基础化学 关于酸碱解离平衡

1、第一节第一节 酸碱理论酸碱理论第二节第二节 弱酸、弱碱的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡第三节第三节 溶液中酸碱型体的分布分数溶液中酸碱型体的分布分数(自学自学)第四节第四节 酸碱溶液酸碱溶液H3O+、OH-浓度的计算浓度的计算第五节第五节 缓冲溶液缓冲溶液v掌握质子理论、共轭酸、共轭碱掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念的概念v 熟悉弱酸、弱碱熟悉弱酸、弱碱 酸常数酸常数Ka、碱常数、碱常数Kb的的概念及其相互关系概念及其相互关系v 掌握缓冲溶液基本概念掌握缓冲溶液基本概念v 熟练掌握酸碱溶液和缓冲溶液熟练掌握酸碱溶液和缓冲溶液 pH 值计算值计算 一、酸碱电离理论一、酸碱电离理论优点：简便说明

2、了酸碱在水溶液中的反应优点：简便说明了酸碱在水溶液中的反应缺点：只适用于水溶液系统，无法解释氨水的碱性等缺点：只适用于水溶液系统，无法解释氨水的碱性等（一）酸碱的定义（一）酸碱的定义酸酸：凡是能：凡是能给出质子给出质子H的物质的物质HCl H3O+ H2O HCO3 碱碱：凡是能：凡是能接受质子接受质子H的物质的物质OH Cl H2O HCO3酸、碱可以是酸、碱可以是阳离子阳离子、阴离子阴离子和和中性分子中性分子HCl Cl + H+H2O OH + H+HCO3 CO32+ H+H2CO3 HCO3+ H+酸碱半反应酸碱半反应 酸碱之间存在共轭关系酸碱之间存在共轭关系共轭酸碱对：只相差共轭酸

3、碱对：只相差一个质子一个质子的一对酸碱的一对酸碱 两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质 酸碱质子理论中没有盐的概念酸碱质子理论中没有盐的概念共轭酸共轭酸共轭碱共轭碱HAc + H2OH3O+Ac-+H+酸酸1 碱碱2酸酸2 碱碱1 H3O+ + OH-H2O + H2OHCl + H2OH3O+ + Cl-NH4+ + H2OH3O+ + NH3H2O + Ac-HAc + OH-结论：结论：酸碱反应实质是酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的两对共轭酸碱对之间的质子传递反应质子传递反应中和反应中和反应解离反应解离反应水解反应水解反应HAc+H2OH3O

4、+Ac-+H+ 相对较强的酸和相对较强的碱反应生成相相对较强的酸和相对较强的碱反应生成相对较弱的碱和相对较弱的酸对较弱的碱和相对较弱的酸共轭酸碱对中酸碱的强度是相互制约的共轭酸碱对中酸碱的强度是相互制约的 与与酸碱本性酸碱本性有关有关HCl 和和 H2CO3 与与溶剂溶剂有关有关HAc 在在水水中表现为中表现为弱酸弱酸 在在液氨液氨中表现为中表现为强酸强酸HNO3 H2O中中 强酸强酸 HAc中中 弱酸弱酸 纯纯H2SO4中中 碱碱 共轭酸碱对中酸的酸性越强则共轭酸碱对中酸的酸性越强则其共轭碱的碱性越弱，反之亦然。其共轭碱的碱性越弱，反之亦然。HCl和和Cl，OH和和H2O 扩大了酸和碱的范围

5、，没有盐的概念扩大了酸和碱的范围，没有盐的概念 扩大了酸碱反应的范围，解释了在气相或非扩大了酸碱反应的范围，解释了在气相或非水溶剂中进行的酸碱反应水溶剂中进行的酸碱反应 将酸碱强度和质子传递反应结合起来，把将酸碱强度和质子传递反应结合起来，把酸或碱的性质和溶剂的性质联系起来酸或碱的性质和溶剂的性质联系起来 质子理论认为，质子理论认为，NaOH中中OH能得到质子是碱，能得到质子是碱，Na+在质子理论中是酸还是碱？在质子理论中是酸还是碱？非酸非碱物质非酸非碱物质凡能给出电子对的都是碱。凡能给出电子对的都是碱。凡能接受电子对的都是酸。凡能接受电子对的都是酸。路易斯酸碱理论中酸的范围扩大了，相应酸路易

