高考化学一轮复习练 选择题9含解析新人教版

1、选择题（9）李仕才1、下列离子方程式书写正确的是a稀硝酸与铁屑反应: 2fe+6h+=2fe3+3h2b往nh4hco3溶液中加过量的naoh 溶液并加热: nh4+oh-=nh3+h2oc往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2i-+2h+h2o2=i2+2h2odhs-的电离: hs-+ h2ooh-+hs-【答案】c【解析】a、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成no气体，当硝酸过量是的反应为：3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o，故a错误；b、往nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热: hco3nh4

2、+oh-=nh3+2h2oco32，故b错误；c、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2i-+2h+h2o2=i2+2h2o，故c正确；d、hs-的电离:hshs2，故d错误；故选c。2、(2018·郑州、平顶山、濮阳市高三第二次质量预测)x、y、z是短周期元素，原子半径的大小为r(y)r(x)>r(z)，三种元素的原子序数之和为15；x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图转化关系。其中r为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是()ax元素位于周期表中第16列bx、y、z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物cx、y、z元素形成的单

3、质均具有强还原性dr的沸点高于m的沸点答案c解析r为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，则r为h2o，即含有h、o元素，则另一种元素的核电荷数为15186，此元素为c元素，由原子半径的大小：r(y)>r(x)>r(z)，可知x为o元素、y为c元素、z为h元素；m为co或co2；氧元素为第a族元素，位于周期表中第16列，故a正确；x、y、z元素两两之间均能形成原子个数比为11的化合物，如co、h2o2、c2h2，故b正确；c、h2有较强还原性，而o2具有强氧化性，故c错误；h2o分子间存在氢键，其沸点相对较高，故d正确。3、(2018·庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温

4、下，用0.1 mol·l1naoh 溶液分别滴定 20.00 ml 0.1 mol·l1盐酸、20.00 ml 0.1 mol·l1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以ha表示酸，下列说法正确的是()a滴定盐酸的曲线是图2b达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c(na)c(a)c达到b、e状态时，反应消耗的v(naoh)：ch3cooh>hcld当0<v(naoh) <20.00 ml 时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(a)>c(na)>c(h)>c(oh)答案b解析因为滴定终点时nacl溶液为中性，ch3coo

5、na溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，a不正确；达到b、d状态时的ph7，c(h)c(oh)，根据溶液的电荷守恒，c(na)c(a)，b正确；相同的naoh中和相同的酸，c不正确；在醋酸溶液中滴入naoh，ph7时，0 ml v(naoh)20.00 ml，但有：c(a)c(na)c(h)c(oh)，d不正确。4(2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·l1盐酸分别滴定20.00 ml浓度均为0.100 00 mol·l1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v(hcl)的变化关系如图所示。下列说法不正确

6、的是()a表示的是滴定氨水的曲线，当v(hcl)20 ml时：c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)b滴定氨水消耗的v(hcl)20 ml时，溶液的ph7 且c(nh4) c(cl)c滴定氢氧化钠溶液，v(hcl)>20 ml时可能有：c(cl)>c(na)>c(h)>c(oh)d当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，有2c(oh)c(h)c(nh4)c(nh3·h2o)答案b解析氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的ph值小于氢氧化钠的，则表示的是滴定氨水的曲线，当v(hcl)20 ml时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根

7、水解溶液显酸性，则有c(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)，a正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当ph7时，滴定氨水消耗的v(hcl)<20 ml，b错误；滴定氢氧化钠溶液时，若v(hcl)>20 ml，可能有：c(cl)>c(na)>c(h)>c(oh)，也可能是c(cl)>c(h)>c(na)>c(oh)，c正确；当滴定氨水消耗v(hcl)10 ml时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2c(oh)c(h)c(nh)c(nh3·h2o)，d正确，答案选

8、b。5、(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·l1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 mol·l1的ha和hb的滴定曲线。下列说法错误的是(己知lg20.3)()ahb是弱酸，b点时溶液中c(b)>c(na)>c(hb)ba、b、c三点水电离出的c(h): a<b<cc滴定hb时，不宜用甲基橙作指示剂d滴定ha溶液时，当v(naoh)19.98 ml时溶液ph约为3.7答案d解析酸的浓度均是0.1 mol·l1，起始时ha的ph1，ha是强酸，hb的ph大于1，hb是弱酸，b点时h

