上海市南汇区中考模拟化学试卷5月二模上教版

1、2009年上海市南汇区中考化学模拟卷(5月二模)（考试时间：40分钟，满分：60分）考生注意：1答题前，考生务必在答题卷上用黑色字迹的签字笔或钢笔填写自己的学校、班级、姓名及学号。2答案必须写在答题卷的相应位置上，写在试卷上一律不给分。3请注意题号顺序，所写内容不得超出黑色边框，超出部分视为无效。4选择题用2b铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净后，重新填涂所选项。每题的解答都不能超出矩形答题框，选择题的正确填涂为：。5填空题和简答题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔书写，作图题还可使用2b铅笔。相对原子质量： h-1、c-12、n-14、o-16、k-39、ca-40六、单项选择题（共20分）27、下列变

2、化属于化学变化的是 （ ）a、氢氧化钠潮解 b、玻璃熔化 c、木炭吸附 d、塑料老化28、化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源迫在眉睫。以下不属于新能源的是（ ）a太阳能 b潮汐能 c核能 d石油29、以下实验操作正确的是（ ）30、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）a、盐酸 b、矿泉水 c、干冰 d、可口可乐31、欲将一密闭容器中的氧气耗尽，又不增加其它气体成分，可选用下列物质中的（ ）a、木炭 b、蜡烛 c、红磷 d、硫粉32、测定水样中磷的含量时，需要用到钼酸铵试剂，钼酸铵的化学式为（nh4）2moo4，则其中n、mo的化合价分别是 （ ）a、-3、+7 b、-3、+6 c、+1、+

3、4 d、+2、+133、工程技术人员用铝粉和氧化铁粉末来焊接钢轨的缝隙，其反应的化学方程式为fe2o32alal2o32fe，在此反应中，属于还原剂的是 （ ）a、fe2o3 b、al c、al2o3 d、fe34、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ）a、食盐 b、芝麻油 c、味精 d、蔗糖35、从水分子通电分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）a能证明水是由氢分子和氧原子组成的b水分解时元素的种类不变c在化学变化中原子是最小的粒子d氢分子能保持氢气的化学性质36、在以下各化学反应中，不属于放热反应的是（ ）a烧碱与盐酸反应 b生石灰与水反应c酒精在

4、空气中燃烧 d碳和二氧化碳反应37、一瓶气体经测定只含有一种元素，以下叙述中正确的是（ ）a可能是一种化合物 b一定是一种单质 c一定是混合物 d可能是该元素的同素异形体组成的混合物38、20时，nacl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液（ ）a、0.9%的生理盐水 b、20%的nacl溶液c、26.5%的nacl溶液 d、36%的nacl溶液39、利用石蕊试液可以鉴别的一组溶液是 （ ）a、na2co3、2so4、hcl b、naoh、koh、hclc、k2co3、na2co3、hcl d、naoh、nacl、hcl40、经测定，某工厂排放的废水的ph为3，污染环

5、境。若将该废水治理成ph为8时，最好向该废水中加入适量的 （ ）a、氢氧化钠 b、硫酸 c、生石灰 d、废铜片41、既有可燃性，又有还原性的一组气体是 （ ） a、h2、co2 b、h2、co c、co、co2 d、h2、o2 42、下列物质放在敞口容器中一段时间后，因化学变化而质量增加的是（ ）a、浓硫酸 b、浓盐酸 c、苛性钠 d、石灰水43、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是（ ）a滤纸上可能含有铜 b滤液中可能含有硫酸亚铁c滤液中可能含有硫酸铜 d滤纸上可能含有氧化铜44、下列生活经验正确的是 （ ）a、进入山洞前，最好做一下烛火实验 b

6、、发现煤气泄露，首先打“110”报警c、人体需要大量的钙质，人人需要多吃钙片 d、搅拌可以使糖水变得更甜。45、以下物质中含水分子数最多的是 （ ）a、20 ml的水 b1 mol的水分子 c3.01×1023个水分子 d36gh2o46、室温下，兴趣小组学生称取5.6g生石灰，放入100g水中（已知该温度下ca(oh)2溶解度为0.16g/100g水），充分搅拌，下列判断错误的是 （ ）a、所得溶液溶质是ca(oh)2 b、所得溶液是饱和溶液c、溶液中溶质质量分数为5.6/(100+5.6) d、溶液中溶质的质量小于0.16g七、填空题（共20分）47、在二氧化硫、甲烷、氦气、胆矾

