8.1高三一轮复习弱电解质的电离平衡PPT精选文档

1、第第1讲弱电解质的电离平衡讲弱电解质的电离平衡 考点二弱电解质的电离平衡考点二弱电解质的电离平衡 考点一强、弱电解质考点一强、弱电解质 考点三电离平衡常数的应用考点三电离平衡常数的应用 考点一考点一1.电解质电解质【强、弱强、弱】考点一考点一1.电解质电解质【强、弱强、弱】【酸、碱、盐、金属氧化物、水酸、碱、盐、金属氧化物、水】考点一考点一【关于电解质的一些信息关于电解质的一些信息】电解质、非电解质均为化合物，电解质、非电解质均为化合物，单质与混合物单质与混合物不是电解质，也不不是电解质，也不是非电解质。是非电解质。离子化合物本身含离子，离子化合物本身含离子，但需在但需在水溶液或熔融态水溶液或

2、熔融态才能电离出才能电离出自由离子而导电。自由离子而导电。部分部分共价化合物本身虽不含离子，共价化合物本身虽不含离子，却却能在水溶液中能在水溶液中电离出自由离电离出自由离子而导电。子而导电。在水溶液中，在水溶液中，电解质必须是自身电离的离子而导电。电解质必须是自身电离的离子而导电。 如：如： CO2、SO2、NH3溶于水虽导电，但溶于水虽导电，但不是自身电离不是自身电离【生成新生成新电解质电解质】，所以是非电解质。，所以是非电解质。溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。溶于水生成了新电解质的化合物也可能是电解质。 如：如： Na2O、Na2O2、CaO，溶于水溶于水虽不是因自身电离虽不是

3、因自身电离而导电而导电， 但在熔化时自身电离但在熔化时自身电离出自由移动离子而导电出自由移动离子而导电，是电解质，是电解质C考点一考点一强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是都是电解质电解质；溶于水都；溶于水都能电离而导电能电离而导电不不同同点点电离程度电离程度完全完全电离电离部分部分电离电离电离过程电离过程不可逆不可逆过程过程可逆可逆过程过程表示方法表示方法AB = A+ + BAB A+ + B存在形式存在形式阴离子、阳离子阴离子、阳离子电解质分子电解质分子、阴离子、阳离子、阴离子、阳离子案例分析案例分析HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHCH3COOH CH

4、3COO + H+NH3 H2O NH4+ + OH物质类别物质类别离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物1.电解质电解质【强、弱强、弱】考点一考点一【关于电解质强弱的判断关于电解质强弱的判断】1.电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。电解质的强弱只与溶于水是否完全电离有关。 (1)强电解质溶于水后，完全电离强电解质溶于水后，完全电离阴离子、阳离子。阴离子、阳离子。 (2)弱电解质溶于水后，部分电离弱电解质溶于水后，部分电离弱电解质分子、阴离子、阳离子。弱电解质分子、阴离子、阳离子。2.电解质的强弱与溶解性的大小无关。电解质的强弱与溶解性的大小无关。 (1)难溶物质难溶

5、物质BaSO4、CaCO3溶解度小，强电解质溶解度小，强电解质 【难溶，完全电离难溶，完全电离】 (2)易溶物质易溶物质CH3COOH、NH3 H2O溶解度大，弱电解质溶解度大，弱电解质 【易溶，部分电离易溶，部分电离】3.电解质的强弱与导电性的强弱无关。电解质的强弱与导电性的强弱无关。 溶液的导电能力溶液的导电能力强弱强弱 溶液中溶液中离子浓度的大小离子浓度的大小和和离子电荷的多少离子电荷的多少。 (1)强电解质强电解质溶液溶液很稀很稀，离子浓度很小离子浓度很小，导电能力也会，导电能力也会很差很差。 (2)弱电解质弱电解质溶液溶液很浓很浓，离子浓度也会很大离子浓度也会很大，导电能力，导电能力

6、很强很强。B0.01 molL1的的强酸强酸HA、弱酸、弱酸HBpH=2的的强酸强酸HA、弱酸、弱酸HBpH或物质的量浓度或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同体积相同时与过量的碱时与过量的碱反应时的耗碱量反应时的耗碱量HAHBHAHB体积相同体积相同时与过量活泼时与过量活泼金属反应产生金属反应产生H2的量的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)加入加入固体固体NaA、NaB后后pH变化变化HA：不变：不变HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大加水加水稀释稀释10倍倍后后3pHHApHHB2溶液的导电性溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程

7、度水的电离程度HA7。角度一：角度一：弱电解质的定义。弱电解质的定义。即弱电解质不能完全电离。即弱电解质不能完全电离。 如：测如：测0.1molL1的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。角度二：角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡。弱电解质溶液中存在电离平衡。条件改变，平衡条件改变，平衡移动。移动。 如：如：pH1的的CH3COOH加水稀释加水稀释10倍倍1pH2。角度三：角度三：弱电解质中弱离子形成的盐类能水解。弱电解质中弱离子形成的盐类能水解。 如：判断如：判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：为弱酸可用下面两个现象：(1)配制醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变浅红色。配制

8、醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变浅红色。考点一考点一A 考点一考点一3.电离方程式电离方程式(1)强电解质完全电离，不存在电离平衡，用强电解质完全电离，不存在电离平衡，用“ = ”。强酸强酸H2SO4 2H+ + SO42HClO4 H+ + ClO4强碱强碱Ba(OH)2 Ba2+ + 2OHKOH K+ + OH大部分盐大部分盐可溶盐：可溶盐：NaCl Na+ + Cl难溶盐：难溶盐：BaSO4 Ba2+ + SO42-强酸酸式盐的电离强酸酸式盐的电离弱酸酸式盐的电离弱酸酸式盐的电离考点一考点一3.电离方程式电离方程式弱酸弱酸弱碱弱碱两性氢氧化物两性氢氧化物(2)弱电解质部

