2020届高三化学二轮复习策略——常考题空物质的转化和跟踪、反应条件的控制

1、2020届高三化学二轮复习策略常考题空物质的转化与跟踪1. 流程图结构特点2. 流程图中物质的转化与跟踪（1）循环物质的确定从流程图上看：箭头回头；从物质的转化上看：在流程中加入的物质，后续步骤中又会产生（在滤渣或滤液中寻找）。副产品的判断从流程图上看：支线产品；从制备的目的上判断：不是主产品。（3）滤渣、滤液中成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： 反应过程中哪些物质（离子）消失了？ 所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？要考虑这些离子间是否会发生反应。（:对点集训1二硫化钼（MoS2）被誉为“固体润滑剂之王”，禾U用低品质的辉钼矿（含

2、M0S2、SiO2以及CuFe®等）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图所示。回答下列问题:(1) 钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4，其中Mo的化合价为 。(2) 利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为 ，如改用FeCl3溶液氧化浸出，杂质CuFeS2的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式：(3) 加入Na2S后，钼酸铵转化为硫化钼酸铵(NH4)2MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸反应得到MoS3沉淀的离子反应方程式： 答案 + 6 (2)SiO2 4FeCh + CuFeS2=5FeCl2 + CuCb + 2S J (3)MoS 4 + 2H =MoS

3、3 J + H2S f解析(1)根据化合价原则，钼酸铵(NH 4)2MoO4中Mo的化合价为+ 6。(2)氢氟酸可与酸性氧 化物SiO2反应，所以联合浸出除杂时，用氢氟酸除去的杂质是SiO2； Fe3+具有较强的氧化性，可氧化杂质 CuFeS2中的2价的S,反应的化学方程式为 4FeCb+ CuFeS2=5FeCb + CuCl2+ 2S J。(3)根据题目所述，(NH4)2MoS4属于铵盐，易溶于水，所以与盐酸反应得到 MoS3沉淀的离子方程式为 MoS2+ 2H + =MoS3 J + H2S f。2. (2019太原调研)“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰(含SiO2、AI2O3、Fe

4、2O3、CaO、MgO等)综合利用的新工艺。工业流程如下：FA卜I工业产歸*1*测祖盐谄酒说汙戒4、上I郭破就二次sirT砂渣门歩忙（SiOj-nH O'回答下列问题:（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2（OH）nCl6nmFe2（OH）xCl6 xy,是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为 。（2）“一酸两浸”中的酸是 （填化学式）。实际工业中“酸浸” “碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、AI2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为、。（4）“滤液B”的主要溶质有 （填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是（5）“电解”时阳极的电极反

5、应式为 。答案 （1） + 3（2）HCI高温（3）Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3+ CO2 f高温Na2CO3+ Al 2O3=2NaAIO 2+ CO2 f（4）AICI 3、NaCl促进Al3*、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）（5）2C一 2e=Cl2f解析（1）由Fe2（OH）xCl6-X中元素化合价代数和等于零求得铁元素的化合价为+3。（2）由最后产品含有氯元素分析可知，此酸是盐酸。生成的Na2SiO3、NaAIO 2经盐酸酸浸后生成硅酸沉淀、氯化铝溶液、氯化钠溶液；加热可促进铝离子、铁离子水解生成聚合氯化铝铁。3. NaAIH 4（四氢铝钠）是有机合成的重要还原

6、剂。某小组以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为AI，含有少量 AI2O3、Fe2O3、MgO和SiO2等杂质）制备四氢铝钠的工艺流程如下：1丄握料一酸程1 jmi 褪破1一过i尷21ifi鞍试制a一W 资料显示：NaH、NaAIH 4遇水蒸气发生剧烈反应。请回答下列问题：(1) NaAIH 4中氢元素的化合价为 。试剂A中溶质的阴、阳离子所含电子数相等，其电子式为 。在空气中灼烧滤渣2,得到的固体的主要成分为 (填化学式)。(3) 滤液3可以循环利用，写出滤液2与滤液3反应的离子方程式： 实验前要保证 NaH与AICI3反应的装置干燥，其目的是 。答案 (1) 1价Na+L： 0 : H(2

7、) Fe2O3、MgO(3) AIO 2 + HCO3 + H2O=AI(OH) 3 J + CO3(4) 防止NaH、NaAIH 4与水蒸气反应解析(1)四氢铝钠中氢元素显1价。(2)试剂A为强碱，将铝元素转化成偏铝酸盐，由于 试剂A中溶质的阴离子和阳离子所含电子数相等，则试剂A为氢氧化钠。滤渣1的主要成分是二氧化硅，滤渣 2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化镁，在空气中灼烧生成氧化铁、氧化镁。偏铝酸钠和碳酸氢钠反应类似于较强酸制备较弱酸。NaH、NaAIH 4均能够与水蒸气反应。常考题空控制反应条件1. 如何加快反应速率，提高“浸出率”？答案 将原料粉碎；适当加热；充分搅拌；适当提高浸取液的浓度

