分析化学试题及答案_

1、分析化学试题及答案一.  填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括取样 , 分析试液的制备, 分析测定 和分析结果的计算和评价 四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =     14.4        。3. 某酸H2A的水溶液中，若H2 A为0.28，HA-=5A2-，那么A2-为    &#

2、160;   。4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=55.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是          ；加入NH4F的作用是        。5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大    个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大   

3、  个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据       、         和           方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为         、      。8. 紫

4、外可见分光光度计由    ,    ,    和     四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用     检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用     检验法。10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH      关，与波长    关。11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某

5、物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓  ；光吸收最大处的波长叫做   ，可用符号   表示。12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据    和       原则选择波长。 二.  简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液,

6、则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？                         

7、;                  三.  回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。2 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?3.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？4.利用显色剂显色络合

8、反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法) 四.  计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）  1.     计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0´10-9

9、, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lgaY(H)=8.44） 2.     称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1) 3.     在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指

10、示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的I- = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK¢CdIn = 4.5，lgK¢ZnIn = 4.8；CdI42-的lgb1 lgb4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE £ 0.3%，DpM = ± 0.2。）4. 某矿石含铜约0.12，用双环己酮草酰二腙

11、显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？1.68×104（L·mol-1·cm-1），Mr(Cu)=63.5 g. mol-1）答案：一.1. 取样 试样分解 分离测定 分析结果计算及评价 2.  14.4  。3. 0.12  4.  控制酸度； 消除Al3+干扰，起掩蔽作用   。5. 2    0    6.  &#

12、160;4d法  、  Q检验法 Grubbs法        7. 铬酸钾（K2CrO4） 、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。8.  光源, 单色器 ,   样品池（比色皿） 检测及读出装置9.  t     F   10. 无 有  11. 吸收光谱曲线； 最大吸收波长 ， lmax 12.   吸收最大   干

13、扰最小   二. 1.答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。2.答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。3.答：0.046%或0.067%4    答：  NH3+OH-=H+HCO3-+2H2CO35. 答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。6 答：Rf=a/b7.       答：单色光不纯，介质不均匀8答：

14、 pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度 三.  1.答：稀（降低CQ ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。2 答：   CuY +PAN +Ca CuPAN + CaY CuPAN + YCuY PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。3.   答： 不行，氨基乙酸的pKa9.6小于7。4.   答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。5答：（1）T 透过率

15、，A 吸光度；（2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度；（3）由于A与T间为 AlogT  6 答：沉淀，蒸馏，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等 四.  1.   答案：aCa 1KcaY Y=1+ KCaY cY/a Y(H)=2.78               a草酸11H+2H+2 = 2.55    

16、0;          Ksp=KspaCaa草酸=1.42×10-8                       S=Ksp/C草酸1.42×10-7 mol/L 2.     答案：1 Sb2S3 2 Sb3S6Fe

17、2+6/5 KMnO4           nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol            Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×1005.20% 3.    答案：（1）aCd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.4

18、3 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46Cd2+ sp = 0.010/10 5.46  = 10 7.46 mol/L  pCdsp = 7.46, 因为此时，  Cd2+ sp << Cd2+ ep，故Cd2+ 被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.(2) aY(Cd)  = 1+ 10 16.64 ´ 10 7.46 = 10 9.18 ，aY  = aY(Cd)  +aY(H) 1 =  10 9.18，lg K¢ZnY= 16.5 9.18 =

19、 7.32p Znsp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, DpZn = 4.8 4.66 = 0.14            可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+ 4.   答案：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A0.434时，误差最小，已知b=1, 1.68×104，根据A=bc  c = A/b0.434/（1.68×104×1）    2.58

20、5;10-5 (mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为    m=cVM 2.58×10-5×100×10-3×63.5       1.64×10-4 (g)已知某矿含铜约0.12，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12   ms=0.14g分析化学 (A)一、 选择题 ( 共13题 20分 )1. (2 分)欲配制pH=9的缓冲溶液, 应选用 ( ) (A) NH2OH(羟氨)

21、(Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4) 2. （2 分）用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（ ） （A）8.7 10.7 （B）6.7 9.7 （C）6.7 10.7 （D）5.7 9.73. （2 分）EDTA的pKa1 pKa6分别

22、是0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16和10.26。EDTA二钠盐( Na2H2Y ) 水溶液pH约是 ( ) (A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42 4. （2 分）若络合滴定反应为: M + Y = MY, 则酸效应系数aY(H)表示 ( ) H+ HiY( i=1-6 ) (A) Y/c(Y) (B) HiY/c(Y) (C) Y/(Y+HiY) (D) (Y+HiY)/Y 5. （2 分）以测定原理分类, 分析方法包括( )(A) 化学分析 (B) 矿物分析 ( C) 食品分析 (D) 仪器分析6. （2 分）NaHCO3水溶液中的质子条件是

23、( )( A ) H+ + HCO3 - = H2CO3 + CO3 2- + OH-( B ) H+ + H2CO3 = CO3 2- + OH- ( C ) H+ + 2H2CO3 = CO3 2- + OH-( D ) H+ + Na+ = CO3 2- + OH-7. （2 分）若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是( )(A) 蒸馏水 (B) 显色剂(C) 加入显色剂的被测溶液 (D) 不加显色剂的被测溶液8. （1 分）试管内壁上附着少量硫, 在用水不能洗去的情况下,可选用 的试剂为 ( ) (A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 氨水 (D) 醋

24、酸 9. （1 分）在重量分析中, 待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近, 在沉淀过程中往往形成 ( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 10. （1 分）下列有关随机误差的论述不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性 (D) 随机误差11. （1 分）在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 ( ) (A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法 12. （

25、1 分）在含有 Fe3+ 和 Fe2+ 的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+ 电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲 13. （1 分）下列数据中有效数字为四位的是 ( ) (A) C=0.056 (B) X=35.070 (C) pH = 4.008 (D) m=0.7000 二、填空题 ( 共15题 30分 )14. （2 分）洗涤银组氯化物沉淀宜用1 mol / L 的_酸作洗涤液。 15. （2 分）有一微溶化合物A2B3, 其Ksp=1.1×10-13, 则B的浓度为_mol

26、/L, A的浓度为_mol/L。 16. （2 分）用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Csp·Ka_；用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的Csp·Kb_。17. （2 分）络合滴定中一般不使用EDTA而用EDTA二钠盐( Na2H2Y ), 这是由于_; 当在强酸性溶液中( pH < 1 ), EDTA为六元酸, 这是因为_。18. （2 分）在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了 Na2SO3( Na2S2O3 = Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_（正或负）误差，其原因_。 19. （2 分）正态分布的 m 称为_,

27、s 称为_。 20. （2 分）浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是_。21. （2 分）氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是_ , _,_。 22. （2 分）写出计算以下溶液 H+ 或 OH- 的公式 0.10 mol/L 三乙醇胺 ( pKb = 6.24 ) _ , 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾( pKa1 = 2.95, pKa2 = 5.41 ) _ 23. （2 分）已知乙酰丙酮(L)与Al3+ 络合物的lgb1 - lgb3分别是8.6、15.5和21.3, 则AlL3为主要形式时的pL范围是_ 。pL为10.0时铝的主要形式_。 24. （2 分）一

28、含 Pb2+的试液, 使 Pb2+生成 PbCrO4, 沉淀经过滤洗涤后用酸溶解, 加入过量 KI, 以淀粉作指示剂, 用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 则n(Pb2+) : n(S2O32-)为_。 25. （2 分）) 吸光光度法进行定量分析的依据是_, 用公式表示为_, 式中各项符号各表示: _。26. （2 分）已知NH3的 pKb 4.74，则NH4+ 的Ka值为 。六次甲基四胺 (CH2)6N4的pKb = 8.85, 则用六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲范围应是pH_。 27. （2 分）在沉淀滴定法中, (人名) 法的酸度条件: H+=0.1 1 mol/L。28. （2 分）影响

29、沉淀的因素主要有 和 。三、计算题 ( 共 4题 50分 )29. （10分）在pH5.5的缓冲介质中，以0.010 mol/LEDTA滴定20.00mL同浓度的M2+，已知在此条件下络合反应进行完全，当加入19.98 mL 20.02 mL EDTA时，pM改变一个单位，求KMY = ？（pH = 5.5, lgY(H) = 5.5）30. （15分）称取某试样1.000g, 将其中的铵盐在催化剂存在下氧化为NO, NO在氧化为NO2, NO2溶于水后形成HNO3, 此HNO3用0.01000 mol/L NaOH溶液滴定, 用去20.00mL, 求试样中NH3的质量分数。 31. （10分

30、）某有色溶液以试剂空白作参比时,选用1.0cm吸收池,测得T = 8.0% . 已知: =1.1×104L/(mol·cm),若用示差法测量上述溶液,需多浓度的溶液作参比才能使测量的相对误差最小?32. (15分) 计算下列溶液的pH: (1) (8分) 2.0×10-7 mol/L HCl; (2)(7分) 0.020 mol/L H2SO4( Ka2 = 1.0×10-2 )分析化学(A) 答案一、1. (B) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (AD) 6. ( B ) 7. (D) 8. (B) 9. (A) 10. (C) 11.