6、斯酸碱理论中酸的范围扩大了，相应酸碱反应不再仅局限在只存在质子转移的反应碱反应不再仅局限在只存在质子转移的反应 酸碱反应的实质：酸碱反应的实质：酸碱反应的实质是酸碱反应的实质是形成配形成配位键的反应位键的反应；碱提供电子对，酸以空轨道接受；碱提供电子对，酸以空轨道接受电子对形成配位键。电子对形成配位键。 H :OH HOH AlCl3 Cl AlCl4 Cu2+ + 4:NH3 Cu2+ 4(NH3)在有机化学和配位化学中应用广泛在有机化学和配位化学中应用广泛H3O+ + OH-H2O + H2OH+酸碱酸碱1122（一）水的解离平衡（一）水的解离平衡在水分子间发生质子传递反应在水分子间发生质

7、子传递反应水的质子自递水的质子自递平衡常数，也平衡常数，也称水的离子积称水的离子积一、水的解离平衡和水溶液的一、水的解离平衡和水溶液的pH+-3eq,H Oeq,OHWccKcc 是温度函数是温度函数 常温下为常温下为110-14适用于所有稀水溶液适用于所有稀水溶液+-3Weq,H Oeq,OH Kcc pH=lgceq(H3O+)H+ 的平衡浓度的平衡浓度0.001molL-1 HCl溶液溶液pH=30.001molL-1 NaOH溶溶液液pH=?pH=11常温下常温下,+-314Weq,H Oeq,OH 1 10Kcc 25时，纯水的时，纯水的pH= 7ceq(H3O+) 110-7mol

8、L-1，pH 7，溶液呈溶液呈酸性酸性ceq(H3O+) = 110-7molL-1，pH =7，溶液呈溶液呈中中性性ceq(H3O+) 7，溶液呈溶液呈碱性碱性+-3Weq,H Oeq,OH Kcc H B+H2OH3O+B -+32eq,H Oeq,Bieq,HBeq,H O ccKcc eq,Heq,Baeq,HB ccKc 平衡时平衡时Ka ：弱酸的标准解离常数：弱酸的标准解离常数 酸的解离常数，简称酸常数酸的解离常数，简称酸常数Ka越大，酸给出质子的能力越强，酸越强越大，酸给出质子的能力越强，酸越强H B+H2OO H -B -+eq,HBeq,OHbeq,B ccKc Kb ：弱碱

9、的标准解离常数：弱碱的标准解离常数 碱的解离常数，简称碱常数碱的解离常数，简称碱常数Kb越大，碱接受质子的能力越强，碱越强越大，碱接受质子的能力越强，碱越强abWpppKKK 25C时，时，abpp14KK-+abeq3eqW(HB)(B )(H O ) (OH )KKccK 共轭酸碱对的酸常数与碱常数之积即为水的共轭酸碱对的酸常数与碱常数之积即为水的离子积常数离子积常数 共轭酸碱对中，酸的酸常数越大，该酸酸性共轭酸碱对中，酸的酸常数越大，该酸酸性越强，而其共轭碱的碱常数越小，碱的碱性越越强，而其共轭碱的碱常数越小，碱的碱性越弱；反之亦然弱；反之亦然H3PO4+ H2OH3O+H3O+H3O+

10、H2PO4-+H2PO4-+ H2OH2O+HPO42-HPO42-PO43-+特点：特点：在水溶液中的解离是分步进行的在水溶液中的解离是分步进行的243a134eq,H POeq,H O3eq,H PO 6.92 10ccKc 243a224eq,HPOeq,H O8eq,H PO 6.23 10ccKc 343a324eq,POeq,H O13eq,HPO 4.79 10ccKc Ka1 Ka2 Ka3 H3PO4+ H2OH2PO4-+H2PO4-+ H2OH2O+HPO42-HPO42-PO43-+OH-OH-OH-Kb1 = Kw / Ka3 = 2.0910-2Kb2= Kw /

11、Ka2 =1.6110-7 Kb3= Kw / Ka1 = 1.4410-12 一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液（一）（一） 强酸和强碱溶液强酸和强碱溶液强酸或强碱在水溶液中是全部解离的，强酸或强碱在水溶液中是全部解离的，pH值可直接由溶液浓度求得。值可直接由溶液浓度求得。 当强酸或强碱的浓度当强酸或强碱的浓度太小太小时，不能忽略时，不能忽略水解离出的水解离出的H。 H2O + H2OH3O+ + OH-解：水解离的解：水解离的H浓度为浓度为 x molL-1。电离平衡时电离平衡时 x+ 1.010-8 x828W882W81(1.0 10 )1.0 101

