2020届四省(河南、广东、湖南、湖北四省)肇庆中学等部分学校高三联考理综化学试题(原卷版)

1、2020 年普通高等学校招生全国统一模拟考试（湖南、河南、湖北、广东四省联考 ）理科综合能力测试化学部分1. 在抗击 “ 2019新型冠状病毒 ”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C. 真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D. 保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生2.化合物 M（M 的说法正确的是A. 所有原子不可能处于同一平面B. 可以发生加聚反应和缩聚反应C. 与 互为同分

2、异构体 .D. 1 mol M 最多能与 1mol Na 2CO 3反应3. 短周期主族元素 W、X、Y 、Z的原子序数依次增大， W 、X同主族， Y原子的最外层电子数等于 X原子 的电子总数， Z 原子的电子总数等于 W、 X 、 Y 三种原子的电子数之和， Z 的最高价氧化物对应水化物的化 学式为 HnZO2n+2。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是A. W 的最高正价和最低负价的代数和为 0B. W 的简单离子半径可能大于 X 的简单离子半径C. Y 的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D. Z 单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中4. 天然气是一种重要的

3、化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是A. 脱硫过程中 Fe2(SO4)3溶液的 pH 逐渐减小B. CH4是天然气脱硫过程的催化剂C. 脱硫过程需不断补充 FeSO4D. 整个脱硫过程中参加反应的 n(H2S)：n(O2)=2：15. 近年来， 有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错 误的是A. 导线中电子由 M 电极流向 a 极B. N 极的电极反应式为 2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC. 当电路中通过 24 mol 电子的电量时，理论上有 1 mol (C 6 H

4、10O5)n参加反应D. 当生成 1 mol N 2时，理论上有 10 mol H +通过质子交换膜6. 实验小组从富含 NaBr 的工业废水中提取 Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知： 可能用到的数据信息和装置如下。下列说法错误的是A. 实验时，的废水中出现红色B. 的作用是吸收尾气，防止空气污染C. 用进行萃取时，选择 CCl4 比乙苯更合理D. 中温度计水银球低于支管过多，导致Br2 的产率低7. 已知： 25 C°时， MOH 的 K b=10 -7。该温度下，在 20.00 mL0.1 mol · L-1 MCl 溶液中滴入 0.1 mol

5、L·-1NaOH 溶液，溶液的 pH与所加 NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是A. a=4 B. V1=10C. 溶液中水的电离程度： P>Q D. Q点溶液中 c(Na+)<2c(M +)8. 硫酸锰是一 .种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有 MnO2 、CuO 、 Fe 和少量 CaO)为原料制备 MnSO4 的一种流程如下：已知：I .烧渣中含有 MnO 、CuO、Cu、 Fe、CaO(1) 焙“烧 ”过程加入煤粉的主要作用为II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示：回答下列问题：. 滤渣 1 的主要成分为(2)

6、 酸“浸 ”时所加稀 H2SO4不宜过量太多的原因为( 填化学式 )。(3) 氧“化 ”过程中主要反应的离子方程式为 。(4) 调“ pH为 4”的目的为 ；若“溶液”中 c(Cu2+ )=0.022 mol/L ，“滤液 2”的体积是 “溶液”体积的 2倍，则 “调 pH 为 4”时 Cu2+是否开始沉淀 (通过计算说明 )。(5) (NH 4)2S 的电子式为 。(6) 已知：(NH4)2SO4与 MnSO 4的溶解度曲线如图所示。 “操作 ”主要包括蒸发浓缩 、过滤 、洗涤、干燥；其中用乙醇代替水洗涤的原因为 ，需控制温度为 ( 填选项字母 )得到产品最多。A.10 °CB.4

7、0 C°C.60 C°D.100 °C(主要成9. 氢氧化铈 Ce(OH) 4 被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿 分为 CeFCO3 ) 为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1) “煅烧 ”可在 (填仪器名称 )中进行，主要反应的化学方程式为 ；除“粉碎 ”外，还可以加快 “煅烧”速率的措施有 (只答一点即可 )。(2)实验室制取氧气。欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置 (填小写字母 )；检验氧气已收集满的操作和现象为 。(3) 酸“浸 ”时，温度不能过高的原因为 ；

8、若用盐酸代替双氧水、 H2SO4 的不足之处为 ；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为 。(4) 氧“化 ”反应的化学方程式为 。10. 肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题： 已知： I.N 2H4(l)+O 2(g)N 2(g)+2H 2O(l) H =-624.0 kJ/molII. N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H=-92.4 kJ/molIII. 2NH 3(g)N2H4(l)+H2(g) H =+144.8 kJ/mol(1)H 2 燃烧热 H=。(2) T1 C°时，向恒容的密闭容器中加入 1 mol N2H4和 1 mol O2，发生反应 I。

9、达到平衡后，只改变下列条件， 能使 N2的平衡体积分数增大的是 ( 填选项字母 )。A.增大压强C.分离出部分水(3)在恒压绝热的密闭容器影响为小(4)t2°C 时，向刚 0t 1min 内，反应 平衡常(Kp 为用分压表示的平反应物分子的有效碰撞几率：MH 3)=kPa/minD.降低温度影响 ”，)为，发)。N(填“>”B. 再通入一定量 O2定量的 NH2，发生反应 II 和反应 III 。反应 III 对 N2的平衡转化率的的分压 (p) 与时间 (t)的关系如图所示。t2 min 时升高温度，再次达到平衡后， H2的分压增大的原因为11.Li、Fe、As 均为重要的合

10、金材料， NA 为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：(1) 基态 Li 原子核外电子占据的空间运动状态有色，很多金(3) 基态 Fe3+比基态e2+稳定的原因) 6 均可用于检(4)KSCN 和 K4FeSCN -的立体构型K 4Fe(CN) 6中所元素的第一电由大到小的顺中含有 键的数目(5)H 3AsO 3的酸性H3AsO4的一种新型材料晶胞参数为值为 NA，则该晶体密度可表示为(6)Li 、 Fe和 As(2)Li 的焰色反应为个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为(用元素符号表示 )；1 mol Fe(CN) 64-a nm，阿伏加德罗常数的12. 化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A 为原料制备 M 的一种合成路线如下：已知：R1CH=CHR 2回答下列问题：(1)A 的结构简式为 ；B 中官能团的名称为 ；C 的化学名称为 。(2)由 C生成 D 所需的试剂和条件为 ，该反应类型为 .(3) 由