高考化学一轮复习 专题2.4 守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧押题专练

1、专题2.4 守恒思想在化学中的应用守恒法解题技巧176.8mgcu与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果no3-减少2×10-3mol,则溶液中h+同时下降 （ ）a 2.2×10-3mol b 3.2 ×10-3mol c 4.4×10-3mol d 4.8×10-3mol 【答案】c 2将 cacl2 和 cabr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 ml 溶液，再通入过量的 cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(ca2)c(cl)c(br)为a.321b.123c.132d.231

2、【答案】d【解析】1个 ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(ca2) = n (cl) n (br)，将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。3向体积为0.05mol·l1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05mol·l1koh溶液，下列关系错误的是a. vavb时：c(ch3cooh) +c(ch3coo)c(k+） b. vavb时：c(ch3cooh) +c(h+)c(oh）c. vavb时：c(ch3coo) (k+）c(oh）> c(h+)d. va与vb任意比时：c(

3、k+）+ c(h+) c(oh）+ c(ch3coo)【答案】c【解析】vavb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，a正确。 vavb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(ch3cooh) +c(h+)c(oh），b正确。选项c中根据电荷守恒c(k+）+ c(h+) c(oh）+ c(ch3coo)可知，c不正确，d正确，答案选c。4在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a1 l 0.1 mol·l1(nh4)2fe(so4)2·6h2o的溶液中：c()c(fe2)c(h)c(oh)c()b0.1 mol·l1 nh4hs溶液中：c()c(

4、hs)c(h2s)c(s2)c0.1 mol·l1 ph为4的naha溶液中：c(ha)>c(h2a)>c(a2)d等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(oh)c()c()3c(h2co3)2c(h)【答案】d【解析】a项溶液中电荷守恒关系为c()2c(fe2)c(h)c(oh)2c()，a错误；一部分水解转化为nh3·h2o，根据物料守恒可得：c()c(nh3·h2o)c(hs)c(h2s)c(s2)，b错误；ha存在两个平衡：haha2，hah2oh2aoh，因为是酸性溶液，即ha的电离程度大于其水解程度，则有c(a2)>c(h2

5、a)，c错误；由电荷守恒可得c(na)c(h)c()2c()c(oh)，由题意可知，钠元素和碳元素物质的量之比为32，由物料守恒可得：2c(na)3c()3c(h2co3)3c()，×2，d正确。 525 时，0.1 mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1 l的溶液，溶液中部分微粒与ph的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是aw点所示的溶液中：c(na)c(h)2c()c(oh)c(cl)bph4的溶液中：c(h2co3)c()c()<0.1 mol·l1cph8的溶液中：c(h)c(h2co3)c()c(oh)c(cl)dph11的溶液中

6、：c(na)>c (cl)>c()>c()>c(h2co3)【答案】b c(na)2c(h2co3)2c()2c()，可推出c(h)2c(h2co3)c()c(oh)c(cl)，c错误；对d项，c()最大时，na2co3与hcl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中ph89时)，故ph11时，hcl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故ph11时，肯定是c()>c(cl)，d错误。6已知h2co3的酸性强于h2s，将a mol·l1nahs与b mol·l1naoh两种稀溶液等体积混合(a>0，b>

7、;0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是aab时：c(oh)c(h)c(hs)ba2b时：c(s2)>c(hs)>c(oh)>c(h)ca3b时：c(na)c(h)2c(s2)c(hs)c(oh)da4b时：4c(na)5c(s2)5c(hs)5c(h2s)【答案】d 7向10 ml 0.1 mol·l1na2co3溶液中逐滴滴加v ml 0.1 mol·l1hcl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是         a当v0时，c(oh)c(h)c()c(h2co3)b当v5时

8、，c(na)c(h)2c()c()c(oh)c当v10时，c(cl)c()c()c(h2co3)d当v15时，c(na)c(cl)>c()>c(oh)>c(h)【答案】c【解析】在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(oh)c(h)c()2c(h2co3)，a错误；当v5时溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(h)c(na)c(oh)c()2c()c(cl)，b错误；当v10时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c(cl)c(h2co3)c()c()，c正确；当v15时，