12、.0 10(1.0 10 )429.512 10 mol LKxxxxKxx pH=6.978（二）强、弱酸（碱）混合溶液（二）强、弱酸（碱）混合溶液 由于同离子效应，可忽略弱酸（碱）的电由于同离子效应，可忽略弱酸（碱）的电离，混合溶液的离，混合溶液的pH值可直接根据强酸（碱）值可直接根据强酸（碱）求出求出 计算计算0.20molL-1 HCl溶液和溶液和0.20molL-1 HAc溶液等体积混合后溶液的溶液等体积混合后溶液的pH值。值。ceq (H3O+)= 0.1 molL-1 pH 1HAc + H2OH3O+Ac-+平衡时平衡时 c0ceq (H3O+)ceq (H3O+) ceq (

13、H3O+)2aaa0eq3()4(H O )2KKKcc eq3a0(H O )cKc c0Ka 20Kw近似式近似式最简式最简式（一）（一） 一元弱酸一元弱酸c0/Ka 5001. 计算计算0.1 molL-1 HAc溶液的溶液的ceq (H3O+)。c0Ka 20Kwc0/Ka 500ceq (H3O+)= 1.32 103 molL-1 2. 计算计算0.1 molL-1 NH4Cl溶液的溶液的ceq (H3O+)。10Wab5.58 10KKK ceq (H3O+)= 7.4810-6 molL-1 eq3a0(H O )cKc pH pKw pOH2bbb0eq()4(OH )2KK

14、Kcc eqb0(OH )cKc c0Kb20Kw近似式近似式最简式最简式c0/Kb 500 多元弱酸（碱）在水溶液中的质子传递反应多元弱酸（碱）在水溶液中的质子传递反应是是分步进行分步进行的的eq3eq8a1eq2(H O )(HS )8.9 10(H S)ccKc HS- = H+ + S2- H2S = H+ + HS- c0Ka120Kw，可忽略水的解离平衡平衡，可忽略水的解离平衡平衡 Ka1/Ka2 100，当作一元弱酸处理，当作一元弱酸处理2eq3eq19a2-eq(H O )(S)7.1 10(HS )ccKc 计算计算0.10 molL-1 H2S溶液中溶液中H+、HS-和和S

15、2- 的浓度。的浓度。ceq (H3O+)= 9.43 105 molL-1 ceq (HS-)=ceq (H3O+)= 9.43 105 molL-1 ceq (S2-)= 7.110-19 molL-1 Ka2c0Ka120Kw，可忽略水的解离平衡平衡，可忽略水的解离平衡平衡 Ka1 /Ka2100，当作一元弱酸处理，当作一元弱酸处理c0Ka1 20Kwc0/Ka1 500eq3a10(H O )cKc 多元弱酸多元弱酸Ka1 Ka2 Ka3， Ka1 /Ka2100，当作一元弱酸处理当作一元弱酸处理 多元弱酸第二步解离平衡所得的共轭碱的浓度近似多元弱酸第二步解离平衡所得的共轭碱的浓度近似

16、等于等于Ka2 ，与酸的浓度关系不大。，与酸的浓度关系不大。该结论同样适用于多元弱碱该结论同样适用于多元弱碱计算计算0.10 molL-1 H3PO4溶液中各离子的浓度。溶液中各离子的浓度。ceq(H2PO4-)ceq (H3O+)ceq(HPO42-)Ka23a2a3eq4eq3(PO)(H O )K Kcc 计算计算0.10 molL-1 Na2CO3溶液的溶液的pH。Kb1= Kw / Ka2Kb2 = Kw / Ka1eqb10(OH )cK c 1. 阳离子酸和阴离子碱组成的两性物质阳离子酸和阴离子碱组成的两性物质2. 两性阴离子两性阴离子3. 氨基酸型两性物质氨基酸型两性物质c0K

17、a20Kw， c020Ka ，水的解离平衡可忽略，水的解离平衡可忽略eq3aa(H O )cK K H+近似计算公式近似计算公式:aa1pH(pp)2KK 以两性阴离子以两性阴离子HA为例为例HA- + H2OH3O+ + A2-HA- + H2OH2A + OH-作为酸作为酸作为碱作为碱 设设HA浓度为浓度为c，质子转移反应发生在，质子转移反应发生在HA和和H2O之之间。间。 选择选择HA和和H2O为质子传递的参考标准，得到质子为质子传递的参考标准，得到质子的产物是的产物是H2A和和H3O+，失去质子的产物是，失去质子的产物是A2和和OH-。从参考标准出发，根据从参考标准出发，根据碱得到的质

