江西省宜丰2016届高考复习化学专题——水溶液中离子平衡专题训练

1、化学高考题分类目录水溶液中的离子平衡弱电解质的电离 1. 下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物1A解析 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。2. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先

2、增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)2D解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误；溶液中，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为

3、CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)c(CH3COO)，D项正确。3. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：3D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1×105 mol·L1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促

4、进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。4. 0.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)>c(F) Bc(H)>c(HF)Cc(OH)>c(HF) Dc(HF)>c(F)4BC解析 电离后，因水也电离产生H，故c(H)>c(F)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H)

5、、c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)>c(H)，c(HF)>c(F)，故B项错误，D项正确；c(OH)为1012 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH)，C项错误。5.室温下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的

6、OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解5C解析 Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。6.下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2

7、C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H26.C解析 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu22Cl，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。7. 下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na

8、)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大7B解析 NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；根据KWc(H)·c(OH)可得KW·V2n(H)·n(OH)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。8.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的

9、化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

10、将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。8(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化解析 (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)由化合价代数和为0可确定P为1价；根据题中信息写出化学方程式为4AgH3PO22H2O=

11、4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4；NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。(4)阳极是水电离出的OH放电，其反应式为2H2O4e=O24H；阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；阳极室内可能有部分H2PO或H3PO2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO。9. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取

12、Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(

13、6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g·L1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。9.(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量

14、盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，

15、则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为4，若被氧气氧化则生成SO，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.01×25×103mol求得：x1.6×102g则样品中抗氧化剂的残留量0.16 g/L。. 若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。10. 下列有关电解质溶液中粒子浓

16、度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)10A解析 由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl)c(I)，B项错误；CO2的水溶

17、液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D项错误。 水的电离和溶液的酸碱性11. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、

18、NaClO三种溶液的c(Na)：11D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1×105 mol·L1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。12.0.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H)>c(F) Bc(H)>c(HF)Cc(OH)&

19、gt;c(HF) Dc(HF)>c(F)12BC解析 电离后，因水也电离产生H，故c(H)>c(F)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H)、c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)>c(H)，c(HF)>c(F)，故B项错误，D项正确；c(OH)为1012 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)>c(OH)，C项错误。13. 下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H

20、)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大13B解析 NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；根据KWc(H)·c(OH)可得KW·V2n(H)·n(OH)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。14.研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClN

21、O(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”

22、)。若要使K2减小，可采取的措施是_。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2电离常数Ka7.1×104 mol·L1，CH3COOH的电离常数Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液

23、B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH14(1)(2)2.5×10275%>不变升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)b、c解析 (1)反应()×2反应()即得到反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K。(2)平衡时容器中n(ClNO)7.5×103mol·L1·min1×10 min×2 L0.15 mol，则平衡后n(Cl2)0.1 mol×0.15 mol0.025 mol；NO的转化率×

24、100%75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等

25、。 15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)15A解析 由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(

26、Cl)c(I)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D项错误。16.室温下，用0.100 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D

27、V(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)16B解析 当用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L1盐酸消耗20 mL NaOH溶液时，所得溶液pH7，观察滴定曲线图知A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH>7，当滴定到pH 7时，表明消耗的V(NaOH)<20 mL，B项正确，C项错误；若c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)成立，则c(Na)c(H)>c(OH)c(CH3COO)，D项错误。盐

28、类的水解17.下列说法正确的是()A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质17B解析 金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS，A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际

29、质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。18. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)18D解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，

30、水的电离程度减小，A项错误；溶液中，滴定过程中Kb(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH)一直增大，一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH)c(CH3COO)，D项正确。19.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1

31、15;105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：19D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1×105 mol·L1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸

32、越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。20. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)20B解析 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(O

33、H)c(HS)c(H2S)c(H)，A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D项错误。21. 室温下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()Aa点时，

34、溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解21C解析 Al3水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H，A项错误；ab段，Al3与OH作用生成Al(OH)3沉淀，Al3浓度不断减小，B项错误；c点溶液pH7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。22. 下列关于0.10 mol·L

35、1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大22B解析 NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；根据KWc(H)·c(OH)可得KW·V2n(H)·n(OH)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。23. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回

36、答下列问题：(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法

37、”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_。分析产品室可得到H3PO2的原因：_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有_杂质，该杂质产生的原因是_。23(1)H3PO2H2POH(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e=O24H阳极室的H穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2POH2PO或H3PO2被

38、氧化解析 (1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)由化合价代数和为0可确定P为1价；根据题中信息写出化学方程式为4AgH3PO22H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4；NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。(4)阳极是水电离出的OH放电，其反应式为2H2O4e=O24H；阳极室中的H穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2；阳极室内可能有部分H2PO或H3PO2失电子发生氧化反应，导致

39、生成物中混有PO。24. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的

40、pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g·L1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。24(1)Na2SO3H2SO4=Na

41、2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析 (1)据装置中所发生的反应可知：装置是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SO2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SO2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SO2进

42、入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SO2反应，错误；d中处理尾气SO2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。(4)只要能证明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合价为4，若被氧气氧化则生成SO，检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.01×25×103mol求得：x1.6×102g则样品中抗

43、氧化剂的残留量0.16 g/L。. 若有部分HI被空气氧化生成I2，则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。25. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜25.C解析 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A

44、项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，D项错误。26. 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H1<0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2<0()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO

45、(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5×103 mol·L1·min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填“>”“<”或“”)，平衡常数K2_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是_。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO

46、22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO)由大到小的顺序为_。(已知HNO2电离常数Ka7.1×104 mol·L1，CH3COOH的电离常数Ka1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOHc向溶液B中加适量水d向溶液B中加适量NaOH26(1)(2)2.5×10275%>

47、;不变升高温度(3)c(NO)>c(NO)>c(CH3COO)b、c解析 (1)反应()×2反应()即得到反应：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K。(2)平衡时容器中n(ClNO)7.5×103mol·L1·min1×10 min×2 L0.15 mol，则平衡后n(Cl2)0.1 mol×0.15 mol0.025 mol；NO的转化率×100%75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡

48、常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用已知电离常数可知CH3COO水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A，为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。27. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)

49、c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)27A解析 由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl)c(I)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因

50、第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；根据物料守恒得：2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D项错误。 28.下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度28D解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离

51、子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。 胶体的性质及其运用29.下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度29.D解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2能抑制Cu(OH)2的溶解，D