9、分电离，会存在电离平衡，用弱电解质部分电离，会存在电离平衡，用“ ”。考点二考点二1.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立电离平衡的建立 一定一定温度温度下，下，弱电解质弱电解质分子在溶液中分子在溶液中 的速率的速率 和和 的速率的速率 ，电离过程达到平衡状态。，电离过程达到平衡状态。电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子相等相等1.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(2)电离平衡的电离平衡的特征特征弱：弱：电离平衡的研究对象是电离平衡的研究对象是弱电解质弱电解质。 等：等：v(弱电解质分子弱电解质分子电离电离成成弱离子弱离子) = v(弱离子弱离子结合结合成弱

10、电解质分子成弱电解质分子)。动：动：弱电解质分子的弱电解质分子的电离过程电离过程、弱、弱离子离子结合成分子的过程结合成分子的过程从未停止。从未停止。定：定：溶液中分子的浓度和弱离子的浓度溶液中分子的浓度和弱离子的浓度保持不变保持不变。变变：当电离平衡的外界条件当电离平衡的外界条件(浓度、温度浓度、温度)改变，电离平衡的移动。改变，电离平衡的移动。 吸：吸：电离过程是电离过程是吸热吸热过程过程。考点二考点二2.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素(1)内因：内因：弱电解质本身的性质。弱电解质本身的性质。考点二考点二考点二考点二2.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素温度温度升高升高温度，平衡温度

11、，平衡右移右移(电离电离)，电离度，电离度大大。(2)外因：外因：浓度浓度稀释稀释溶液溶液越稀越稀，平衡，平衡右移右移(电离电离)，电离度，电离度大大。同离子同离子相同相同离子，平衡离子，平衡左移左移(结合结合)，电离度，电离度小小。化学反应化学反应 反应反应离子，平衡离子，平衡右移右移(电离电离)，电离度，电离度大大。考点二考点二2.电离平衡的影响因素电离平衡的影响因素(2)外因：外因：醋酸溶液：醋酸溶液： CH3COOH HCH3COO平衡移动平衡移动n(H)c(H)导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释增大增大减小减小减弱减弱不变不变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸增大增大增大增大增强增强不变

12、不变加加HCl(g)增大增大增大增大增强增强不变不变加加NaOH(s)减小减小减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉减小减小减小减小增强增强不变不变升高温度升高温度增大增大增大增大增强增强增大增大ACEF无自由移动的离子无自由移动的离子bacc深度思考深度思考深深 度度 思思 考考B C (2)表达式表达式 (3)影响因素影响因素 K值只与温度有关。值只与温度有关。温度升高，电离常数增大。温度升高，电离常数增大。 (1)定义定义 在一定条件在一定条件(温度温度)下，弱电解质的下，弱电解质的电离达平衡电离达平衡时，时， 已电离出的已电离出的离子浓度乘积离子浓度乘积跟跟未电离的分子浓度未电离的分

13、子浓度的的比值比值是一个常数是一个常数， 这个常数叫做电离常数，用这个常数叫做电离常数，用K表示。表示。考点二考点二3.电离平衡常数电离平衡常数(4)意义意义K值值越大越大该弱电解质该弱电解质越易电离越易电离等浓度等浓度，弱酸弱酸(或或弱碱弱碱)相对相对越强越强。(5)应用应用判断同种多元弱酸的电离程度判断同种多元弱酸的电离程度【酸性酸性(氢离子浓度氢离子浓度)由第一步电离决定由第一步电离决定】考点二考点二3.电离平衡常数电离平衡常数判断不同弱酸的电离程度判断不同弱酸的电离程度【等浓度弱酸，等浓度弱酸，K越大，酸性越强越大，酸性越强】考点二考点二3.电离平衡常数电离平衡常数(4)意义意义K值值

14、越大越大该弱电解质该弱电解质越易电离越易电离等浓度等浓度，弱酸弱酸(或或弱碱弱碱)相对相对越强越强。(5)应用应用判断同种多元弱酸的电离程度判断同种多元弱酸的电离程度【酸性酸性(氢离子浓度氢离子浓度)由第一步电离决定由第一步电离决定】判断电离平衡的移动方向判断电离平衡的移动方向【比较某时刻比较某时刻QcK的相对大小的相对大小】考点二考点二3.电离平衡常数电离平衡常数判断不同弱酸的电离程度判断不同弱酸的电离程度【等浓度弱酸，等浓度弱酸，K越大，酸性越强越大，酸性越强】(4)意义意义K值值越大越大该弱电解质该弱电解质越易电离越易电离等浓度等浓度，弱酸弱酸(或或弱碱弱碱)相对相对越强越强。(5)应用应用判断同种多元弱酸的电离程度判断同种多元弱酸的电离程度【酸性酸性(氢离子浓度氢离子浓度)由第一步电离决定由第一步电离决定】【电离平衡常数电离平衡常数】考点二考点二4.电离度电离度(1)定义定义(2)影响因素影响因素(3)应用应用 =已电离的分子浓度已电离的分子浓度 起始弱电解质分子浓度起始弱电解质分子浓度100%浓度浓度越稀，电离度越大；越稀，电离度越大；温度温度越高，电离度