9、溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为31，溶液c(na)>c(cl)，d错误。8某碱性溶液中只含有na、ch3coo、h、oh 4种离子。下列描述正确的是a该溶液一定是由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成b该溶液一定由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合而成c该溶液中离子浓度一定为c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)d加入一定量冰醋酸，c(ch3coo)可能大于、等于或小于c(na)【答案】d 9下列有关物质浓度关系的描述，正确的是a25 时，nab溶液的ph8，c(na)c(b)9

10、.9×107mol·l1b25 时，向0.1 mol·l1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)>c()>c()>c(oh)c(h)c0.1 mol·l1nahco3溶液中：c(oh)2c()c(h)c(h2co3)d同温下，ph相同时，溶液物质的量浓度：c(ch3coona)> c(na2co3)>c(c6h5ona)>c(nahco3)【答案】a【解析】25 时，nab溶液中根据电荷守恒可得：c(na)c(h)c(b)c(oh)，则c(na)c(b)c(oh)c(h)，根据nab溶液的ph8，则po

11、h6，故c(na)c(b)c(oh)c(h)1×106mol·l11×108mol·l19.9×107mol·l1，a正确；向0.1 mol·l1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液，首先发生的反应是2nh4hso42naoh=(nh4)2so4na2so42h2o，此时c ()c()，但因为(nh4)2so4是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若欲使溶液呈中性，则少量(nh4)2so4继续与naoh反应生成nh3·h2o，所以离子浓度关系应为c(na)>c()>c()>c(oh)c(h)，b错误；0.1

12、mol·l1的nahco3溶液中，电荷守恒式为c(oh)2c()c()c(h)c(na)，物料守恒式为c(na)c()c()c(h2co3)，所以c(oh)c()c(h)c(h2co3)，c错误；因为酸性：ch3cooh>h2co3>c6h5oh>，则它们对应盐的水解程度c(ch3coona)<c(nahco3)<c(c6h5ona)<c(na2co3)，所以同温下，ph相同时，溶液物质的量浓度：c(ch3coona)>c(nahco3)>c(c6h5ona)>c(na2co3)，d正确。10下列物质的量浓度关系错误的是a等物质的

13、量浓度的ha溶液与moh溶液等体积混合：c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)<c(na2co3)<c(ch3coona)c物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)d0.1 mol·l1的nahco3溶液：c(na)>c(oh)>c()>c(h)【答案】d 11常温下，向20.00 ml 0.100 0 mol·l1ch3coona溶液中逐滴加入0.100 0 mol·l1盐酸，

14、溶液的ph与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是     a点所示溶液中：c(ch3cooh)c(cl)>c(oh)c(h)b点所示溶液中：c(na)>c(cl)>c(ch3coo)>c(ch3cooh)c点所示溶液中：c(na)>c(ch3cooh>c(ch3coo) )>c(h)d整个过程中可能出现：c(h)c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)【答案】a【解析】写出溶液中的电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c(oh)和物料守恒c(na)c(ch3cooh)c(ch3

15、coo)，可判断出d错误；中溶液呈中性c(h)c(oh)，故综合两守恒可得c(ch3cooh)c(cl)，a正确；点溶液中有等浓度的ch3cooh、ch3coona和nacl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电离，则c(ch3coo)>c(cl)，b错误；点溶液中有等浓度的ch3cooh和nacl，由于醋酸有少部分电离，故c(na)>c(ch3cooh)，醋酸每电离生成一份ch3coo的同时就会生成一份h，同时水也电离生成少量h，故c(h)>c(ch3coo)，所以c错误。12常温下，0.1 mol·l1的ha溶液中c(oh)/c(h)1×108，下列叙述中正确的

16、是a0.01 mol·l1ha的溶液中c(h)1×104mol·l1bph3的ha溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1 mol·l1的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(oh)c(h)c(ha)c(a)dph3的ha溶液与ph11的naoh溶液按体积比110混合后所得溶液中c(oh)c(a)c(h)c(na)【答案】d 13常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是aph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中：c(na)c(ch3coo)b浓度均为0.1 mo

17、l·l1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后：c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)c将pha的醋酸稀释为pha1的过程中，c(ch3cooh)/c(h)减小d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，ab14【答案】d【解析】a项，ch3cooh的电离大于ch3coo的水解，所以c(na)c(ch3coo)，正确；b项，利用物料守恒，电荷守恒判断，正确；c项，在稀释过程中，由于n(ch3cooh)减小，而n(h)增多，所以减小，正确；d项，若ab14，则c(h)c(oh)，醋酸会过量，所以ab14，错误。14某混合溶液中含有mgcl2的浓

