化学反应中的能量变化试题

1、优秀学习资料欢迎下载2010 高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化（ 2010 山东卷 ）10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下， H 2 ( g)Cl 2 ( g )2HCl ( g ) 在光照和点燃条件的H 不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应， 若是吸热反应则相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错； C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H =生成物的焓 -反应物的焓可知，焓变与反

2、应条件无关，故D 错。答案： C（ 2010 重庆卷） 12已知H 2gBr2l2HBrg ;H72kJ/mol.蒸发1molBr2（l ）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404B260C230D20012. 答案 D【解析】 本题考查盖斯定律的计算。由已知得： Br (l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，2则 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= 102KJ/mol 。436+a-2×369= 102；a=200KJ，D项正确。（ 2010 天津卷 ）6下列各表述与示意图一致的是优秀学习资料欢迎下载 1 1A图表示 25时，

3、用 0.1 mol L· 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L·NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应 2SO 2 (g) + O 2 (g)2SO 3 (g)； H < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示 10 mL 0.01 mol·L1 K M nO 4酸性溶液与过量的 0.1 mol·L1H 2 C 2 O 4 溶液混合时， n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、 b 曲线分别表示反应 CH2CH2 (g) + H 2 (g)CH3CH3(g)；H< 0 使用和未使用催化剂时，反应过程

4、中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时， pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快， C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D 错。答案： B命题立意：综合考查了有关图像问题， 有酸碱中和滴定图像、 正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（ 2010 广东理综卷 ） 9在 298K 、 100kPa 时，已知：2 H 2O ( g)O2(g)2H2 ( g) H 1Cl 2(g)H 2 (g)2HC l(g) H 22Cl 2(g)2H 2O

5、(g)4HCl(g)O2 (g) H 3则H3与H 1和H 2 间的关系正确的是A. H3=H1 +2H 2B H3=H1+ H2C. H3=H1 -2H 2D. H3= H1- H 2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知H 3H 12 H 2答案： A（ 2010 浙江卷 ）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A. 甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJ mol·-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示优秀学习资料欢迎下载为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ mol·-1B. 50

6、0、 30MPa 下，将 0.5mol N 2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N 2 ( g) 3H 2 ( g)催化剂2MH3 ( g)H=-38.6kJ mol·-1、50030MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg 22OHMg (OH )2D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液： Al 2O32OH3H 2O 2 Al (OH )试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义， 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就

7、是物质的量，故A 错。 B 、根据热化学方程式的含义，与催化剂2MH 3 ( g) 对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热N2( g) 3H 2( g)、500 30MPa量，但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于 0.5mol。所以 H 的值大于 38.6。B 错。 D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案： C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。 重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由： 聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、 可逆反

8、应的反应热等内容构成。 离子方程式的书写问题由： 强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（ 2010 上海卷） 14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量-1-1C0.1mol· L 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0. 1 mol · L 的醋酸钠溶液的pH-1-1D1L 1mol· L 的碳酸钠溶液吸收SO2 的量大于 1L mol · L 硫化钠溶液吸收 SO2 的量优秀学习资料欢迎下载

9、答案： C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑， 说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液， C对； 1L 1mol.L -1 的溶液中含有溶质 1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2NaS+5SO2+2HO=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。易错警示：此题解答是的

10、易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（ 2010 上海卷） 17. 据报道，在 300、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO(g)+6H 2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高

11、CO2和 H2 的利用率答案： B解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。 催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率， A 对；反应需在 300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热， B 错；充入大量 CO2气体，能使平衡正向移动，提高 H2 的转化率， C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高 CO2和 H2 的转化率， D 对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（ 2010 江苏卷） 8下列说法不 正确的是A 铅蓄电池在放电过程中，

12、负极质量减小，正极质量增加优秀学习资料欢迎下载B常温下， 反应 C sCO2 g2CO g 不能自发进行， 则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3+ 、 Cu2+ 、 Zn2+ 的氧化性依次减弱【答案】 AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增加； B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行； C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率； D 项，可知 Fe3 的氧化性大于 Cu2 ，综上分析可知，本题选AC 项。（ 2010 安徽卷 ）25.（

13、14 分）X 、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子， 且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期 ,Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（ 1） Y 位于元素周期表第周期表族， Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（ 2）XY 2 是一种常用的溶剂，XY 2 的分子中存在个 键。在HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空

14、气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是。（ 4）处理含 XO 、YO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：122(g)2XO(g)+O (g)=XOH= 283.0 kJ· mol2Y(g)+ O 2(g)=YO 2(g)H=296.0 kJ· mol1此反应的热化学方程式是。优秀学习资料欢迎下载答案： (1)3VIAHClO 4(2)2H-ZH-Y(3)Ar3d 104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol解析：由表中可知， X 为 CY 为 SZ 为

15、 ClW 为 Cu（ 2010 天津卷 ）7（ 14 分） X 、Y 、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y、 Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_， B 的结构式为 _。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分

16、别与H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号）。a +99.7 mol·L1b+29.7 mol·L1c 20.6 mol·L 1d 241.8kJ ·mol 1 用 M 单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式：_ ； 由R 生成Q的 化学 方程 式 ：。解析：(1)X 、Y、Z、L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大， 故分别为：H、 C、 N、O 元素； M 是地壳中含量最高的元素，为

