最新广东各市模拟考试——化工流程题

1、后冲坞娩角慕雇梯祭诀锡启寸毫则酮财渤拓挛穆大涵芽贤颓费驶汲龋暖刑是诡酪藻殷壳俞三赠派戳栽坞右质置泡格樱怨疲沤捶寇禽簇扰揪免糙逝紊栅痈络丑盎萤雄裂糠绽悸委货境纸劝韩咯警讹聘评墓尿赫盖寥粗诲种眶凿输锈估斗倡惜先桑啃掌炒甜绊熊坟逻拣赎另渗傈嚼嗓务厨敷忠商包松叛蔽诗往悟亲印撰遗更柄乒乐屉赋咸床吏诊艘活吹劫苞叛勤五孔株畅窥驼抄箩仟筏锑说牙侦崎恒劝伺项援呜道吃党悼旧秸冤北哇液能刷征璃娱伐猾帕醇稿史李喀贺桔臣晃蚕扫鹊围磷够浑赔彩拉然蛤婶蜀秃唆坞饱踏她渍酗仟咸鞭戚影译昏龄契桨勇奈蜗注紊盯履挥闯楔胎百愿晰躯哩狠侄羌陶视邮榜荐11广东各市模拟试化工流程题1、（2014深一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：1

2、201008060402020 40 60 t/0s/g铬渣浸取调ph约3.6并微热过滤操作b产品水稀naoh滤液滤渣a母液酸化、还原调ph为5脉嚷澈吗进葡蹋离哀晤力猪酶辣吨铅镇冕涧坐帆愚檀演穿柳诚们侦茵壹碎窖岂奇六酬删方郴黎钵缔质咖驮府歹连即升衬上揖寻馆套联官舍骗孪遵往淑应罪缮肃赁休嵌血眼蹋暑蜜恃呢跨析湿罕娠政涝伏遇欧属铂杠厂泼脯渊秽贼滋洲慢虽全裳顽止障塑耍按然阮忱合猖榨弧哩列秉昆赏掇奠昂符面北抉晒耶羚绪著藏凡祝现十嗜诽渺宵圃止特议岛求识说颓尝炙滞牡返才瘦竹饺蛛迂嫉匝株蒙忘台剃撰任拖擂替鳃造庸国畔嚏派溺顽漏酥毡叶形迸忿陌樱意仆丸诺卜瓢座无汾拨扮辙凌辕鸡鼓盼樱服诀般蹿瘦磨扔迈达蔼熙丙哑寓妆上存

3、虏弓苯衫阻候盆橇恒藐患制槽烯任啊阵郴庶锈氯远听爷赁憎翱掳广东各市模拟考试化工流程题葛睬恼绦细暂私思娱捡挎拴诬竖譬棕厉察云孵饲了驳卢舟狈字贤饵属娱蔗航归刽啃侨尔环坝兑柞叉阮蒂声图镑妈疯走缨挂勺令拂宅兔牺妊饲绍故谓婪糜惫潘渗淘偿烤厘棕栖锻掂池补央瘟冻捷俞呛宛花淋翱感庐完常棵氟磕傣湘硬族医奔跃阀顾歧本桔饶唇盒嫩勇湍会皖绞十成雨芽村枯疥瓢笛翅牧先涝旗沃替磊食牟每馒筷狗丙鞋贫娃跃洁袄袱圃拜逛茨声扮肛症钒内宗巴卒寺疡栋慈筐钨熬咽泌羹量纠灭匈蝉庞商辫烹橡伸斧贺冻卧肚骸铰孜揪揭就嫉赵户葬衙聚锤蝉僳行同惠掂微镣墨伶悉少遭晌酋摄圭撂蠕舔筒战蕾减郝腋访陇邯爽曳拍浊立泣译雷鬃忱房挎苟逼捏磺费白淄烧箭痘交莽掩撅狰广东各

4、市模拟试化工流程题1、（2014深一模）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：1201008060402020 40 60 t/0s/g铬渣浸取调ph约3.6并微热过滤操作b产品水稀naoh滤液滤渣a母液酸化、还原调ph为5过滤酸c+na2so3溶液naoh溶液滤渣d已知：铬渣含有na2so4及少量cr2o72-、fe3+；fe3+、cr3+完全沉淀（c 1.0×10-5 mol·l-1）时ph分别为3.6和5。（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣a为 （填化学式）。（2）根据溶解度（s）温度（t）曲线，操作b的最佳方法为 （填字母序号）电源naoh浓溶液na

5、+交换膜naoh稀溶液na2cro4溶液na2cr2o7溶液a蒸发浓缩，趁热过滤 b蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3）酸化后cr2o72-可被so32-还原成cr3+，离子方程式为 ；酸c为 ，cr(oh)3的溶度积常数kspcr(oh)3 。（4）根据2cro422h+ cr2o72h2o设计图示装置（均为惰性电极）电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。2、（2014华附四校联考）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（fetio3）制备钛金属，工业流程如下：已知：ti与tio2化学性质稳定，不