7、、石碱五种物质中，选择适当的物质，将其化学式填入相应的空格中：（1）可以充当保护气 ；（2）可配制波尔多液 ；（3）可造成酸雨的物质 ；（4）最简单的有机物 。48、硝酸钾可作为 肥料，其含氮质量分数为 。49、我国早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。从现代化学观点理解，“曾青”的主要成分是可溶性铜盐，请用化学方程式赋予最恰当的解释： 。50、请写出你熟悉的化学反应方程式（只要任意写3个即可），否定以下错误观点：51、能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸和食盐溶液的试剂是 。52、能使混有少量食盐的硝酸钾固体较快溶于水中，可采取的措施是 （写一

8、点），除去该固体中少量食盐杂质的实验方法是 。53、我国古代纺织业用做漂洗的洗涤剂里含氢氧化钾。古人将贝壳（主要成分是caco3）高温煅烧后的固体放入水中，然后与草木灰相互作用就可制得氢氧化钾。写出与制氢氧化钾有关的化学方程式：（1） ；（2） ；（3） 。54、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是 。(2) 将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是 。八、简答题（共20分） 55、实验室常用以下装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答以下问题。(1) 写出实验

9、室制取氧气的一个化学方程式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 （填序号，下同）。(2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生以下反应2no+o22no2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号） 。(3) 按图f作细铁丝在氧气中燃烧的实验，反应的化学方程式是 。(4) 实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 。(5)若将上述b装置改进为右图装置，请写出其中g的仪器名称 ；该改进装置与b装置比较，其优点是 。56、有一包白色粉末，可能是由nacl、caco3、na2co3、cuso4中的一种或几种组成。现通过如下实验，回答各步实验得出的结论：57、

10、某学生为了将氯化钠和氯化钙两种固体混合物分离，设计了下列实验方案：回答：（1）加入过量na2co3溶液的目的是 。（2）b物质是 （填化学式）。（3）在上述滤液中含有的溶质是 ，在第步蒸发之前应在滤液中加入过量的盐酸溶液，请写出有关的化学方程式： 。58、汽油的主要成分为辛烷（化学式为c8h18）。（1）c8h18的摩尔质量为 ，1mol c8h18 中所含碳原子个数为 个。（2）0.1mol c8h18完全燃烧，生成水的物质的量为多少？（写出化学方程式和计算过程）参考答案六、单项选择题（共20分）七、填空题（共20分）47、（1）he （2）ca(oh)2 （3）so2 （4）ch448、4

11、49、cuso4 +fefeso4+cu 置换50、caco3 caoco2 cuso4fefeso4cucuoco cuco2 ca(oh)2co2caco3h2onaohhclnaclh2o （其他合理答案也可）51、4.8 25.252、na2co3溶液或紫色石蕊试液 （其他合理答案也可）53、粉碎固体搅拌加热 （任选两点即可）八、简答题（共20分） 54、（1）caco3 caoco2（2）cao+h2oca(oh)2（3）ca(oh)2k2co3caco32koh55、（1）2h2o2 2h2oo2 催化 分解反应 （2）干燥气体 白色固体不变色 （3）用一根带火星的木棒放在瓶口，若

12、带火星的木棒复燃，则证明已收集满氧气（4）0.3256、（1）caco3、cuso4 （2）na2co3 （3）nacl57、（1）除尽cacl2杂质 （2）caco3（3）nacl na2co3 na2co32hcl2naclh2oco2 58、（1）6.02×1023 8 96 （2）11, 氧化性： f2 + h2 = 2hf f2 +xe(过量)=xef2 2f2（过量）+xe=xef4 nf2 +2m=2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o=4hf+o2 2f2 +2naoh=2naf+of2 +h2o f2 +2nacl=2naf+cl2 f2 +2nabr=2

