福建省师范大学附属中学2021-2021学年高二上学期期中考试(学考)试题

1、福建省师范大学附属中学2021-2021学年高二上学期期中考试学考试题试卷说明:1 本卷共四大题，18小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。2 考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。第I卷选择题，共 45分一、选择题：每题 3分，共45分。其中每题给出的四个选项中只有一个选项符合题目 要求。1. 以下变化属于吸热过程的是A .浓H2SO4溶于水B .甲烷燃烧C. CaO与水反响D. BaOH2晶体与NH4CI反响2. 以下能量转化的描述正确的选项是A 电池将电能转化为化学能B 火力发电是化学能最终转化为电能C.电镀时化学能转化为电能D 光合作用是化学能转化为生物质能

2、3. 如图为用惰性电极电解 CuCl2溶液的实验装置，那么以下说法正确的选项是氯化铜溶液A . a电极为负极B. 溶液中的Cu2 +向a极移动C. 电解一段时间后溶液的颜色会变浅D .电极b上发生的电极反响为：2C一 2e = C|24. 电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反响如下：锌极：Zn+2OH-2e-=ZnOH 2，氧化银极：Ag2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -，以下说法正确 的是A .锌为正极，被氧化B. Ag2O是正极，发生复原反响C. 电流从Zn极经导线流向Ag2O极D. Zn为负极，被复原5. 铁制自来水管与以下材料做成的水龙头连

3、接，自来水管锈蚀最快的是A .铁水龙头C.塑料水龙头B .陶瓷水龙头D .铜水龙头6. 反响4NH3 (g) +502 (g) = 4NO(g)+6H 20(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质的量增加了0.45 mol，那么此反响的平均速率v(X)(反响物消耗的速率或产物的生成速率)可表示为()A. v ( NO) =0.0010 mol L-1 s-1B. v (O2) =0.0010 mol L -1 s-1C. v (NH3)=0.010 mol L -1 s-1D. v ( H2O) =0.045 mol L -1 s-17. 反响A (固)+2B (气)2C (气)在

4、一密闭容器中进行，当改变以下条件之一时，一定能增大反响速率的是()A. 增加A物质的量B.降低温度C.压缩反响容器体积D.消耗掉局部B物质8. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中参加1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反响：X (g) + 2Y (g) 2Z ( g)此反响到达平衡的标志是()A .容器内压强不随时间变化B . v 正(X) =2v 逆(Y)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 2D .单位时间消耗 0.1mol X同时生成0.2mol Z9. 有平衡体系：CO(g)+2H 2(g) = CH3OH(g)闵0，为了增加甲醇的产量，应采取的压强措施是()A.

5、 高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂C.低温、低压D.高温、高压、催化剂10.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的选项是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3Cu弱电解质NH3 H2OBaSO4HClOHF非电解质Cl2CCl4C2H 5OHSO211.相同体积和浓度的盐酸和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是( )A. 醋酸溶液产生更多的H2B. 盐酸溶液反响的时间长C. 醋酸溶液中的H+浓度大D. 盐酸反响的平均速率快12. 向纯水中参加少量的硫酸温度不变，那么溶液的A. pH升高B.水的电离平衡逆向移动C.溶液c H+与c OH-的乘积增大D. cOH-

6、增大13. 以下饮料pH最小的是A.可口可乐B.苏打水C.农夫山泉D.茉莉花茶14. 在0.1 mol L-1的氨水溶液中，为了促进氨水的电离，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A.加一定量的水B.加热溶液C.参加少量NaOH固体D.通入氨气15. 相同物质的量浓度的 NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH较大，那么以下说法正确的 是 A. 平衡常数：HCN>HCIOB. NaCN溶液中nNa+较大C. 酸根离子浓度：cCN -<cClO -D. NaCN与NaCIO都是弱电解质第n卷填空题，共 55分二、填空题：3个小题，共55分。16. 18分能量是一个世界性的话题，如

7、何充分利用能量、开发新能源，为人类效劳是 广阔科技工作者不懈努力的目标。1 如下图，组成一个原电池：CUSO4溶液Cu电极是 填 正或 负极，其电极反响式为 ;电子由极流出。2利用1图中的电极和电解液，在增加电源后可以实现电能转化为化学能，Fe接入电源负极，Cu接入电源正极，电解过程电极质量增加的是 填“Fe “Cu，Fe的腐蚀速度比正常在空气中的腐蚀速度 填快或 慢，溶液中cCu2+ 填 增大、减小或不变。3利用氢气与氧气的燃烧反响2H2g+O2g=2H 201 H=571.6KJ m-ol'1，作为燃料电池的反响原理，可以提高能量的利用率，填充H2的电极是填正或负极；当有11.2L

8、折算成标准状况下的体积H2反响，会放出 KJ热量；如果 2H2g+O2g=2H20g H=-a KJ mol-1，贝V a571.6 填、N "或 二17. 19分在一定体积的密闭容器内发生某气体体系反响，根据以下图填空。Afrnioi * L 11 反响物是 ，生成物是 。2在2 min内A的平均反响速率为 mo卜L-1 min-1。3 该反响的化学方程式是 。4写出此反响的平衡常数表达式 用物质A、B、C表示增大压强，平衡向 填正或逆反响方向移动，K 填增大、减小或不变5 转化率为已反响的物质的量与初始物质的量比值，B的转化率为 假设升高温度，B的转化率增加，那么正反响是 填吸热

9、或放热62分钟后的某时刻t1改变某一条件使平衡移动，符合如下图的条件是 2将溶液加水稀释至 10倍后，cNO2-填 增大、减小或 不变，nH+填增大、减小或 不变，pH区间范围是 A.1 2B. 2 3C. 3 4D. 4 5NaOH溶液反响，测得反3 分别取同浓度同体积的盐酸与亚硝酸，以同样的操作与足量应溶液的最高温度盐酸要高于亚硝酸，说明可能的原因(4) O.lmol L-1NaNO2溶液pH7 (填“> 、Z或二),溶液中含有 种分子，溶液中c(Na+)c(NO2-)(填“> 、Z或二)，以下措施能提高溶液中c(OH-)的是A.适当升高温度B.增加压强C.加水D. 参加NH4CI固体E.参加Na2CO3固体【参考答案】选择题：1 1