化学实验总练习

1、1化学实验总练习（一）1、50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）实验中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等” ） ，中和热_（填“相等”或“不相等” ） ，理由是_。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与 57.3kJ/mol

2、 相比较会_。 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)1.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中热量损失 （3）不相等 相等 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的能量，与酸碱用量无关偏小 （5）3 （6）偏小 2将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵(NH4)2SO4以相等物质的量混合可制得摩尔盐FeSO4(NH4)2SO46H2O晶体。I根据上图回答：(1)步骤 1 的主要作用是_。(2)步骤 3 在溶液浓缩时不

3、能蒸发至干，为什么? (3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是 。 (4)取硫酸亚铁铵产品 24.50g，配成 100mL 溶液，取出 10mL 用 0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液 10.00mL。试求产品中摩尔盐的质量分数 。（5）将(NH4)2SO4与 FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是： 称重得硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体。洗涤硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O用无水酒精。（6） 为了测定 Fe2, 用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定原理为（用离子方程式表示） 定前是否要滴加指示剂

4、？ （填“是”或“否” ） ，滴定终点的现象是 。（7）抽滤的主要目的是 。抽滤装置工作的主要原理是抽滤装置仪器有 等组成. 2、答案 I(1)除去铁屑表面的油污 (2 分) (2)蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中。2 蒸干时晶体会受热分解或被氧化。 (4 分) (3)减少晶体在洗涤时的溶解。减少蒸馏水中溶解氧对晶体的氧化。 (4 分) (4)80.00%。（5）浓缩至液体表面出现晶膜。然而冷却、结晶，过滤、洗涤，晾干， （6）5Fe2MnO48H= 5Fe3Mn24H2O 否溶液恰好出现浅紫色，且半分钟内不变色 。（7）过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内

5、部的压强降低， 。布氏漏斗 、吸滤瓶 、安全瓶、抽气泵 3、. 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（

6、2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位） ，眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_。（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。3、 （1）BDCEAF（2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色。 （5）偏小（6）偏大4过碳酸钠(Na2C

7、O4)和 HCl 反应的化学方程式为：2Na2CO4十 4HCI = 4NaCl 十 2CO2十 O2十2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，现称取 0.9g 样品进行实验，供实验选用的仪器、试剂见图。(1)为了使实验尽可能简单，应选用的装置是 (填编号)。 (2)所选用的装置的连接顺序是 (填字母，胶管已略去)。 (3)为了能通过实验和计算，求得样品的纯度，所需测定的物质名称和物理量是 。若所测定的物质的物理量以体积表示，且为 VmL，则样品的纯度为 。(4)实验室有 50mL、100 mL、500mL 三种规格的量筒，实验时选用的量筒的规格为 。 、4 、ABCJK

8、D、O2在标准状况下的体积、1.21v%、100 5、CuSO45H2O 配制 500mL0.2 molL-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是： ；（2）经计算需要 CuSO45H2O： 克；（3）用 取 CuSO45H2O 放入 中，加入适量水，用 搅拌；（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23 次，把 也移入 中，并摇匀；3（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。5、 （1）托盘天平小烧杯玻璃棒500mL

9、 容量瓶胶头滴管（2）25.0（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶（5）1cm2cm；胶头滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀6如下图所示，A、B、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取 NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：04 江苏理综1 选用 A 装置可制取的气体有 ，选用 B 装置可制取的气体有 ，选用 C 装置可制取的气体有 。2 标号、的仪器名称依次为 、 。3 写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：

10、 若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 填序号a. 生石灰 b. 浓硫酸 c. 五氧化二磷61 NH3；H2；CO2；Cl22 分液漏斗；圆底烧瓶3 2NH4ClCaOH2CaCl22H2O2NH3；a7.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计

11、流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O 晶体步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。步骤 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。7、 （1）3Fe4H2O(g) 高温 Fe3O44H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色水碎瓷片 还原铁粉和石棉绒碱石灰 氧化铜 A B C D E 4（4）将 Fe2氧化成 Fe3；加热浓缩。冷却结晶，过滤8.某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意

12、图，A 中的试剂是盐酸。请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_； （2）连接好装置后应首先_，其方法是_ （3） “加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中 G 管逸出的气体是_，其处理方法是 （5）从实验中测得了下列数据 空 E 管的质量a E 管和 WO3的总质量b 反应后 E 管和 W 粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前 F 管及内盛物的总质量d 反应后 F 管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算 W 的相对原子质量的两个不同计算式（除 W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为

13、已知）：计算式 1：Ar(W)_；计算式 2：Ar(W)_。8、 （1）锌粒 水 浓硫酸（2）检查气密性将 G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶 B，观察 G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从 A 瓶逐滴滴加液体 检验 H2的纯度（4）氢气 在 G 管出口处点燃 （5） cbac )(48deac )(549环境监测测定水中溶解 O2的方法是：量取 a 毫升水样，迅速加入 MnSO4溶液及含有 KI 的 NaOH溶液，立即塞好塞子。开塞，迅速加入适量 H2SO4，此时有 I2生成。用 Na2S2O3溶液（浓度为 b 摩/升）和 I2反应，消耗了 V 毫升（以淀粉为指示剂）N