18、子数必等于酸失去碱得到的质子数必等于酸失去的质子数的质子数的原则，应有的原则，应有2eq2eq3eqeq(H A)(H O )(A)(OH )(1)cccc2eq3eqeqeq2(H O )(A)(OH )(H A)(2)cccc 根据二元弱酸的电离平衡公式根据二元弱酸的电离平衡公式eq3eqa1eq2(H O )(HA )(H A)ccKc 2eq3eqa2-eq(H O )(A)(HA )ccKc 代入代入(2)得得a2eqeq3eqWeq3eq3eq3a1(HA )(H O )(HA )(H O )(H O )(H O )KcccKcccK 2eq3eq2eq3a2eqWa1(H O )

19、(HA )(H O )(HA )(3)cccKcKK 一般情况下，一般情况下，HA的酸式电离和碱式电离的倾向的酸式电离和碱式电离的倾向都很小，因此可认为都很小，因此可认为HA= c，代入，代入(3) 计算酸式盐溶液计算酸式盐溶液H+的精确式的精确式a1a20Weq3a10()(H O )KK cKcKc cKa20Kw，水的质子自递平衡可忽略，水的质子自递平衡可忽略c20Ka1，Ka1+ ccH3O+近似计算公式近似计算公式:a1a20Weq3a10()(H O )KK cKcKc eq3aa(H O )cK K aa1pH(pp)2KK Ka是阳离子酸的酸常数是阳离子酸的酸常数Ka 是阴离子

20、碱的共轭酸的酸常数是阴离子碱的共轭酸的酸常数NH4AcKa(NH4+)Ka(HAc)eq3aa(H O )cK K Ka是其自身的酸常数是其自身的酸常数Ka 是其共轭酸的酸常数是其共轭酸的酸常数HCO3-Ka(HCO3-)Ka(H2CO3)eq3aa(H O )cK K Ka是其自身的酸常数是其自身的酸常数Ka 是其共轭酸的酸常数是其共轭酸的酸常数NH3+-CH2-COO-WabKKK eq3aa(H O )cK K 例题：例题： 分别计算分别计算0.10molL-1 NaH2PO4溶液及溶液及Na2HPO4溶液溶液的的pH值。值。 已知已知H3PO4的的pKa1=2.16，pKa2=7.21

21、， pKa3=12.32 1a1a211pH(pp)(2.167.21)4.6822KK2a2a311pH(pp)(7.2112.32)9.7622KK 例题：例题：计算计算0.10 molL-1NH4Ac溶液的溶液的pH值。值。已知已知Kb(NH3)为为1.7910-5 ， Ka(HAc)为为1.7610-5 eq3aa(H O )cK K 1410Wa5b3a1 105.59 10(NH )1.79 10p9.25KKKK aa1pH(pp)2KK 5aaa(HAc)1.76 10p4.75KKK aa11pH(pp)(9.254.75)722KK 例题：例题： 甘氨酸（甘氨酸（NH3+C

22、H2COO-）在水溶液中的质子传递）在水溶液中的质子传递平衡有两个：平衡有两个： NH3+CH2COO- + H2O = NH2CH2COO- + H3O+ Ka = 1.5610-10 NH3+CH2COO- + H2O = NH3+CH2COOH + OH- Kb = 2.2410-12 计算计算0.10 molL-1的甘氨酸（的甘氨酸（NH3+CH2COO-）溶液）溶液的的H+。 143wa12b1.00 104.46 102.24 10KKK 103eq3aa7-1(H O )1.56 104.46 108.34 10 (mol L )cK K eq3aa(H OcK K ）七、弱酸（

23、碱）解离平衡的移动七、弱酸（碱）解离平衡的移动HB+ H2OH3O+B-+初始浓度初始浓度 c0 0 0平衡浓度平衡浓度 c0-c0 c0 c0a2eq3eq000eq0(H O ) (B )(HB)(1)1cccccKcc 1. 浓度对平衡移动的影响浓度对平衡移动的影响a20Kc 2eq30a0(H O )ccKc 若若5%，则，则1- 1a20Kc 稀释定律稀释定律温度一定时，解离度随溶液浓度减小而增大温度一定时，解离度随溶液浓度减小而增大2. 同离子效应同离子效应HAc+ H2OH3O+Ac-+NaAc Na Ac- 平衡移动方向平衡移动方向同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低同离子效应

