第3章第3节盐类的水解

1、高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节 盐类的水解一. 教学内容： 盐类的水解二. 重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三. 具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义 4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法 8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】例1 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（oh）=

2、104mol/l，则该溶液中的溶质可能是（ ） a. al2（so4）3 b. ch3coona c. naoh d. khso4 答案：b 解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。 例2 在相同温度下，在ph都是9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的c（oh）分别为amol/l与bmol/l，则a与b的关系为（ ） a. ab b. a104b c. b104a d. ab 答案：b解析：根据水的电离解题。例3 已知常温下稀溶液中fecl3水解方程式为：fe33h2ofe（oh）3+3h+，能使c（fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（ ） a. 加入少量的h2so4

3、溶液 b. 加入少量nacl溶液 c. 加热 d. 加入少量naoh溶液 答案：a 解析：考察水解平衡的移动问题。 例4 欲使0.1mol/l的ch3coona溶液中，c（na+）/c（ch3coo）更接近于1:1 ，应采取的措施是（ ） a. 加入naoh固体 b. 加入适量ch3coohc. 加入koh固体 d. 加水稀释 答案：bc解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。 例5 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） a. 氯化铝 b. 碳酸氢钠 c. 硫酸镁 d. 高锰酸钾 答案：c解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。 例6 常温时，以

4、下4种溶液ph最小的是（ ）a. 0.01mol/l醋酸溶液b. 0.02mol/l醋酸与0.02mol/lnaoh溶液等体积混合 c. 0.02mol/l醋酸与0.01mol/lnaoh溶液等体积混合d. ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合 答案：a 解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、ph等知识的综合运用。 例7 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c（h+）、c（co32）、c（hco3）都减小，其方法是（ ）a. 通入二氧化碳气体 b. 加入氢氧化钠固体c. 通入氯化氢气体 d. 加入饱和石灰水溶液答案：d 解析：考察平衡理论。例8 25时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中

5、，当溶液的ph7时，下列关系正确的是（ ）a. c（nh4+）=c（so42） b. c（nh4+）c（so42）c. c（nh4+）c（so42） d. c（nh4+）c（so42） c（h+）=c（nh4）答案：b 解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（ ）a. na2co3 b. na2so4 c. nh4no3 d. ch3cooh2. 由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1mol/l的溶液，在室温下前两种溶液的ph7，第三种溶液的ph7，最后一种溶液的ph7，则aoh和boh的碱性比较？hc和h

6、d的酸性比较？ 3. 常温下，将甲酸与naoh溶液混合，所得溶液的ph=7，则此溶液中（ ）a. c（hcoo）c（na+） b. c（hcoo）c（na+）c. c（hcoo）= c（na+） d. 无法确定c（hcoo）与c（na+）的关系4. 若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）a. 生成了一种强酸弱碱盐 b. 弱酸溶液和强碱溶液反应c. 强酸溶液和弱碱溶液反应 d. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把fecl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是_。6. nh4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）a. nh2d·h2

7、o、d3o b. nh3·d2o、hd2oc. nh3·hdo、d3o+ d. nh2d·hdo、h2do7. 物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序_。8. 在常温下，纯水中存在电离平衡h2ohoh，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（h+）增大，可加入的适当物质是（ ） a. 硫酸氢钠 b. 明矾 c. 碳酸氢钠 d. 醋酸氢钠9. 物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（nh4+）的大小顺序是_。10. 在氯化铁溶液中存在平衡

8、：fecl33h2ofe（oh）3+3hcl0。（1）加热fecl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入mgcl2溶液，产生的现象为_。（2）在配制fecl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。11. 在0.5mol/l的nahso3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中hso3的电离程度_hso3的水解程度。12. agno3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进

9、”、“抑制”）其水解。【试题答案】1. a 2. aohboh；hchd 3. c 4. b 5. 三氧化二铁 6. c 7. hxhyhz 8. b 9. 10. 生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。11. 大于 12. 酸；agh2oagohh；抑制【试题解析】 1. a为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；b为强碱强酸盐，溶液呈中性；c为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；d为酸。2. 第三种溶液的ph7，说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的ph7，说明其阳离子为弱碱阳离子。 3. 根据溶液呈现电中性，则c（hcoo）c（oh）c（na+）c（h+），而所得溶液ph7，则c（h）c（oh），进而推断c。4. 和盐水解的角度相反，因为ph代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢离子多。5. 因为fecl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生fe（oh）3，再灼烧分解成三氧化二铁。6. 考察水解过程，是nh4d2onh3·hdod。7. 根据ph，可判断naz溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。8. a电离产生h，使平衡逆向移动；b中明矾中al3水解，消耗oh，促进水的电离；c中hco3水解，促进水的电离，但同时消耗h；d的ch3coo和h结合成醋酸分子，消耗氢离子。9. 中有角标数2，氨根离子是其他的2倍；中h