吉林毓文中学高一化学模块考试新人教版

1、吉林毓文中学20092010学年度下学期期中考试化学试卷 一、单选题（每题2分，共40分）1、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )a.  +1 b.  +2 c.  +3 d.  -12下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) a用铁制品做炊具 b用金属铝制成导线 c. 用铂金做首饰 d铁易生锈3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） a最易失去的电子能量最高 b电离能最小的电子能量最高 cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 d在离核最近区域内运动的电子能量最低4、以下能级符号不正确的是（

2、 ） a. 3s b. 3p c . 3d d. 3f 5核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪种原子不能产生nmr现象 ac bn co dp6有关化学用语正确的是 acl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 286+16 b.乙醇的结构简式：c2h6o c硫离子的结构示意图： d.四氯化碳的电子式： 7某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( ) a一定是共价键 b一定是离子键 c可能是共价键，也可能是离子键 d一定是极性共价键8下列分子中的键是由两

3、个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） ah2 bccl4 ccl2 df29下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（ ） anh3 bbf3 cbecl2 dh2o10.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （    ）。a. ch4 和 h2o   b.kcl和 hcl c.cl2 和 kcl   d. sio2 和 co211. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（     ）。a、 晶体硅    b

4、 、食盐     c 、干冰     d 、金属钾12下列化合物中含有手性碳原子的是( )acf2 b cch3ch2oh dcooh13共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：na2o2、sio2、石墨、金刚石、cacl2、于冰，其中含有两种不同类型的作用力的是（ ） a b c d14下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 （  ） 金刚石    氯化钠    干冰 &

5、#160;  汞 晶体硅a.            b.    c .            d.   15.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（    ）。a、四氯化碳      b、石墨

6、60;    c、金刚石     d、水晶 16通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（     ）。a物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键d原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低17分子式为c6h14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有 ）个a2个 b3个 c4个 d5个18.下列各组物质中，属于官能团异

7、构的是（ ） h2nch2cooh和h3c-ch2no2 ch3cooh和hcooch3 ch3ch2cho和ch3coch3 ch3ch2ch2oh 和ch3ch2och3a. b. c. d.19下列各项的叙述都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（ ） a水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力 b相同条件下，h2分别与cl2、f2反应的反应速率 c晶体硅中sisi键的键能和金刚石中cc键的键能d甲烷分子中ch键的极性和氨分子中nh键的极性20、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中m分别代表阳离子，图中和化学式中n分别代表阴离子，则化学式为mn2的晶体结构为（ 

8、;   ）。  二、单选题（每题3分，共30分）21下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) 第3周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子2p亚层为半满的元素 电负性最大的元素 a b c d22x元素形成的简单阴离子与y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知（ ） ax元素的原子半径大于y元素的原子半径 bx元素的电负性大于y元素的电负性 c. x原子的氧化性小于y原子的氧化性d. x元素的第一电离能一定小于y元素的第一电离能23已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成键，两个碳原子上未参与杂化的p轨

9、道形成键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（    ）。a乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内             b乙烯分子中键角约为109°28，所有原子在同一个平面内c乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小d乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的键比键键能小，易发生反应24. 关于原子轨道的说法正确的是  a.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.   

10、            b. ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的   c. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道d. 凡ab3型的共价化合物,其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键. 25有下列两组命题： b组中命题正确，且能用a组命题进行解释的是( )ai b c d 26在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分

11、子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）asp，范德华力 bsp2，范德华力 csp2，氢键 dsp3，氢键27下列几组顺序排列不正确的是(   )。a.沸点高低：hihbrhclhf               b.热稳定性大小：hfh2onh3 ph3c.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 d.微粒半径大小：s2clfnaal3+28下列图像是从nacl或cscl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试

12、判属于nacl晶体结构的图像是（     ）。 a.图和图   b.图和图   c.只有图   d.图和图 29、观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(   )。    ahcn的结构式为 b固态硫s8属于原子晶体csf6是由极性键构成的非极性分子d单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个bb键30某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒

13、子数的百分数为（    ）。a、87.5  b、92.9   c、96.3 d、100三、填空题（共30分）31.a、b、c是原子序数依次递增的短周期元素，a元素原子的电子总数等于其基态电子层数，b元素原子的价电子结构为nsnnpn，c元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，d的价电子结构为3d64s2。请回答：（1）d元素较稳定的化合价是 。（2）c与a形成的最简单分子是 分子（填：“极性”或“非极性”）。（3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平

14、面中，则对碳原子成键轨道的要求是： （4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有 个碳原子。（5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是 。32(10分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： (1)钛有4822ti和5022ti两种原子，它们互称为 。ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；按电子排布ti元素在元素周期表分区中属于 (填s、p、d、ds或f)区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 ti 。 ba应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 o o所示

15、，它的化学式是 。 33. 已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcde。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc的晶体为离子晶体，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2为非极性分子。b、c的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示）（1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）b的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物ac2的电子式 ；一种由b、c组成的化合物与ac2互为等电子体，其化学式为 。（4）e的核外电子排布式是 ，ecl3形成的配合物的化学式为 。（5）b的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与d的单质反应时，b被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 吉林毓文中学20092010学年度下学期期中考试 化学答案一、单选题（每题2分，共40分）12345678910cdcdcacaca11121314151617181920cdbdcdadab二、单选题（每题3分，共30分） 21222324252627282930dbdcdcadbc三、填空题（共30分）31. （每空2