13、naf+br2 f2+2nai =2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)=2clf 3f2 (过量)+cl2=2clf3 7f2(过量)+i2 =2if7 cl2 +h2 =2hcl 3cl2 +2p=2pcl3 cl2 +pcl3 =pcl5 cl2 +2na=2nacl 3cl2 +2fe=2fecl3 cl2 +2fecl2 =2fecl3 cl2+cu=cucl2 2cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2nai =2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl cl2 +na2s=2nacl+s cl2 +h2s=2hcl+s cl2+so2 +2

14、h2o=h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 =2hcl+o2 2o2 +3fe=fe3o4 o2+k=ko2 s+h2=h2s 2s+c=cs2 s+fe=fes s+2cu=cu2s 3s+2al=al2s3 s+zn=zns n2+3h2=2nh3 n2+3mg=mg3n2 n2+3ca=ca3n2 n2+3ba=ba3n2 n2+6na=2na3n n2+6k=2k3n n2+6rb=2rb3n p2+6h2=4ph3 p+3na=na3p 2p+3zn=zn3p2 2还原性 s+o2=so2 s+o2=so2 s+6hno3(浓)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hn

15、o3(稀)=3so2+4no+2h2o n2+o2=2no 4p+5o2=p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2=2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2=px5 p4+20hno3(浓)=4h3po4+20no2+4h2o c+2f2=cf4 c+2cl2=ccl4 2c+o2(少量)=2co c+o2(足量)=co2 c+co2=2co c+h2o=co+h2(生成水煤气) 2c+sio2=si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl=sicl4 (sicl4+2h2=si(纯)+4hcl) si(粉)+o2=sio2 si+c=sic(金刚砂) si+2naoh+h2o

16、=na2sio3+2h2 3，（碱中）歧化 cl2+h2o=hcl+hclo （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热，浓）=5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o=ph3+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao=cac2+co 3c+sio2=sic+2co 二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na

17、+h2=2nah 4na+o2=2na2o 2na2o+o2=2na2o2 2na+o2=na2o2 2na+s=na2s（爆炸） 2na+2h2o=2naoh+h2 2na+2nh3=2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti mg+cl2=mgcl2 mg+br2=mgbr2 2mg+o2=2mgo mg+s=mgs mg+2h2o=mg（oh）2+h2 中化学方程式大全2007-11-19 21:44非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 = 2hf f2 +xe(过量)=xef2 2f2（过

18、量）+xe=xef4 nf2 +2m=2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o=4hf+o2 2f2 +2naoh=2naf+of2 +h2o f2 +2nacl=2naf+cl2 f2 +2nabr=2naf+br2 f2+2nai =2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)=2clf 3f2 (过量)+cl2=2clf3 7f2(过量)+i2 =2if7 cl2 +h2 =2hcl 3cl2 +2p=2pcl3 cl2 +pcl3 =pcl5 cl2 +2na=2nacl 3cl2 +2fe=2fecl3 cl2 +2fecl2 =2fecl3 cl2+cu=cucl2 2cl2

19、+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2nai =2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl cl2 +na2s=2nacl+s cl2 +h2s=2hcl+s cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 =2hcl+o2 2o2 +3fe=fe3o4 o2+k=ko2 s+h2=h2s 2s+c=cs2 s+fe=fes s+2cu=cu2s 3s+2al=al2s3 s+zn=zns n2+3h2=2nh3 n2+3mg=mg3n2 n2+3ca=ca3n2 n2+3ba=ba3n2 n2+6na=2na3n n2+6k=2k3n

20、n2+6rb=2rb3n p2+6h2=4ph3 p+3na=na3p 2p+3zn=zn3p2 2还原性 s+o2=so2 s+o2=so2 s+6hno3(浓)=h2so4+6no2+2h2o 3s+4 hno3(稀)=3so2+4no+2h2o n2+o2=2no 4p+5o2=p4o10(常写成p2o5) 2p+3x2=2px3 （x表示f2，cl2，br2） px3+x2=px5 p4+20hno3(浓)=4h3po4+20no2+4h2o c+2f2=cf4 c+2cl2=ccl4 2c+o2(少量)=2co c+o2(足量)=co2 c+co2=2co c+h2o=co+h2(生

