高中无机化学方程式

1、高中无机化学方程式第A族 钠及其化合物间的转化关系NaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2NaNa2SiO3Na2ONa2SNaClNaNO3NaNO2C2H5ONaC6H5ONaCH3COONaCH4一、转化关系转化关系的意义：箭头所指是该物质的性质，箭头指向的物质是该物质的制法。如上图中由钠出发的箭头就是钠的化学性质。例如钠能与非金属单质硫、氧气、氯气等反应，能与酸、水、醇、酚等反应。指向氢氧化钠的箭头就是氢氧化钠的几种制法，例如钠、氧化钠、过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，氯化钠电解是工业上制备氢氧化钠，碳酸钠与石灰乳反应可以制备氢氧化钠等。二、有关反应2Na2O2+ 2H2O= 4Na

2、OH+O2 Na2O+2H2O= 2NaOH2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2 Na2O+CO2= Na2CO34Na+ O2= 2Na2O 2Na2O+ O2加热2Na2O22Na+ O2加热Na2O2（黄色火焰，淡黄色固体生成）2Na+Cl2点燃 2 NaCl（黄色火焰，白色固体生成） 2Na+S加热Na2S2Na+2HCl= 2NaCl+H2 2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H22Na+ 2C6H5OH=2 C6H5ONa+H2 2NaCl熔融电解2Na+ Cl22NaCl+ 2H2O 通电 2NaOH+ Cl2+H2 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2C6

3、H5ONa+HCl= C6H5OH+ NaCl（溶液出现浑浊） NaOH+ HCl= NaCl+ H2OC6H5ONa+ CO2+ H2O= C6H5OH+ NaHCO3（溶液出现浑浊）NaOH（少量）+CO2= NaHCO3 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+ CaCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+ CO2 NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+ H2O2NaHCO3加热Na2CO3+ CO2+ H2O（碳酸酸式盐的不稳定性）NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO

4、2+ H2O Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2ONa2CO3+ HCl（少量）= NaHCO3 + NaCl 2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+ H2NaOH+CH3COOH=CH3COONa+ H2ONaOH+ CH3COONa加热Na2CO3+ CH4（脱羧反应）NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 2NaNO3加热2NaNO2+O2Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O（风化） 4Li+O2点燃 2Li2ONaCl（饱和）+NH3+ CO2= NaHCO3+NH4Cl第A族 镁及其化合物间的转化MgMgOMg(OH)2M

5、gSO4MgCl2MgCO3Mg(HCO3)2Mg(NO3)2Mg3N2一、镁及其化合物间的转化关系图二、有关反应2Mg +O2点燃 2MgO 3Mg+N2点燃 Mg3N2Mg+S加热MgS 2Mg+CO2点燃 2MgO+CMg+Cl2点燃 MgCl2 Mg +2H2O加热 Mg(OH)2+H2Mg+2HCl= MgCl2+H2 MgO+2HCl= MgCl2+ H2OMgO+H2O= Mg(OH)2 MgO+2HNO3 =Mg(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O Mg(OH)2+ 2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OMg(OH)2 +H2SO4 =MgSO4

6、+2 H2O Mg(OH)2 加热MgO+H2OMgSO4 + Ba(NO3)2= Mg(NO3)2+ BaSO4 MgSO4 +2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4MgSO4 +2NH3H2O= Mg(OH)2+ (NH4)2SO4Mg3N2 + 6H2O =3Mg(OH)2+2NH3 Mg3N2 + 8HCl=2NH4Cl+3 MgCl2 Mg3N2 + 8HNO3 =3Mg(NO3)2+ 2NH4NO3 MgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2+2NaClMgCl2 +Ca(OH)2= Mg(OH)2+CaCl2 MgCl2 + Na2CO3= MgCO3+2NaClMgCl2

