高考化学一轮基础夯实练5含解析新人教版

1、2019高考化学一轮基础夯实练（5）李仕才一、选择题1、(2018·湖北省新联考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2nab1.0 l 0.1 mol/l的alcl3溶液中含有的铝离子数为0.1nac通常状态下，h2o和oh各1 mol含有的质子数均为10nad标准状况下，22.4 l cl2溶于水充分反应转移电子na个a葡萄糖和冰醋酸最简式均为ch2o,30 g物质的量为1 mol，h原子物质的量1 mol×22 mol，含氢原子的数目为2na, a正确； al3发生水解，离子数少于0.1na, b错误； 1

2、 mol oh含有的质子数为9na, c错误； cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，22.4 l cl2溶于水充分反应转移电子数少于na个， d错误。2、(2017·西安八校联考)羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 ml 0.049 mol·l1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2恰好与24.55 ml 0.020 mol·l1酸性kmno4溶液完全反应。已知(未配平)：feso4kmno4h2so4fe2(so4)3k2so4mnso4h2o，则羟胺的氧化产物是() an2bn2o cnodno2b根

3、据题意，可以认为羟胺被酸性kmno4氧化，羟胺中n元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中n元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×103 l×0.049 mol·l1×(x1)24.55×103 l×0.020 mol·l1×5，解得x1，故羟胺的氧化产物为n2o。3、(2017·安庆四模)短周期主族元素x、y、z、w、r原子序数依次增大，m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1 mol/l n溶液的ph为13，

4、m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()a简单气态氢化物的稳定性：r>yb离子半径大小：y>z>wcw的最高价氧化物对应的水化物碱性比z的强d单质的熔点：z>r>xbs的水溶液俗称水玻璃，则s为na2sio3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为al2o3；0.1 mol/l n溶液的ph为13，则n为一元强碱溶液，应该为naoh；结合短周期主族元素可知，x为h、y为o、z为na、w为al、r为si；n(naoh)与m(al2o3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为h2o，q为

5、naalo2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(naoh)反应生成s(na2sio3)和r(h2o)，则p为sio2。y为o、r为si，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：yr，a错误； y为o、z为na、w为al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径yzw，b正确； z为na、w为al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：naal，则w的最高价氧化物对应的水化物碱性比z的弱，c错误； x为h、z为na、r为si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，si的熔点最高，氢气熔点最低，即单

6、质熔点：rzx，d错误。4、(2017·太原模拟)如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为pbo2pb4h2so=2pbso42h2o。下列有关说法正确的是 ()ak与n相接时，能量由电能转化为化学能bk与n相接时，h向负极区迁移ck与m相接时，所用电源的a极为负极dk与m相接时，阳极附近的ph逐渐增大ca项，k与n相接时形成原电池，化学能转化为电能；b项，原电池工作时，h向正极迁移；d项，k与m相接时，为充电过程，阳极反应式为pbso42h2o2e=pbo24hso，阳极附近的ph减小。5、室温下，将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，向

7、溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入的物质结论a50 ml 1 mol·l1 h2so4反应结束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水电离出的c(h)·c(oh)不变d0.1 mol nahso4固体反应完全后，溶液ph减小，c(na)不变b将0.05 mol na2co3固体溶于水配成100 ml溶液，n(na)2n(na2co3)0.10 mol，在50 ml 1 mol·l1 h2so4溶液中n(so)0.05 l×1 mol·l10.05 mol，二者的物质的量不等，由于溶液的体

8、积相同，因此反应结束后，c(na)>c(so)，a错误；加入0.05 mol cao，发生反应：caona2co3h2o=2naohcaco3，由于二者的物质的量相等，因此恰好完全反应，反应后的溶液是naoh溶液，在反应前na2co3的溶液中，co发生水解反应产生oh、hco使溶液呈碱性，但盐水解程度是微弱的，水解的碱性很弱，因此反应后溶液中增大，b正确；加入50 ml h2o，溶液体积变大，coh2ohcooh平衡右移，但c(oh)减小，na2co3溶液中h、oh均由h2o电离，故由水电离出的c(h)·c(oh)减小，c错误；加入0.1 mol nahso4固体，发生反应：2