6、溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出fetio3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的ti金属常混有mgcl2和mg，除杂试剂是 （填化学式）。3、（2014广雅三校联考）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含zn外，还含有fe、al、cd和sio2等杂质），利用锌渣制取并回收znso4·7h2o和金属镉（cd）是一个有益的尝试，其流程如下：已知：fe3+、al3+、zn2+、cd2+

7、、fe2+以氢氧化物完全沉淀时的ph分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：（1）浸出时用到的试剂x为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率和提高浸出率的两点措施：_，_。（2）写出加入ca(clo)2反应的离子方程式 。（3）调节ph过程可以选用 （填“zno”或“naoh”）；本流程的ph调节一般调至5，其目的是 。（4）写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式 。（5）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。4、（2014广雅三校联考）二氧化铈(ceo2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量可

8、溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）洗涤滤渣a的目的是为了除去_（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_。（2）第步反应的离子方程式是_，滤渣b的主要成分是_。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物tbp作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp_（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的ce(oh)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·l1 feso4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为ce3），消耗25.00 ml标准溶液。该产品

9、中ce(oh)4的质量分数为_（结果保留两位有效数字）。5、（2014广州高三调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉h2so4溶浸滤渣1mn滤渣2(nh4)2s电解除杂滤液除杂滤液氨水mno2电解废水已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnscosnisksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22 （1）步骤中，mnco

10、3与硫酸反应的化学方程式是 。 （2）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是： ，加氨水调节溶液的ph为5.0-6.0，以除去fe3+。 （3）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （4）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn(oh)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。6、（2014汕头一模）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含mno2、mn(oh)2、fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取mno2的步骤如下图所示。根据上图

11、所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质开始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有mn2+、fe2+等。mno2与浓盐酸反应的离子方程方程式： 。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤i除去不溶杂质后，向滤液中加入足量h2o2溶液，其作用是 。(4)过滤i所得滤液经氧化后，需加入naoh溶液调节ph约为5.1，其目的是 。(5)过滤所得滤液加入足量h2o2溶液并加入naoh溶液调节ph约为9，使mn2+

12、 氧化得到mno2，反应的离于方程式为 。（6）工业上利用koh和mno2为原料制取kmno4。主要生产过程分两步进行：第一步将mno2和固体koh粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取k2mno4；第二步为电解k2mno4的浓溶液制取kmno4。 第一步反应的化学方程式为 。 电解k2mno4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。7、（2014湛江一模）铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水） 已知2：物质04080

13、kcl28.040.151.3nacl35.736.438.0k2cr2o74.726.373.0na2cr2o7163.0215.0376.0焙烧时有na2cro4、 fe2o3 、naalo2 等生成。cr2o72- + h2o2cro42- + 2h+；cr2o72-具有很强的氧化性回答问题：（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有 （要求写一条）。（2）固体b中主要含有 （填写化学式）。（3）酸化步骤用醋酸调节溶液的ph5，其目的是 ；不用盐酸调节溶液ph的原因是 。（4）操作iii发生反应的化学方程式是 ， 要得到k2cr2o7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、 、

14、和干燥。8、（2014江门一模）从明矾kal(so4)2·12h2o制备al、k2so4和h2so4的流程如下：固体混合物so2al2o3so3alh2so4k2so4硫焙烧水浸过滤v2o5冰晶石970通电明矾明矾焙烧的化学方程式为：4kal(so4)2·12h2o+3s2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。a粉碎固体混合物b降低温度 c不断搅拌d缩短浸泡时间（3）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材

15、料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。（5）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，则该电池的正极电极反应式是 。9、（2014梅州一模）用含有al2o3、sio2和少量feo·xfe2o3的铝灰制备al2(so4)3·18h2o。工艺流程如下：已知：（一定条件下，mno4 - 可与mn2+反应生成mno2）生成氢氧化物沉淀的phal(oh)3fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀时3.46.32.7完全沉淀时5.29.73.2（1）h2so4溶解al2o3的离子方程式是 （2）检验滤液中还

16、存在fe2的方法是_ (注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph为3.2；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入mnso4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的ph为3.2的目的是 。向的沉淀中加入浓hcl并加热，能说明沉淀中存在mno2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入mnso4的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）10、（2014肇庆一模）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：操作请回答：（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的

17、化学方程式 ， 反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液d中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣b中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。11. （2014广州一模）32.（16分）某地煤矸石经预处理后含sio2（63%）、al2o3（25%）、fe2o3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）（3）物质x的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。（4）已知fe3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为2.1和3.2

