四川省宜宾市叙州区第二中学校2020高三三诊模拟考试理综化学试题2

1、7本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是a“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用b“以灰淋汁”的操作是萃取c“取碱”得到的是一种碱溶液d“浣衣”过程有化学变化8na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是a0.1 mol 的11b中，含有0.6na个中子bph=1的h3po4溶液中，含有0.1na个h+c2.24l（标准状况）苯在o2中完全燃烧，得到0.6na个co2分子d密闭容器中2 mol so2与1 molo2反应制得2 molso39环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是a5个碳原

2、子均在同一平面上b该化合物的分子式为c5h8c其二氯代物超过两种d与环戊烯互为同分异构体10短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增加，w的原子中只有1个电子，x2-和y+ 离子的电子层结构相同，x与z同族。下列叙述正确的是a原子半径：z > y > wbx 的简单氢化物的稳定性比z的弱cy的氢化物为共价化合物dz的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是a从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 b用澄清的石灰水可鉴别nahco3和na2co3c在步骤中可通入cl2使溴离子被还原为br2 d在步骤中，so2水溶液吸收br2后，

3、溶液的ph增大12我国科研人员借助太阳能，将光解水制h2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制h2的效率，又能脱除so2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 a该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能 b催化剂b附近溶液的ph增大c催化剂a表面h2o发生还原反应，产生h2 d吸收1molso2，理论上能产生1molh213水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是a图中a、b、d三点处kw的大小关系：b>a>db25时，向ph=1的稀硫酸中逐滴加入ph=8的稀氨水，溶液中c(nh4+)c(nh3·h2o)的值逐渐减小c在25时，保持温度不变，在水中加人适量nh

4、4cl固体，体系可从a点变化到c点da点所对应的溶液中，可同时大量存在na+、fe3+、cl-、so4226（14分）na2s2o4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：na2s2o4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。制备na2s2o4 (部分加热等辅助仪器略去)(1)仪器的名称是_。(2)b装置用于制备na2s2o4。第一步反应：zn+2so2zns2o4；第二步，加入naoh溶液，于2835下反应生成na2s2o4，该步反应的化学方程式为_。(3)实验时，先向b中通入so2的原因，除产生zns2o4之外，另一原因是_。(4

5、)反应后除去b中的沉淀，在滤液中加入一定量的nacl固体搅拌，有na2s2o4晶体析出。加入nacl固体的作用是_探究na2s2o4的性质(5)隔绝空气加热na2s2o4固体完全分解得到固体产物na2so3、na2s2o3和so2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有na2so4。请设计实验证明该分解产物中含有na2so4。实验方案是_。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液、kmno4溶液)(6)制备纳米级银粉用naoh溶液溶解na2s2o4，加入一定量的agno3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，

6、且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式_。(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250ml待测溶液。移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·l1i2标准溶液滴定(发生反应：2s2o32+i2=s4o62+2i)，至滴定终点。滴定终点的现象为_，平均消耗i2标准溶液vml，样品中na2s2o4的纯度为_(用代数式表示)。27（14分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2mgo·b2o3)、镁硅酸盐(2mgo·sio2)及少量al2o3、feo等杂质。由富硼

7、渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(h3bo3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的ph(金属离子的起始浓度为0.1mol/l)fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。(2)酸浸时发生反应2mgo·sio2 +2h2so4=2mgso4+sio2+2h2o， 2mgo·b2o3+2h2so4+h2o=2h3bo3+2mgso4。上述反应体现出酸性强弱：h2so4_h3bo3（填“”或“”）。酸浸时，富硼渣中所含al2o3和feo也同时溶解

8、，写出相关反应的离子方程式：_、_。已知硼酸与过量naoh溶液发生的中和反应为：h3bo3+oh- =b(oh)4-。下列关于硼酸的说法正确的是_。a硼酸的电离方程式可表示为：h3bo3 + h2ob(oh)4-+h+ b硼酸是一元弱酸c向nahco3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，_（填操作和现象），证明溶液中含有fe2+。(4)除去浸出液中的杂质离子用mgo调节溶液的ph至_以上，使杂质离子转化为_（填化学式）沉淀，过滤。(5)获取晶体.浓缩滤液，使mgso4和h3bo3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述的方

9、法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，_(将方法补充完整)。28（15分）已知有关热化学方程式为： 4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=-905kj/mol； 3h2(g)+n2(g)2nh3(g) h=-92.4kj/mol； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=-483.6kj/mol； n2(g)+o2(g)=2no(g) h=qkj/mol；(1)q=_。(2)向某密闭容器中充入amolnh3、bmolo2后，测得反应体系中某种量值x与压强p、温度t之间的变化如图1所示，图2表示温度为t2时，当容器为1l恒容密闭容器时，容

10、器中nh3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用m表示)的关系。若x表示nh3的百分含量，则t2_t1(填>、<、无法确定)；d、e两点的正反应的平衡常数k(d)_k(e)。x还可以表示_。a.混合气体的平均摩尔质量 b.no的产率 c.h值m=_(用含a、b的式子表示，后同)，若f点m=1.25，则此时o2的转化率为_(3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递h+)_。35（15分）配合物fe(co)5的熔点一20，沸点103。可用于制备纯铁。fe(co)5的结构如图所示。(1)基态fe原子的价电子排布式是_；fe(co)5晶体类

11、型属于_晶体。(2)co分子中c、o原子都满足8电子稳定结构，co分子的结构式是_ ,写出与 co互为等电子体的分子的电子式:_。(3)c、o、fe的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)关于fe(co)5，下列说法正确的是_。afe(co)5是非极性分子，co是极性分子 bfe(co)5中fe原子以sp3杂化方式与co成键c1 mol fe(co)5含有10 mol配位键 d fe(co)5=fe+5co反应中没有新化学键生成(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是_

12、0;(填“a”“”或“”)- fe。a-fe晶胞中铁原子的配位数为_。-fe晶胞的边长为a pm，则- fe单质的密度为_g/cm3(na表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。36（15分）某医药中间体f的制备流程如下（部分产物已略去）。已知：（r、r1、r2、r3表示烃基）（1）f中含有官能团的名称是羰基和_。（2）电石（cac2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_。（3）a不能发生银镜反应，则a的结构简式是_。（4）反应中，属于加成反应的是_（填序号）。（5）反应的化学方程式是_。（6）反应的化学方程式是_。（7）某聚合物h的单体与a互为同分异构体，该单体核

13、磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与nahco3溶液反应，则聚合物h的结构简式是_。（8），以b和g为起始原料合成c，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。化学参考答案7d8a9a10d11a12b13b26圆底烧瓶 zns2o4+2naohna2s2o4 + zn(oh)2¯ 排出装置中残留的o2或空气(或防止生成物na2s2o4被氧化) 加入氯化钠，增大了na+离子浓度，促进na2s2o4结晶析出(用沉淀溶解平衡解释可以 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质 2ag+s2o42+4oh2ag+2so32+2h2o 滴入最后一滴i2，溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 3.16nv/m(或316nv/m%或3.16nv/m×100%) 27研磨 加热 al2o3+6h+=2al3+3h2o feo+2h+