必修一化学-化学家眼中的世界

1、辅导教案 学员编号： 年 级：高一 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：汪学佳授课类型T-物质的分类及氧化还原反应C-物质的聚集状态及分散系T-研究物质的实验方法教学目的1、了解常见化学物质，氧化还原反应的表示方法2、知道物质的聚集状态及分散系，并能做相关题型3、初步学会过滤、结晶、萃取和分离、蒸馏等分离物质的实验技能，根据混合物的性质，能选择不同的分离方法对物质进行分离。授课日期及时段2016教学内容T-物质的分类及氧化还原反应在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇（C2H5OH）、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘（I2）、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类。并说

2、明你的分类依据。一、物质的分类及转化【练】(1)在金属铁氯化铵硝酸钾单质碘二氧化硅烧碱盐酸氧化钙中，属于金属单质的是_(填序号，下同)；属于非金属单质的是_；属于盐的是_；属于碱的是_；属于酸的是_；属于氧化物的是_。【答案】例题121物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：_，_，置换反应，复分解反应【练】根据分类的方法和知识，将()中的反应与()中的反应类型用短线连接起来。 ACuOH2CuH2O 置换反应BCaCO3CaOCO2 复分解反应CAgNO3KCl=AgClKNO3 分解反应DNa2OH2O=2NaOH 化合反应例题33氧化还原反应：

3、有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化氧化剂：在反应过程中_电子，化合价_，被_ 还原剂：在反应过程中_电子，化合价_，被_ 氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化后额产物。 还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物。 【练】Fe+CuSO4= 氧化剂？还原剂？氧化产物？还原产物？ 4氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电

4、子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂 【注意】1）分清氧化剂，还原剂 2）逐步氧化，逐步还原 5氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）例题5677离子方程式的书写：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。 （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学

5、式 ）（3）删：删去方程式两边相同的离子和分子。（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。【练】 1对下列物质分类全部正确的是() C纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐 D混合物2.下列物质中均为化合物的一组是() BA金刚石、干冰、SO2 BKCl、盐酸、NaOHCCuSO4·5H2O、冰、乙醇 D臭氧、CaCO3、铝合金3.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO2 H2CO3CaCO3CO23.其中涉及的基本反应类型依次为()

6、 CA置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解4.在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。(1)请推断出它们的化学式分别为：_； _； _；_； _。(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：和： _；和： _ _；和： _；和： _。【答案】.(1)Fe稀H2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2H2SO4CaO=CaSO4H2OH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2CO2CaO=C

7、aCO35.下列电离方程式书写完全正确的是(C)AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CNaCl=NaCl DAl2(SO4)3=Al3SO【解析】A中不遵循质量守恒和电荷守恒，正确的写法应为：H2SO4=2HSO，B、D中离子的个数应用化学式计量数标在离子前面，正确的写法应为：Ca(OH)2=Ca22OH，Al2(SO4)3=2Al33SO【答案】C6下列电离方程式正确的是(BC)AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba22OHCAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca22(NO3)7(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca(OH)2：_；KHS

8、O4：_；H2SO4：_；Na2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_ _，属于碱的是_ _，属于盐的是_ _。【答案】(1)Ca(OH)2=Ca22OH KHSO4=KHSO H2SO4=2HSO Na2CO3=2NaCO (2) 回顾：这节课我们学了哪些知识点?考点是哪些？C-物质的聚集状态及分散系 我们实验室量液体用什么仪器？称量固体用什么仪器？如果东西太少，无法直接称量，但是我又想进行一个研究，怎么办？ 物质的量一、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）例题12341、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg

9、12C中所含的碳原子数目。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。NA约为6.02×1023个4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数） 二、摩尔质量 例题51、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g·mol12、数学表达式：三、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积 例题678 定义：单位物质的量的气体所占的体积，称为该物质的摩尔体积。 用符号：

10、Vm表示，常用单位L/mol 标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 数学表达式：V=n*Vm四、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。例题9 10 11（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水、卤水点豆腐） （3）常见胶体：氢氧化铁胶体、碘化银

11、胶体、硅胶、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、豆浆等3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 例题12 13 14 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物，非金属氧化物都是非电解质【练】下列物质中：Mg液态氯化氢干冰水BaSO4熔融氢氧化钠稀硫酸冰醋酸乙醇固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是_ _；(2)属于非电解质的是_ _；(3)能导电的是_ _。【答案】(1) (2) (3)5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = N

12、a+ + OH-H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+【例1】下列说法中，正确的是(D)A1 mol氢的质量是 2 gB含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.01×1023个C28 g CO与32 g O2所含质子数相等D6.02×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H、SO形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。【例

13、2】下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(BC)A6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B12 g碳­12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，而不是6.02×1023，A错误。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，不能说1摩尔氯，D错误。【例3】若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德

14、罗常数的数值可以表示为(B)A.B.Cn D2n【解】m g H2的物质的量为：n(H2)mol，则NA。【例4】有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.204×1024个氮气分子4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_ _，所含原子数最多的是_ _，质量最大的是_ _，所含电子数最多的是_ _(填序号)。【答案】【例5】下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(D)A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍【解析】A项错，摩尔质量的单位是g·mol

15、1；B项错，一种物质的摩尔质量是固定不变的，C项错，物质的摩尔质量在数值上可以与相对原子(或分子)质量相等，但二者单位不同。【例题6】.下列叙述正确的是()BA一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。【例题7】标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g

16、CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为(C)A32 B32 g·mol1C64 g·mol1 D64【解析】摩尔质量的单位是g·mol1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。【例题8】下列说法正确的是(D)A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水

17、不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。【例题9】下列分散系属于胶体的是(B)A石灰水 B豆浆C泥水 D蔗糖水【例题10】下列家庭小实验不能制得溶液的是(B)【例题11】下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是(C)A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线【例题12】下列电离方程式正确的是(BC)AMgSO4=Mg2SOBBa(OH)2=Ba22OHCAl2(SO4)3=2A

18、l33SODCa(NO3)2=Ca22(NO3)【例题13】下列物质中：Mg液态氯化氢干冰水BaSO4熔融氢氧化钠稀硫酸冰醋酸乙醇固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)能导电的是_。【答案】(1) (2) (3)【例题14】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ca(OH)2：_；KHSO4：_；H2SO4：_；Na2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。【答案】(1)Ca(OH)2=Ca22OH KHSO4=KHSO H2SO4=2HSO Na2CO3=2NaCO (2) 回顾：这次课我们学了哪些知识点?考点

19、是哪些？T-研究物质的实验方法碳粉里有铁粉，怎么把铁粉挑出来？水里有沙子，怎么把沙子和水分开？一、物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空

20、气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物分液装置 蒸馏装置二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4  （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷

21、60;     硫为淡黄色     KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2  红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象酸 滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属 试剂变红；产生可燃性气体碱滴加

22、酚酞试液试液变红Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀 SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后回复红色O2带水星木条复燃焰色反应：许多金属离子或他们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。Li紫红色 Ca砖红色 Na黄色 Sr洋红色 K紫色 Ba黄绿色 Cu绿色注意：观察钾的焰色反应颜色时，要透过蓝色钴玻璃片，以滤去黄色的光，避免钾盐里混有钠盐杂质所造成的干扰。实验步骤：焰色反应鉴别盐类的实验方法和步骤：（1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。【扩展】霓虹灯颜色与稀有气体：氦气：粉红色 氖气：红色，用于航空，航海作指示灯 氩气: