2020冲刺中考化学复习

1、最新资料推荐2020冲剌中考化学复习2020备战中考化学必备知识点初中化学知识点总（结基本概 念）1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它 物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学 性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化 性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是 在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持

2、 物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同 种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、 化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以 一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得 的值某原子的相对原子质量二相对原子质量比质子数+中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：化学式中 各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质 子数/核外电子数18、四种化学反应基

3、本 类型：（见文末具体总 结）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+ B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的 反应初中化学知识总结（化学方程式）一、化合反应1、镁在空气中燃 烧：2Mg + 02=点燃二2Mg0现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出 热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202二点燃二Fe304 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固 体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸 裂瓶底.3、铜在空气中受热：2Cu + 02 = 2CuO现象：铜丝变黑. 4、铝在空气中燃烧：4A1 +

4、302二点燃二2A1203现象：发出耀眼的 白光，放热，有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02二点 燃二2H20现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁 出现水雾.6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502=点燃=2P2057 / 7现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.7、硫粉在 空气中燃烧：S + 02二点燃二S02现象：A、在纯的氧气中发出明亮 的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体.B、在空气中 燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气 味的气体.8、碳在氧气中充分燃烧：C + 02二点燃二C02现象：（1

5、） 发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充 分燃烧：2C + 02 =点燃=2C0 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + C02 二高温=2C0 （吸热反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 = 点燃二2C02现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊.12、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02 + H20 H2C03现象：石蕊试液由紫色变成红色.注意：酸性氧化物+水一 酸如：S02 +H20 = H2S03 S03 + H20 = H2S04 13、生石灰溶 于水：CaO + H20 = Ca（0H）2 （此反应放出热量）注意：碱性氧 化

6、物+水f碱 氧化钠溶于水：Na20 + H20 =2NaOH氧化钾溶于水： K20 + H20 = 2K0H 氧化钢溶于水：BaO + H20 = Ba（0H）2 14、钠在氯 气中燃烧：2Xa + Cl-=点燃二2NaCl 15、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 = CuS04?5H20二、分解反应：1、水在直流电的作用下 分2H20二通电=2H2t+ 02 t现象：（1）电极上有气泡产生.H2： 02 = 2:1正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体 能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜： Cu2 （OH） 2C03= =2CuO + H20 + C02

7、 f现象：绿色粉末变成黑色, 试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.3、加热氯酸钾（有少量的 二氧化镒）：2KC103 二MnO2 = 2KC1 + 302 t 4、加热高锌酸钾： 2KMn04=K2Mn04 + Mn02 + 02 t 5、实验室用双氧水制氧气： 2H202= Mn02= 2H20+ 02 t现象：有气泡产生，带火星的木条复燃.6、 加热氧化汞：2Hg0=加热=2Hg + 02 t 7、锻烧石灰石：CaC03二高 温=Ca0+C02 t （二氧化碳工业制法）8、碳酸不稳定而分H2c03= H20 + C02 t现象：石蕊试液由红色变成紫色.9、硫酸铜晶体受热 分CuS04?5

8、H20加热CuS04 + 5H20三、置换反应：（1）金属单质+酸一一盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸 反应：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 t 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2S04 =MgS04 + H2 t 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2S04 = A12（S04）3 + 3H2 t 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2 t 5、镁 和稀盐酸反应：Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2 t 6、铝和稀盐酸反应： 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t现象：有气泡产生.7、铁和稀盐 酸反应：Fe + 2HC1 =

9、FeC12 + H2 t 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2S04 =FeS04 + H2 t现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2） 金属单质+盐（溶液）-一另一种金属+另一种盐9、铁与硫酸铜 反应：Fe+CuS04=Cu+FeS04现象：铁条表面覆盖一层红色的物质， 溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中： CuS04+Zn=ZnS04+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝 色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgN03+Cu=Cu（N03）2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色.（3） 金属氧化物+木炭或氢气f金属+二氧化碳或水

10、12、焦炭还原氧化 铁：3c+ 2Fe203 =高温=4Fe + 3co2 t 13、木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0 =高温=2Cu + C02 t现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊. 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO=Cu + H20现象：黑色粉末变 成红色，试管内壁有水珠生成15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO =Cu+IgO16、氢气与氧化铁反应：Fe203+3H2 =高温=2Fe+3H20 17、 水蒸气通过灼热碳层：H20 + O高温=H2 + C0四、复分解反应：（1）碱性氧化物+酸一盐+ H20Fe203+6HCl=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04=Fe2

11、 (S04) 3+3H20ZnO+2HNO3=Zn(N03)3+H20(Cu (OH) 2+2HCl=CuC12+2H2ONa0H+HCl=NaCl+H20Na0H+HN03=NaN03+H20Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 I +2H20CaC03+2HCXaC12+H20+C02 tCuO+H2s04二二CuSO4+H2O2 ) 碱+酸一盐+ H20Cu (OH) 2+H2so4=CuS04+2H202NaOH+H2s04=a2so4+2H20Mg (OH) 2+2HN03=Mg (N03) 2+2H20(3 )酸+盐-新盐+新酸Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02 tHCl+AgN03=AgCl I +HN03H2S04+BaC12=BaS04 I +2HC1Ba (N03) 2+H2s04=BaS04 I +2HN03 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 t(4)盐1 +盐2-新盐1 +新盐2KCl+AgN03=AgCl I +KN03NaCl+AgN03=AgCl+XaN03Na2S04+BaC12=BaS04 I +2XaClBaC12+2AgX03=2AgCl I +Ba (N03) 2CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaCl(5 )盐 + 碱f 新盐 + 新碱