7、+ 2H2O加热Mg(OH)2+ 2HCl MgCl26 H2O加热Mg(OH)2+ 2HCl+ 4H2OMg Cl26H2O加热Mg(OH) Cl +HCl+5H2O MgCl26 H2O高温MgO+ 5H2O + 2HCl MgCl2 通电 Mg+Cl2 MgCO3+ H2O加热 Mg(OH)2+CO2(持续加热)（水垢的形成）MgCO3+H2SO4 =MgSO4+CO2+ H2O MgCO3+ H2O +CO2= Mg(HCO3)2Mg(HCO3)2+H2SO4= MgSO4+2CO2+ 2H2OMg(HCO3)2 +2Ca(OH)2= Mg(OH)2+2CaCO3+ 2H2OMg(HC

8、O3)2 加热MgCO3+CO2+ H2O（水垢的形成）三、钙、钡2CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2+ O2 CaO+ H2O= Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2(不足)=CaCO3+ H2O Ca(OH)2+ 2CO2(过量)=Ca(HCO3) 2CaCO3+ CO2+ H2O=Ca(HCO3) 2 Ba2+SO42-=BaSO4BaCO3+ 2H+= Ba2+ CO2+ H2O 3BaSO3+ 2H+ 2NO3- =3 BaSO4+2NO+ H2O第A族 铝及其化合物间的转化关系一、铝及其化合物间的转化关系图AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2Al2S3二、有关反

9、应1.2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2（水是氧化剂）2. 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H23 .4Al+ 3O2 =2Al2O34 .2Al+3S加热Al2S35. 2Al2O3 通电 4Al+ 3O2（铝的工业制法）6. Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+ H2O7. 2Al(OH)3加热 Al2O3 +3 H2O8. Al2S3+ 6H2O= 2Al(OH)3+ 3H2 S9. 2NaAlO2+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+Na2CO310.NaAlO2+CO2+H2O= Al(OH)3+NaHCO3（氢氧化铝的工业制法）11. NaAlO2+

10、HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl12. NaAlO2+ NaHCO3+H2O = Al(OH)3+ Na2CO313. Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+ 2H2O（氢氧化铝的酸性一元酸）14. Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O（氢氧化铝的碱性三元碱）15. AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl（氢氧化铝的实验室制法）16. AlCl3 +3NaAlO2+ 6H2O= 4Al(OH)3+3 NaCl（用废铝制备氢氧化铝的最佳方法）17. Al2O3+ 6HCl= 2AlCl 3+3H2O18. AlCl3+ 4NaOH= NaAlO2

11、 +2H2O19.AlCl3+ 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl20 .NaAlO2+4HCl =AlCl3+ NaCl + 2H2O21. 2AlCl3+3Na2S+6H2O= 2Al(OH)3+ 6NaCl +3H2 S（水解反应）22. 2AlCl3+3Na2CO3+ 3H2O= 2Al(OH)3+6NaCl（水解反应）23. Al2（SO4）3+ 6NaHCO3= 2Al(OH)3+3 Na2SO4+6CO2（泡沫灭火器原理）24.AlCl3+3NaHS+3H2O= Al(OH)3+3NaCl +3H2 S（水解反应）25. 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe(铝热反应

12、原理)26. 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn27. Al+2WO3高温2Al2O3+2W28. 2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg思考题：写出十个制备Al(OH)3的反应。第A族 硅及其化合物间的转化关系一、转化关系SiCl 4SiSiO2SiF4CaSiO3SiH4H2SiO3Na2SiO3SiC二、有关反应Si+ 2F2= SiF4 Si+4HF= SiF4+2H2Si+2NaOH+2H2O= Na2SiO3+2H2 Si+O2加热SiO2Si（粗硅）+ 2Cl2加热SiCl4 SiCl 4+2H2加热 Si(纯硅)+4HClSiO2+4HF= SiF4+2

13、H2O（氢氟酸腐蚀玻璃）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+2H2O (腐蚀玻璃等含二氧化硅的物品)SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3SiO2+2C 高温Si+2CO（制备粗硅）SiO2+ Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2（制备玻璃的反应之一）SiO2+ CaCO3高温CaSiO3+ CO2（制备玻璃的反应之一）SiO2+ Na2SO3高温 Na2SiO3+SO2 3C+SiO2高温SiC+2COSiH4+2O2= SiO2+2H2O(硅烷空气中自燃) H2SiO3 = SiO2+ H2O(硅酸的不稳定性)Na2SiO3+CO2+

