中考化学一模试题分类生产实际分析

1、2015一模试题分类汇编生产实际分析一、西城：28. （4分）高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下：【资料】石英砂的主要成分是sio2 生产过程中涉及到的反应均为置换反应（1）sio2中si的化合价是_。（2）从sihcl3（纯）得到高纯硅的化学方程式是_。（3）生产过程中可循环使用的物质是_。二、燕山：28 feso4·7h2o是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是fe2o3，还含有caco3和sio2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备feso4·7h2o的流程如下图：请根据流程图回答下列问题：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁

2、反应的化学方程式为 （2）操作所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 。（3）经测定，滤渣中只含有caso4和sio2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。（4）fe与fe2（so4）3反应的化学方程式为 。该反应属于 基本类型。三、延庆：29. （3分）粗盐中除nacl外还含有mgso4以及泥沙等杂质。工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：（1）“滤渣”是粗盐中含有的。（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：第一次：溶解时搅拌；第二次： ；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度

3、的方法，参考溶解度曲线图分析其原因为 。30. （3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 。 （2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 。四、通州：28过氧化钙（cao2）是一种多功能无机化合物，通常由ca(oh)2为原料制得，制备流程如下：脱水干燥nh4cl溶解混合搅拌陈化真空过滤ca(oh)2产品h2o2母液循环（1）原料中nh4cl中氮元素的化合价是 ，nh4cl中氮元素的质量分数为 %（精确到 0.1%）。 （2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： cacl2 + h2o2 + 2nh3&

4、#183;h2o + 6 = cao2·8h2o+ 2nh4cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）。29一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应）。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（feso4·7h2o）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】feso4·7h2o受热易分解。固体工业废水污泥溶液1溶液2cu硫酸亚铁晶体溶液3过量试剂a试剂b操作操作操作操作回答下列问题：（1）加入过量试剂a的目的是 。（2）操作中产生气体的化学方程式是 。（3）下列说法正确的是 。a溶液1中的溶质质量一定

5、大于溶液2中的溶质质量 b溶液3中的质量分数大于或等于溶液2c操作中可以用蒸发溶剂结晶的方法 d操作中所加物质一定要适量五、房山:29.（5分）电子工业常用30的fecl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板。人们为了从废腐蚀液（含有cucl2 、fecl2 和fecl3）中回收铜，并重新得到fecl3溶液，设计如下实验流程。已知：2fecl3 + fe = 3fecl2废液 过量x，操作滤液i滤渣合并b 适量y滤液iia操作通入zfecl3溶液 （1）操作、的名称是_。 （2）上述流程中，x的化学式为 _ ，滤渣中所含的物质是_，步骤中有关反应的化 学方程式为 _。 （3）z为氯气

6、，第步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为 。六、东城：29（2分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。请回答下列问题：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_（填字母序号）。a沉淀 b过滤 c消毒 d吸附（2）活性炭的吸附作用属于 （填“物理”或“化学”）变化。重晶石矿焦炭/高温co固体硫化钡杂质（不溶于盐酸）盐酸溶液ah2s气体杂质硫酸钡沉淀bc30（4分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（baso4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程示意图如下：（1）步骤中，生成的一氧化碳可用作 以及炼铁中的还原剂；生成的硫化钡中硫元素的

7、化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。（2）已知步骤、均为复分解反应。反应的化学方程式是 ，若c在该生产过程中可循环使用，则b是 。七、朝阳：29（3分）工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥。某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（feso4·7h2o）并回收铜的实验方案，流程如下：已知：硫酸亚铁晶体受热易分解。回答下列问题：（1）步骤中需加入的物质及目的是 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 。（3）步骤的操作是蒸发浓缩、降温结晶、 。30.（2分）硅（si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气

8、）。 回答下列问题： （1）该流程中无氧气的原因可能是 。 （2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是 。八、门头沟：29.（5分）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：发电石灰浆其他垃圾焚烧烟气吸收稀硫酸分拣生活垃圾feso4溶液生锈的铁制品溶解h2资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有so2、hcl等有害气体资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，fe+ fe2(so4)3 3feso4资料3：so2 与co2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题： （1）吸收步骤中，石灰浆的作用是 。（2）除资料2外，溶解步骤