31、 (B) 12. (D) 13. (D)二、 14. 盐 15. 3.0×10-3 mol/L 2.0×10-3 mol/L 16. >10-8; >10-817. EDTA在水中的溶解度小, 而Na2H2Y的溶解度较大; 两个N原子接受了两个质子。 18. 负 因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1， 而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了， 使得测定结果产生负误差。 19. 总体平均值, 总体标准差. 20. H+C2=OH-+CN-21. 定量, 快, 易确定ep 22. OH- = H+ = 23. pL <

32、 5.8 , Al3+ 24. 1:3 25. 朗伯-比耳定律 A= ebc, A为吸光度, b为吸收介质厚度, e为摩尔吸光系数, c为吸光物质的浓度。 26. 5.5×10-10 4.156.15 27. 法杨司 28. 共沉淀 后沉淀三、29. 30. 31. 测量相对误差最小时的T = 36.8%, 故标尺放大的倍数为: 36.8%/8.0% = 4.6倍 选作参比液的透光率为Ts, 则: 100%/Ts = 4.6; Ts = 21.7% -lgTs -lg21.7% Cs = = =6.1×10-5 mol/L b 1.1×104 ×1.0

33、32. （1）H+=CHCl+OH-=CHCl+Kw/H+ pH = 6.62(2)H+=0.02+SO42-+OH- pH =1.592005年化学分析试题及答案 姓名 分数 一、 选择题1. 今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)n(HCl)应当是-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2 答案(C) 2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是： A2B3=2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-

34、3mol/L，则该微溶化合物的溶度积Ksp是-( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11 答案(A) 3. 下面四种表述中正确的是-（ ） (1) 绝对误差大，相对误差就一定大 (2) 绝对误差是正的，相对误差一定为正 (3) 校正值与绝对误差相等 (4) 绝对误差为正，校正值一定为负 （A）1,2 (B)1,3 (C)2,3 (D)2,4 答案(D) 4. 欲配制pH = 5.0的缓冲溶液，最好选择-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4

35、.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 答案(C) 5. 可以减小随机误差的方法是-( ) (A) 对仪器进行校准 (B) 做空白试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做对照试验 答案(C) 6. 含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是-( ) (A) H+ = OH-+Cl-+SO42- (B) H+0.3 = OH-+SO42- (C) H+-0.3 = OH-+SO42- (D) H+-0.3 = OH-+SO42-+HSO4- 答案(C) 7. 测定某有机物，称取 0.2000 g,

36、溶解后加入 0.01000 mol/L I2标准溶液 10.00 mL，回滴I2时消耗0.01000 mol/L Na2S2O3 19.20 mL，则此测定的相对误差约是-( ) (A) 千分之几 (B) 百分之几 (C) 百分之几十 (D) 百分之百 答案(B) 8. 分析测定中随机误差的特点是-( ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 答案(D)9. 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)-( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HC

37、l (C) NH4F (D) 邻二氮菲 答案(D) 10. 下列数据中有效数字为二位的是-( ) (A)H+=10-3.4 (B) pH=2.0 (C) lgK=16.5 (D) lgK=16.46 答案(D) 二、填空题 ( 共14题 30分 ) 1. 某酸碱指示剂HIn在其有1/5转变成离子形式时发生颜色变化，若颜色变化时的pH = 6.40，试计算指示剂的解离常数Ka(HIn)，_。2. Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。已知: (Fe􀁜3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn􀁜4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ =

38、 Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。4. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同， (能或不能)说滴定误差为零。这是因为_。5. 下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。_。6. 实验室中常用的铬酸洗液是由_和_配制的_色的溶液。若已失效，则显_色。7. 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生_误差，其原因是_。8. 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于_ _；吸留与包夹的

39、主要区别在于_9. 光度法的相对误差一般为2%5%，欲称取0.5g试样，则应称准至 g 。10. 酸碱指示剂的理论变色点是_,变色范围可用公式表示为_。11. 均匀沉淀法是指_ _。其优点是_ _。12. 已知NH3的pKb4.74，则NH4+的Ka值为 。13. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5,其变色点pH为_,理论变色范围为_。14. 微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；若加入过量BaCl2保持Ba2+0.01mol/L，其损失量为 mg。Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 三、计算题 ( 共 4题 40

40、分 ) 1. 以邻二氮菲(以R表示)作显色剂用光度法测定Fe，显色反应为： Fe2+ + 3R = FeR3 lgK(FeR3)=21.3 (1)若过量显色剂的总浓度为R=1.0×10-4mol/L，问在pH=3.0时能否使99.9%的Fe2+络合为FeR32+？(pH=3.0时,lgR(H)=1.9) (2)称取0.5000g试样,制成100mL试液,从中移取10.00mL显色后稀释为50mL, 用1.0cm比色皿,在510nm处测得透射比T=60.0%。求试样中Fe的质量分数。 已知510=1.1×104L/(mol·cm), Ar(Fe)=55.85 2.

