九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题有答案

1、学习必备欢迎下载九上科学第一章第四节根据化学方程式的简单计算练习题1有下列化学方程式： A 3B2=2C2D，若参加反应的A 的质量为7g，参加反应的 B2 的质量为 24g，生成 D 的质量为 9g， C 的相对分子质量为44，则 B的相对原子质量为 (A)A16B20C32D36【解析】通过计算得到反应生成的C 物质的质量为 22g，则 6B2C 24g22g，因此 B 的相对原子质量为16。2在 M RO2=2N 的反应中， RO2 为氧化物，相对分子质量是 44。已知 1.2gM 完全反应生成 5.6gN。下列有关说法中错误的是 ( D )A R 的相对原子质量为12BN 的相对分子质

2、量是28C参加反应的 RO2 质量为 4.4gD 2.4gM 与 5gRO2 反应生成 7.4gN【解析】由反应前后质量可以得出参加反应的RO2 质量为 5.6g1.2g 4.4g；根据以上数字，可列出比值关系M 44 2N。1.2g4.4g5.6g3把 4 克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次第二次第三次O2 质量 /g3462 质量 /g6SO(1)第一次试验中，参加反应的S、O2、生成 SO2 的三种物质的质量比为 _112_。(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2 为_8_g。(3)在表中填写第三次实验生成的SO2 质量为 _8_g。点燃【解析】 先写出该化

3、学方程式SO2=SO2 ，所以质量比为： 112，然后可根据比值关系计算SO2 的质量。学习必备欢迎下载4对于化学反应：2A=2B C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 BC18。请填空：物质ABC反应前质量 /g10005反应后质量 /g64437【解析】参加反应的 A 物质的量为 36g，即生成的 B 和 C 的质量之和是 36g，又已知 BC 1 8，则生成 B 的质量是 4g，生成 C 的质量为 32g。52013 ·泉州 钛(Ti) 是广泛应用于航空、 航海等领域的一种重要金属。 在一定条件下，钛由四氯化钛 (TiCl 4)和金属镁反应而制得： TiCl 42Mg=T

4、i 2MgCl 2。现有 380kg 四氯化钛，可生产金属钛多少千克？【答案】 解：设生产金属钛的质量为xTiCl 42Mg=Ti2MgCl 219048380kgx190380kg解得： x96kg48 x答：可生产金属钛96kg。【解析】根据四氯化钛和金属镁反应的方程式，由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量。6小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g充分加热，测得生成CO2 的质量是2.2g。请计算小苏打中NaHCO3 的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。【答案】 解：设小苏打中 NaHCO3 的质量分

5、数为 x2NaHCO3 =Na2CO3 H2OCO216844学习必备欢迎下载15g·x2.2g168 44 x56%15g·x 2.2g答：小苏打中 NaHCO3 的质量分数为56%【解析】从已知条件中， 找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。上述条件中二氧化碳是纯净物，可根据它的质量计算。72013 ·常州 将 10g 高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g。试计算：产生氧气的质量；剩余高锰酸钾的质量。【答案】 由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g 9.36g0.64g；设参加反应的KMnO 4 质量为

6、 x，2KMnO 4=K 2 MnO 4MnO 2O231632x0.64g316x32 0.64g，解得 x 6.32g，6.32g10gKMnO 4 未完全反应剩余的 KMnO 4 质量为 10g6.32g 3.68g答： 产生氧气的质量为0.64g； 剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g。【解析】高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少； 根据质量守恒定律可知， 固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量，进而求得剩余高锰酸钾的质量。学习必备欢迎下载82013 ·徐州 在一个密闭容器中

7、放入X、Y 、Z、 Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是( D )物质XYZQ反应前质量 (g)202137反应后质量 (g)未测32112A. 物质 Z 可能是该反应的催化剂B反应后物质 X 的质量为 15gC反应中 Y 、Q 的质量比为 65D物质 Y 一定是单质【解析】由题意可知， 根据质量守恒定律， 反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式： 20 2 1 37a32 112，解得 a 15；A. 物质 Z 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确； B.由分析知，反应后物质

8、X 的质量为 15g，故认识正确； C.反应中 Y 、Q 的质量比为 (322)g(3712)g65，故认识正确； D.X 、Q 质量减少，是反应物， Y 质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y 一定不是单质，故认识错误。9一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是(C)物质CO2O2 H2OW反应前质量 /g658523反应后质量 /gX10320A. 该反应属于化合反应BW 是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物DX 的值为 44学习必备欢迎下载【解析】反应消耗氧气48g，W23g，生成水