9、b被中和一半，所得溶液是等量hb和nab的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(b)>c(na)>c(hb)，a正确；a、b两点酸均是过量的，抑制水的电离，ha是强酸，抑制程度最大。c点恰好反应生成的nab水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(h)：a<b<c，b正确；由于nab溶液显碱性，则滴定hb时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，c正确；滴定ha溶液时，当v(naoh)19.98 ml时溶液ha过量，溶液中氢离子浓度是 mol·l15×105 mol·l1，所以ph约为4.3，d错误，答案选d。6(2

10、018·重庆市第一中学高三下学期考前热身考试)已知agcl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，agcl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t1温度下ksp(agcl)1.6×109，下列说法正确的是()at1>t2ba 4.0×105cm点溶液温度变为t1时，溶液中cl的浓度不变dt2时饱和agcl溶液中，c(ag)、c(cl)可能分别为2.0×105 mol·l1、4.0×105 mol·l1答案b解析氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，ksp越大，在t2时氯化银的ksp大，故t2t1，a错误；氯化银溶液中存在着

11、溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a4.0×105，b正确；氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则m点溶液温度变为t1时，溶液中cl的浓度减小，c错误；t2时氯化银的溶度积常数大于1.6×109，所以t2时饱和agcl溶液中，c(ag)、c(cl)不可能为2.0×105mol·l1、4.0×105mol·l1，d错误，答案选b。7、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g) h12h2s(g)so2(g)= s2(g)2h2o(g) h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)

12、 h32s(g)=s2(g) h4则h4的正确表达式为ah4 (h1h23h3) bh4 (3h3h1h2)ch4 (h1h23h3) dh4 (h1h23h3)【答案】a【解析】根据盖斯定律，将第一个和第二个反应相加，减去3倍的第三个反应，即得3s(g)= s2(g)，再将反应乘以即得第四个反应，所以h4 (h1h23h3)，答案选a。8、(2018·石家庄市高三第二次质量检测)环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是()a环己醇中至少有12个原子共平面b与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(cho)的结构有8种(不含立体结构)c标准状况下，1 mol环己醇与足量n

13、a反应生成22.4 l h2d环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)答案b9(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物x。已知x的结构如下，下列有关x的说法正确的是()ax为烃的含氧衍生物bx的分子式为c5h10no2scx只能发生取代反应dx中碳原子上的h若有1个被cl取代，有2种不同产物答案d解析a项，此有机物中含有s、n等元素，不是烃的含氧衍生物，故错误；b项，根据有机物碳的成键特点，分子式为c5h11no2s，故错误；c项，还可以发生氧化反应，故错误；d项，两个甲基上的氢原子是等效的，次甲基上氢原子也可被cl取代，因

14、此一氯代物有2种，故正确。10、(2018·湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取licl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是()a电池工作时，li通过离子电子导体移向b区b电流由x极通过外电路移向y极c正极发生的反应：2h2e=h2dy极每生成1 mol cl2，a区得到2 mol licl答案a解析加入稀盐酸，在x极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2h2e=h2，为正极反应，y极生成cl2，为负极反应，电极方程式为2cl2e=cl2，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极

15、移动，则电池工作时，li向a区移动，a错误；电流由正极x极通过外电路移向负极y极，b正确；在x极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2h2e=h2，c正确；y极每生成1 mol cl2，则转移2 mol 电子，有2 mol li向正极移动，则a区得到2 mol licl，d正确，答案选a。11(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断错误的是()a如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变b向a溶液中滴加石蕊试液显红色c

16、c隔膜为阴离子交换膜、d隔膜为阳离子交换膜d相同条件下，c隔膜附近电极产生的a气体与d隔膜附近电极产生的b气体体积比为12答案a解析电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a为氧气，a为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b为氢气，b为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故a错误；a为硫酸，向a溶液中滴加石蕊试液显红色，故b正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a生成的一极为阳极，有气体b生成的一极为阴极；阳离子透过d隔膜向阴极移动，则d隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c隔膜向阳极移动，c隔膜为阴离子交换膜，故c正确；在阳极氢氧根离子放电生成

17、氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2na2so46h2o2h2so44naoho22h2，a为氧气，b为氢气，体积比为12，故d正确。12、(2018·桂林市桂林中学高三5月全程模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项操作现象结论a测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph前者ph比后者大非金属性：s>cb滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含nhc将hi溶液与ccl4溶液在试管中混合，加入 fe(no3)3溶液，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：fe3> i2d将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的cu(oh)2悬浊液，并加热无砖红色沉淀淀粉未发生水解答案b解析元素的非金属性要比较最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，na2so3中硫不是最高价，故a错误；滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中含nh，故b正确；将hi溶液与ccl4溶液在试管中混合，加入 fe(no3)3溶液，振荡，静置，溶液中能将i氧化的可能是hno3，也可能是fe