14、H2O=H2SiO3+Na2CO3(硅酸的酸性比碳酸还弱)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl(硅酸的实验室制法) 三、其它反应(碳元素及其化合物)C+O2点燃 CO2 CO2 +C高温2COCO2 +C高温2CO 2C+O2点燃 2COC+2CuO高温CO2+2Cu C+CuO高温 CO+CuC+H2O高温CO+ H2 3CO+Fe2O3高温3CO2+2 FeCO2+2NaOH= Na2CO3+H2O CO2+2OH-= CO32CO2+NaOH（少量）= NaHCO3 CO2+OH-= HCO3-Ca(HCO3)2+2NaOH(足量)= Na2CO3+ CaCO3+2H2OC

15、a(HCO3)2+NaOH(不足量)= CaCO3+ NaHCO3+H2O2NaHCO3加热Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+HCl(不足)= NaHCO3+NaCl CO32-+H+= HCO3-Na2CO3+2HCl(足量)= 2NaCl+ CO2+H2O CO32-+2H+= CO2+H2O第A族 氮及其化合物间的转化关系一、转化关系图HNO3NONH4NO3NO2NaNO3N2O4Mg3N2AgNO3Ag(NH3)2+NH4HCO3NH3H2OCu(NO3)2O2NH3NH4ClN2二、有关反应1.氨的易溶性和碱性NH3 +H2O NH3H2O NH4+OH-NH3 +H+=

16、NH4+ 挥发性酸遇到氨有白烟，难挥发性酸遇氨能反应但无白烟NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 H3PO4 +NH3=NH4 H2PO4H3PO4 +2NH3=( NH4) 2HPO4 H3PO4 +3NH3=( NH4) 3PO42.氨的还原性4NH3+5O2=4NO+6H2O(加热、催化剂) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 8NH3+6NO2= 7N2+ 12H2O4NH3+6NO= 5N2+ 6H2O 2NH3+3CuO加热N2+3Cu+ 3H2O3.氨分子与某些金属离子形成配合物Cu(OH)2+4NH3= Cu (NH3)4 (OH)

17、2 AgCl+2NH3= Ag(NH3)2ClAgOH+2NH3= Ag(NH3)2OH（银氨溶液主要成分）4.生成氨的反应N2+3H2= 2NH3(高温、高压、催化剂)(氨的工业制法)2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+ 2NH3+ 2H2O (氨的实验室制法)NH4+OH-加热NH3+ H2O(加热)(铵盐的检验)NH3H2O 加热NH3 +H2O(或加入氧化钙等) (氨的实验室简易制法)Mg3N2+ 6H2O=3Mg(O H)2+2NH3 NH4HCO3加热NH3+ H2O+CO2(NH4)2CO3加热 2NH3+ H2O+CO2 NH4Cl加热 NH3+HClNH4+ H2O

18、NH3H2O+ H+(铵盐的水解)NH4NO3+NaOH加热NH3+ H2O+ NaNO35.氮气的氧化性和还原性3Mg+N2 Mg3N2 N2+O2放电或高温2NO6.氮氧化物 2NO+O2=2NO2（无色变红棕色） 2NO2 N2O4（无色）3NO2+H2O=2HNO3+NO（红棕色变无色） 4NO2+ O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3 NO2+NO+O2+H2O=2HNO3NO2+NO+ 2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+ 2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O 7.硝酸的酸性、氧化性2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+ H2O2HNO

19、3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+ H2O(可用实验室制备CO2)Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O2Ag+4HNO3(浓)= 2AgNO3 +2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2OCu+ 2H2SO4 (浓)+ 2NaNO3= Cu SO4 +Na2SO4+2NO2+2H2O(硝酸盐的检验)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OCu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC + 4HNO3（浓）加热 CO2+4NO2+2H2OS + 6HNO3（浓）加热 H2SO4+6 NO2+4H2