21、成水煤气) 2c+sio2=si+2co(制得粗硅) si(粗)+2cl=sicl4 (sicl4+2h2=si(纯)+4hcl) si(粉)+o2=sio2 si+c=sic(金刚砂) si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 3，（碱中）歧化 cl2+h2o=hcl+hclo （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 3cl2+6koh（热，浓）=5kcl+kclo3+3h2o 3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o 4p+3koh（浓）+3h2o=ph3

22、+3kh2po2 11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4 3c+cao=cac2+co 3c+sio2=sic+2co 二，金属单质（na，mg，al，fe）的还原性 2na+h2=2nah 4na+o2=2na2o 2na2o+o2=2na2o2 2na+o2=na2o2 2na+s=na2s（爆炸） 2na+2h2o=2naoh+h2 2na+2nh3=2nanh2+h2 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti mg+cl2=mgcl2 mg+br2=mgbr2 2mg+o2=2mgo mg+s=mgs mg+2h2o=mg（oh）2+h2 -

23、2 高中化学方程式大全 2mg+ticl4（熔融）=ti+2mgcl2 mg+2rbcl=mgcl2+2rb 2mg+co2=2mgo+c 2mg+sio2=2mgo+si mg+h2s=mgs+h2 mg+h2so4=mgso4+h2 2al+3cl2=2alcl3 4al+3o2=2al2o3（钝化） 4al(hg)+3o2+2xh2o=2(al2o3.xh2o)+4hg 4al+3mno2=2al2o3+3mn 2al+cr2o3=al2o3+2cr 2al+fe2o3=al2o3+2fe 2al+3feo=al2o3+3fe 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4

24、=al2(so4)3+3h2 2al+6h2so4(浓)=al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化) al+4hno(稀)=al(no3)3+no+2h2o 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 2fe+3br2=2febr3 fe+i2=fei2 fe+s=fes 3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 fe+2hcl=fecl2+h2 fe+cucl2=fecl2+cu fe+sncl4=fecl2+sncl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 fe+sncl2=fecl2+sn) 三, 非金属氢化物(h

25、f,hcl,h2o,h2s,nh3) 1,还原性: 4hcl(浓)+mno2=mncl2+cl2+2h2o 4hcl(g)+o2=2cl2+2h2o 16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o 2h2o+2f2=4hf+o2 2h2s+3o2(足量)=2so2+2h2o 2h2s+o2(少量)=2s+2h2o 2h2s+so2=3s+2h2o h2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o 3h2s+2hno(稀)=3s+2no+4h2o 5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2s

26、o4+5s+8h2o 3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o h2s+4na2o2+2h2o=na2so4+6naoh 2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o 2nh3+3cl2=n2+6hcl 8nh3+3cl2=n2+6nh4cl 4nh3+3o2(纯氧)=2n2+6h2o 4nh3+5o2=4no+6h2o 4nh3+6no=5n2+6ho(用氨清除no) nah+h2o=naoh+h2 4nah+ticl4=ti+4nacl+2h2 cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 2,酸性: 4hf+sio2=sif4+2h2o （此反应

27、广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量） 2hf+cacl2=caf2+2hcl h2s+fe=fes+h2 h2s+cucl2=cus+2hcl h2s+2agno3=ag2s+2hno3 h2s+hgcl2=hgs+2hcl h2s+pb(no3)2=pbs+2hno3 h2s+fecl2= 2nh3+2na=2nanh2+h2 (nanh2+h2o=naoh+nh3) 3，碱性： nh3+hcl=nh4cl nh3+hno3=nh4no3 2nh3+h2so4=(nh4)2so4 nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定

28、性： 2hf=h2+f2 2hcl=h2+cl2 2h2o=2h2+o2 2h2o2=2h2o+o2 h2s=h2+s 2nh3=n2+3h2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2so2+o2=2so3 2so2+o2+2h2o=2h2so4 （这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应） so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr so2+i2+2h2o=h2so4+2hi so2+no2=so3+no 2no+o2=2no2 no+no2+2naoh=2nano2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2） 2co+o2=2co2 co

29、+cuo=cu+co2 3co+fe2o3=2fe+3co2 co+h2o=co2+h2 - 3 高中化学方程式大全 氧化性： so2+2h2s=3s+2h2o so3+2ki=k2so3+i2 no2+2ki+h2o=no+i2+2koh （不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2） 4no2+h2s=4no+so3+h2o 2no2+cu=4cuo+n2 co2+2mg=2mgo+c (co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾) sio2+2h2=si+2h2o sio2+2mg=2mgo+si 3,与水的作用: so2+h2o=h2so3 so3+h2o=h2so4 3no