17、 Al ，其在周期表的位置为第 3 周第 A 族；再根据五种元素在周期表的位置， 可知半径由大到小的顺序是： Al CNO H。：3构成的分子为NH3 ，电子式为；2：4 构成的分子为 N24，(2)N和H1H其结构式为。优秀学习资料欢迎下载(3)Se 比 O 多两个电子层，共 4 个电子层，14 电子层上的电子数分别为： 2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多， 故 25周期放出的热量依次是： d、c、b、a，则第四周期的 Se 对应的是 b。(4)Al作阳极失去电子生成3+， Al

18、3+3HCO3-32 ，Al=Al(OH) +3CO2Al(OH)232O。3AlO +3H答案：(1)O 第三周第 A 族Al C NOH(2)(3)34H2SeO4b(4)Al-3e-Al3+Al3+-=Al(OH) 3+3CO22Al(OH) 3Al 2O3+3H2O。+3HCO3命题立意：本题以元素的推断为背景， 综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（ 2010 广东理综卷 ） 31（ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。2 6 气体与水反应的化

19、学方程式： B2 623BO3+_。(1)请完成 B HH+ 6H O=2H(2)在其他条件相同时，反应 H BO3+3CH OHB(OCH )+3H2O 中，H BO3333 33的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（ t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_该反应的H _0(填“<”“、=”“或>”).优秀学习资料欢迎下载33 溶液中存在如下反应：(3)H BOH3 BO 3 （ aq）+H2O（l ）B(OH) 4-( aq)+H+（aq）已知 0.70 mol·L-1H3BO 3溶液中，上述反应于 298K 达到平衡时， c

20、平衡（H+）=2. 0×10-5·-1，c 平衡（H3BOmol L3）c （ H33），水的电离可忽略不计， 求此温度下该反应的平衡常数K（H2O起始BO的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)根据元素守恒，产物只能是 H2， 故方程式为 B2H6 + 6H2 O=2H3BO3+6H2。(2)由图像可知，温度升高， H3 BO 3 的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应， H O。(3) K= B(OH )4 =2 105= 10H H3BO3 2 10 50.77答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2

21、(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 10 或 1.437（ 2010 福建卷 ）23（15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、R在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M是地壳中含量最多的金属元素。（ 1 ） M 的离子结构示意图为_; 元素T 在周期表中位于第_族。（ 2） J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为 _。（ 3） M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（ 4） L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻

22、蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下， 甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（ H>0）并达平衡后，优秀学习资料欢迎下载仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x 递增 y 递减的是 _（选填序号）。选项abcdx温度温度加入 H2 的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总量和（ 5）由 J、R 形成的液态化合物 JR2 02mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K时放出热量 215kJ 。 该反应的热化学方程式为 _。解析：(1)J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等, 可以

23、判断 J 元素为碳元素； M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、 R 在周期表中的相对位置可以判断R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族（ 2） J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH 2CH 2（3） M和T 形成的化合物为AlCl 3 ，与水反应AlCl33H 2OAl (OH ) 33HCl，其中氯化氢气体呈雾状（4） 氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH3H 2O2H 2O2N26H2O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0 ，H0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入H 2 的物质的量即

24、增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（ 5） JR2 为 CS2, 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 1CS23O2 ( g)1CO2 (g)2SO2 ( g)H275KJ mol15555答案： (1)；A（2） CH 2CH2（3）AlCl 33H2OAl (OH )33HCl，优秀学习资料欢迎下载（4） 2NH 3 H 2O2H 2O2 N26H 2Oa 和 c;a 或 c（5） 1CS23O2 (g)1CO2 ( g )2SO2 ( g )H275KJ mol 15555（ 2010 上海卷） 25接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450并

25、有催化剂存在下进行：2SO2 ( g )O2 (g )2SO3 ( g)190KJ1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称 ) ，该反应 450时的平衡常数500时的平衡常数 ( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。2)该热化学反应方程式的意义是a v(o2 )正（）b容器中气体的平均分子量不随时间而2v SO3 逆变化c容器中气体的密度不随时间而变化d 容器中气体的分子总数不随时间而变化4) 在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入 0.20 mol SO2和 0.10molSO ，半2分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol ，则 v(o2 ) =mol.L-1 .min -1

26、：若继续通入 0.20mol SO 2和 0.10mol O 2，则平衡移动 ( 填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不” ) ，再次达到平衡后，mol<n(SO3)<mol。答案： 1）五氧化二钒（ V2O5）；大于； 2）在 450时， 2molSO气体和 1molO2 气体完全反应生成 2molSO3 气体时放出的热量为 190kJ；3）bd；4）0.036 ；向正反应方向； 0.36 ；0.40 。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。 1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450时， 2molSO气体和 1molO2 气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、 分子总数不随时间变化时， 说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3 的物质的量为 0.18mol ，则 v（SO3）优秀学习资料欢迎下载-1 .min -1 ，则 v（O2）-1 .min -1 ；再继续通入 0.20molSO2 和0.10molO2 时，平衡向正反应方向移动， 在此达到平衡时，SO3 的物质的量介于0.36和 0.40