安徽省六安市第一中学高三化学上学期第四次月考试题

1、安徽省六安市第一中学2019届高三化学上学期第四次月考试题(扫描版)六安一中2019届高三年级第四次月考化学试卷满 分；10。分 时 间：90分钟相对旗子璇量：C:12 N：14 OA6 Mn:55一，选择题每小题只有一个选项符合题意.每题3分，共48分)L已知“凡气体分子总数增多的反应一定是搞增大的反应' 根据所学知识判断，下列反应中, 在所有温度下都不自发进行的()A. 2O3 (g)与6 (e) AR<0民 2CO (g) =2匚“)蚀(g) AH>0C，N±g) +3Hj (g) =2NHs (g) AH<0D. CaCOa Cs) =CaO LG

2、+COj (g) H>0工将BaQ放入密闭直容器中，反应2Hzs=如a0国+6®达到平衡，保持媪度不变，缩小 容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是()A-平衡常数减小B.由口量不变C.容器压强变大.D.容器内气体密度不变',3.碳热还原制备缸化铝的怠反应化学方程式为：AL5 (s) +3C (s) -+N： (e) W2AIN+3co (g).在温度，容积恒定的反应体系中，CD浓度随时间的 变化关系如图曲线甲所示一下列说法不正确的是() A.在不同时刻都存在关系：y (Ni) =3v (CO) B. c点切线的斜率表示该化学反庖在t时刻的瞬时速率C.从a、b两点

3、坐标可求得从a到b时间间隔内读化学反应的平均速率D-维持温度、容积不变，若减少N的物质的量进行反应，曲线甲不会变为曲线乙4,将Imo风和3侬1出充入体积可变的恒温密闭容器中,在党0工'卜发生反感始+3出糖) 警取工阻勃平衡时，体系中氨的体积分数小也)随压强变化的情况如表；压强/MPh.10 20, 刈.1 4rq中(NHj)0J00.45 -0340.60：下列说法正确的是()A，10 MPa时.上的转化率为75%B. 20MPaM，NHm的物质的量浓度是10 MPa时的1,5倍C. 40 Mp日时，着容器的体积为VLi则平衡常数£工"二3D. 30MpM时若向容器

4、中充入悟性气体,则平衡向正反应方向移动5.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度 计算，分压=总压x物质的量分数,在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是()A.对于CH (g) +H：0 (g) -C2H5OH (g),在一定条件下达到平衡状态时，色系的 总压强为P,其中C2H4 (g)、氐0 (g)、C2H5OH (g)均为ImoL则用分压表示的平 3,衡常数与二二PB.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A (g) +B (g) 2C (g)达到平衡时, A、B和C的物质的量分别为4moL 2moi和4moL

5、若此时向容器中加入2mMC,平衡 逆向移动'C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2 (g) +3由(g) - 2NH3 (g)达到平衡状态J时，Ni、H2> NHi-lmob若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡 常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关6.如图所示，向A、B中均充入ImdX、1moi Y,起始时A，B的体积都等于&L在相同温 度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) ,+W (g) AH<0.

6、达平衡时,A的体机为1,4a L.下列说法错误的是) 一长X B"IA.反应速率：v (B) > v (A)B. A容器中X的转化率为80%BIf, jX *c,平衡时的压强：Ph > 1.4PaD.平衡时Y体积分数：A<B，7,氢硫酸中存在电离平衡：H?S uHTHS-和HS.uH"S'已知酸式盐NaHS溶液呈 碱性，若向10mL浓度为0,lmML的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是()A.加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B,加入 20mL 浓度为 OJmol/LNaOH 溶液，则 cfNafHS )+c(H：S)+2e(S2&q

7、uot;)C,通人过量SO?气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D.加入 10mL 浓度为 O.lmol/LNaOH 溶液，则 c(NgAc(H§F>c(OH-)>c(S)g 一定条件下,C6 (g) +3Hz (g)=%0 (g) +CH3OH (g) AH= - 53.7kJ/mol：向 2L 恒 容恒温密闭容器中充入lmolCO2和2£rnolHi反应，图中过程L II是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO±的转化率a(C5)随时间(D 的变化曲线。下列说法不正确的是()A. m 点：V (正)>v (逆)F*I 7,B.活化能：过

8、程II >过程IC, n点时该反应的平衡常数K=50D,过程1,上时刻改变的反应条件可能是升高温度9.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示三个容器最初的容积相等，温度 相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡，下列说 法正确的是()甲 乙 丙A.平衡时各容器内c (N02)的大小顺序为乙：甲丙B.平衡时Nath的百分含量；乙甲二丙C.平衡时甲中N0与丙中NzO”的转化率一定相同D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙10,一定温度下(RT小在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NCXg)+CL(g尸2C【NO(g)(正反应放热)达到平衡，

