高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.3 原子结构 核素课后作业 新人教版必修2

1、1.1.3 原子结构 核素一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子。在a g hmx中所含质子的物质的量是()a.(anm) molb.(an) mol c.(an) mold.(anm) mol22011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘131，则有关碘131(i)和碘127(i)说法正确的是()a.i和i的中子数相同，是同一种核素b.i和i的质子数相同，互为同位素c.i和i的核外电子排布方式不同d.i有放射性而i无放射性，说明

2、两者化学性质不同3有x和zx两种粒子，下列叙述正确的是()a一定都是由质子、中子、电子构成的b化学性质几乎完全相同c质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等d核电荷数和核外电子数一定相等4下列说法中不正确的是()原子核内有18个中子的氯原子：clu和u是中子数不同质子数相同的同种核素元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则bi元素的质量数是209.0abc d5230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u。下列有关th的说法正确的是()ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转换成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同6金属

3、钛(ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素ti、ti、ti、ti、ti，下列说法中不正确的是()a上述同位素中，ti原子核中的中子数不可能为30b题述中包括5种钛元素，且质子数都为22c题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素d钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507若na为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子rn的原子核中，中子数为axn，其中a为原子的质量数，则m g rn中电子总数为()a.b.c. d.8最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所形成的单质气体。18o是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()a1.8 g18o形成

4、的气体的物质的量是0.05 molb0.1 mol重氧水ho所含的中子数约为6.02×1023个c0.2 mol18o2气体的体积约为4.48 ld18o2气体的摩尔质量为36 g/mol9下列各组粒子：h3o，nh，na；oh，nh，f；o2，na，mg2；ch4，nh3，h2o。具有相同质子数和电子数的正确组合是()a bc d答案1a根据题意，x原子的质子数为(an)，1个hmx分子中所含质子数为m(an)个，则a g hmx中所含质子的物质的量为：×m(an)(anm) mol。2bi和i的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，是碘元素的两种核素，a项错误，b项正

5、确；i和i的质子数相同，所以核外电子数相同，核外电子排布方式相同，c项错误；同位素的化学性质相同，d项错误。3c由题意知，x、zx分别为同种元素的原子和离子，即两者质子数相等，中子数不等，电子数不等。中子数naz，n可能为0，故a项错误；决定元素化学性质的是最外层电子数，同种元素的原子与离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，故b项错误；x和zx的核电荷数相等，但核外电子数不相等，故d项错误。4du和u应为同一元素的不同种核素，错误；元素周期表中209.0是bi元素的相对原子质量不是其质量数，错误，即选d。5dth有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定th的质量数，a错误；题中未

6、给出230th与232th在自然界存在的丰度，无法确定th的相对原子质量，b错误；化学变化过程中原子种类不变，而232th转化为233u原子种类发生变化，c错误；230th与232th互为同位素，二者化学性质相同，d正确。6b钛的五种同位素的中子数依次为24、25、26、27、28，a正确；钛元素只有1种，5种同位素就是5种核素，5种原子，故b错，c正确；钛的相对原子质量介于4650之间，d正确。7dm g rn的总物质的量为(mol)，所含的电子总数为：a(axn)nx，m g rn的电子总数为：·na·xm。8ca中1.8 g18o所形成的气体为18o2，所以其物质的量

7、为 mol0.05 mol。b中ho中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol ho的中子数为0.1×10 nana。c中0.2 mol18o2气体在标准状况下才能为4.48 l。d中18o2的摩尔质量为18×2 g/mol36 g/mol。9c中三种离子均为10个电子，11个质子。中三种离子均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。10下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是

8、同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数abc d11.相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛c，n，o三种原子构成的co和n2，下列说法正确的是()a质量和分子数相同b质量和分子数都不相同c若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同d若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子12(2017·北京卷)2016年iupac命名117号元素为ts(中文名“石田”，tián)，ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ats是第七周期第a族元素bts的同位素原子具有相同的电子数cts在同族元素中非金属性最弱d中子数为176的ts核

