福建省永泰县第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试试题_第1页
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1、福建省永泰县第一中学2021-2021学年高一上学期期中考试试题完卷时间:90分钟 总分值:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14O-16 Na-23 AI-27 S-32CI-35.5K-39Cu-64Ba-137一、选择题此题共 22小题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。1 易燃易爆、有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。以下物质贴错标签的是 选项ABCD物质的化学式浓 H2SO4CH3CH2OHNaOHNH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2 古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富,以下诗句涉及氧化复原反响的是A 花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新

2、晴B 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间D 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金3用Na表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是A .标准状况下,22.4L CCI4含有的分子数为1NaB. 常温常压下,1.06g Na2CO3溶于水,溶液中含 Na+离子数为0.02NaC. 通常状况下,Na个CO2分子占有的体积为 22.4LD .浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有 CI-数为Na个4. 以下说法正确的选项是A 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B. 将1L 2mol "的FeCb溶液制成胶体后,其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NaC. 溶液与胶体的本质

3、区别是分散质粒子的直径大小不同D 蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m5. 以下物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的选项是A . BaOH2= Ba +2OHB. NaClO = Na + Cl + OC. KMn0 4= K+ MnO4D . NaHCO3= Na+ H CO 36. 以下物质间的反响不能通过一步反响实现的是C. NaOHR NaCID . Cu» Cu(OH) 27以下有关化学用语表示正确的选项是16 PA .中子数为16的磷原子15厂B .氟原子的结构示意图:C.明矶的化学式:AISO 42D .原子结构示意图可以表示12c,也可以表示14C&

4、 16O和18O是氧元素的两种核素,Na表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子数不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D .标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1Na个氧原子碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CuOCO2BFe(OH) 3NaHSO4NaClNa2ONO2CNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3Fe2O3SO39.分类归纳是学好化学必要的方法之一,以下物质的分类正确的选项是10.以下图为电解饱和食盐水的实验装

5、置。据此,以下表达不正确的选项是自流电源h、石墨棒A. 装置中a管能产生氢气B. b管导出的是能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C. 在石墨棒电极区域有 NaOH生成D.以电解饱和食盐水为根底制取氯气等产品的工业称为氯碱工业11 发射 神舟七号载人飞船的是我国自行研制的 长征一号D运载火箭。该火箭的主要燃 料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热,该反响的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,以下表达错误的选项是( )A.此反响是氧化复原反响C. R的分子式为C2H8N2B.该反响产物均为非电解质12.以下溶液分别加水稀释

6、到100 mL ,稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A . 20mL 1mol L-1 的 AlCl 3B . 50mL 1mol 1 的 KClC. 20mL 2mol L-1 的 NH4CI1D. 20mL 2mol L 的 CaCI?D. 反响瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行13.完成以下实验所选择的装置或仪器都正确的选项是()ABCD实验别离CCI4中的12别离花生油和食盐水除去 Fe(0H)3胶体中FeCb除去CO气体中的CO2气体a1J物质分子式熔点/C沸点/C密度/-3/g cm溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26

7、能跟水、酒精以任意比互溶14.根据下表信息,将乙二醇和丙三醇别离的最正确方法是( )A .分液B .蒸馏 C.加水萃取D .冷却至0 C后过滤15.某核素 X可形成HmX型氢化物,那么a g HmX含有 ()C.A+m3A+m(A-Z+m)mol中子mol质子百(旳)B.mol电子a mKD.- mol HmX 分子A. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从下口放出上层液体B. 用酒精萃取碘水中的碘单质C. 别离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的硝酸钾固体D 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气17将质量分数为 a%,密度为pi,物质的量浓度为

8、ci mol/LNaOH溶液蒸发掉局部水,使之质量分数为2a%,密度为 p,此时物质的量浓度为 C2 mol/L p> p,那么&和c?的数值关系是 A . C2>2CiB . C2= 2CiC. Ci< S< 2CiD.无法确定18. 以下说法中正确的选项是A .某溶液参加AgNO3溶液产生了白色沉淀,证明该溶液中一定含有ClB .某溶液参加BaCl2溶液产生白色沉淀,再参加稀HNO3,沉淀不消失,证明原溶液中一定存在SO42C.某物质在焰色反响实验中出现黄色的火焰,那么该物质一定是钠盐D .某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液

9、中存在 NH4+19. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板厚度可忽略将容器分成两局部,当左边充入2mol N 2,右边充人CO和CO2的混合气体共16g时,隔板处于如图位置左、右两 侧温度相同。右侧CO与CO2分子数之比为A. 1:3B. 1:2C. 3:1D.2:120. 如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积V与温度T的关系,那么A . H2B . CH4D. NOC. CO221.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、OH-、SO42-离子中的假设干种,常温下依次进行以下实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:,Cl2+2Br =2CI

10、-+Br2以下结论正确的选项是步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水,再参加CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色取所得到的上层溶液参加 BaNO 32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤的悬浊液,向滤液中参加 AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生+o2+A.肯定含有离子的Na、Br-、OH-、SO4 - B.肯定没有的离子是 Ba、OH-C.可能含有的离子是 C、Br-、SO4 -D.不能确定的离子是 Na、Cl-、SO4-22. 把500 mL NH 4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份参加足量NaOH溶液,充分反响后消耗 a mol NaOH,另取一份参