30、2+h2o=2hno3+no n2o5+h2o=2hno3 p2o5+h2o=2hpo3 p2o5+3h2o=2h3po4 (p2o5极易吸水,可作气体干燥剂 p2o5+3h2so4(浓)=2h3po4+3so3) co2+h2o=h2co3 4,与碱性物质的作用: so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3 so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3 (这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2, 再用h2so4处理: 2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2 生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气) so2+ca(oh)2=caso3+h2o (

31、不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别) so3+mgo=mgso4 so3+ca(oh)2=caso4+h2o co2+2naoh(过量)=na2co3+h2o co2(过量)+naoh=nahco3 co2+ca(oh)2(过量)=caco3+h2o 2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2 co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3 co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3 sio2+cao=casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) sio2+na2co3=na2sio3+co2

32、sio2+caco3=casio3+co2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6feo+o2=2fe3o4 feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o 2,氧化性: na2o2+2na=2na2o （此反应用于制备na2o） mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al. 一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2=2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2=3fe+4h2o 3,与水的作用: na2o+h2o=2naoh 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ; 2h2o2=2h2o+o

33、2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2) mgo+h2o=mg(oh)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: na2o+so3=na2so4 na2o+co2=na2co3 na2o+2hcl=2nacl+h2o 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2 mgo+so3=mgso4 mgo+h2so4=mgso4+h2o al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh=2naalo2+h2o) feo+2hcl=fecl2

34、+3h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o - 4 回复：高中化学方程式大全 六,含氧酸 1,氧化性: 4hclo3+3h2s=3h2so4+4hcl hclo3+hi=hio3+hcl 3hclo+hi=hio3+3hcl hclo+h2so3=h2so4+hcl hclo+h2o2=hcl+h2o+o2 (氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4, 但浓,热的hclo4氧化性很强) 2h2so4(浓)+c=co2+2so2+2h2o 2h2

35、so4(浓)+s=3so2+2h2o h2so4+fe(al) 室温下钝化 6h2so4(浓)+2fe=fe2(so4)3+3so2+6h2o 2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2+2h2o h2so4(浓)+2hbr=so2+br2+2h2o h2so4(浓)+2hi=so2+i2+2h2o h2so4(稀)+fe=feso4+h2 2h2so3+2h2s=3s+2h2o 4hno3(浓)+c=co2+4no2+2h2o 6hno3(浓)+s=h2so4+6no2+2h2o 5hno3(浓)+p=h3po4+5no2+h2o 6hno3+fe=fe(no3)3+3no2+3h2o 4

36、hno3+fe=fe(no3)3+no+2h2o 30hno3+8fe=8fe(no3)3+3n2o+15h2o 36hno3+10fe=10fe(no3)3+3n2+18h2o 30hno3+8fe=8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o 2,还原性: h2so3+x2+h2o=h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2) 2h2so3+o2=2h2so4 h2so3+h2o2=h2so4+h2o 5h2so3+2kmno4=2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o h2so3+2fecl3+h2o=h2so4+2fecl2+2hcl 3,酸性: h2so4(浓) +ca

37、f2=caso4+2hf h2so4(浓)+nacl=nahso4+hcl h2so4(浓) +2nacl=na2so4+2hcl h2so4(浓)+nano3=nahso4+hno3 3h2so4(浓)+ca3（po4）2=3caso4+2h3po4 2h2so4(浓)+ca3（po4）2=2caso4+ca（h2po4）2 3hno3+ag3po4=h3po4+3agno3 2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2 （用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，（so2） 等还原性气体） 4h3po4+ca3（po4）2=3ca（h2po4）2（重钙） h3po4

38、（浓）+nabr=nah2po4+hbr h3po4（浓）+nai=nah2po4+hi 4，不稳定性： 2hclo=2hcl+o2 4hno3=4no2+o2+2h2o h2so3=h2o+so2 h2co3=h2o+co2 h4sio4=h2sio3+h2o 七，碱 低价态的还原性： 4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 与酸性物质的作用： 2naoh+so2（少量）=na2so3+h2o naoh+so2（足量）=nahso3 2naoh+sio2=nasio3+h2o 2naoh+al2o3=2naalo2+h2o 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o nao