20、OP + 5HNO3（浓） 加热 H3PO4+5 NO2+H2OP4 + 20HNO3（浓）加热 4H3PO4+20 NO2+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O6KI+8HNO3（稀）= 6KNO3+I2+2NO+4H2O8硝酸的沸点低、易挥发性NaNO3+H2SO4(浓) 加热HNO3+NaHSO4(实验室制备HNO3)NH3 +HNO3=NH4NO3(氨气遇浓硝酸产生白烟)9硝酸盐的稳定性及在高温下可作氧化剂的原因2NaNO3加热2NaNO2+ O2 （K-Na金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和氧气）2Cu(N

21、O3)2加热2CuO+4NO2+ O2 （Mg-Cu金属硝酸盐分解成金属氧化物、二氧化氮和氧气）2AgNO3 加热2Ag+2NO2+ O2（Cu后的金属硝酸盐分解成金属单质、二氧化氮和氧气）2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2(黑火药爆炸)10硝酸的不稳定性：4HNO3(浓) 加热或光照2H2O+4NO2+ O211氮气的实验室制法：NH4Cl +NaNO2加热N2+ NaCl +2H2O第A族 硫及其化合物的有关反应 一、转化关系图硫及其化合物的反应主要抓住一条变价线从硫的最低价负二价到最高正六价相互转化的反应和三条等价线负二价硫的化合物间的转化、正四价硫的化合物间的转化、正六价硫的

22、化合物间的转化。变价线中掌握实现转化的常用氧化剂或还原剂，等价线主要应用发生复分解反应的条件和规律。其它族也类似。H2SSNa2SO3SO3SO2Na2S H2SO4H2SO3BaSO4BaSO3CuSO4与品红化合 FeS CuS Na2SO4Al2S3 HgSCu2S 二、有关反应1、硫的氢化物的有关反应H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2ONa2S+ H2S=2NaHS H2S +CuSO4= H2SO4+CuS(黑色)H2S+Pb（CH3COO）2= CH3COOH+ PbS 2H2S+O2= S+2H2O2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O H2

23、S+I2=2HI+SH2S+Br2=2HBr+S H2S+Cl2=2HCl+S 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2O2=S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO+4H2O5H2S+ 2KMnO4+ 3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+5S+ 8H2OH2S +2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 2Ag+ H2S= Ag 2S + H2 不活泼金属置换氢的特例，能反应是因为Ag 2S极难溶2、硫化物的有关反应Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S FeS+2HCl=FeCl2+H2SZnS+H2SO4=ZnS

24、O4+H2S Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+ 3H2SS2+ 2H+= H2S S2+ H+（少量）= HSHS+ H+= H2S FeS+2H+= Fe2+ H2SHS+OH= S2+ H2O3、硫单质的有关反应S+H2加热H2S S+O2 SO2 S+Fe加热FeS S+2Cu加热Cu2S S+2Na=Na2S S+Hg=HgS 2Al+3S加热Al2S3 3S+6 NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4、硫的氧化物有关反应SO2+CaO=CaSO3 SO2+H2O=H2SO3 SO2+Ca（OH）2= CaSO3+H2O SO2+NH3·H2O=NH4HSO3

25、,SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+ SO2+ H2O=2NH4HSO3SO2+NO2=SO3+NO 3SO2+2HNO3+2H2O =3H2SO4+2NO SO2+X2+H2O=H2SO4+2HX （X2-Cl2、Br2、I2）催化剂 2SO2+O2=2SO3 SO2+Na2O2= Na 2SO45SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Na2SO3+H2O = 2NaHSO3 SO2+BaSO3 +H2O=Ba(HSO3)2SO2+H2O2=H2SO4 SO2+2FeCl3 +2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

26、SO2+2NaHCO3 =Na2SO3+2CO2+H2O SO2+Na2CO3 =Na2SO3+CO22SO2+2CaCO3 +O2高温2CaSO4+2CO2 SO3+H2O= H2SO4SO3+CaO= CaSO4 SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O SO3+Na2SO3= Na2SO4+SO2 SO3+H2O+BaCl2= BaSO4+2HCl5、亚硫酸极其盐的反应2H2SO3+O2=2H2SO4 Na2SO3+2Na2S+6HCl=3S+NaCl+3H2ONa2SO3+S=Na2S2O3 3Na2SO3+ 2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+ O2=2Na