9、hco=h2oco2，反应后的溶液为na2so4，是强酸强碱盐，溶液显中性，后应前的na2co3是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此反应完全后，溶液ph减小，由于反应后溶液中na的物质的量增多，因此c(na)增大，d错误。6、(2017·四川绵阳二诊)采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)制取绿矾(feso4·7h2o)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是() a酸浸时选用足量硫酸，试剂x为铁粉b滤渣a主要含sio2，滤渣b主要含al(oh)3c从滤液b得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解d试剂x若为过量na

10、oh溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可 得绿矾d硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3，不考虑其他杂质)中加入足量硫酸，fe2o3、al2o3与酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣a为二氧化硅；在滤液a中加入铁粉将fe3还原为fe2，调节ph使al3完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣b为氢氧化铝，滤液b为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂x为铁粉，a正确；根据以上分析可知滤渣a主要含sio2，滤渣b主要含al(oh)3，b正确；fe2易被空气中的氧气氧化，而且绿矾受热易失去结晶水，所

11、以从滤液b得到feso4·7h2o产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解，c正确；试剂x若为过量naoh溶液，得到的沉淀是氢氧化铁，用硫酸溶解得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，d错误。7、红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。 下列有关红曲素的说法正确的是()a红曲素含有两种含氧官能团b红曲素的分子式为c21h25o5c红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色d1 mol红曲素最多能与2 mol naoh反应c红曲素分子中含有羰基、酯基、醚键、碳碳双键四种官能团，有三种含氧官能团，a项错误；由红曲素的结构简式可知红曲素的分子式为c21h26o5，b项错误；红曲素分子中含有碳碳双

12、键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，c项正确；红曲素分子中只含一个酯基，1 mol红曲素最多能与1 mol naoh反应，d项错误。8、(2017·绵阳5月模拟)杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂，其结构简式如图，下列说法正确的是()a分子中有1个手性碳原子 b遇fecl3溶液显紫色 c1 mol杀鼠灵最多能与9 mol h2反应d能萃取碘水中的碘单质a只有与右侧苯环相连的c连接4个不同基团，则分子中有1个手性碳原子，a正确；不含(酚)oh，遇fecl3溶液不显紫色，b错误；只有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基与氢气发生加成反应，则1 mol杀鼠灵最多能与8 mol h2反应， c错误；含碳碳双键

13、可与碘单质发生加成反应，不可用来萃取碘水中的碘单质， d错误。9、芳香族化合物m的结构简式为，下列关于有机物m的说法正确的是()a有机物m的分子式为c10h12o3b1 mol na2co3最多能消耗1 mol有机物mc和m中侧链相同、位置不同的芳香族化合物的同分异构体有10种d有机物m能发生取代、氧化和加成反应d根据m的结构简式可知，有机物m的分子式为c10h10o3，a项错误；羧基和碳酸钠反应，1 mol na2co3最多能消耗2 mol cooh,1 mol na2co3最多能消耗2 mol m，b项错误；分子式为c10h10o3且连有ch=ch2、ch2oh、cooh三个侧链的芳香族化

14、合物有10种，除去和m一样的结构还有9种，c项错误；有机物m中含有羧基、羟基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化和加成反应，d项正确。二、非选择题有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在ph试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入bacl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入agno3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时

15、，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。【解析】因是无色透明溶液，则不含有fe2。根据试纸变为红色，说明溶液显酸性，所以hco不存在；根据现象，说明溶液中含有no，则一定不含i；根据有白色沉淀生成，则含有so，不含ba2；根据现象上清液中含有cl，由于根据中加入了bacl2，引入了cl，不能确定原溶液中是否存在cl；根据有白色沉淀生成，当naoh过量时，沉淀部分溶解，则原溶液中含有mg2、al3。【答案】(1)no、so、mg2、al3fe2、hco、i、ba2(2)3cu8h2no=3cu22no4h2o(3)k的检验：用焰色反应；cl的检验：向溶液中加足量的