39、h+hcl=nacl+h2o naoh+h2s（足量）=nahs+h2o 2naoh+h2s（少量）=na2s+2h2o 3naoh+alcl3=al（oh）3+3nacl naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o （alcl3和al（oh）3哪个酸性强？） naoh+nh4cl=nacl+nh3+h2o mg（oh）2+2nh4cl=mgcl2+2nh3.h2o al(oh)3+nh4cl 不溶解 3,不稳定性: mg(oh)2=mgo+h2o 2al(oh)3=al2o3+3h2o 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o cu(oh)2=cuo+h2o 八,盐 1,氧化性: 2fe

40、cl3+fe=3fecl2 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 (用于雕刻铜线路版) 2fecl3+zn=2fecl2+zncl2 fecl3+ag=fecl2+agc fe2(so4)3+2ag=feso4+ag2so4(较难反应) fe(no3)3+ag 不反应 2fecl3+h2s=2fecl2+2hcl+s 2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 作者：sy_4765832009-7-8 21:46 回复此发言 - 5 回复：高中化学方程式大全 fecl2+mg=fe+mgcl2 2,还原性: 2fecl2+cl2=2fecl3 3na2s+8hno3(稀)=6n

41、ano3+2no+3s+4h2o 3na2so3+2hno3(稀)=3na2so4+2no+h2o 2na2so3+o2=2na2so4 3,与碱性物质的作用: mgcl2+2nh3.h2o=mg(oh)2+nh4cl alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3+3nh4cl fecl3+3nh3.h2o=fe(oh)3+3nh4cl 4,与酸性物质的作用: na3po4+hcl=na2hpo4+nacl na2hpo4+hcl=nah2po4+nacl nah2po4+hcl=h3po4+nacl na2co3+hcl=nahco3+nacl nahco3+hcl=nacl+h2o+co2

42、 3na2co3+2alcl3+3h2o=2al(oh)3+3co2+6nacl 3na2co3+2fecl3+3h2o=2fe(oh)3+3co2+6nacl 3nahco3+alcl3=al(oh)3+3co2 3nahco3+fecl3=fe(oh)3+3co2 3na2s+al2(so4)3+6h2o=2al(oh)3+3h2s 3naalo2+alcl3+6h2o=4al(oh)3 5,不稳定性: na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o nh4cl=nh3+hcl nh4hco3=nh3+h2o+co2 2kno3=2kno2+o2 2cu(no3)3=2cuo

43、+4no2+o2 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2kclo3=2kcl+3o2 2nahco3=na2co3+h2o+co2 ca(hco3)2=caco3+h2o+co2 caco3=cao+co2 mgco3=mgo+co2 高中化学方程式总结 非金属单质（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1, 氧化性： f2 + h2 = 2hf f2 +xe(过量)=xef2 2f2（过量）+xe=xef4 nf2 +2m=2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o=4hf+o2 2f2 +2naoh=2naf+of2 +h2o f2 +2nac

44、l=2naf+cl2 f2 +2nabr=2naf+br2 f2+2nai =2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)=2clf 3f2 (过量)+cl2=2clf3 7f2(过量)+i2 =2if7 cl2 +h2 =2hcl 3cl2 +2p=2pcl3 cl2 +pcl3 =pcl5 cl2 +2na=2nacl 3cl2 +2fe=2fecl3 cl2 +2fecl2 =2fecl3 cl2+cu=cucl2 2cl2+2nabr=2nacl+br2 cl2 +2nai =2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl cl2 +na2s=2nacl+s cl2 +h2s=2hcl+s cl2+so2 +2h2o=h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 =2hcl+o2 2o2 +3fe=fe3o4 o2+k=ko2 s+h2=h2s 2s+c=cs2 s+fe=fes s+2cu=cu2s 3s+2al=al2s3 1, 氧化性： f2 + h2 = 2hf f2 +xe(过量)=xef2 2f2（过量）+xe=xef4 nf2 +2m=2mfn (表示大部分金属) 2f2