41、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物，溶液的pH=9.0，NH3=0.10 mol/L，计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5； 锌氨络离子的lg1 -lg4 分别为2.27，4.61，7.01，9.06； pH=9.0时lgY(H) =1.3。3. 某磷酸盐缓冲溶液，每升含0.080mol Na2HPO4和0.020mol Na3PO4。今有 1.0mmol有机化合物RNHOH在100mL上述磷酸盐缓冲溶液中进行电解氧化， 其反应如下： RNHOH+H2ORNO2+4H+4e- 当氧化反应进行完全后,计算缓冲溶液的pH。 (H3P

42、O4的pKa1pKa3分别为 2.12、7.20、12.36)。4. 称取某含铬铁矿0.5000g，溶解后将铬氧化至Cr2O72-，加入0.2631mol/L的Fe2+溶液50.00mL，以0.04862mol/L的K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2+，需要16.35mL到达终点。计算该铁矿中含Cr的质量分数。Ar(Cr)=52.00 四、问答题 ( 共 2题 10分 ) 1. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?2. 利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-，但此反应用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定，其原

43、因何在？答案3. 11.54 4.30 4. 不能，只能说不存在系统误差，但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性，总有随机误差存在，故不会为零。5. 是6. 浓H2SO4 , K2Cr2O7 , 黄棕 , 绿7. 负，因为n(Na2SO3):n(I2)=1:1，而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1, 故耗Na2S2O3体积减少了，使得测定结果产生负误差。8. 吸留发生在沉淀内部,吸附发生在沉淀表面; 吸留有选择性,包夹无选择性9. 0.500或±0.001 10 pK(HIn) , pK(HIn)±1 11. 沉淀剂不是以构晶离子形式直接加入, 而

44、是通过溶液中的化学反应使构晶离子缓慢地、均匀地产生,从而使沉淀缓慢地均匀地形成。能获得紧密的大颗粒沉淀。12. 5.5×10-1013. 5.0 , 4.06.0 14. 0.5 mg；5×10-4 mg。三、计算题 ( 共 5题40分 ) 1. FeR3 K(FeR3) (1)K'(FeR3) = = Fe2+R3 3R(H) FeR3 K(FeR3)R'3 = Fe2+ 3R(H) 1021.3×(1.0×10-4)3 = (101.9)3 = 103.6 > 103 有99.9%以上的Fe2+络合为FeR3(2) A = -l

45、gT = -lg0.6000 = 0.222 A 0.222 c = = = 2.02×10-5 mol/L b 1.1×104×1.0 100 2.02×10-5×50××55.85 10 w(Fe) = ×100% 0.500×1000 = 0.113%2. ) aZn(NH3) =1+10-1.00+2.27 +10-2.00+4.61 +10-3.00+7.01 +10 -4.00+9.06 =105.1 lgK'(ZnY) = 16.5-5.1-1.3=10.1 pZn'计=(1

46、0.1+1.0)/2=5.6 Zn' 10-5.6 Zn2+= = =10-10.7 (mol/L) aZn(NH3) 105.13. 根据电解氧化反应。1.0 mmol RNHOH产生4.0 mmol H+ 故H+ = 4.0/100 = 0.040mol/L H+与Na3PO4反应生成的HPO42- = 0.020mol/L H+与Na2HPO4反应生成的H2PO4- = 0.020mol/L 最后缓冲溶液中的组分的浓度为HPO42- = 0.080mol/L H2PO4- = 0.020mol/L 即pH = 7.20+lg(0.080/0.020) = 7.804. 1 52.