24、使得弱酸或弱碱的解离度降低例题：例题：求求0.100molL-1HAc 溶液的解离度溶液的解离度，如果在，如果在 1.00 L该溶液中加该溶液中加入固体入固体NaAc (不考虑溶液体积变化不考虑溶液体积变化) ，使其浓度为，使其浓度为0.100 molL-1，计算溶液的计算溶液的H+和解离度。和解离度。 HAc+ H2OH3O+Ac-+(1)初始浓度初始浓度 c0=0.100 0 0平衡浓度平衡浓度 c0-c0 c0 c052a201.74 105%1.32 101.32%0.100Kc ， 531eq3a0(H O )1.74 100.1001.32 10 mol LcKc HAc +H2O

25、H3O+Ac-+(2)初始浓度初始浓度 c0 = 0.100 0 0.100平衡浓度平衡浓度 0.100ceq(H3O+) ceq(H3O+) 0.100ceq(H3O+)0.100ceq(H3O+)0.100，0.100 + ceq(H3O+) 0.100eq3eq3aeq3eq351eq3(H O ) 0.100(H O )(H O )0.100(H O )(H O )1.74 10 mol LccKccc 5eq340,HAc(H O )1.74 101.74 100.0174%0.100cc 由由1.32%降为降为0.0174%， H3O+降低约降低约76倍。倍。利用同离子效应可以来控

26、制溶液的利用同离子效应可以来控制溶液的pH值值3. 3. 盐效应盐效应 在弱电解质溶液中加入在弱电解质溶液中加入不含共同离子不含共同离子的强电解质，的强电解质，引起弱电解质引起弱电解质电离度略有增大电离度略有增大的效应称为盐效应的效应称为盐效应HAc+ H2OH3O+Ac-+HAcHAcAcAcHHHAcAcHacccaaaK I 增大，离子的活度系数减小，而对分子的活度增大，离子的活度系数减小，而对分子的活度系数影响不大，而要维持平衡，上述平衡则要向解离系数影响不大，而要维持平衡，上述平衡则要向解离方向移动。从而使弱酸的解离度略有增大。方向移动。从而使弱酸的解离度略有增大。Iz2iiAlg

27、一、缓冲溶液的组成及作用机制一、缓冲溶液的组成及作用机制 缓冲溶液：能够抵抗缓冲溶液：能够抵抗外来外来少量少量强酸、强碱或强酸、强碱或稍加稀释稍加稀释而保持而保持pH基本不变基本不变的溶液的溶液 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用抗作用 缓冲溶液由有缓冲溶液由有足够浓度足够浓度的一对共轭酸碱对的一对共轭酸碱对的两种物质组成的两种物质组成 缓冲系（缓冲对）：组成缓冲溶液的共轭缓冲系（缓冲对）：组成缓冲溶液的共轭酸碱对酸碱对HAc+ H2OH3O+Ac-+NaAc Na Ac- 抗酸成分：缓冲对中的抗酸成分：缓冲对中的共轭碱共轭碱抗碱成分：缓冲对

28、中的抗碱成分：缓冲对中的共轭酸共轭酸HB+ H2OH3O+B-+NaB Na B- eqeq3aeq(HB)(H O )(B )ccKc eqaeq(B )pHplg(HB)cKc Henderson-Hasselbalch方程式方程式缓冲比缓冲比-a(B )pHplg(HB)cKc-a(B )pHplg(HB)nKn eqaeq(B )pHplg(HB)cKc -a(B )pHplg(HB)VKV 缓冲溶液的缓冲溶液的pH取决于缓冲系中弱酸的取决于缓冲系中弱酸的pKa， 温度对其有影响温度对其有影响 同一缓冲系的缓冲溶液，同一缓冲系的缓冲溶液，pH随缓冲比的改变随缓冲比的改变而改变而改变 缓