18、度为2 mol·l-1，含alcl3的浓度为3 mol·l-1，将此溶液200 ml中mg2+转化为mg(oh)2沉淀分离出来，至少需要1.6 mol·l-1的naoh溶液的体积是（ ）a.3.2 l b.2 l c.1.5 l d.1.8 l【答案】b 15常温下，下列有关叙述正确的是ana2co3溶液中，2c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3) bnab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9×107mol/lcph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液中，c(nh4)大小顺序d10ml ph12的氢氧化钠溶液中加入p

19、h2的ha至ph=7，所得溶液体积v(总)20ml【答案】b【解析】根据原子守恒可知c(na)2c(co32)2c(hco3)2c(h2co3)，a不正确。nab溶液的ph8，说明b水解显碱性，c(h+)=108mol/l，则c(oh-)106mol/l。根据电荷守恒c(na)c(h+)= c(oh-)c(b)可知，选项b是正确的。nh4水解显酸性，c(nh4)越大，酸性越强，所以当ph相等时，氯化铵和硫酸铵溶液中nh4浓度是相同的。由于nh4hso4能电离出大量的氢离子，所以该溶液中nh4浓度最小，c也不正确。若ha是强酸，则二者恰好反应时，溶液显中性，需要ha的体积是10ml。若ha是弱酸

20、，则ph2的ha，其ha的浓度大于0.01mol/l。若消耗10mlha，则ha一定是过量的，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，则ha的体积必须小于10ml，因此d也是错误的。答案选b。16相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成相同状况下氢气的体积比为a2:3:2 b1:1:2 c1:2:2 d3:4:2【答案】a【解析】镁、铝、铁在和稀硫酸反应中分别失去2、3、2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，产生的氢气的体积比为2:3:2，答案选a。17已知某温度下蒸馏水中的c（h+）=1×10-6mol/l，在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液的ph=7，此溶液中（ ）

21、ac（hcoo-）c（na+） bc（hcoo-）c（na+）cc（hcoo-）=c（na+） d无法确定c（hcoo-）与c（na+）的关系【答案】a 1838.4g铜与适量浓hno3反应，铜全部作用后共收集到22.4l标准状况下气体（不考虑no2转化为n2o4），则反应消耗hno3的物质的量为 a1mol b1.6mol c2.2mol d2.4mol 【答案】c【解析】38.4g铜的物质的量=0.6 mol，利用“铜”守恒，得：ncu(no3)2= 0.6 mol；22.4l标准状况下气体的物质的量=1 mol，成分为no、no2；再利用“n”守恒，得：n（hno3）= 0.6 mol&

22、#215;2+1mol=2.2mol，故选c19mgcl2溶液与na2so4溶液混合后，c(mg2+)=c()，则下列说法不正确的是（ ）a.混合液中c(cl-)=c(na+)b.混合液中c(cl-)=2c()c.混合前两溶液体积相等d.混合前两溶液中mgcl2与na2so4物质的量相等【答案】c【解析】根据溶液电荷守恒，c(na+)+2×c(mg2+)=c()×2+c(cl-)，又因为c(mg2+)=c()，所以a正确。因为2c(mg2+)=c(cl-)，又因为c(mg2+)=c()，所以b正确。混合后为同一溶液，体积相等，浓度相同，必然物质的量相同，所以d正确。20在m

23、gso4和al2(so4)3的混合溶液中，c(al3+)=0.4 mol·l-1，c(）=0.9 mol·l-1，则c(mg2+)为（ ）a.0.5 mol·l-1 b.0.4 mol·l-1 c.0.3 mol·l-1 d.0.2 mol·l-1【答案】c【解析】由电荷守恒易得：c()×2=c(al3+)×3+c(mg2+)×2，所以答案为c。21m2o7x-与s2-在酸性溶液中发生如下反应：m2o7x-+3s2-+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x-中m元素的化合价为a+2 b+3c+4

24、d+6【答案】d 22在反应3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2中，若有3 mol水作还原剂时，被水还原的brf3的物质的量为（ ）a.3 mol b.2 mol c.mol d. mol【答案】b【解析】设被水还原的brf3的物质的量为x。根据电子守恒知：3 mol×2=x·3x=2 mol或根据化学方程式可知，2 mol水可还原 mol brf3，那么，3 mol水还原的brf3的物质的量为x。则：3 molx=2 mol molx=2 mol23有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3的物质的量浓度为0.4mol/l，so42- 的