9、中发生反应的化学方程式为 。（3）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 。 （4）请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。九、海淀：29（5分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。反应iinaoh反应iso2na2so3ca(oh)2caso3 双碱法：so2钠碱法：na2so3反应inaoh（1） 下列环境问题与so2有关的是 （填字母序号）。a.酸雨 b.温室效应 c.臭氧空洞（2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。（3）caso3中硫元素的质量分数为

10、%（计算结果精确到0.1%）。（4）反应ii所属的基本反应类型是 。（5）已知部分原料的价格如下表所示。试剂ca(oh)2naoh价格（元/kg）0.362.90两种工艺中，处理相同量的so2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。十、丰台：29.（5分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中cu约占10.3%、zn约占5.0%、s约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体b废气a（环保处理）过量稀硫酸溶液f适量甲zncu溶液d固体e多步处理已知：加热的条件下，zn、cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物；（1）步骤产生的废气a中，一定含

11、有的有害气体是_。（2）步骤中反应的化学方程式是_。（3）下列说法正确的是_。a、中的操作均包含过滤b溶液d和溶液f中znso4的质量相等c溶液d中znso4的质量大于cuso4的质量d若步骤中空气不足量，不会导致锌的回收率降低十一、石景山：29（3分）下图是利用海水提取粗盐的过程。（1）图中是_（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）在中，海水中氯化钠的质量分数逐渐_（填“变大”或“变小”）。（3）母液为氯化钠的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。30（2分）含锌30%的黄铜用作弹壳的制造。现有一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳，处理这些弹壳可以制得铜和硫酸锌，其主要过程如下图所示。提示：弹壳上的锈主要为

12、cu2(oh)2co3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、不参加反应。（1）固体d为 。（2）溶液a中加入e后发生反应的化学方程式为 。十二、平谷：29.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分fe2o3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，      回答下列问题。 （1）固体甲_，操作a的名称是_。 （2）工厂废液中加入过量a反应的化学方程式为       

13、;           。 （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。 （4）步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。十三、怀柔：29（

14、5分）在冬季雪后，经常使用融雪剂来融化路面的积雪，工业上以碳酸钙(含有少量na+、a13+、fe3+等杂质)生产融雪剂的主要流程如下：  （资料：氢氧化铝和氢氧化铁难溶于水）  （1）滤渣的主要成分是         (填化学式)。（2）加盐酸酸化的主要目的是 ，有关的化学方程式为     。（3）由以上流程获取的融雪剂中，一定含有的物质是      。（4）在这个流程中， 元

15、素的质量是增大的。2015一模试题分类汇编生产实际分析答案一、西城：108428（4分）（1）+4 ( 2 ) sihcl3+ h2 si + 3hcl （3）h2和hcl（各1分）二、燕山：28. （1） 3h2so4 +fe2o3 = fe2(s04)3 + 3h2o （2） 漏斗 （3） 能 （4） fe + fe2(s04)3 = 3feso4 ； 化合反应 三、延庆：29.（3分） 泥沙 过滤时引流 氯化钠的溶解度受温度影响不大 30.（3分） 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 3co + fe2o3 2fe + 3co2或3h2 + fe2o3 2fe +3co2 （写一个且合理答

16、案均给分） co2和h2o（高温尾气） 四、通州:28.（1）3，26.2% （2）h2o； nh4cl29.（1）使废液中的硫酸铜充分反应（2）fe+h2so4=feso4+h2 （3） d五、房山:29.（1）过滤 （2）fe fe 和cu fe + 2hcl = fecl2 + h2 （3）2fecl2 + cl2 2fecl3六、东城：29.（2分）（1）abcd （2）物理30.（4分）（1）燃料 bas （2）bas+2hcl=bacl2+h2s h2so4七、朝阳：29（3分）（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜 （2）fe + h2so4 = feso4 +h2 （3）过滤

17、30（2分）（1）防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸 （2）hcl h2八、门头沟：29(5分)（1）除去烟气中含有so2、hcl等有害气体（2）fe+h2so4 feso4 +h2 fe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o （每个一分）（3）保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化（4）垃圾分类回收（合理给分）九、海淀：29（5分）（1）a （2）ca(oh)2和naoh（写全给分） （3）26.7 % （4）复分解（5）通过反应ii实现了naoh的循环利用，减少了naoh的用量，所以成本降低。十、丰台：29（5分）（1）二氧化硫或so2（2）zn+h2so4znso4+h2 zn+cuso4znso4+cu （2分，写出一个