8、等2化工流程中(1) 调溶液pH的一般作用是什么？调溶液pH常用的试剂有哪些?答案(1)常利用题给金属离子沉淀的pH信息，使特定金属离子以氢氧化物沉淀出来(2) 调溶液pH常用氢氧化钠、碳酸钠、金属氧化物还有酸性气体(二氧化硫)、稀盐酸或稀硫酸等D对点集训1.已知Fe(0H)3、Fe(0H)2、Mn(OH) 2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8若要除去 Mn2+溶液中含有的 Fe",采取的措施是 。答案 先用氧化剂把Fe"氧化为Fe3+，再调溶液的pH至3.7< p

9、H v 8.3解析控制溶液的pH :通过控制溶液的酸碱性使其中的Fe3+形成氢氧化物沉淀。2. (1)由折线图分析产生三硫化钼沉淀的过程中应选择的最优温度和时间是(2)利用化学平衡移动原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因(流程见下图)：答案(1)40 C, 30 min 温度太低不利于 H2S逸出；温度太高，盐酸挥发，溶液中c(H+) 下降，都不利于反应正向进行解析(1)由图像分析可知，在40 C时的产率比其他温度下都高， 反应进行到30 min时产率 达到最大值，所以产生三硫化钼沉淀的最优温度和时间是40 C、30 min。(2)(NH 4)2 MoS4与盐酸反应的离子方

10、程式为：MoS4+ 2H + =MoS3j + H2ST，如果温度太低不利于 H2S逸出，温度太高，盐酸挥发，使溶液中c(H +)下降，都不利于反应正向进行。3. 已知萃取剂 A、B的pH对钴、锰离子萃取率的影响如下图。为了除去Mn2+，应选择萃取剂(填“ A”或“ B”)。2345 pH雹»屏MB解析 加入萃取剂的目的是除去Mn2。据图可知，选择萃取剂 B时，Mn2的萃取率高，而Co"的萃取率低，可以除去 Mn 2+o4. 泄盐(MgSO4 7HO)是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。在实验中，一种利用某工业的废渣主要成分是 Mg(OH)2,杂质为Fe

11、CQ、AI(OH)3、SQ等生产泄盐的流程如下：I鑑油2泄_ 一盏列已知：部分氢氧化物沉淀的pH如下表。氢氧化物Fe(OH) 3Mg(OH) 2AI(OH) 3开始沉淀的pH2.79.63.7完全沉淀的pH3.711.14.7AI(OH) 3在pH = 7.8时开始溶解，pH = 10.0时完全溶解。回答下列问题：(1) 写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的两种方法 伙HdjSi%业过泄1Nli|Fit*ihniK NiCW僞锵购请回答下列问题:(1)写出反应的化学方程式： ,适当加热可以提高反应的化学反应速率，但是温度不宜过高，其原因有两点：其一是避免氨水挥发，降低反应物浓度，其二是 。(2)

12、反应得到Na3AIF6和废液，废液用于反应 (填“”或“”)循环利用。NH4F溶液不能用玻璃容器盛装，其原因是 (3) 通过实验得出Na3AIF6的产率与外界条件关系如图所示(提示：温度、时间针对反应)。-一逗</7t圏I产率与It崖关系20 40 创 H) IIHI卄min圈2产戟与时间关累IF ir- u -ir- rt c ( w 55 勺 4 T .-stn(N3(>HVfl|AK0HM93产率与投料比关系根据上述实验结果，最佳条件：反应温度、反应时间、氢氧化钠与氢氧化铝的物质的量之比 依次是。答案 (1)(NH4)2SiF6+ 4NH3 HO=6NH4F + H2SQ3J

13、 +出0 避免NH4F水解程度增大而损 失(2) NH4F水解生成HF , HF腐蚀玻璃(3)60 C、60 min、2.0解析 (1)氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然 后氨水和氟化氢反应生成氟化铵。温度高，氨水挥发加快、NH4F 水解程度增大，因此选择合适温度。(2)反应为 NaAIO2+ 2H2O+ 6NH4F+ 2NaOH=Na3AIF6 J+ 6NH3 H O,废液 中氨水可以用作反应 的反应物。 NH 4F 发生水解生成 HF，HF 能与玻璃中二氧化硅反应生 成四氟化硅和水。(3)从图像看出,应选择产率最高的条件。(2)“滤渣1 ”的主要成分是

14、(写化学式)。(3) 写出“氧化”操作中发生反应的离子方程式:加入NaOH溶液“调节pH”的操作中pH的范围为 ，高温加热“滤渣 2”可得到(写化学式)。(5) “一系列操作”是指。答案(1)适当增大硫酸浓度、升高浸取液温度、将废渣粉碎为粉末状(写出两种合理答案即可)(2) SiO2(3)2Fe2 + + 2H + + H2O2=2Fe3+ + 2出0(4)4.7 < pH V 7.8 FezO3、Al 2O3(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥解析(2)SiO2不能溶解在稀硫酸中，故以滤渣的形式存在。(3) “酸浸”时，FeCO3溶解生成F0, “氧化”操作中Fe"被H