高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 1223 考点三 分子的性质基础小题快练 新人教版

1、12-2-3 考点三 分子的性质一、范德华力和氢键1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()a氢键；分子间作用力；极性键b氢键；氢键；非极性键c氢键；极性键；分子间作用力d分子间作用力；氢键；非极性键解析：答案：a2氨气溶于水时，大部分nh3与h2o以氢键(用“”表示)结合形成nh3·h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3·h2o的结构式为()解析：从氢键的成键原理上讲，a、b都成立；但从空间构型上讲，由于氨气分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以b项中的方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依

2、据nh3·h2onhoh，可知答案是b。答案：b3下列物质的沸点，从高到低的顺序不正确的是()ahi>hbr>hcl>hfbci4>cbr4>ccl4>cf4ci2>br2>cl2>f2dh2o>h2s解析：hi、hbr、hcl分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，而因hf中存在氢键，故hf的沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为hf>hi>hbr>hcl，a错误；b、c中分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次变小，b、c正确；由于h2o分子间有范德华力、氢

3、键，而h2s分子间只有范德华力，所以沸点h2o>h2s，d正确。答案：a4下列说法中正确的是()a卤化氢中，以hf沸点最高，是由于hf分子间存在氢键b邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高ch2o的沸点比hf的沸点高，是由于水中氢键键能大d氢键xhy的三个原子总在一条直线上解析：因hf存在氢键，所以沸点hf>hbr>hcl，a正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，b错误；据f原子半径小于o原子半径，可知(hf)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，c错误；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价

4、键对方向的要求那么高，故xhy不一定总在一条直线上，d错误。答案：a5下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比第a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定a bc d解析：水分子高温下很稳定是因为分子中oh键的键能大。答案：b二、分子的极性6下列叙述中正确的是()a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b以极性键结合起来的分子一定是极性分子c非极性分子只能是双原子单质分子d非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：采用反例法判断正误。a项正确，如o2、h2、n2等

5、；b项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl4、cs2等；c项错误，某些共价化合物如c2h4等也是非极性分子；d项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2。答案：a7下列化合物中，共价键的极性(极性和非极性)和分子的极性(极性或非极性)完全相同的是()aco2和c2h4 bch4和c2h2cbf3和so2 dhcl和hi解析：物质共价键的极性分子的极性co2极性键非极性分子c2h4极性键、非极性键非极性分子ch4极性键非极性分子c2h2极性键、非极性键非极性分子bf3极性键非极性分子so2极性键极性

6、分子hcl极性键极性分子hi极性键极性分子答案：d8在n2、hf、h2o、nh3、cs2、ch4、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_。(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_。解析：n2是非极性分子，hf是极性分子，h2o是v形的极性分子，nh3是三角锥形的极性分子，cs2是直线形的非极性分子，ch4是正四面体形的非极性分子，bf3是平面三角形的非极性分子。答案：(1)n2(2)cs2(3)ch4(4)nh3三、无机含氧酸分子的酸性9下列无机含氧酸分子中酸性最强

7、的是()ahno2 bh2so3chclo3 dhclo4解析：hno2和h2so3在水中部分电离属弱酸；对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强，ho3<ho4，故hclo4的酸性最强。答案：d10判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系(1)亚磷酸h3po3和亚砷酸h3aso3分子式相似，但它们的酸性差别很大，h3po3是中强酸，h3aso3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)h3po3和h3aso3与过量的naoh溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(3)在h3po3和h3aso3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。答案：(1) (2)h3po32naoh=na2hpo32h2oh3aso33naoh=na3aso33h2o(3)h3po3为中强酸，不与盐酸反应，h3aso3可与盐酸反应h3aso33hcl=ascl33h2o6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3