14、a2S2O3溶液。有关反应的方程式为：2Mn2+ + O2+4OH - = 2MnO(OH)2 （反应很快） I2 +2S2O32- = 2I - + S4O62-MnO(OH)2 + 2I - + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O.（1）水中溶解氧的量（以毫克 O2/升为单位）的表达式为 （2）I2和 S2O32-反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色由 色变为 色。9、 （1）8000bv/a （2）蓝、无 10过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控

15、30 min X 2Na2CO3 3H2O2已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反应 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 =3K2SO4 + 56MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 34H2O50 C时 2Na2CO33H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤

16、中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸 馏水溶解，再加50mL2.0molL-1H2SO42.00010-2molL-1KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。10、 （1）平衡压强（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加 H2O2溶液（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥（5）AB（6）25.50 %(或 0.2550 )11、 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂

17、。工业上常采用 NaClO 氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用 NaClO 氧化 Fe(NO3)3制得 Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与 KOH 反应生成 K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化” （反应）是在某低温下进行的，说明此温度下溶解度K2FeO4） （Na2FeO4） （填“”或“”或“” ） 。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图 1

18、 为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对 K2FeO4生成率的影响；图 2 为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO 浓度对 K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时 Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若 Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号

19、） 。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇611. （1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2） （3） 26 6 : 5 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （4）B 12用如图所示装置进行实验，将 A 逐滴加入 B 中。 （1）若 A 为浓硫酸，B 为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C 为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则 B 是_，然后往烧杯中加入沸水，又可观察到的现象是_。（2）若 B 为 Na2CO3，C 为 Na2SiO3溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸

20、A 的酸性比_强，C 中的化学方程式为 （3）若 B 是生石灰，实验中观察到 C 溶液中先形成红褐色沉淀，A 是 ，C 中的离子方程式为 ，仪器 D 在此实验中的作用是 _。12、 （1）B 是 Mg，溶液又变红色 （2）H2CO3，Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na HCO3（3）A 是浓氨水或浓铵盐，3NH33H2O Fe3 3NH4 Fe(OH)3D 的作用是防止倒吸13.为了证明铜与稀硝酸反应的气体产物为一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F

21、 是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察 NO 的颜色，必须事先赶出其中的空气。则必须的实验操作是： 。如何确定 E 中空气已被赶尽： 。(2)将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。(3)如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？ 一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是 (4)装置 D 的作用是_13(1)将装有 CaCO3的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2； 当 C 处出现白色沉淀时(2)3Cu+8H+2NO3 3Cu2+2NO+4H2O(3)用 F 向 E 中鼓入空气，

22、E 内颜色加深；NO2进入 C 生成 HNO3使 CaCO3溶解(4)吸收过量的 NO2，防止空气污染714海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E圆底烧瓶（2）请写出步骤中反应的离子方程式：（3）步骤是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置（图2）中的错误之处（至少两处） ；（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把 50 毫

23、升碘水和 15 毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层 就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是AGEF上述（G）步骤操作的目的是能选用苯从碘水中萃取碘的原因是14、 （1）CD（2）2I+Cl2=I2+2Cl（3）温度计水银球位置放在液面以下；冷凝管中的水流方向错误（烧杯不能直接加热）CBDAGHEF与大气相通，使液体顺利流

24、下苯与水互不相溶且不反应；I2在苯中溶解度比在水中的大；苯与碘互不反应15为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性 KMnO4品红澄清石灰水浓 H2SO4木炭ABCDEF8(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 15、 （1）AF、E、CDB（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓)

25、CO2+2SO2+2H2O16、某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的 Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程： 结晶 加 加 分离 加过量 合并 过滤 加 过滤已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的 pH 值范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列有关问题：（1）加入的试剂应是 ；主要的离子方程式有： 。（2）加入的试剂，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20%的 H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。（3）加入试剂的目的是

26、。16、 （1）Zn（1 分） ；Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+；Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ （2 分） （2）H2O2（1 分） ；当氧化剂，又不带入其他杂质（2 分） （3）调节溶液的 pH 值（1 分）17、根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 酸性饱和溶液溶液 A沉淀 A溶液 B滤液 D沉淀 D滤液 C沉淀 C皓矾9（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪

27、器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂是 ，作用是 。B 中加入的试剂是 ，作用是 。C 中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D 中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C 中应观察到的现象是 。17 （1）答：反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；18.为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、F

28、e3+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 （1）判断 BaCl2已过量的方法是 。 （2）第步中，相关的离子方程式是 。 （3）若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响， 其原因是 。 （4）为检验精盐纯度，制配制 150mL，0.2mol/LNaCl（精盐） 溶液，题 26 图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。18 （1）取第步后的上层清液 12 滴于点滴板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明 BaCl2已过量（2）Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用 150mL 容量瓶19、实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)在大试管中使用了哪些药品_(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面中，原因是：_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_；浓硫酸的作用是：_。(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水_，有_气味