9、 27g，二氧化碳应为44g，通过计算可得到水中的氧元素为27g×16/1824g，二氧化碳中氧元素质量为44g× 32/44 32g，共有氧元素 56g，超过氧气的质量，说明W 中不仅有碳、氢元素，还有氧元素。10将 25gA 物质和 5gB 物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含 10gA 和 11gC，同时还含有一种新物质 D。若 A 、B、 C、 D 的相对分子质量分别为 30、 20、44、18，则它们之间发生化学反应可能是 ( D ) A A B=CD BA 2B=2CDC 2AB=2CDD 2A B=C 2D【解析】 化学反应中四种物质的质量比

10、为155119，而它们的相对分子质量分别为 30、20、44、18，设分子个数比分别为a、b、c、d，则有 30a20b 44c 18d 15511 9，那么 a b cd2112。11在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳一定条件和金属钠反应可以制金刚石CO24Na = C(金刚石 )2Na2O。请计算 92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。【答案】 设 92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为xCO24Na一定条件= C2Na2O921292g96%x92 12x 12.5g92g96%x答： 92g 金属钠理论上可制得含碳96%的金刚

11、石的质量为 12.5g。【解析】在已知条件中， 找出必须是纯净的而且是完全反应的物质，再根据该已知条件和化学方程式进行计算。12原煤中含有硫元素， 在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染。某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的学习必备欢迎下载排放，消弱二氧化硫对空气的污染。 燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：高温2CaO mSO2 O2=nCaSO4 请回答下列问题：(1)m 值是 _2_；(2)若煤厂一次共加入氧化钙1120 吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？【答案】 设理论上最多可吸收二氧化硫x 吨高温2CaO 2SO2 O2=2CaSO4

12、2×562×641120 吨x 吨2×561120 吨 2×64x 吨x1280答：理论上最多可吸收二氧化硫1280 吨。【解析】 (1)先根据钙原子数判断n2，再判断 m2；(2)找出已知条件，氧化钙质量 1120 吨，根据质量比求出二氧化硫的质量。132013 ·滨州 将一定质量的金属锌投入63.7g 稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。(化学反应式： Zn H2SO4ZnSO4 H2 )试求 (计算结果精确到0.1%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为_0.2_g；(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数；(3)反应

13、结束后所得溶液的质量。【答案】 (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是15.4%；(3)反应结束后所得溶液的质量是 70g。学习必备欢迎下载【解析】(1)由放出气体的质量与反应时间的关系图可知，生成氢气的质量为0.2g；(2)设参加反应的锌、硫酸溶液中溶质的质量分别为x、 yZnH2SO4 =ZnSO4 H265982xy0.2g65982x y 0.2g解得： x6.5gy 9.8g9.8g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：63.7g× 100%15.4%(3)由质量守恒定律可知，反应结束后所得溶液的质量为：63.7g6.5g 0.2g70g。14某同学为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质

14、量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g。请回答下列问题。(1)二氧化锰在反应中的作用是_催化剂 _。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。【答案】 设该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x产生的氧气的质量 20g0.5g19.7g0.8gMnO 22H2O2=2H2OO2 683220g·x0.8g68(20g ·x)32 0.8gx8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。(3)利用上述溶液配制100g 溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的学习必备欢迎下载质量为 _35.3_g(结果保留一

15、位小数 )。【答案】 设需该溶液的质量为ygyg·8.5%100g× 3%y35.3【解析】二氧化锰在反应中起催化剂作用；要计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，应先明确已知条件， 该物质必须是纯净的而且是完全反应的物质，若找不到上述要求的物质， 则分析参加反应的物质增加或减少的质量，上述题目中减少的物质就是氧气，最后根据化学方程式进行计算。 溶液配制题的计算需抓住不变量，即溶质不变，然后列式计算。152012 ·台州 某同学采用如图装置， 用一些植物的器官来代替MnO 2 作催化剂，分解 H2O2 制取氧气，记录数据如下表。序号H2O2 溶液的H2O2 溶液的植物的

16、器官收集气体的收集气体的质量 (克)溶质质量分数及质量体积(毫升)时间 (分钟 )13415%大颗粒胡萝8018卜16克23415%大颗粒马铃8010.5薯16克33415%小颗粒马铃804薯16克请依据上述信息分析：(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_将胡萝卜切成更小的颗粒 (或“ 将胡萝卜磨成浆 ” 等均可 )_。学习必备欢迎下载(2)当量筒内的水达到80 毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸人瓶内，却发现木条不能复燃。 请你解释木条不能复燃的原因是_此时广口瓶内的气体主要为空气 (或 “氧气的纯度不够高 ” )_。(3)计算： 34 克 15%的 H2O2 溶液中的溶质完全分