化学键与化学反应中的能量变化a

1、回顾引入在上节内容，我们学习了化学反应的本质是： 旧化学键的断裂，新化学键形成。那么化学变化过程中，是不是仅仅只有新物质生成的呢？还会有什么变化？反应中的能量变化白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧实验内实验内AVSEQ03.DAT容容实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结实验结论论N a O H溶 液 与溶 液 与盐 酸 反盐 酸 反应应 取一支试管加入取一支试管加入2mL2mol/LNaOH溶液溶液再加入再加入3mL2mol/L盐酸盐酸振荡试管，用手触摸试管外壁振荡试管，用手触摸试管外壁。 锌 粉 与锌 粉 与盐 酸 反盐 酸 反应应 先记录室温先记录室温量取量取2mL2mol/L盐酸，倒

2、入盐酸，倒入试管中，试管中，再取一药匙锌粉放入试管再取一药匙锌粉放入试管振荡试管，用温度计测量此时振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度溶液的温度 氢氧化钡氢氧化钡固体与氯固体与氯化铵固体化铵固体反应反应 取一个小烧杯加入约取一个小烧杯加入约5克氢氧化克氢氧化钡固体钡固体再加入约再加入约5克氯化铵固体，克氯化铵固体，滴入滴入34滴水，立即用玻璃棒迅滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应速搅拌，使充分反应用手触摸烧杯外壁。用手触摸烧杯外壁。 实验内实验内容容实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结实验结论论N a O H溶 液 与溶 液 与盐 酸 反盐 酸 反应应取一支试管加入取一支试管加入2mL2

3、mol/LNaOH溶液溶液再加入再加入3mL2mol/L盐酸盐酸振荡试管，用手触摸试管外壁振荡试管，用手触摸试管外壁。锌 粉 与锌 粉 与盐 酸 反盐 酸 反应应先记录室温先记录室温量取量取2mL2mol/L盐酸，倒入盐酸，倒入试管中，试管中，再取一药匙锌粉放入试管再取一药匙锌粉放入试管振荡试管，用温度计测量此时振荡试管，用温度计测量此时溶液的温度溶液的温度氢氧化钡氢氧化钡固体与氯固体与氯化铵固体化铵固体反应反应取一个小烧杯加入约取一个小烧杯加入约5克氢氧克氢氧化钡固体化钡固体再加入约再加入约5克氯化铵固体，克氯化铵固体，滴入滴入34滴水，立即用玻璃棒迅滴水，立即用玻璃棒迅速搅拌，使充分反应速

4、搅拌，使充分反应用手触摸烧杯外壁。用手触摸烧杯外壁。温度升高温度升高 反应反应释放释放热量热量结论 每一个化学反应每一个化学反应都伴随着能量变化都伴随着能量变化，有，有的释放能量，有的吸收能量。的释放能量，有的吸收能量。上述反应中，哪些是释放能上述反应中，哪些是释放能量的反应？那些是吸收能量量的反应？那些是吸收能量的反应？的反应？哪些反应时吸收热哪些反应时吸收热量的反应？量的反应？哪些是释放能量的反哪些是释放能量的反应呢？应呢？常见的吸热与放热反应常见的放热反应有（4）酸碱中和反应；（3）铝热反应；（2）活泼金属跟酸或水反应2Na+2H2O=2NaOH+H28Al+3Fe3O4=4Al2O3+

5、9Fe高温Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（5）大多数化合反应H2+Cl2= 2HCl点燃（1）所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应。CH4+2O2 CO2+2H2O点燃常见的吸热反应有常见的吸热反应有（1）消石灰、氢氧化钡与氯化铵固体的反应；（2）大多数分解反应； CaCO3=CaO+CO2 （3）碳与水的反应； C+H2O=CO+H2高温（4）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；C+CO2=2CO高温Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O练习：下列变化过程是吸热的有（ ）A、生石灰溶于水变成熟石灰B、干冰用于舞台布景产生雾C、稀硫酸与氢氧化钠溶液

6、发生中和D、浓硫酸稀释成稀硫酸B交流研讨HH1molH2的共价键断裂的共价键断裂吸收吸收436kJ能量能量2H21O221molO2的共价键断裂的共价键断裂吸收吸收249kJ能量能量O形成形成1molH2O的共价键的共价键释放释放930kJ能量能量H2O氢气燃烧生成水蒸气时是释放能氢气燃烧生成水蒸气时是释放能量还是吸收能量？量还是吸收能量？思考思考为什么化学变化过程中会有能量的变化呢？为什么化学变化过程中会有能量的变化呢？ 在化学反应过程中，破坏在化学反应过程中，破坏旧化学键旧化学键，需，需要要吸收吸收一定的一定的能量能量来克服原子（或离子）来克服原子（或离子）间的相互作用，形成间的相互作用，

7、形成新化学键新化学键时，又要时，又要释释放放一定的一定的能量能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质生因此，在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。成，而且伴随着能量变化。反应物反应物生成物生成物旧化学键断裂旧化学键断裂新化学键形成新化学键形成E E1 1 E E2 2 反应吸收能量反应吸收能量E E1 1 E E2 2 反应释放能量反应释放能量吸收能量吸收能量E E1 1释放能量释放能量E E2 2讨论：讨论：化学反应中的物质变化和能量变化化学反应中的物质变化和能量变化化学能化学能热热能能光光能能电电能能热热能能光光能能电电能能练习：吸热反应一定是（ ）A、释放能量 B、贮存能量C

8、、反应物总能量高于生成物总能量D、反应物总能量低于生成物总能量BD 巩固练习：1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A、生成物能量一定低于反应物总能量B、放热反应总是比吸热反应快C、利用化学键的键能，可计算化学反应的能量变化D、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的能量变化不同C2、等质量的固态硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（ ） A、前者多 B、后者多 C、二者相等 D、无法比较S(固) S(气) E=+Q （+Q表示吸收了能量）B3、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A、铝片与稀硫酸的反应B、Ba(OH)28H2

9、O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应C4、反应C(石墨) C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是（ ）石墨比金刚石更稳定 金刚石比石墨稳定 金刚石和石墨可以相互转化 金刚石和石墨不能相互转化A、 B、 C、 D、A6、下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（ ）A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、已知 Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)为放热反应，则反应物总能量生成物总能量D、相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2BC7、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol的能量为Q1kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A、2Q1+Q24Q3 B、2Q1+Q24Q3 C、Q1+Q2Q3 D、Q1+Q2=Q3B如图所示，把试管放入盛有如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于盐酸于试管中。试回答下列回答：试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象