高中化学 课时分层作业18 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 苏教版必修1

1、课时分层作业(十八)硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化 (建议用时：45分钟)学业达标练1硫的氧化性不如氧强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()aso2so2，o2是氧化剂、硫是还原剂b硫是黄色固体，o2是无色气体c氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2h2so2=2s2h2o)ds与cu反应只生成cu2s(硫化亚铜)，而o2与cu反应生成cuobs与o2化合时，o2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧的氧化性比硫强。不同单质的氧化性强弱与单质存在状态无必然联系。氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧将硫置换出来。不同的氧化剂在相同条件下与同一变价金属反应，将金属氧化成高价的氧化剂的氧化性比将金属氧化成低

2、价的氧化剂的氧化性强。2在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ()a苹果块会干瘪b胆矾晶体表面有白斑c小试管内有晶体析出dph试纸变红d浓h2so4具有脱水性，使ph试纸变黑。3将浓h2so4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾。解释合理的是()a浓h2so4具有脱水性b浓h2so4是高沸点酸chcl气体溶解度很小d浓h2so4溶于水放出大量的热，降低了hcl的溶解度【答案】d4用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b为确认cuso4的生成，向中加水，观察颜色c中选用品红溶液验证

3、so2的生成d中选用naoh溶液吸收多余的so2b移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制so2的生成量，故a合理；so2能使品红溶液褪色，故c合理；so2有毒，且属于酸性氧化物，故d合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故b不合理。5已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生d金

4、属铝和x溶液在一定条件下能发生化学反应d由题意可推知：x为浓h2so4，b为so2，d为so3。若a为fe，fe在常温下与浓h2so4钝化；若a为c，则c为co2，co2通入少量澄清石灰水中无沉淀产生；al在加热条件下与浓h2so4能发生反应。6用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：sh2so4途径：sso2so3h2so4途径：fes2so2so3h2so4a途径的反应中体现了浓hno3的强氧化性b途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径、分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转

5、移6 mol ed途径、比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念c途径属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，a项正确；途径、的第二步反应为可逆反应，通过增大o2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，b项正确；由途径、分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol e，而途径转移7 mol e，c项错误。7下列各组物质混合后，没有明显现象的是：h2s和so2；so2和so3；so2和氯水；so3(气)和cl2；h2s和cl2()abcdbso2和so3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。so3和cl2都有强氧化性，相互间不能

6、发生反应。8某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验： 【导学号：90512105】(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 mol·l1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。a铁粉bbacl2溶液c银粉dna2co3

7、溶液(3)装置c中试管d内盛装的是品红溶液，当b中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向c中烧杯内加入沸水，d中观察到的现象是_。(4)实验装置c有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)_ _。【解析】cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集so2气体用向上排空气法，因此b装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含h，而不应证明含so，因此bacl2溶液和ag均不可。对c装置逸出的so2，用浸有naoh溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。【答案】(1)(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o随着h2so4的消耗，浓h2so4的

8、浓度不断降低，稀h2so4与cu不反应ad(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有naoh溶液的棉团塞在d的试管口处9下图表示物质af之间的转化关系，其中a为淡黄色固体物质，b、c为无色溶液，d为气体，e、f为白色沉淀。请填写下列空白： 【导学号：90512106】(1)写出各物质的化学式： a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。(2)写出下列反应的化学方程式：ba：_。bc：_。(3)写出cf的离子方程式：_。(4)在af六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。【答案】(1)sh2so3h2so4so2baso3baso4(2)h2so32h2s=3s3h2oh2so3cl

9、2h2o=h2so42hcl(3)soba2=baso4(4)a、b、d、e冲a挑战练10已知znh2so4(稀)=znso4h2、zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，下列说法不正确的是()a浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸b过量的zn在浓硫酸中反应可得so2和h2czn与稀硫酸反应的氧化产物是znso4d不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的h2so4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等a从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，a错。过量的zn在浓h2so4中反应先生成so2，浓硫酸变稀后生成h2，b正确、c也正确。zn分别与浓硫酸和稀

10、硫酸的反应中，有1 mol h2so4被还原时分别生成1 mol so2和1 mol h2，d正确。11已知硝酸具有强氧化性，在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液中()a一定含有sob一定含有so和soc一定含有sod可能无so和sod白色沉淀不溶于稀hno3，该沉淀可能是ba2所引起而生成baso4，也可能是cl所引起而生成agcl沉淀。12na2so3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、h2so4、naoh溶液、氨水。(1)要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2

11、)要证明na2so3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)证明h2so3的酸性小于h2so4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。【解析】(1)证明na2so3有还原性，需选用氧化剂证明。(2)证明na2so3有氧化性，需选用还原剂证明。(3)酸性h2so3h2so4，可用“强酸制弱酸”原理。【答案】(1)na2so3溶液、溴水溴水褪色sobr2h2o=so2br2h(2)na2so3溶液、na2s溶液、h2so4有黄色浑浊出现so2s26h=3s3h2o(3)na2so3溶液、h2so4有刺激性气味的气体产生so2h=so2h2o13某课

12、外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为x，且该反应装置已略去)。试回答： 【导学号：90512107】(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_。(4)b中加入的试剂是_，其作用是_。(5)可以证明气体x中含有氢气的实验现象是：c中_，d中_。如果撤去装置b，是否还能根据d中的现象判断气体x中含有氢气？答：_，理由是_。【解析】为确定so2产生，可在a中加入品红试液，后利用酸性kmno4溶液将其除去；为确定h2产生，需用h2还原cuo，检验生成物h2o，但必须先用b干燥气体，这样整体思路就清晰了。【答案】(1)zn2h2so4(浓)znso4so22h2o(2)在锌与浓硫酸的反应中，h2so4被消耗，且有水生成，c(h2so4)逐渐减小，由浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气(3)检验装置气密性(4)浓硫酸吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成红色无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色不能混合气体通过酸性kmno4溶液时会带出水蒸气，干