物理化学期末考试试卷(下册)两套

1、2009-2010年第2学期考试试题 （A）卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等考试时间 （ 120 ）分钟题号一二三四五总分123得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知, 则等于( )A. 1.25V B. 2.5V C. 1.06V D. 0.53V2、反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p$压力下，反应的热力学函数变化值分别为DrHm (1)，DrSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，

2、在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为DrHm(2)，DrSm(2)和Q2 。则其间关系为 （ ）A.   B.   C.   D.  3、已知某反应速率常数的单位为dm3·mol-1·s-1 , 则反应级数为( )A零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5 D.5、利用反应合成物质B，若提高温度对提高产物B的产率有利，则表明活化能（ ）A. E1<E2，E1<E3 B. E1>E2，E1&g

3、t;E3 C. E2>E1，E2>E3 D. E3>E1，E3>E26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 Ea与各基元反应活化能的关系为（ ）A. Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) B. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) C. Ea=2Ea,2+Ea,1Ea,4 D. Ea=Ea,2+Ea,11/2Ea,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：（ ） A. 大水珠变大，小水珠变小 B. 大水珠变大，小水珠变大 C. 大水珠变小，小水珠变大 D. 大水珠变小，小水珠变小8、把NaCl加入水

4、中后，所产生的结果是 ( ) A. <0，正吸附 B. >0，正吸附C. >0，负吸附 D. <0，负吸附9、用0.08moldm-3的KI溶液和0.1moldm-3的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ）A NaCl B. Na2SO4 C. MgSO4 D. K3Fe(CN)610、今有反应在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ）A向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol·kg-1 LaCl3电解

5、质溶液的离子强度为 。12、电池不可逆充电时，随着电流密度的增加，两极的电势差 。 （填增大、减小、不变）13、电解时，极化电极电势_的反应优先在阳极进行。14、由配分函数计算宏观热力学性质U、H、S、A、G、Cv,m时，若采用的能量零点标度不同，则对 有影响。15、某反应, 加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k1和k-1 ,且 ，则 16、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶，若FeCl3过量，则胶粒带 电，胶团结构为 二、简单计算题(共28分)1(10分)25时，将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655 ，已知电导池常数KCell是13.7 m

6、-1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 S·m2·mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。2. (10分) 计算1mol气体O2 ，在25，100kPa下：（1）平动配分函数；（2）平动热力学能。已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s，L = 6.02×1023 mol-13(8分) 用毛细管上升法测定某液体表面张力。此液体的密度为1 g·cm-3，在直径为1.0m的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m。设此液体与毛细管的接触角=0°，重力加

7、速度为g = 9.8 m·s-2 , 试求此液体的表面张力。三证明题(共6分) 某反应 A D 的机理如下： 试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dCD/dt 表示）。四（16分）已知25时电池：Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的电动势温度系数为2.40×10-3 V·K-1，z =1时电池反应的rHm=40.0。已知0.1HCl 的平均离子活度因子为 0.7340 ， E(Ag+|Ag)=0.8000 V。（1） 写出电极反应和电池反应；（2） 计算25时Ag-AgCl电极的标准电极电势EqAgCl(s)Ag；

8、（3）求25时AgCl的溶度积Ksp 。五（16分）气相反应 AY + Z 其半衰期与A的初始浓度无关。在500 K时将0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密闭容器中，反应经1000 s后测得容器内压力为120.0 kPa。在1000 K时测得该反应的半衰期为0.43 s (1) 试确定此反应的级数；(2) 计算速率常数kp,A(500K)和kp,A(1000K)；(3) 计算反应的Ea 。 主要公式： 08级制药、化工等专业物理化学（下册）参考答案（A卷）一、选择填空题（共34分，每空2分）110 A D C D B B A C D B 11、0.6mol·kg-112

9、、增大13、低14、U H A G 15、10416、正， Fe(OH)3m nFe3+ · 3(n-x)Cl- 3x+· 3xCl-二、简单计算题（共28分）1、共10分解： 6分 4分2、共10分解：(1) 8分(2)2分3、解：共8分三、证明题（共6分）证明： 四、（共16分）解：（1）阳极 （1分）阴极 （1分）电池反应： H2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) =Ag(s) +HCl (0.1) （1分）（2）Z=1 = ZF = 231.6   =T=29.02  = 0.3007V 3分 Eln a(HCl)/(

10、p(H2)/p1/2    = EAgCl|Ag ln g±2(b/b)2 / (p(H2) / p1/2    = EAgCl|Ag+0.0750 V                               所以 EAgCl

