化学鲁科版必修二同步练习1-第3节元素周期表的应用Word版含答案

1、自我小测第1课时同周期、同主族元素性质的递变1下列排列顺序正确的是()a还原性：fclbrib碱性：kohnaohmg(oh)2be(oh)2c原子半径：nasfod热稳定性：hclh2sh2o2同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()a单质的化学活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高化合价：wxyz3x、y为同周期元素，如果x的原子半径大于y的原子半径，则下列判断不正确的是()a如x、y均为金属元素，则x的金属性强于yb如x、y均为金属元素，则x的阳离子氧化性比y的阳离子氧化性强c如x、y均为非金属元素，则y的气态氢化

2、物比x稳定d如x、y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性y强于x4比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是()a加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价b比较氯化氢和硫化氢的热稳定性c往h2s溶液中通入氯气d比较盐酸和氢硫酸的酸性强弱5下列说法正确的是()asih4比ch4稳定bo2半径比f的小cna和cs 属于 a族元素，cs 失电子能力比na的强dp和as属于a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱6x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()a由mxa与nyb，得manbbx2的还原性一定大于ycx、y一

3、定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny7有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()a若x(oh)n为强碱，则y(oh)n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为m8x、y、z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是()axyz byxzcxzy dyzx9下表为元素周期表

4、的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(用化学式表示)_。(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno410(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。aa bb cc dd(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外m电子层与k电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对

5、应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d比较这两种元素气态氢化物的稳定性参考答案1解析： a选项中四种阴离子还原性强弱顺序为fclbri；c选项中四种元素原子半径大小比较为nasof；d选项三种氢化物的热稳定性：h2ohclh2s。答案：b2解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，b项对。单质的活泼性分金属性与非金属性，金属与非金属之间无法比较活泼性，a项错。金属单质无氧化性，

6、所以c错。最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(f无正价)，d项错。.答案：b3解析：x、y为同周期元素，x的原子半径大于y，则x的原子序数小于y。如x、y均为金属元素，同周期元素随原子序数的递增金属性逐渐减弱；如x、y均为非金属元素，同周期元素随原子序数的递增非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强。答案：b4解析：比较元素非金属性的相对强弱，可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而不能通过比较其无氧酸的酸性强弱来判断，如非金属性fcl，但其无氧酸的酸性hclhf。答案：d5解析：a项中c和si，c项中na和cs，d项中p和as分别同族，同主族元素随着核

7、电荷数的增加，金属性逐渐增强，即失电子能力增强，所以c项正确；非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以a项错；最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以d项错；b项，o2和f的电子层结构相同，质子数多的离子半径小，所以f半径比o2的小，b项错。答案：c6解析：根据x、y简单离子的电子层结构相同得：manb，故a错；x、y不一定在同一周期：若其简单离子带同种电荷，则两者在同一周期，若其简单离子带异种电荷，则两者不在同一周期，故c错；若x的原子半径大于y ，则x的非金属性比y弱，气态氢化物的稳定性hmx小于hny，故d错。答案：b7解析：a项，由题中信息知，x和y是同主族元素，且x在y的上方，同

8、一族从上到下金属性逐渐增强，相应的最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性逐渐增强；b项，若x为n，则hno3为强酸，nh3溶于水呈碱性；c项，若x是n，则y的单质是红磷或白磷；d项，若y为氯元素，则x即为氟元素，氟元素没有正价。答案：a8解析：以第3周期为例，氧化钠为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，三氧化硫为酸性氧化物，而原子序数从小到大依次是钠、铝、硫。答案：c9解析：(1)位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比少一个电子层，故半径最小。(2)位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)液态h2o2可以在mno2、fe

9、cl3等催化剂作用下发生分解反应。答案：(1)naalo(2)hno3h2co3h2sio3(3)ab10解析：(1)题是对周期表金属元素与非金属元素分区的考查，过渡元素全是金属元素。(2)能被冷的浓硫酸钝化，且在空气中能形成致密的氧化膜，在短周期元素中只有铝，故甲元素为铝。乙元素m电子层与k电子层上的电子数相等，说明m层上有2个电子。核外电子排布是2、8、2，即12号元素镁。同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁、铝相比，镁的失电子能力较强。镁的金属性比铝强，通常可通过与酸、水反应的速度快慢进行比较，也可根据其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行比较，所以选b、c。 答案：(1)b(

