高考化学一轮选编练题5含解析新人教版

1、2019高考化学一轮选编练题（5）李仕才一、选择题1在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()a同密度、同压强的n2和c2h4b同温度、同体积的o2和n2c同体积、同密度的c2h4和cod同压强、同体积的o2和n2解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以a、b、d错误；c项，密度乘以体积等于质量，c2h4和co的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：c2由14co和12co组成的混合气体与同温同压下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()a混合气体中，12co占有的体积大于14co占有的体积b混合气体中，12co与1

2、4co分子个数之比为1：2c混合气体中，12co与14co质量之比为15：14d混合气体中，12co与14co密度之比为14：15解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pvnrtrt得pmrt，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14co为x mol，12co为y mol，则29，解得x：y1：1,12co和14co的物质的量之比为1：1，a、b项错误；12co和14co的质量之比为28：30，即14：15，c项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，d项正确。答案：d3将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，

3、向溶液中滴加0.1 mol·l1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是()解析：对于naoh和na2co3的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生naohhcl=naclh2o，再发生na2co3hcl=nahco3，最后发生nahco3hcl=naclco2h2o，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入0.1 l盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hclna2co3=nahco3nacl，不放出气体，当再加入0.1 l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3hcl=naclh2oco2，此时开始放出气

4、体，正好与图象相符，c正确。答案：c4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子a0.5 molnab53 g0.5 molc53 gnad11.2 l0.5 mol解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y2na2o22co2=2na2co3o2固体质量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g解之得：x0.5 mol，y0.5 mol碳酸钠的质量为0.5 mol×106

5、 g/mol53 g，因常温常压下0.5 mol二氧化碳的体积大于11.2 l；由化学方程式可知，0.5 mol二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 mol××20.5 mol，即有0.5na个电子转移。答案：b5当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()anaohbkicnh3dna2co3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故a不选；ki与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故b错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故c错误；na2c

6、o3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有na2co3溶液的毛巾捂住鼻子，故d正确。答案：d6下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()a碘水 b溴水c氯水 d溴化钠溶液解析：因氧化性：cl2br2i2，则加入氯水、溴水，可将i氧化为i2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而nabr溶液与碘化钾不反应，不能变色。答案：d7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是()元素甲乙丙丁化合价2342a.含氧酸的酸性：乙 <丁b元素非金属性：甲<乙c氢化物的沸点：甲>丁d丙所形成的单质可

7、能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，n的含氧酸有hno2、hno3，s的含氧酸有h2so3、h2so4，酸性强弱无法判断，a项错误；o的非金属性大于n的非金属性，b项错误；h2o的沸点大于h2s的沸点，c项正确；c的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称，d项错误。答案：c8.下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()a元素的原子序数小于元素的原子序数b、处于

8、同一周期c上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是d号元素原子结构示意图为：解析：都为短周期元素，有最低价2价，处于a族，没有最高价，则为o；、都有最低价3价，最高价5价，处于a族，且的原子半径较大，则为p、为n；有7、1价，处于a族，且原子半径比大，则为cl；、都有1价，处于a族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为li、为na；有2价，处于a族，原子半径大于li，则为mg。有3价且原子半径比o大，比p小，则为b。为p、为n，p的原子序数大于n，故a项错误；为mg，为li，二者为不同周期的元素，b项错误；为cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物

9、对应水化物的酸性最强，c项正确；为b，其原子序数为5，d项错误。答案：c二、非选择题以硅藻土为载体的五氧化二钒(v2o5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时v2o5转化为vo，反应的离子方程式为_，同时v2o4转化成vo2。“废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的vo2变成vo，则需要氧化剂kclo3至少为_mol

10、。(3)“中和”作用之一是使钒以v4o形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4rohv4or4v4o124oh(roh为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(nh4vo3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：(1)v2o5及vo中的v均为5价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，v2o5转化成vo，v2o4转化成vo2，k2so4可溶于水，fe2o3及al2o3分别转化成fe3

11、和al3，所以“废渣1”的主要成分是sio2。(2)欲使3 mol vo2变为vo需转移3 mol e，1 mol kclo3作氧化剂生成cl转移6 mol e，所以需kclo3至少0.5 mol。(3)“中和”时加入koh溶液，钒以v4o形式存在于溶液中，k2so4可溶，fe3和al3分别转化成fe(oh)3和al(oh)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大c(oh)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出，h在酸浸时损耗，钒转化为v4o(阴离子)，fe3及al3转化为沉淀，所以“流出液”中阳离子最多的是k。(6)“煅烧”时肯定得到v2o5，其他物质自然写出。答案：(1)v2o52h=2voh2osio2(2)0.5(3)fe(oh)3和al(oh)3(4)碱(5)k(6)2nh4vo3v2o52nh3h2o6edbc3191f2351