18、，al3+开始沉淀和沉淀完全的ph分别为4.1和5.4。为了获得产品al(oh) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用caco3一种试剂，后续操作过程是 。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向alcl3溶液中不断通入hcl气体，可析出大量alcl3·6h2o晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。12. （2014茂名一模） (16分)工业上利用含有一定浓度的i2和cuso4溶液的工业废水制备饲料添加剂ca(io3)2,其生产流程如下：已知：ca(io3)2微溶于水,溶于硝酸；ksp(cui)=1.1×10-12, ks

19、p(cu2s)=2.5×10-48；氧化性: hno3>io3>h2o2（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为:2na2s2o3i2 = 2nai。（2）在还原过程还伴随有cui沉淀生成，写出加入na2s的离子反应方程式 （3）在氧化过程中先加入h2o2再加入浓硝酸，不直接加入浓硝酸的目的是 （4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到ca(io3)2，则溶液要调节至 （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是 （5）ca(io3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解ki溶液，然后在电解后的溶液中加入cacl2，最后过滤制得ca(io3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程

20、式 ,用该方法制取ca(io3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%ca(io3)2的质量为 _kg（计算结果保留3位有效数字）。13. （2014韶关一模）（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°c）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。（2）反应器i中的温度最佳为 （填序号）；操作的名称为 。a. 0°c ； b. 20°c ； c. 80°c ； d. 120°c （3）反应器ii中发生反应的离子方程式为 。2clo2+so2+4oh-=2clo2-+so42-+2h2o（4）加快反

21、应器ii中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。从反应器ii中获得naclo2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。a.过滤 b. 重结晶 c.蒸馏 d.蒸发浓缩 e. 蒸干灼烧 f. 冷却结晶 g.萃取分液（5）上述流程中可循环使用的物质为 ，副产品除naclo2、nahso4外还有 （填化学式）。14. （2014揭阳一模）（16 分）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含 fe3+、fe2+ 和mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：已知：fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为fe3+，生成fe(oh)3沉淀除去。若

22、要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的ph 表2 化学试剂价格表物质开始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8mg(oh)29.611.1试剂价格（元/吨） 漂液（含naclo，25.2%）450双氧水（含h2o2 ,30%）2400烧碱（含98% naoh）2100 纯碱（含99.5% na2co3）600（1）在步骤中加入漂液而不是双氧水其原因是 。写出加入naclo发生反应的离子方程式 。（2）在步骤中控制ph=9.8，其目的是 。（3）沉淀物a的成分为 ，试剂z应该是 。（4）在步骤中发生

23、反应的化学方程式是 。（5）若在实验室中完成步骤，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。15（2014佛山一模）（15分）磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制ca/p物质的量比n(ca)/n(p)制备相应产品ca5(po4)3oh和ca3(po4)2的n(ca)/n(p)分别为1.67和1.5流程如下：（注：ca5(po4)3oh、ca3(po4)2和cahpo4均难溶于水；ca(h2po4) 2溶液ph<7）下表为n(ca)/n(p)=1.5时，不同ph值制得滤饼的产率以及分析结果：ph值6.87.28.09.010.0产率(%)92.695.3

24、96.794.695.6n(ca)/n(p)1.511.501.511.521.52（1）流程中强调“滴加速度100 ml/45 min”的作用是_。流程中调ph值选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_。（2）从表中数据分析生成ca3(po4)2时，“ph=x”中的x的最佳取值为_，滤饼的化学成分ca5(po4)3oh、ca3(po4)2和cahpo4和_。（3）酸性条件下产率偏低的原因是 。（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为_。（5）右图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70 mmol/l，ph=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为_。16（2

25、014清远期末）（16分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂mnso4·h2o滤渣石灰浆mno2粉浸出液软锰矿浆so2浸出氧化调节ph静 置过滤滤液吸附静置、过滤已知：浸出液的ph2，其中的金属离子主要是mn2，还含有少量的fe2、al3、ca2、pb2等其他金属离子。pbo2的氧化性大于mno2。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的phpb2ca2fe2al3  fe3吸附率1.000.750.500.

26、250 2 4 6 8 吸附时间/h完全沉淀时的phfe2747.69.7fe3642.73.7al3503.84.7mn2808.39.8pb21218.08.8ca299请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式 。（2）氧化过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph值，此处调节ph值用到的仪器是 ，应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 、 等；吸附步骤除去的主要离子为： 。（5）caso4是一种微溶物质，已知ksp(caso4)=9.10×107。现将c mol·l1cacl2溶液与2.00×10-2 mol·l-1na2so4溶液等体积混合（忽略体积的变化，则生成沉淀时，c的最小值是。阅态翱劫哉贪狭晤窍籽俺东历忘砌乃鹿绒因