11、|Ag = 0.2257 V          4分（3）设计电池：Ag |Ag+ | Cl|AgCl (s)|Ag  E= EAgCl(s)|Ag E( Ag+|Ag)=0.5743 V   Ksp =exp (zFE / RT ) = 1.93×1010                  

12、60;    6分    五、（共16分）解：（1）半衰期与A的初始浓度无关，n=1  2分（2）500K 时，pA,0 = RT = 66.7 kPa  2分A     Y   +   Zt = t     pA      pA,0pA   pA,0pAp(总) = 2pA,0pApA = 2pA,0p(总) = 1

13、3.4 kPa  2分kt = ln     则  k(500 K) = 0.0016 s-1  2分  3分   5分2010-2011年第2学期考试试题 （A）卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 09制药、化工等考试时间 （ 120 ）分钟题号一二三四五六七八总分得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）一选择题（共20分，每空2分 ）1、已知, 则等于( )A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D.

14、-0.184V 2、电池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的电动势E>0，则（ ）A、p1> p2         B、p1< p2  C、p1= p2     D、无法确定3、对于反应，温度一定时，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ ）A、零级    B、一级   C、二级    D、三

15、级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比（ ）A. 总是小 B. 总是大 C. 总是相等 D.也许不一致5、在某光化学反应中，每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起反应，则该反应的量子效率（ ）A. = 1 B. = 10 C. = 0.1 D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升5cm，若将毛细管向下移动，留了3cm在水面，这时毛细管上端    (      ) 

16、60;        A.  水从上端溢出     B.  水面呈凸形弯月面      C.  水面呈凹形弯月面      D.  水面呈水平面8、对于反应由下列数据可以确定反应的速率方程是（ ）初始浓度初速率 CA,0/mol·dm-3CB,0/mol·dm-3v 0/mol·dm-3·s-11.01.00.152.

17、01.00.301.02.00.15AA. v=kCACB B. v=kCAC B 2 CC. v=kCADD. v=kCB   9、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？           (    )      A 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性 B 吸附层可以是单分子层或多分子层 C 吸附热较小    &

18、#160;D 吸附速率慢   10、溶胶的电渗现象表明（ ）A溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的二填空题（共14分，每空2分 ）1、柯尔劳施公式适用于 溶液。2、电解时，实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势，这是由于产生了 现象；且其随电流密度的 而显著 。3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。（填定域、离域）4、平行反应 , 300K时 ，则该反应的表观活化能 5、AgNO3与过量的KI形成AgI溶胶，胶团结构为 ；在FeCl3, MgSO4, K3Fe(CN)6 三种电解质中，聚沉值最大的是 。三(8分)

19、 298K时，测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S·m-1 ，已知298K时，AgNO3, HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S·m2·mol-1，计算298K时AgCl在水中的溶解度。四.(8分)水的表面张力与温度的关系为 。今将10kg纯水在303K及101325Pa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m的球形雾滴，计算该雾滴所受的附加压力。（已知3

20、03K,101325Pa时水的密度为995 Kg·m-3，不考虑分散度对水的表面张力的影响）五(10分) 设J为转动量子数，转动简并度为，转动能级。已知HBr分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m2,试计算（1）298K时HBr分子的转动配分函数 （2）298K时，HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s六证明题(共10分)反应 CO + Cl2  COCl2 的反应机理如下：   

21、;                       设Cl和COCl处于稳定态，试导出总反应的动力学方程式。（用dCCOCl2/dt 表示）七（16分）有如下电池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K时该电池的电动势为0.1190V ，E(Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr在298K时的活度积Ksp4.79×10-13，

22、(1) 写出电极反应和电池反应；(2) 当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时电池反应的rGm；(3) 求298K时E( AgBr|Ag); (4) 求298K时0.5mol·kg-1 HBr的平均离子活度因子g± 。八（14分） 将纯的A(g)引入恒温在284的密闭真空容器中，发生如下反应： ，不论起始压力如何，发现2.5秒后反应物的分解分数都是8 。试求：（1） 反应的级数;（2） 284时反应的速率常数；（3） 若反应的活化能Ea144.348kJ·mol1，求反应物在10分钟内分解90所需要的温度。主要公式： 09级制药、化工专业物理化学（下

23、册）标准答案（A卷）一、选择题（共20分，每空2分）110 B B A D A D C C D B 二、填空题（共14分，每空2分）1、强电解质稀2、极化，增大3、离域4、120 KJ·mol-15、 AgIm nI-·(n-x)K+ x- ·x K+ , K3Fe(CN)6三、共8分 (2分) (3分)(3分)四、共8分 (4分) (4分) 五、解：共10分 （1） 6分(2)4分六、证明题（共10分）证明：      以上两式相加，得              由得         &#