11、加足量盐酸,充分反响后消耗 b mol HCl,那么该 混合溶液中 cNa+为 :NaHCO3 + NaOH = Na 2CO3 + H2O5b-mol/LA. 10-20 mol/L B.C. 10b-5a mol/LD. 2b-a mol/L二、填空题共2小题,共15分23. 6分以下为中学化学中常见的几种物质: Ag 熔融NaCI盐酸 NH3 H2SO4葡萄糖 KHCO3溶液 BaSO4NaOH请按以下分类标准答复以下问题 填序 号1 属于电解质的是。2 属于非电解质的是 。3 能导电的是。24. 9分1 12.4g Na2X含有0.4mol Na + , Na的摩尔质量为 , X的相对

12、原子质量为。气态化合物A的化学式可以表示为 OxFy,同温同压下10mLA受热完全分解生成15mL O2和10mL F2,贝U A的化学式为 。3有X、丫、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的第三个电子层上有 2个电子,Z原子最 外层电子数是其电子层数的 3倍。试画出 Y原子结构示意图 。这三种元素所组成的化合物的化学式为 。三、实验题共3小题,共32分25. 12分某化学实验室需要 1.500 mol L-1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况答复 以下问题:- - - - - I< ILocAs(1) 如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃

13、仪器是(填仪器名称)。(2) 现用质量分数为 98%、密度为1.84 g cm人的浓硫酸来配制 450 mL 1.50 mol L 一1的稀硫 酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL (保存1位小数),现有 10 mL25 mL 50 mL100 mL四种规格的量筒,最好选用的量筒是 (填代号)。(3) 配制时,一般可分为以下几个步骤: 量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却 其正确的操作顺序为: ttt_tttt (填序号)。(4) 在配制过程中,以下操作中会导致所配制的溶液浓度偏高的有。 用量筒量取浓硫酸时候,俯视刻度线 洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

14、 定容时,俯视刻度线26. (12分)二氧化氯(CIO 2)是一种优良的消毒剂,熔点为一59 C,沸点为11 C,浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反响的化学方程式是(2) C存在时会催化 CIO2的生成,假设无乙装置,那么丙装置内产生CIO2的速率明显加快。N2稀释CIO2,其目乙装置中试剂瓶内的液体是 。实验过程中常需通入适量的的是。(3) 丙装置中发生的反响为:Cl2+ 2NaCIO2=2CIO2 f+ 2NaCI。以下有关该实验的说法正确的选项是 A. 可用微热法检查实验装置的气密性B. 如果乙装置是盛有浓

15、硫酸,更有利于实验平安C. 假设甲中足量 MnO2与含0.4 molHCI的浓盐酸反响,那么丙中可制得0.2molCIO 2D. 实验过程甲装置要缓缓加热,不宜强热4戊装置烧杯中 NaOH 溶液,其作用是 。27. 8分某样品主要含 KCI和少量MgCl2、CaCI?、MgSOq等,需要别离提纯得到 KCI。1 实验室采用沉淀法测定样品中MgSO4的质量分数。操作步骤如下:取10g样品溶于水中,参加足量的BaCb溶液,充分搅拌反响;将所得混合物过滤、洗涤。将沉淀连同滤纸取出放入坩埚中灼烧至恒重滤纸完全转化成CO2和水,沉淀不分解冷却后称量所得沉淀质量为0.466g。判断沉淀是否洗涤干净的方法是

16、 ;样品中MgSO4的质量分数为 。现有几种试剂:盐酸; K2CO3;Na2CO3:NaOH;KOH ;BaOH2;BaCR; 为有效除去样品中的杂质,参加的试剂及顺序合理的是 ,A .B .C.D .过滤除去沉淀后还需要参加的试剂为 填序号,然后进行蒸发结晶。四、计算题9分28. 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式可表示为xNa2SO4 yH2O2 zH2O,其中x、y、z为各成分物质的量的最简整数比,其化学式可通过以下实验测定: 准确称取8.850g样品,配制成 250mL溶液A ; 准确量取25.00mL溶液A,参加盐酸酸化的 BaCI?溶液,反响至沉淀完全,过滤、洗涤、枯燥至恒重,得到白色

17、固体1.165g ; 准确量取25.00mL溶液A,参加适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol L-1 KMnO 4溶液与H2O2反响,消耗0.0010 mol KMnO 4。H2o2与KMnO 4反响的方程式如下:2KMnO 4+5H 2O2+3H 2SO4 =2MnSO 4+5O2 f + KSO4+8H 2O计算8.850 g样品中:1Na2SO4的物质的量为 2H2O2的物质的量为3 该硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 。【参考答案】、选择题此题共 22小题,每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。12345678910CBBCBDDDDC11121314151617181920BDDBCCADCC2122AC二、填空题共 2小题,共15分23. 6 分1 2分答对两项或三项得 1分,出现错选得0分2 2分只答或 得1分,出现错选得0分3 炉2分答对两项或三项得 1分,出现错选得0分24. 9 分162g/mol 2 分单位错,得 0 分 16 1 分2O3F2 2 分3 2 分 Mg0H2 2 分三、实验题共3小题,共32分25. 12 分1 AD 2分玻璃棒、胶头滴管2分240.8 2 分 2 分3 2分全对才得分42分,只选对1项得1分,出现错选得0分26. 12 分1 MnO2+ 4HCl浓=MnCl 2+ Cb f+ 2H2O 3分方程没有配平或

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