10、2)见下表镁bc第2课时周期表的应用1在元素周期表的金属和非金属的分界线附近可以找到()a研究新型农药的材料b制造半导体的材料c制造催化剂的元素d制造高温合金的元素2下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是 ()a元素a的最高价氧化物对应的水化物的酸性比b的弱b元素a的原子半径比d的大c元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”d元素a的单质是一种良好的半导体材料3(2010广东理综，10)短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊a.原子半径：丙丁戊b金属性：甲丙c氢氧化物碱性：丙丁戊d

11、最外层电子数：甲乙.4关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()a目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新元素被发现b元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化c俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献d同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5砷为第4周期a族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()a砷在通常状况下是固体b可以有3、3、5等多种化合价cas2o5对应水化物酸性比h3po4弱d砷的还原性比磷弱6已知铍(be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是()a铍的原子半径大于硼的原子半径b氯化铍分子中铍的周围有8个电

12、子c氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱d单质铍跟冷水反应产生氢气7(2009高考江苏卷，8)x、y、z、w、r是5种短周期元素，其原子序数依次增大。x是周期表中原子半径最小的元素，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，z、w、r处于同一周期，r与y处于同一族，z、w原子的核外电子数之和与y、r原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()a元素y、z、w具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素x不能与元素y形成化合物x2y2c元素y、r分别与元素x形成的化合物的热稳定性：xmyxmrd元素w、r的最高价氧化物的水化物都是强酸8w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为

13、717；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()a金属性：yzb氢化物的稳定性：xwc离子的还原性：xwd原子及离子半径：zyx9下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：.(1)写出下列元素的符号：_，_，_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(写元素符号)(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出这三者之间相互反应的化学方程式：_，_，_。(4)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_(写元素符号)

14、(稀有气体元素除外)。(5)在和中，化学性质较活泼的是_(写元素符号)，请设计化学实验加以证明：_。在和中，化学性质较活泼的是_(写元素符号)，请设计化学实验加以证明：_。10短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中，t所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)t的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：q_w(填“强于”或“弱于”)。(3)w的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5

15、)r有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 l的甲气体与0.5 l的氧气相混合，若该混合气体被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成r的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。参考答案1解析：非金属区域中f、cl、p、s常用来制造农药；过渡金属区域存在制造催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金材料的元素；在金属和非金属的分界线附近能找到半导体材料。答案：b2解析：由图知，d处于第2周期，a、b、c处于第3周期。a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则a为si，故b、c、d分别为p、s、n，再由元素周期律等知识可推出答案。答案：c3解析：本题考查元素周期表和元素

16、周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，a选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，b选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，c选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，d选项错误。答案：c4解析：元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，b项是正确的。元素周期表是俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上编制出来的。现在已知的元素有一百一十多种，有些元素还有待发现。在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属递变性变化而不是

17、周期性变化。答案：b5解析：由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。磷为固体，砷也应为固体；磷有3、3、5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族由上到下非金属性依次减弱，故含氧酸的酸性依次减弱，单质的还原性依次增强。答案：d6解析：be是第2周期 a族元素，所以be元素的最外层电子数为2，故b错误。be、b同一周期，r(be)r(b)；金属性：beca，则be(oh)2碱性小于ca(oh)2，故a、c正确。be不能与冷水反应，故d错。答案：ac7解析：根据题意判断出5种元素分别是：x：h、y：o、z：na、w：al、r：s；a中的离子半径是依次减小的，所以a错

18、误；x能与y形成化合物h2o2，所以b错误；al最高价氧化物的水化物是al(oh)3，属于两性氢氧化物，所以d错误。答案：c8解析：考查元素周期表与周期律。易判断出w、x、y、z分别是cl、f、al、na。金属性alna，a错。f、cl为同主族元素，f的非金属性强于cl的，所以hf更稳定，b正确。阴离子还原性与单质氧化性有关，单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，由于氧化性f2cl2，因此还原性fcl，c错。原子半径大小判断依据元素周期律，故naalf；但对于核外电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数小的离子半径大，故fnaal3，d错。答案：b9解析：首先根据各元素在元素周期表中的位置确定各元素名称，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时还应结合相关的元素化合物的性质进行实验设计。元素周期表的应用很多，如判断元素的化合价，判断元素的金属性和非金属性，寻找半导体材