江苏省无锡一中届高三级初检测试题目化学

1、无锡市第一中学2021-2021学年度高二第一学期期初试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题共40 分、单项选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共12 分1 欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用B.稀硝酸D.冷的浓硝酸A. 浓盐酸C.冷的浓硫酸2 .以下两种物质不属于同分异构体的是A.葡萄糖果糖C.正丁烷异丁烷3 .以下物质的电子式书写正确的选项是B.蔗糖D.淀粉麦芽糖纤维素A.NaClHB. H2SH+ ：? : *-H+ b I C.HH : N：H)+1D. NH4l貢4. 设Na

2、为阿伏加德罗常数的值，以下表达中错误的选项是A. 在标准状况下，22. 4L空气中约有 Na个气体分子B. 在含4molSi O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NaC. 28g乙烯和28g丙烯中均含有 6Na对共用电子对D. 含Na个氧原子的O2与含NA个氧原子的03的质量之比为2 : 35. 250C时，水的电离到达平衡：H2OH+ + OH- H > O。以下表达正确的选项是A. 向水中参加稀氨水，平衡逆向移动，c OH-降低B. 向水中参加少量稀硫酸，c H、增大，Kw不变C. 向水中参加少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c H+降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变6 .

3、以下有关物质的性质或应用，说法不正确.的是A. 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，参加BaCh溶液后红色褪去，说明 Na2CO3溶液中存在水解平衡B. 浓硫酸能枯燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C. 二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D. 福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生二、不定项选择题每题有一到两个选项符合题意，每题4分，共28分7 .以下各溶液中一定能大量共存的离子组是A. 参加铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B. 在 c Fe3+= 0. 1mol L一1 的溶液中：K+、CIO-、SO42-、SCNC

4、. c H = 10 14mol /L 的溶液中：Na+、AIO2-、S2-、SO32-D. 水电离出的c J与c OH乘积为1028的溶液中：Ca2+、Na +> HCO3&以下排列顺序正确的选项是 热稳定性：H2O> HF> H2S电负性：Cl > P> SA. B.K+(原子半径：Na> Mg> O结合质子能力：OH->CH3COO- > Cl-C.D .9 实验是化学研究的根底，以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是10 .以下离子方程式正确的选项是()A. 高锰酸钾与浓盐酸反响：2 MnO + 10 Cl- +

5、 16 H + = 2 Mn 2+ + 5 Cl 2 f + 8 H 2OB. 标准状况 112 mLCl2 通入 10 mL 1mol/LFeBr 2溶液：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6CI-+2Br2iIC. 浓盐酸和 KCIO3反响：KC10： -+D. 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-11 .用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：1铜跟浓硝酸反响；2铜跟稀硝酸反响；3铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达中正确的选项是A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C. 所消耗的铜的物质的量是：

6、途径3 >途径1 >途径2D. 所消耗的硝酸的物质的量是：途径1 >途径2 >途径312 . 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为0. 1mol/L和0 . 4mol/L。假设向该混合溶液中参加足量的铜粉。那么最多能溶解铜粉的质量为A. 2. 4 gB. 3. 2 gC. 6. 4 gD. 9. 6 g13 .以下表达中，不正确的选项是A. c NH4+相等的NH4 2SQ、NH42Fe SQ 2和NH4CI溶液中，溶质浓度大小关系是：c NH4 2Fe SO4 2 v c NH4 2SO v c NH4CIB. 10 mL 0 . 10 mol L

7、1 CH3COOH溶液参加等物质的量的 NaOH后，溶液中有c Na+ =c CH3COO> c OH=c H+C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2, pH分别为a和a+ 1,那么有C1= 10c2+2D. NaHCOs 溶液中：c H + c H2COs= c CO3 + c OH 第H卷非选择题共80 分14 . 2分白磷P4是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能 kJ/mol 。P-P 键：198 kJ /mol ； P-

8、O 键：360 kJ /mol ； O=O 键：498 kJ /mol ； P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反响的反响热：P4S,白磷+ 5O2g=P4O10 s； H。15 . 9分有一混合溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现各取100 mL溶液三份进行如下实验：向第一份中参加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份中参加足量NaOH溶液后加热，收集到的气体体积为 0. 896L 标准状况下：向第三份中参加足量 BaCl2溶液，得到沉淀总质量为 6. 27 g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.