9、下列说法正确的是()容器!物质的起始浓度/nWI/i物质的平衡浓度/mokL.ic (NO)c (Cb)c (CINO)c (CINO)ITi0.200.1000.04IITi0.200,100.20t1.1ClmTa一 0020C|A.达到平衡时，容器I与容器I中的总压强之比为1;2B.达到平衡时，容器III中C1NO的转化率小于80%C.达到平衡时，容器II中空怛比容器I中的大 c(NO)D.若温度为X，起始时向同体积恒容密闭容器中充入020 mol NO (g)、02 mol Cl2 (g) 和ONOmolQNO (g),则该反应向正反应方向进行H. 25昭时，某化学实验小组同学向用大理

10、石和稀盐酸制备CO之后的残留液中滴加碳酸钠溶 液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示.下列说法不正确的是()阳3U )00 如期)网8两微情网A,开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B. BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCOa沉淀的麻量逐渐增加C,滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c (OH) c (H+)D.AB发生的反应为；Ca+CO/“=CaCM12.根据表中数据，下列判断正确的是()物质HFH3PO4J电离野常数K46X1Q”K 尸75乂 10力 10* 0N.2K1OFA.在等浓度的NaF、NMPO混合溶液中，c(N巧也印)制门优(HiPM)优(OH ) B.少

11、量H30*和NaF反应的离子方程式为；H3POhF氏PO:+HFC同温同浓度时.溶液的pH： NaF>NaHiPO4>Na2HPO4D.结合中的能力;F >HPO/PO?.，:： 已知 L (CH3coOH) =1.7xl0- & (NHHQ) =1力10人 25七时，向 40ml 浓度均为 Q.OhnoH/1的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入Q.10m亦1/的氨水，测定过程中电 导率和pH变化曲线如图所示， 下列说法正确的是() A. a点溶液中，c (CHjCOO-)数量级约为IO' B. b 点溶液中，c (NET) <c (CftCOOH)

12、 C.。点溶液中，c (NHJ) >c (Cl-)我(CH3c(XT) D. d点水的电离程度大于。点14,根据如表数据，下列选项正确的是()化学式CHjCOOHHjSO3NHjHaO电离常数K(25C)4=1.8打。"KfL23xlO2 Q-6.6x10T氐河*10”A. NaRCh海液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为:SOj2' + ICHjCOOH = SO2t + HzO + 2CH1COO -B. 25C时，pH=3的醯酸和pH=ll的氨水等体枳混合后，混合液中水的电离被促进C.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7则溶液中，c (Na+) >c (C

13、IO') >c (CD >c (0旷)气(IF)D. 0.11110氏的(：出匚口011溶液与等侬度等体积的匕出(:00源合后，溶液中的微粒存在以下关系+c (CHjCOOH) =c (CHjCOO ) -K (OH')三者中所占物质的量分数(.分4料检检分布曲程IS.常温下，OlmoVL 的 HRz。*溶液中 HzQCh、HQO；、Q。； 布系数)随PH变化的关系如图所示,下列表述不正确的是A. HC1O-H'+CiOj'. K=bl0T3B.将等物质的量的NaHQO*、NfcCQ*溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3C.常温下HF的Ka-lKl。.

14、，将少量H2QO4溶液 加入到足量NaF溶液中，发生的反应为； gCU +F- uHF + HG区D.在O.lmcl/LNaHQOq溶液中,各离子浓度大小关系为：c(Na*) > c(HC2O；)> c(C2Oj*)> c(OH')16*常温下，用(Mmol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数(滴定分数=对定幅-)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)， 总滴定用量. :下列说法不正确的是()A. HA溶液加水稀释后，溶液中c (HA) /c (A")的值减少B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C.当滴定

15、分数大于1时.溶液中离子浓度关系一定是c(NT)>aA.)>c(OH-)>c(H+)D.当滴定分数为工时，HA的电离常数为Kha=0(T7工)(工)，二、非选择题(本题共5小题，共52分)17. CO2经过催化氮化合成低碳烯燃，合成乙烯反应为：2cOa (g) +64(g) CH：=CH2 (g) +4出0 (g) AH<0 .(1)在恒容密闭容器中充入2moic6 和nmolHs，在一定 CCUWWW条件下发生反应，cch的转化率与温度*投料比x叫)晟成 CR)的关系如图3所示。该反应在较 温(高、低)下自发进行；投料比Xi X2 (填“>”、或，).后一 揄若

16、X产B点气体的平均相对分子质量为 (保留小数点后一位),(2) TK时，在某恒容密闭容器中充入3mol H2和1 mol CO?发生上述反应，反应进行到不 同时间测得各物质的浓度如表：时间(mtn) 浓度(molL/i)飞Ri.20. 130- 1405060H2 (g)6.005.46 '5.109.009.008.408.40C6 (g)2,001.801.70_ 3m3.002.802,80CH2=H3 (g)0OJO0.153203.203301 £容器体积为L； 20-30min间某一时刻反应达到平衡后只改变了某一条件国耘发生移办根据上表中的数据判断改变的条件可能是