27、2SO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+ 2NaClNa2SO3+Ba(OH) 2= BaSO3+2NaOH 3BaSO3+ 2HNO3= 3BaSO4 +2NO+ H2O3BaSO3+ 2H+2NO3= 3BaSO4 +2NO+ H2O3SO32-+ 2H+2NO3-= 3SO42- +2NO+ H2OBaSO3+ 2HCl=BaCl2+SO2+ H2O 6、硫酸极其盐的有关反应H2SO4+Zn=ZnSO4 + H2 H2SO4+Cu（OH）2= CuSO4 +2 H2OH2SO4+Ba（NO3）2= Ba SO4+2H NO3 H2SO4+CuO=CuSO4 + H2O 2H2SO

28、4+Ca3（PO4）2= 2CaSO4 + Ca（H2PO4）2 3H2SO4+Ca3(PO4)2= 3Ca SO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Cu加热 CuSO4 + SO2+ + 2 H2O2H2SO4（浓）+C加热 2SO2+CO2+ 2H2O 2H2SO4（浓）+S加热3SO2 + 2H2O2H2SO4（浓）+Ag加热Ag2SO4 + SO2+2 H2OH2SO4（浓）+H2S加热S+ SO2 + 2H2O H2SO4（浓）+2HBr=Br2+ SO2+2H2OH2SO4（浓）+8HI= H2S+4I2 + 4H2O H2SO4（浓）+CaF2= CaSO4 +2HFH2SO4（

29、浓）+NaCl= NaHSO4 +HCl H2SO4（浓）+2NaCl加热Na2SO4 +2HClH2SO4（浓）170H2SO4（浓）H2SO4（浓）+NaNO3加热 NaHSO4 +HNO3 5H2SO4（浓）+2P加热2 H3PO4 + 5SO2 +2 H2OHCOOH=CO+ H2O C2H5OH=C2H4+ H2O7、其它反应Na2S2O3+2HCl= 2NaCl+S+ SO2+ H2O Na2S2O3+ Na2S +6HCl=4S+6 NaCl +3 H2O 2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI 3O2放电2O34Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-

30、+10H+ 2H2O2催化剂2H2O+O22Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2O 2 MnO4+5H2O2+6H+= 2Mn2+5O2+ 8H2OO3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH第A族 氯及其化合物的有关反应归纳一、转化关系图HClCl2HClOPCl3PCl5NaClCa(ClO)2Ag(NH3)2ClFeCl3AgClNaClOFeCl2CuCl2AlCl3O2I2 、Br2、SCl2CuCl2二、有关反应1.氯气的氧化性3Cl2+2P点燃2 PCl3 5Cl2+2P点燃 2PCl5PCl3+ Cl2= PCl5 Cl2+H2点燃2HClCl2+H2光照2HCl 3Cl

31、2+2Fe点燃2 FeCl3Cl2+2Na点燃2NaCl Cl2+Cu点燃CuCl2Cl2+2KI= I2 +2KCl Cl2+2NaBr= Br2 +2NaClCl2+H2S= 2HCl+S Cl2+ 2Fe2+= 2Fe3+2 ClCl2+2H2O+SO2= 2HCl+ H2SO4 Cl2+H2O+SO32= 2H+ SO42+2 Cl Cl2+CH4光照CH3Cl +HCl Cl2+C2H4= C2H4 Cl22.歧化反应Cl2+H2O= HCl+HClO Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H2O2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2OCl2+

32、H2O= H+Cl+HClO Cl2+2OH= Cl+ ClO +H2OCl2+6OH（浓）加热5Cl+ ClO3+3H2O3.次氯酸的不稳定性、强氧化性、弱酸性2HClO光照2HCl+O2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2+ Cl2+2H2OCa(ClO)2+ 2SO2+ 2H2O= Ca SO4+ H2SO4 +2HClCa(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClOCa(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+2HClO （次氯酸的酸性比碳酸还弱） 4.氯气的工业制法2NaCl+2H2O电解2NaOH+ Cl2+H2 2Cl+2H2O电解 2OH+ Cl2+H25