9、33 g。请答复以下问题：1 该溶液中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 _2 溶液中可能存在的离子是 ，为确定该离子是否存在，可采取的实验操作是3 其中肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别为 。16 . 9分常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度mol L-1NaOH物质的量浓度mol L-1混合溶液的pH0. 10. 1pH=9c0. 2pH=70. 20. 1pH V 7请答复:1从第组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的c OH- mol L-1。(2)(3)(4)第组

10、情况说明，c0.A-与c Na+的大小关系是 从第组实验结果分析，说明此时“小于或“等于，是由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液 甲：0. 1mol/LNaA ;丙：0. 1mol/LHA ;那么A-离子浓度由大到小的顺序为2 选填“大于、“小于或“等于。该混合液中离子浓度 cHA的电离程度 该混合溶NaA的水解程度选填“大于 液中各离子浓乙:丁：0. 1mol/LNaA0. 1mol/LNaA。(填写序号)和0.和0.1mol/LHA ;1mol/LNaOH ;17. 12分1 一个体重50 kg的健康人身体中含铁 2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以 Fe2+和Fe3+形式

11、存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁FeSO4。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，禾U于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反响中，Fe2+作剂，Fe3+作剂。服用维生素C,可使食物中的 Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C在反响中做齐剂，具有性。2在热的稀硫酸溶液中溶解了11 4 g FeSO4。当参加50 mL 0 5 mol/L KNO 3溶液后，使其中的 Fe2+全部转化成Fe3+, KNO3也反响完全，并有 NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4 + _KNO3 + _H2SO4 = _K2SC4 + _Fe2 SO4

12、3 + _NxOy + _H2O 配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 反响中氧化剂为 , x=, y=3羟胺NH2OH是一种复原剂，用 25. 00 mL 0 . 049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反响，生成的Fe2+离子恰好与24 . 5 mL 0 . 020 mol/L的KMnO4酸性溶液反响。那么在上述反响中，羟胺的氧化产物是 。18 . 12分近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：I将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得 NaHSOs溶液。H将

13、电解饱和食盐水所 得气体反响后制得盐酸。山将盐酸参加 NaHSO3溶液中得SQ气体回收，生成的 NaCl循环利用。 写出步骤I反响的化学方程式：写出步骤H中电解饱和食盐水的化学方程式： 写出步骤III反响的离子方程式：还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成SQ2 一而实现SO2的回收 利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO2一的转化率。：严叽|测®丽可An注：气休流速管是用靠测電車仕9一一X溶液时间內通过气俸休栩的裝董1 SQ的体积分数，X溶液可以是 该小组采用以下图装置在实验室测定模拟烟气中写序号A

14、.碘的淀粉溶液C.氢氧化钠溶液。填B.酸性高锰酸钾溶液D. 氯化钡溶液SQ氧化成SO2 一的转化率，气体流速, 假设上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中还需测定的数据有 、。19 . 10分工业上由丙烯经以下反响可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。含SO- Oi.CO的一 |装買|(1)(2)(3)(4)聚合物F的结构简式是D转化为E的化学方程式是_类型是。在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是。写出3种含有一个羟基、一个酯基的 E的同分异构体的结构简式：;A转化为B的反响20 . ( 12分)下表为长式周期表的一局部，其中的编号

15、代表对应的元素。试填空。(1) 写出上表中元素 原子的外围电子排布式 _(2) 元素与形成的化合物中元素的杂化方式为:O杂化，其形成的化合物的晶体类型是:(3)(4)(5)(6)O元素、的第一电离能大小顺序是： >(用元素符号表示)；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与 N3 互为等电子体的分子或离子的化学式, (各写一种)。在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反响的化学方程式 。元素在一定条件下形成的晶体的根本结构单元如以

16、下图1和图2所示，那么在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：图1图221.( 14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化装品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO 2 xH 2O，经过滤、水洗除去其中的C，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小，用氧化复原滴定法测定 TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2 溶解并复原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用 NH4Fe (SO4) 2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4 +请答复以下问题:(1)(2)(3)TiCl 4水解生成TiO 2 xH

17、 2O的化学方程式为 检验TiO 2 xH 2O中Cl是否被除净的方法是 ；使用(填字母代号)。配制NH4Fe (SO4) 2标准溶液时，参加一定量 H2SO4的原因是 的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要以下图中的(4) 滴定终点的现象是 。(5) 滴定分析时，称取 TiO2 (摩尔质量为 M g mol1)试样w g，消耗c mol L一1 NH4Fe (S04)2标准 溶液V mL，那么TiO 2质量分数表达式为 .(6) 判断以下操作对 TiO2质量分数测定结果的影响(填 偏高、偏低或 无影响). 假设在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe (SO4)2溶液有少量溅出，使

18、测定结果 假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果参考答案题号123456答案DDCDBC题号78910111213答案CBCAADDBC14、AH = -2982KJ/mol15、(1)K+、NHf、CQ2-、SQ2-; Mg2+、Fe3+;(2)C；取样，参加足量的Ba (NOa)2 溶液，过滤，加入足量的HNOa溶液，再参加 AgNOa溶液，假设有白色沉淀，那么有Cl-。(3)K+，大于等于0 . 2 mol/L ;NH4+, 0. 4 mol/L ; CO32-, 0. 2 mol/L ; SQ2-, 0. 1 mol/L16、 (1)(2) c (A)(3)HA是弱酸 大于=c (Na+)大于c (A)> c ( Na+)(4) 乙丁 >甲>丙(2 分)105(2分，写成“扣1分);(2分，写成“ A= Na+扣1分)(