2)(填“大于”、“小于”或“等于)。nh3的平

26、衡转化率为14. (14分)在一定温度下，将 3 mol co2和2 mol h2混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应:co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g)o(1)该反应的化学平衡常数表达式k =(2)已知在700 c时，该反应的平衡常数 k1= 0.5,则该温度下反应 co(g)+hzo(g)co2(g)+h2(g)1111的平衡常数 &=,反应2co2(g)+2h2(g)£co(g)+2h2o(g)的平衡常数 k3=(3)已知在1 000 c时，该反应的平衡常数k4= 1.0,则该反应为 反应(填 吸热 或 放 热”)。(4)在1 000 c下，某时

27、刻co2的物质的量为2 mol，则此时v(正)v(逆)(填 、= 或 。雌二醇睾丸素苗龙文教育|0 looenh*u1ji1中小学1对1课外辅导专家a.雌二醇和睾丸素两种物质的分子组成相差一个ch,但不属于同系物b.按系统命名法，有机物可命名为2,6-二甲基-4-乙基辛烷ch30h催化剂/ch2=chch2oh催化剂a *cr-39单体c.氯气与甲烷在光照射的取代反应历程为：光照下，甲烷分子失去一个氢原子和甲基，甲基再与cl 2碰撞生成chcl和氯自由基（cl ）d.瘦肉精学名克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、 酯化、消去反应3、（15分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学

28、树脂 cr- 39单体 比'的过程如下：乙烯naoh溶液(c7h10o3)（c2h4o）（c3h4o3）已知：i .cr 39单体结构简式是oiich2 yhcha o-jochc&ch2 ojochch-chon.酯与醇有反应 rco。r+r ohy rco。r+r oh(r r、r代表煌基 )下列有关c的叙述正确的是 a.能与乙酸发生酯化反应（填写序号）。b .能与乙醇发生酯化反应c. 1 mol c最多能与2 mol na反应d . c的同分异构体不能发生银镜反应(2)由乙烯生成a的反应类型是,b中官能团名称是(4)f在dk e的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。d的结

29、构简式是。e为五元环状化合物，e与choh反应的化学方程式是 的一种同分异构体 k,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3 ： 1 ： 1 ： 1,且能与 nahco反应。则k在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是课堂练习另附课后作业另附学生成长本节课教学计划完成情况：照常完成提前完成延后完成口记录学生的接受程度：5 © o 2 © a龙文教育long眦n；酒 1"1中小学1对1课外辅导专家学生的课堂表现：很积极 比较积极 一般积极 不积极 学生上次作业完成情况：优口 良口 中口 差口 存在问题 学管师（班主任）备注签字学生班主任审批教学主任审批化学平衡常数与

30、化学平衡的计算1 .选c 升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数k2<ki, ki、k2单位均为1, ci（co） vc2（co）, c正确。2 .选c k1的表达式应为 人=,野/°"；常温下，水分解产生 。2,是h2和。2化合生成h2o的逆反应，因此其 "）汀 10 tza龙文教育|0 longo 河1"1中小学1对1课外辅导专家平衡常数的数值应为k2的倒数，数值为5x10-82；由于三个反应都处在常温下，根据k值的大小可以得出三种化合物分解放出o2的倾向由大到小的顺序为no>h2o>co2。3 .选b 该反应的本质是 fe3+与s

31、cn 一之间的反应，即：fe3+ 3scnfe(scn)3,与其他离子无关，故加入kcl固体对平衡无影响，a项错误；其平衡常数表达式为k= 于小f网,d项错误；只要温度不变，平衡常数c(fe +)c (scn )就不会发生变化，c项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动,b项正确。4 .选d 固体量的改变不会引起平衡的移动，a项错误；加入固体 sn(no3)2后，溶液中c(sn2+)增大，平衡向左移动，从而使c(pb2+)增大，b项错误；升高温度时 c(pb2 + )增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的ah<0,c项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡

32、常数表达式知,25 c时该反应的平衡常数为 2.2, d项正确。5 .选a利用“三段式”计算容器甲中h 2(g)+co2(g)催化剂h2o(g)co(g)c(始)molc(变)molc(平)mol一1l一1l一1l0.0100.010(0.010-c)(0.010-c)根据平衡常数c2/(0.010-c)2=9/4,得 c= 0.006 molh2的转化率=0.006/0.010 = 60%,同样计算可得丙中h2的转化率也是60%, b正确；乙容器相当于在甲的基础上增大氢气浓度，平衡正移，但氢气的转化率减小,a错;甲和丙是等效平衡关系，起始时各物质浓度是2倍关系，平衡时各物质仍然是2倍关系，c

33、正确。6.选b 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质c是固体，a错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的b的物质的量是1.6 mol x 0.5 = 0.8 mol,所以b的转化率为40%, b正确；增大压强时平衡常数不变，平衡常数只与温度有关,c错误;增加b后平衡右移，a的转化率增大，而b的转化率减小，d错误。7.选cn2十3h22nh3起始/mol280转化/mol2/324/3平衡/mol4/364/3平衡时氮气的体积分数为 x 10。= 15%。4/3 + 6+ 4/38 .选c 平衡常数属于温度的函数，相同温度下两容器的平衡常数相同。容器 、为等效平衡，但两者反应的量不同

34、，故放出的热量不等。若容器的体积增大一倍，平衡逆向移动，故放出的热量小于23.15 kj。根据热量的变化可计算出nh 3的生成量。9.选c5.00-3.52 mol/lv（n205）=500t- 2.96x 10 3 mo|/(l s). a正确；1 000 s后n2o5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下:2n2o54no2+。2起始（mol/l）5.0000平衡（mol/l）2.505.001.25c4（n。2）c（。2 l 4¥=125,c （n2o5 ）（2.50 22.50°<n2o5）=x100%=50%, b正确；t2温度下的n2

35、6;5浓度大于t1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动5.00了，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即t2<t1, c错误；对于吸热反应来说，t越高，k越大,若 k1>k3,则>丁3, d 正确。0.40 mol10 .选b a项，3时c。减少0.40 mol,则h2增加0.40 mol,用h2表示的平均反应速率为2： =0120mol/(l min),故不正确；c项，通入h2o(g),平衡向正反应方向移动，c。转化率增大，h2。的体积分数比原来增大，不正确；d项,0.4 mol、，0.4 mol 2 l 2 l 由表格中数据可知， 从t1到t2, h2o(

36、g)已不再改变，表明已达到平衡状态， 则700 c时的平衡常数 k = 08 mol一020 mol"tn* .2 l=1,升温到800 c,平衡常数变为0.64,则表明化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，故不正确。11 .解析：(1)根据平衡常数的定义可知，_c_n2q3_12 c(n。呼。2 j(2)由图像知，反应在t1时达到平衡，平衡时各物质的物质的量浓度分别为c(ch3och3)=1.0 mol l，1, c(h2o) =0.8 mol l=1, c(ch3oh) = 0.4 mol l1;根据反应 2ch3oh(g)ch3och3(g)+h20(g)可知，其平衡常数的表达式为k73。钟3 ）则2。）=c2（ch3oh ），在 t11.0 x 0.82.0- 0.4时，k= 042 =