29、冲溶液在稍加稀释时，缓冲溶液在稍加稀释时，pH基本不变基本不变缓冲比等于缓冲比等于1时，时，pHpKaeqaeq(B )pHplg(HB)cKc 计算计算0.10molL-1NH3 50mL和和0.20molL-1 NH4Cl 30mL混合溶液的混合溶液的pH。K(NH3)=1.7910-510Wab5.58 10KKK 3a4(NH )pHplg(NH )nKn pH9.17 计算：计算： 1. 0.50molL-1HAc和和0.50molL-1 NaAc混合溶液的混合溶液的pH。 2. 在上述在上述1.0L缓冲溶液中加入缓冲溶液中加入0.020mol固体固体NaOH后，后， 溶液的溶液的p

30、H。 3. 在上述在上述1.0L缓冲溶液中加入缓冲溶液中加入0.020mol HCl后，后， 溶液的溶液的pH。 K(HAc)=1.7610-5pH=4.74pH=4.81pH=4.67答：错！答：错！（一）缓冲容量（一）缓冲容量 定义：定义：单位体积单位体积缓冲溶液的缓冲溶液的pH改变改变1时，所需加时，所需加入一元强酸或一元强碱的入一元强酸或一元强碱的物质的量物质的量衡量缓冲能力大小的尺度衡量缓冲能力大小的尺度dpHd)b(aVn defdn和和V一定，一定，|dpH|愈小，愈小，愈大，缓冲能力越强愈大，缓冲能力越强加入微小量的一元强酸加入微小量的一元强酸或一元强碱的物质的量或一元强碱的物

31、质的量pH的微小改变量的微小改变量恒大于恒大于0|dpH|和和V一定，一定，dn愈大，愈大，愈大，缓冲能力越强愈大，缓冲能力越强molL-1pH-1ceq(HB) ceq(B-)a(b)eqeqzd2.303(HB)(B )/dpHncccV 缓冲容量缓冲溶液缓冲容量缓冲溶液pH改变而改变改变而改变c总总ceq(HB) + ceq(B-) 极大极大2.303(c总总/2)(c总总/2)/c总总0.576c总总 (1) 0.05 molL-1 HCl (4) 0.05 molL-1KH2PO4+NaOH(2) 0.1molL-1 HAc+NaOH (5) 0.05 molL-1 H3BO3+Na

32、OH(3) 0.2molL-1 HAc+NaOH (6) 0.02molL-1 NaOH4.753. 缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大2. 总浓度一定时，缓冲比为总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大时，缓冲容量极大1. 强酸、强碱溶液，浓度越大，缓冲容量越大强酸、强碱溶液，浓度越大，缓冲容量越大4. 不同的缓冲系，不同的缓冲系，c总总相同，相同，极大相同极大相同 c总总都为都为0 .09mol L-1， 再看缓冲比，再看缓冲比，哪个接近哪个接近1:1，所以选，所以选B缓冲比大于缓冲比大于10:1或小于或小于1:10，缓冲溶液失去缓冲能力，缓冲溶液

33、失去缓冲能力缓冲范围：缓冲范围：pHpKa1（一）缓冲溶液的配制方法（一）缓冲溶液的配制方法1. 选择合适的缓冲系选择合适的缓冲系pH在在pKa1范围内范围内pH接近接近pKa2. 生物医学中配制缓冲溶液的总浓度要适宜生物医学中配制缓冲溶液的总浓度要适宜0.050.2molL13. 计算所需缓冲系各物质的量计算所需缓冲系各物质的量4. 校正校正 而而Ka2是是H2PO4-的酸常数，的酸常数， H2PO4-作共轭酸，作共轭酸， 则共轭碱就是则共轭碱就是HPO42- 解解: pKa2=7.21最接近最接近7.40应该选择应该选择H2PO4-HPO42-作缓冲系作缓冲系 B 最好最好 pKNH4+

34、=14.004.75 = 9. 25判断正误：判断正误： 0.1molL-1HAc 与与0.1molL-1NaOH等体等体积混合后，该溶液缓冲容量最大。积混合后，该溶液缓冲容量最大。 例题：柠檬酸（例题：柠檬酸（H3Cit）及盐是一种多质子酸缓冲体）及盐是一种多质子酸缓冲体系，常用于培养基中。如在系，常用于培养基中。如在 0.200 molL-1 柠檬酸柠檬酸 500 ml 中，需加入中，需加入 0.400 molL-1 的的NaOH溶液多少毫升，溶液多少毫升，才能配成才能配成 pH5.00 的缓冲溶液？（已知的缓冲溶液？（已知H3Cit的的pKa1=3.13，pKa2=4.76，pKa3=6.40）解解: 选择缓冲系为：选择缓冲系为：H2Cit-HCit2