卷11化学平衡常数和化学平衡计算

1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡周考卷十一 化学平衡常数和化学平衡计算时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1在密闭容器中将co和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：coh2oco2h2，且k1。若用2molco和10mol h2o相互混合并加热到800，则co的转化率为 ()a16.7% b50%c66.7% d83.3%答案：d2在容积为1l的密闭容器里，装有4molno2，在一定温度时进行下面的反应：2no2(g)n2o4(g)，该温度下反应的平衡常数k0.25，则平衡时该容器中no2的物质的量为 ()a0mol b1molc2mo

2、l d3mol答案：c3某温度下h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为50。开始时，c(h2)1mol·l1，达平衡时，c(hi)1mol·l1，则开始时i2(g)的物质的量浓度为 ()a0.04mol·l1 b0.5mol·l1c0.54mol·l1 d1mol·l1答案：c4在一个容积为6 l的密闭容器中，放入3 l x(g)和2 l y(g)，在一定条件下发生反应：4x(g)ny(g)2q(g)6r(g)反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减小1/3，则该反应中的n值为()a3 b4c5

3、 d6解析：因x的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4n<26，所以n<4。答案：a5在一定条件下，可逆反应x(g)十3y(g)2z(g)达到平衡时，x的转化率与y的转化率之比为12，则起始充入容器中的x与y的物质的量之比为()a11 b13c23 d32解析：由题意可得：12，。答案：c6将等物质的量的co和h2o(g)混合，在一定条件下发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反应至4min时，得知co的转化率为31.23%，则这时混合气体对氢气的相对密度为()a11.5 b23c25

4、d28解析：由于反应前后气体的质量和物质的量不变，所以，气体的平均相对分子质量也不变。r23，混合气体对h2的相对密度为11.5。答案：a7在一固定容积的密闭容器中，加入4 l x(g)和6 l y(g)，发生如下反应：x(g)ny(g)2r(g)w(g)，反应达到平衡时，测知x和y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为()a4 b3c2 d1解析：设反应消耗x的体积为x。则x(g)ny(g)2r(g)w(g)开始体积/l：4600转化体积/l：xnx据题意解得：答案：b8将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)，2hi(g)h2

5、(g)i2(g)。当反应达到平衡时，c(h2)0.5mol·l1，c(hi)4mol·l1，则nh3的浓度为()a3.5mol·l1 b4mol·l1c4.5mol·l1 d5mol·l1解析：若hi不分解时，其总浓度应为4mol·l10.5mol·l1×25mol·l1，则nh3的浓度等于hi不分解时的总浓度。答案：d9体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应a(g)3b(g)2c(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占10%

6、。下列判断中正确的是 ()a原混合气体的体积为1.2vlb原混合气体的体积为1.1vlc反应达到平衡时气体a消耗掉0.05vld反应达到平衡时气体b消耗掉0.05vl答案：b、c10在nl密闭容器中，使1molx和2moly在一定条件下反应：ax(g)by(g)c z(g)。达到平衡时，y的转化率为20%，混合气体压强比原来下降20%，z的浓度为y的浓度的0.25倍，则a，c的值依次为()a1,2b3,2c2,1 d2,3解析：根据题意，可设n1，根据方程式可得出当y转化20%时，其他各物质的物质的量变化：a x(g)b y(g)cz(g)×0.4mol0.4mol×0.4

7、mol由题意可得，y的浓度为1.6mol/l，故c(z)0.25×c(y)0.25×1.6mol/l0.4mol/l，即有×0.4mol0.4mol/l×l l，所以bc。又根据压强比等于其物质的量之比，可得出，即有3b2a，结合bc，可得a3时，c2。答案：b11在一定条件下，1mol n2和3mol h2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()a20% b30%c40% d50%解析：n23h22nh3起始量/mol130转化量/molx3x2x平衡量/mol1x33x2xn总1molx3mol3x2x4m

8、ol2x，m总28g·mol1×lmol2g·mol1×3mol34g，故5m(h2)10g·mol1，x0.3mol，即(n2)30%。答案：b二、非选择题(共56分)12已知co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的正反应为放热反应，850时k1。(1)若温度升高到900°c，达平衡时k_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)850时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(co)0.01mol·l1，c(h2o)0.03mol·l1，c(co2)0.01mol·l1，c(h2)0.

9、05mol·l1。则反应开始时，h2o消耗速率比生成速率_(填“大”、“小”或“不能确定”)。(3)恒温恒容时，若向容器内充入适量h2s气体，则重新达平衡时，co的反应速率比充h2s之前_(填“大”、“小”或“不能确定”)，理由是_。答案：(1)小于(2)小(3)大因h2s气体会建立如下平衡：h2sh2s，h2增大浓度，使反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)平衡向左移动，co浓度增大，达新平衡时，反应速率加快130.96mol co和0.75mol o2在100ml密闭容器中混合，加热到某一温度反应并达到平衡时，有0.8mol co2生成，反应在此温度下的平衡常数为_。如

10、果向平衡混合物中加入o2时，co的转化率将会_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数会_。答案：7.14增大不变14在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t/°c70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为k_。(2)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()。a容器中压强不变 b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)(4)某温度下

11、，平衡浓度符合下式：c(co2)·c(h2)c(co)·c(h2o)，试判断此时的温度为_。解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出k。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中co或水的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应。(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(co2)·c(h2)c(co)·c(h2o)时，k1，此时的温度由表中数据可知为830°c。答案：(1)(2)吸热(3)b、c(4)83015恒温下，将amol n2与bmol h2的混合气体通入一个

12、固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)13mol，nt(nh3)6mol，计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的体积分数为25%。计算平衡时nh3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2)(h2)_。(6)平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3)_。解析：(1)由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成的nh3的物质的量

13、之比为12，设反应掉的n2的物质的量为x。则x6mol12解得：x3mola13316。(2)n平(nh3)×25%8mol。(3)平衡时：n平32moln平(nh3)8mol所以n始40moln始n平40mol32mol54。(4)ab40a16所以b为24所以ab162423(5)(n2)(h2)l2。(6)平衡时：n(nh3)8mol，n(n2)12mol，n(h2)12mol，所以n(n2)n(h2)n(nh3)332。答案：(1)16(2)8mol(3)54(4)23(5)12(6)33216在373k时，把11.5gn2o4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，立即出

14、现红棕色的no2气体，反应原理为n2o42no2。反应进行到2s时，no2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求：(1)开始2s内，以n2o4表示的反应速率为_mol·l1·s1。(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的_倍。(3)平衡时还有_mol n2o4。(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后no2的浓度将_(填“增大”、“减少”或“不变”)。答案：(1)0.005(2)1.6(3)0.05(4)增大17(10分)一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，知c始(

15、so2)0.4mol·l1，c始(o2)1mol·l1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k19，试判断：(1)当so2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达到平衡状态时，so2的转化率应为多少？解析：(1)2so2o22so3开始/mol·l1 0.410转化/mol·l1 0.20.10.2转化后/mol·l1 0.2 0.90.2此时：1.11<19。可知当so2转化率为50%时，反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行。(2)设达到平衡时，so2转化的物质的量为x，则o2转化，生成so3为x。所以k19，x0.32mol·l1。所以so2的转化率为×100%80%。答案：(1)反应qc<k，反应未达到平衡，向正向进行。(2)80%18(10分)在一定条件下，将n2和h2混合气体100ml通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9。试求：(