9、素符号是ts二、非选择题(共52分)13(10分)现有下列几种微粒：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，请回答下列问题：(1)以上微粒分别属于_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的微粒为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水，可得_种水分子；可得_种相对分子质量不同的水分子。14(10分)co的衰变方程式为co=nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于co的

10、叙述中，错误的是_(填序号)。a质子数是27 b电子数是27c质量数是27 d中子数是60(2)在上述衰变方程中，衰变产物ni的质量数a为_，核电荷数z为_。(3)元素的化学性质主要取决于_(填序号)。a最外层电子数 b核内中子数c核内质子数 d质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填序号)。a质子数不同 b中子数不同c电子数不同 d质量数不同15(10分)(1)a元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)b元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)a、b形成11型

11、化合物的相对分子质量是_。16(10分)某元素的同位素x，它的氯化物xcl2 1.11 g溶于水制成溶液后，需用1 mol·l1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子沉淀下来，已知此同位素原子中质子数与中子数相等，试计算：(1)x的质量数是_。(2)该元素的同位素是(写出符号)_。(3)37 g xcl2中所含质子的物质的量是_。17(12分)(1)用x表示原子：中性原子的中子数：n_。阳离子的中子数：axn共有x个电子，则n_(用a、x、n表示)。阴离子的中子数：axn共有x个电子，则n_(用a、x、n表示)。分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(2)已知某元素r原子的质

12、量数为a，其阴离子rn含有x个电子，则m g rn中含中子的物质的量是_mol。答案10.c粒子包括分子、离子、原子、质子、中子等，如h2o与ne电子数、质子数均相同，h、h粒子是同一元素，故错，对；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不等，故对；同位素化学性质几乎相同，物理性质不同，质量数针对某原子而言，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同。11c温度相同、压强也相同时，等体积两瓶中气体分子数相同(阿伏加德罗定律)，1个co分子中质子数为14,1个n2分子中也是14，所以质子数相同，但质量数co为30，n2为28，所以质量不同。原子数、质子数、电子数均相同，只有中子

13、数不同。co的中子数为16，n2为14，故不相同。12d0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第a族，a项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，b项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，c项正确；中子数为176的ts核素符号是ts，d项错误。13(1)7331h、2h、3h234u、235u、238u(2)40k、40ca14n、14c1h、1h(3)187解析：(1)本题列出的12种微粒分别属于h、u、k、ca、cl、n、c 7种元素，1h和1h是同一种核素的不同微粒，1h、2h、3h属于氢

14、元素的3种不同核素，且互为同位素。234u、235u、238u属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)注意题为“质量数相等的微粒”，而非“质量数相等的原子”。“1h和1h”为质量数相等的微粒。(3)氢的同位素与氧的同位素16o形成的h2o有以下6种：3种3种与16o可形成6种分子，分别为1h1h16o、2h2h16o、3h3h16o以及1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o，同理可得，含17o、18o的水分子各有6种，故共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为mr(1h216o)18，最大的是mr(3h218o)24，此外还有相对分子质量为19、20、21、22

15、、23的5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子7种。14(1)cd(2)6028(3)a(4)a解析：(1)co中质子数为27，质量数为60，中子数为602733；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27128，核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。15(1)8108o(2)21(3)114解析：(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为8o。(2)b元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的

16、中子数为401921。(3)两元素形成的11型化合物是k2o2，其相对分子质量是40×217×2114。16(1)40(2)ca(3)18 mol解析：(1)n(agno3)n(cl)0.02 l×1 mol·l10.02 mol，则n(xcl2)n(cl)0.01 mol，m(xcl2)111 g·mol1，即xcl2的相对分子质量为111，x的相对原子质量为1112×35.540。可认为x的质量数为40。(2)因x中质子数中子数，所以x的质子数为20，是钙元素。(3)1 mol xcl2中所含质子的物质的量为(202×17) mol，即54 mol，则37 g xcl2中所含质子的物质的量为×5418 mol。17(1)azaxnaxn22(2)(axn)解析：(1)根据“质子数中子数质量数”的关系，naz；axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn；axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn；12c16o2分子中的