17、(填字母)3,通入一定量H”尻通入一定量CHHlb； C.加入合适催化剂】d.缩小容器体积 国二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向+科学家提出由COa制取C的太阳能工艺如图I所示.,二若“重整系统”发生的反应中史三2=6,则FexOy的化学式为-，打皿) 11+立 看，1 i'Zi c 1；6C2)在某两强下，合成二甲醛的反应2co2(g)+6H®) = CH3cleHMg)+3H?0fg)在不同温度、 不同投料比时 CO?的转化率如图2所示.1温度下，将6apic0?和12moi地充入2L 的密闭容器中，5向n后反应达到平衡状态，则。5miti内的平均反应速

18、率WCHjOCHj尸 手 一(3)常温下，用氨水吸收C02可得到NEHCS溶液，在NH4HC0*溶液中(NHr)c (HC0< )(填或%*)；反应柳川蟆03-+/0 H出4120%5的平衡常数= . 一 .(已知常温下NH3，HiO的电离平衡常数4=240-5血口1也7 , HiCO3 的电离平衡常数Kp=4x 10" molLt , 一-4/10"%也!<“(4) N幻COm溶液也通常用来捕获CCh,常温下，H£Om的第一步，第二步电离常数分别约为 tL ,Ka0*那，Kak*咿,则05雨卜日的NMCOs溶液的pH约为.19.以铜为原料可制备应用广

19、泛的氧化亚铜，(1)向CuCL溶液中通入区01可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为一(2)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaQ和NaOH的混合溶液可得到C山O,阳极及其溶液中有关转化如图1所示.*- a t p r, > - * r ii ,- 1 r阳极的电极反应式为 ,1电解一段时间后，电解液补充一定量的可恢复到原电解质溶液.，一.工 J ； , 丁 .cr1m 二凰 2,、(3) CmO与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醉：CO (g) +2H± (g) - OWH (g) . AH=a KJ-mol L按用也.=2投科比将用与CO充入VL恒容密闭容器中，

20、在一定下发生反应，测定C。 n(CO) r，Tr 寸 丁 , jI的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示图中压强Ph P?、Pm由大到小的关系是. .一;起始时，c(H3H).2Qm山L , c(COH.10moiL_1.在Pj及T|C下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为二,'-/ /iTj-rO.jX "，20.硼(B)可形成由BOhNaBHi. N&B。工等化合物，用途广泛。<)在.恒容密闭器中发生储氢反应，_ ,i J ,"' j 0- '，T 卜',BPCh (s) +Wa (s) 12Hj (g) UNa/CU (s

21、) +NaBHi (5) AH<0图1为NaBH<产率与反应温度的关系曲线；-,二钎t ：0 二，图2.T5rmrr u-反应达成平衡时，下列有关叙述正确的是 填标号).A,生成 Imol NaBHt 只需 Inwl BP。*、4moi N注和2moi H：B.若向容器内通入少量Hz,则v (放氢)<v (吸氧)C.升高温度，放氮速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D.降限温度，该反应的平衡常数减小NaBW的产率在仅J3K之前随温度升高而增大的原因是QJNaBH；可水解放出氢气反应方程式为；NaBH4+2HiO=NaBO2+4H2ta值为NaBH,水解的半衰期(水解一半所需要

22、的时间，单位为分钟)"gt山随pH和温度的变化如图2所示. » 力，(填，喊y”)-'I(3)在压强为QJ MPa条件，将C。和电的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)-i-2H2(g) qCHjOH® AH<0下列能说明该反应达到平衡状态的是.混合气体的密度不再变化b. CO和出的物质的量之比不再变化£, v(CO)=v(CH3OH)dt CO在混合气中的质量分数保持不变1TC时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1CO、2mol修，经过5min达到平衡. CO的转化率为0.75,则丁总时，CO®+2HXg)KCH

23、QH(g)的平衡常数K=2L烟道气中的N。i是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采祥和检测方采祥茶靛脩四法,回答下列问题,也也气.艇、空气.，映2)1.采样采样步骤，枪验系统气密性；加热器将烟道气加热至140*C：领打开抽气泵置换系统内 空气：采集无尘，干燥的气样I关闭系统，停止果样，(1) C中填充的干燥剂是(填序号)一C. P；OSa.喊石灰 b.无水CuSCU(2)枭样步骤加热烟道气的目的是一H. NO1含量的测定将vL气样通入适量酸体的用&溶液中,使NO*完全被氧化成NOj-.加水稀释至100.00 mL, 应取ZO.QQmL该溶液，加入vimLcimokL-&

24、#39;FeSS标准溶液(过量卜充分反应后，用但电。14“ 标准溶液滴定剩余的Fe3终点的消耗v?mL,(力NO被%0二氧化为NOi'的离子方程式为 ，(4)滴定过程中发生下列反应：、3F/+NO3 'MH+二村0/狂记+加0C m B ” h FP+14ir=2Cr3+-b6Fe37H2O叶祥中NO,折合成NO上的含量为一_磔加三(5)判断下列情况对N6含量测定结果的影响(填“偏高”、"偏低”或"无影响”)若缺少采样步骤会使测定结果.若代007标准溶液滴定剩余F沙时在滴定终点仰视读数，会使测定结果-919.(】0分)(2)1_诺在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效-f “1/训0 =万2。