47、00 (0.2631×50.00-0.04862×16.35×6)×× 3 1000 w(Cr) = ×100%= 29.07% 0.5000四、问答题 ( 共 2题10分 ) 1. 在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+ 酸度不断增大。为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。2. 因为： (1) 生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂; (2) 生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢, 易过饱和,不宜用于滴定, 而在重量法中可采用陈化等措施。分析化学试题

48、（2004年4月）一、填空题（每空1分，共25分）1、系统误差具有（ ）性和（ ）性。2、分析结果准确度高,精密度（ ）；而精密度高,准确度（ ）。3、定量分析中减少随机误差的方法是（ ）。4、系统误差的来源主要有（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。5、基准物质应具备的条件是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。6、酸碱指示剂的选择原则是（ ）。7、pKb =9.25 有效数字的位数为（ ）位8、酸碱滴定突跃范围的大小和（ ）、（ ）有关。9、高锰酸钾滴定法中以（ ）为指示剂。若在盐酸溶液中，用高锰酸钾法测定Fe2+时，将使分析结果偏（ ）。10、在配位滴定法中酸度增加将使分析结果偏（ ）。11、沉淀滴

49、定法中用佛尔哈德法确定终点所用的指示剂是（ ）。12、朗伯-比耳定律的数学表达式为（ ），无论是吸光系数还是摩尔吸光系数都与入射光的（ ）、物质的（ ）及溶液的（ ）有关。二、单项选择题（20分）1、下列现象中属于系统误差的是（ ）。A、试样未经充分混匀 B、温度发生微小变化 C、天平两臂不等长 D、滴定时有液滴溅出2、定量分析中的空白试验的目的是（ ）A、检查测定条件的控制是否正确 B、检查试剂是否失效C、消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差 D、检查溶剂选择是否合适3、用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果（ ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断4、可以用直接法配制

50、标准溶液的物质是（ ）A、氢氧化钠 B、高锰酸钾 C、重铬酸钾 D、硫酸5、滴定分析法主要用于测定组分含量是（ ）A、0.1%以上的物质 B、1%以上的物质 C、0.1%1%的物质 D、0.1%以下的物质6、定量分析中系统误差直接影响分析结果的（ ）A准确度 B、精密度 C准确度和精密度 D对二者都无影响7、下面0.10mol.L-1的酸能用氢氧化钠溶液直接滴定的是（ ）A、COOH（pKa=3.15） B、H3BO3（pKa=9.22） C、 NH4NO3（pKb=4.74） D、H2O2（pKa=12）8、莫尔法测定Cl-含量时，若在强酸性溶液中进行，则（ ）A、氯化银沉淀不完全 B、氯化

51、银沉淀易溶于酸 C、氯化银沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成9、EDTA与金属离子形成配合物时，其配位比为（ ）。A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：610、氧化还原滴定突跃范围的大小与两个电对的（ ）有关。A、氧化态电位 B、还原态电位 C、条件电极电位 D、得失电子数11、某硅酸盐试样中含有微量的Fe3+盐，欲测定杂质Fe3+的含量，应选用的方法为（ ）A、酸碱滴定法 B、沉淀滴定法 C、重铬酸钾法 D、分光光度法12、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ ）A、增加，增加，增加 B、减少，不变，减小 C、减少，不变，增加 D

52、、增加，减小，不变13、Fe3+ 、Al3+对铬黑T指示剂有（ ）A、僵化作用 B、封闭作用 C、氧化作用 D、沉淀作用14、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M而N不干扰，要求（ ） A、pH=pKMY B、pKMY < pKMInC 、lgKMY lgKNY5 D、MIn与HIn颜色应有明显的区别15、若两电对的电子转移数分别为2和1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少大于（ ） A、0.9V B、0.18V C、0.24V D、0.27V16、用万分之一的分析天平称取试样质量时，数据记录正确的是（ ）A、1.4

53、102克 B、1.410克 C、1.41克 D、1.4克17、吸光度和透光度之间的关系为（ ）A、T=1/A B、A=1/T C、A=lgT D、A= lgT18、质量相同的A、B两物质，其摩尔质量M（A）> M（B），经相同的方式显色后，测得的吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系是（ ）A、（A）> （B） B、（A）< (B) C、（A）=（B） D、2（A）=（B）19、用莫尔法测定NH4Cl中的氯离子时，pH应控制在（ ）A、6.510.0 B、6.57.2 C、7.210.0 D、小于6.520、滴定分析的相对误差一般要求0.1%，则滴定时消耗标准溶液的体积应控制在（ ）A、10 mL以下 B、1015 mL C、20-30 mL D、50 mL以上三、判断题（15分）1、随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。（ ）2、滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。（ ）3、强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。（ ）4、表示定量分析结果的精密度最好是用平均偏差。（ ）5、表示定量分析结果的准确度最好是用相对误差。（ ）6、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。（ ）7、酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性