33、.氯气的实验室制法（氯化氢的还原性、酸性）MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+ Cl2+ 2H2OMnO2+4H+2Cl加热Mn2+ Cl2+ 2H2O KClO3 +6HCl=KCl+ 3Cl2+3 H2OClO3 +5Cl+6H+=3Cl2+3 H2O 2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8 H2O6氯离子的检验(卤化银沉淀不溶于稀硝酸)NaCl+AgNO3= AgCl+NaNO3 HCl+AgNO3= AgCl+HNO37.氯化氢的酸性6HCl+Fe2O3= 3H2O +2FeCl 3 3HCl+Fe(OH)3= FeCl 3+3H2O2HCl+ FeO=

34、 FeCl2+H2O 8HCl+ Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O2HCl+ Fe= FeCl2+H2 2HCl+CuO= CuCl2+H2O6HCl+Al2O3= 3H2O +2AlCl38氯化银的感光性（不稳定性）：2AgCl光照2 Ag+Cl29.氯化氢的制法（利用HCl易挥发性）：NaCl+H2SO4（浓）=HCl+NaHSO4(微热)2NaCl+H2SO4（浓）加热2HCl+Na2SO4HBr、HI（易被浓硫酸氧化）用对应的盐与浓磷酸制取。10.其它反应AgCl+2NH3= Ag(NH3)2Cl 氯化银沉淀能溶于氨水，生成更稳定的配合物。其它卤化银不溶于氨水。2FeC

35、l3+Fe= 3FeCl2 2Fe3+2I= 2Fe2+I2Cl2+2Br=2Cl +Br2 Br2+2I=2Br+I25Cl2+ I2+ 6H2O = 10HCl+2HIO3 过量的氯水可以氧化碘单质IO3+5 I+6H+=3I2+3 H2O 碘酸盐与碘化物在酸性条件下不能共存Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O +4价的铅的化合物有强氧化性H2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+ 2H2O 浓硫酸的强氧化性 H2SO4（浓）+8HI=H2S+4I2+ 4H2OCuCl2 通电 Cl2+Cu 2FeCl3+ Cu= CuCl2+ 2FeCl2第族 铁及其化合物间的转化反应

36、 铁是使用最多的金属，铁是过渡元素的代表，它有可变化合价，通常显正二价或正三价，也有其它价态的化合物，如Fe3O4、Na2FeO4等。中学有关铁及其化合物的转化的反应较多，现汇总如下：1. FeFe3O43Fe+2O2点燃 Fe3O4 3Fe+4H2O（气）高温 Fe3O4+4H22.FeFe2+Fe+2H+=Fe2+ H2 Fe+Cu2+= Fe2+CuFe+S加热FeS 2Fe+O2高温2FeOFe+I2= FeI2 3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2Fe+ O2+2H2O=2 Fe(OH)23.FeFe3+2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 2Fe+3Br

37、2=2FeBr3Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O4.Fe2+Fe3+2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +I24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（氢氧化亚铁空气中变质）3FeO + 10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3FeO + 2O2加热 Fe3O43Fe2+ +4H+ NO3= 3Fe3+ + NO+2H2O2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ +2 H2O4F

38、e2+ O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O 2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2Br5Fe2+ +MnO4+8H+=Mn2+5Fe3+ 4H2O6 Fe2+ +Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2Fe2+ +ClO+2H+=Cl+2Fe3+ H2O6Fe2+ +3ClO+ 3H2O =3Cl+4Fe3+2 Fe(OH)32Fe2+ +ClO+ H2O+4OH=Cl+2 Fe(OH)34FeS+7O2高温2Fe2O3+4SO2 4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO25FeS+3MnO4+24H+=5Fe3+5S+3Mn2+12H2O5.Fe3+Fe2+2Fe3+

39、 +Fe=3Fe2+ 2Fe3+ +Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+ +Zn(少量)=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+ +Sn2+=2Fe2+Sn4+2Fe3+ +H2S=2Fe2+S+2H+ 2Fe3+ +S2(少量)=2Fe2+S2Fe3+ +3S2=2FeS+S 2Fe3+ +2I=2Fe2+I22Fe3+ +SO2 + 2H2O=2Fe2+4H+SO422Fe(NO3)3+Fe=3 Fe(NO3)26.Fe3+FeFe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O32Fe3+ +3Zn(足量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O7.F