25、物质的量浓度为0.7 mol/l，则此溶液中k的物质的量浓度为a0.1 b0.15 c0.2 d0.25【答案】c【解析】根据电荷守恒定律可知，k的物质的量浓度为0.7 mol/l×20.4mol/l×30.2mol/l。24向体积为0.05mol·l1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05mol·l1koh溶液，下列关系错误的是a. vavb时：c(ch3cooh) +c(ch3coo)c(k+） b. vavb时：c(ch3cooh) +c(h+)c(oh）c. vavb时：c(ch3coo) (k+）c(oh）> c(h+)d. va与

26、vb任意比时：c(k+）+ c(h+) c(oh）+ c(ch3coo)【答案】c【解析】vavb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，a正确。 vavb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(ch3cooh) +c(h+)c(oh），b正确。选项c中根据电荷守恒c (k+）+ c(h+) c(oh）+ c(ch3coo)可知，c不正确，d正确。25 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()a111 b221c231 d432【答案】b【解析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中o由2价转化为0价，而用

27、过氧化氢制氧气，o由1价转化为0价。现要制得相同体积的o2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。2676.8mgcu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果no3-减少2×10-3mol，则溶液中h+同时下降 （ ）a 2.2×10-3mol b 3.2 ×10-3mol c 4.4×10-3mol d 4.8×10-3mol 【答案】c 27将 cacl2 和 cabr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 ml 溶液，再通入过量的 cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体

28、 11.175 g。则原配溶液中，c(ca2)c(cl)c(br)为a.321b.123c.132d.231【答案】d【解析】1个 ca2 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：2n(ca2) = n (cl) n (br)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。28向体积为0.05mol·l1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05mol·l1koh溶液，下列关系错误的是a. vavb时：c(ch3cooh) +c(ch3coo)c(k+） b. vavb时：c(ch3cooh) +c(h+)c(oh

29、）c. vavb时：c(ch3coo) (k+）c(oh）> c(h+)d. va与vb任意比时：c(k+）+ c(h+) c(oh）+ c(ch3coo)【答案】c【解析】vavb时，醋酸过量，根据物料守恒可知，a正确。 vavb时，二者恰好反应，溶液显碱性，根据质子守恒可知c(ch3cooh) +c(h+)c(oh），b正确。选项c中根据电荷守恒c(k+）+ c(h+) c(oh）+ c(ch3coo)可知，c不正确，d正确，答案选c。2938.4g铜与适量浓hno3反应，铜全部作用后共收集到22.4l标准状况下气体（不考虑no2转化为n2o4），则反应消耗hno3的物质的量为 a1

30、mol b1.6mol c2.2mol d2.4mol 【答案】c 3010 ml某气态烃与50 ml氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成的co2 20 ml、co 20 ml、水蒸气40 ml，则该烃的分子式为ac2h4 bc3h8 cc4h8 dc4h10【答案】c【解析】根据原子守恒可知，分子中含有4个碳原子，8个氢原子，所以分子式为c4h8，答案选c。31某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1l溶液。取此溶液25.00ml，用0.005mollh2so4标准液滴定，用去24ml标准液。则苛性钾的纯度为a. 96% b. 48

31、% c. 9.6% d. 56%【答案】a【解析】根据原子守恒可知，生成硫酸钾的物质的量是0.005moll×0.024l0.00012mol，所以1l溶液中氢氧化钾的物质的量是0.00012mol×1000÷25×20.0096mol，则氢氧化钾的质量是0.0096mol×56g/mol0.5376g，所以纯度是0.5376g÷0.56g×10096，答案选a。323.2 g cu与30 ml 3 mol·l-1hno3溶液充分反应，还原产物有no2和no，若反应后溶液中h+为a mol，则此时溶液中所含为（ ）a. mol b.2a mol c.0.1a mol d.（a+0.1） mol【答案】d【解析】溶液中某元素的原子个数守恒，溶液中电荷守恒（即溶液显电中性）。根据题意，hno3有剩余，则cu反应完全。可据电荷守恒：n（）=2n（cu2+）+n（h+）=2×+a mol=（0.1+a）m