山东省淄博市淄川一中2016届高三上学期期中考试化学试卷

1、淄川一中高2013级期中检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共48分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：355 Mn：55 Fe：56 Ba：137一、选择题(本题包括16小

2、题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列有关物质用途的说法，不正确的是()。A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B钠可用于冶炼金属钛C小苏打可用于治疗胃酸过多 D过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()。A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)C使红色布条退色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3下列关于氧化物的叙述正确的是()。A金属氧化物都是碱性氧化物B与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C酸性氧化物都可以与强碱反

3、应D不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应4下列有关实验的做法错误的是()。A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用NaOH固体配制100mL 1mol·L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NAD0.1mol铁

4、在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA6除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是()。选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO(NH3)浓H2SO4CCO2(SO2)Na2CO3DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油8下列实验现象预测正确的是()。A实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶

5、液变无色C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应9下列关于离子的检验方法一定正确的是()。A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+10能正确表示下列反应的离子方程

6、式为()。A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCNaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()。选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有

7、黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有退水性和强氧化性12下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性将氯气通入淀粉K溶液中验证Cl的非金属性比强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D13下列类比关

8、系正确的是()。AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·H2O也生成AlO2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应14 abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的 是()。Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化

9、合物Dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为()。A0.2mol B.2mol C. 3 mol D.6mol16在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为()。 A.21 B.12 C.13D.14第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验

10、装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)。请回答下列问题：(1)用装置A收集NH3气体，气体应从_(填“”或“”)处通入。(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：_ _。(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为_ _。18.(6分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小&

11、#160; 回答下列问题：（1）写出B的氢化物的结构式 （2）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：                                    D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：  

12、                           19.（8分）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是 _（填序号）A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_ 若要证明c中生成的

13、气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b， 反 应开始，待d中溶液_后，再_（填实验 的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_ _ _。20（8分）（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。（2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。已知CO(g)O2 (g) =CO2 (g) H282

14、kJ·mo1H2 (g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ·mo1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H846.3 kJ·mo1。则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为_。21（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用

15、离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液中pH= 。 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .（3）某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取AlFe(OH)nCl6nm，设计如下流程： PAFCAlFe(OH)nCl6nm中铁元素的化合价为

16、_。所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_(填字母)。AAl3BFe2 CFe3DH为证实该离子确实存在，可采取的操作是_。往酸性溶液中加入试剂X的目的是_。22(8分)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是       。a加入MnO2粉末     b点燃A中酒精灯 

17、;    c加入浓盐酸    d点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                               。（3）装置B和C中的试剂分别是     

18、                     。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                  。一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)A C C D A B C D B D D B D DC C17。每空2分共6分（1）（2）不能（3）3NO2+H2O=HNO3+NO18。每空2分共6分（1）H-O-H（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OAl2O3+2 OH- = AlO2- +H2O19.每空2分共8分B 用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好。退色 加热 d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫。20每空2分共8分（1）N2+3H2=2NH3 书写条件 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O（2