40、e2+FeFeCl2+Mg=Fe+MgCl2 3FeO+2Al高温3Fe+ Al2O3FeO+Mn高温Fe+ MnO FeO+CO高温Fe+ CO2FeO+H2高温Fe+ H2O 2FeO+Si高温Fe+ SiO2FeO+C高温Fe+ CO 5FeO+2P+3CaO高温5Fe+ Ca3(PO4)28. Fe3O4Fe3Fe3O4+8Al高温9Fe+4 Al2 O3 Fe3O4+ 4CO高温3Fe+ 4CO29. Fe3O4Fe3+3Fe3O4+28HNO3=9 Fe(NO3)3+NO+14H2O5Fe3O4+MnO4+48H+=15 Fe3+Mn2+24H2O10 .Fe3+FeO422Fe(

41、NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O11.非氧化还原反应等Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 用于三价铁的检验，溶液为血红色Fe3+6F= FeF63Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3H2O加热Fe(OH)3（胶体）+3H+Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+2FeCl3+3Mg(少量)+6H2O=2 Fe(OH)3+3H2+3MgCl2Fe3+6C6H5OH Fe(C6H5O)63+3H+ 用于三价铁的检验或酚类的检验，生成紫色溶液3Fe2+2Fe(CN)6

42、3= Fe 3Fe(CN)62 应用于亚铁离子的检验，生成蓝色沉淀 第B族 铜及其化合物间的转化关系一、转化关系CuCu2OCu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuSCuSO4Cu(NO3)2CuOCuCl2Cu2S二、有关反应1.Cu+ Cl2点燃 CuCl2（棕黄色的烟） 2.CuCl2+Fe= FeCl2+ Cu3.CuCl2 通电 Cu+ Cl2 4.Cu+2H2SO4（浓）加热 CuSO4+SO2+2H2O5.2Cu+ S 加热Cu2S 6.Cu +Fe2(SO4)3= CuSO4 +2FeSO47.CuO+ H2加热 Cu+ H2O 8.2CuO+ C高温2 Cu+ CO29.Cu

43、O+CO加热Cu+CO2 10.2Cu+ O2加热 2CuO11.2Cu+ O2+H2O+CO2 = Cu2(OH)2CO3 12.Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ CO2+3 H2O13.CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O 14.CuSO4+BaCl2= BaSO4+CuCl215.CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 16.Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O17.Cu(OH)2加热CuO+H2O 18.4CuO高温2Cu2O+O219.CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O 20.2Cu(NO3)2加热2 CuO+4NO2

44、+O221.CuSO4+H2S= H2SO4 +CuS22.2Cu(OH)2+CH3CHO CH3COOH+ Cu2O +2H2O(加热)23. 2CuSO4 + 2H2O 通电 2Cu+ O2+ 2H2SO424.Cu2(OH)2CO3加热2 CuO+ CO2+ H2O 25. Cu(OH)2+4NH3= Cu(NH3) 4 (OH)2蓝色的氢氧化铜沉淀溶于氨水生成深蓝色配合物的溶液26. Cu2S+ O2高温Cu+SO2(火法炼铜) 27. CuSO4+ Fe= Cu +FeSO4(湿法炼铜) 28.3Cu2(OH)2CO3+ 4FeCl3+ 3H2O= 6Cu Cl2+ 3CO2+ 4F

45、e(OH) 3 (水解原理)29 . 2Cu+ O2+8NH3+ 2H2O = 2Cu(NH3) 4(OH)230. CuSO4+ 5H2O= CuSO4 5H2O(用无水硫酸铜检验水蒸气的存在)31. CuSO4 5H2O加热CuSO4+ 5H2O(加热制备无水硫酸铜)课本上的方程式一、高一必修第一册化学方程式1 、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 

46、;+ 2NaCl  3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 +

47、0;Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl  7、钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2  钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  9、过氧化钠与二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  10、钠与水反应：

48、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = Fe3O4 + 4H2  12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2  13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2  14、氧化铁与

49、盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

50、  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4  19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 加热 Fe2O3 + 3H2O  21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4  22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +&