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文档简介
1、2009-2010年第2学期考试试题 (A)卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 (闭 )卷 适用专业 08制药、化工等考试时间 ( 120 )分钟题号一二三四五总分123得分评卷人(注意:请将所有题目的答案均写在答题纸上。)一、选择填空题(共34分,每空2分)1、已知, 则等于( )A. 1.25V B. 2.5V C. 1.06V D. 0.53V2、反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p$压力下,反应的热力学函数变化值分别为DrHm (1),DrSm (1)和Q1;若将反应设计成可逆电池,
2、在同温同压下,反应进度与上相同,这时各变化值分别为DrHm(2),DrSm(2)和Q2 。则其间关系为 ( )A. B. C. D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm3·mol-1·s-1 , 则反应级数为( )A零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应 有( )A. B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5 D.5、利用反应合成物质B,若提高温度对提高产物B的产率有利,则表明活化能( )A. E1<E2,E1<E3 B. E1>E2,E1&g
3、t;E3 C. E2>E1,E2>E3 D. E3>E1,E3>E26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ,则该反应的表观活化能 Ea与各基元反应活化能的关系为( )A. Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) B. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) C. Ea=2Ea,2+Ea,1Ea,4 D. Ea=Ea,2+Ea,11/2Ea,47、在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后,会发生:( ) A. 大水珠变大,小水珠变小 B. 大水珠变大,小水珠变大 C. 大水珠变小,小水珠变大 D. 大水珠变小,小水珠变小8、把NaCl加入水
4、中后,所产生的结果是 ( ) A. <0,正吸附 B. >0,正吸附C. >0,负吸附 D. <0,负吸附9、用0.08moldm-3的KI溶液和0.1moldm-3的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶,下列电解质聚沉能力最大的是( )A NaCl B. Na2SO4 C. MgSO4 D. K3Fe(CN)610、今有反应在一定温度下达平衡,现在不改变温度和CO2的分压,也不改变CaO (s)的颗粒大小,只降低CaCO3(s)的颗粒直径,则平衡将( )A向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol·kg-1 LaCl3电解
5、质溶液的离子强度为 。12、电池不可逆充电时,随着电流密度的增加,两极的电势差 。 (填增大、减小、不变)13、电解时,极化电极电势_的反应优先在阳极进行。14、由配分函数计算宏观热力学性质U、H、S、A、G、Cv,m时,若采用的能量零点标度不同,则对 有影响。15、某反应, 加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k1和k-1 ,且 ,则 16、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶,若FeCl3过量,则胶粒带 电,胶团结构为 二、简单计算题(共28分)1(10分)25时,将浓度为15.81mol·m-3的醋酸溶液注入电导池,测得电阻为655 ,已知电导池常数KCell是13.7 m
6、-1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 S·m2·mol-1,求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。2. (10分) 计算1mol气体O2 ,在25,100kPa下:(1)平动配分函数;(2)平动热力学能。已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1,h = 6.63×10-34 J·s,L = 6.02×1023 mol-13(8分) 用毛细管上升法测定某液体表面张力。此液体的密度为1 g·cm-3,在直径为1.0m的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m。设此液体与毛细管的接触角=0°,重力加
7、速度为g = 9.8 m·s-2 , 试求此液体的表面张力。三证明题(共6分) 某反应 A D 的机理如下: 试用稳态近似法导出反应的速率方程(用dCD/dt 表示)。四(16分)已知25时电池:Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的电动势温度系数为2.40×10-3 V·K-1,z =1时电池反应的rHm=40.0。已知0.1HCl 的平均离子活度因子为 0.7340 , E(Ag+|Ag)=0.8000 V。(1) 写出电极反应和电池反应;(2) 计算25时Ag-AgCl电极的标准电极电势EqAgCl(s)Ag;
8、(3)求25时AgCl的溶度积Ksp 。五(16分)气相反应 AY + Z 其半衰期与A的初始浓度无关。在500 K时将0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密闭容器中,反应经1000 s后测得容器内压力为120.0 kPa。在1000 K时测得该反应的半衰期为0.43 s (1) 试确定此反应的级数;(2) 计算速率常数kp,A(500K)和kp,A(1000K);(3) 计算反应的Ea 。 主要公式: 08级制药、化工等专业物理化学(下册)参考答案(A卷)一、选择填空题(共34分,每空2分)110 A D C D B B A C D B 11、0.6mol·kg-112
9、、增大13、低14、U H A G 15、10416、正, Fe(OH)3m nFe3+ · 3(n-x)Cl- 3x+· 3xCl-二、简单计算题(共28分)1、共10分解: 6分 4分2、共10分解:(1) 8分(2)2分3、解:共8分三、证明题(共6分)证明: 四、(共16分)解:(1)阳极 (1分)阴极 (1分)电池反应: H2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) =Ag(s) +HCl (0.1) (1分)(2)Z=1 = ZF = 231.6 =T=29.02 = 0.3007V 3分 Eln a(HCl)/(
10、p(H2)/p1/2 = EAgCl|Ag ln g±2(b/b)2 / (p(H2) / p1/2 = EAgCl|Ag+0.0750 V 所以 EAgCl
11、|Ag = 0.2257 V 4分(3)设计电池:Ag |Ag+ | Cl|AgCl (s)|Ag E= EAgCl(s)|Ag E( Ag+|Ag)=0.5743 V Ksp =exp (zFE / RT ) = 1.93×1010
12、60; 6分 五、(共16分)解:(1)半衰期与A的初始浓度无关,n=1 2分(2)500K 时,pA,0 = RT = 66.7 kPa 2分A Y + Zt = t pA pA,0pA pA,0pAp(总) = 2pA,0pApA = 2pA,0p(总) = 1
13、3.4 kPa 2分kt = ln 则 k(500 K) = 0.0016 s-1 2分 3分 5分2010-2011年第2学期考试试题 (A)卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 出题教师签名 审题教师签名 考试方式 (闭 )卷 适用专业 09制药、化工等考试时间 ( 120 )分钟题号一二三四五六七八总分得分评卷人(注意:请将所有题目的答案均写在答题纸上。)一选择题(共20分,每空2分 )1、已知, 则等于( )A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D.
14、-0.184V 2、电池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的电动势E>0,则( )A、p1> p2 B、p1< p2 C、p1= p2 D、无法确定3、对于反应,温度一定时,如果反应物A的初始浓度减少一半,A的半衰期也缩短一半,则该反应的级数为( )A、零级 B、一级 C、二级 D、三
15、级4、基元反应的反应级数与反应分子数相比( )A. 总是小 B. 总是大 C. 总是相等 D.也许不一致5、在某光化学反应中,每吸收1mol光子能使1mol反应物分子起反应,则该反应的量子效率( )A. = 1 B. = 10 C. = 0.1 D.无法确定6、下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中,哪一种溶液的表面发生负吸附 ( )A硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、将一毛细管插入水中,毛细管中水面上升5cm,若将毛细管向下移动,留了3cm在水面,这时毛细管上端 ( )
16、60; A. 水从上端溢出 B. 水面呈凸形弯月面 C. 水面呈凹形弯月面 D. 水面呈水平面8、对于反应由下列数据可以确定反应的速率方程是( )初始浓度初速率 CA,0/mol·dm-3CB,0/mol·dm-3v 0/mol·dm-3·s-11.01.00.152.
17、01.00.301.02.00.15AA. v=kCACB B. v=kCAC B 2 CC. v=kCADD. v=kCB 9、对于物理吸附的描述中,哪一条是不正确的? ( ) A 吸附力来源于范德华力,其吸附一般不具有选择性 B 吸附层可以是单分子层或多分子层 C 吸附热较小 &
18、#160;D 吸附速率慢 10、溶胶的电渗现象表明( )A溶胶粒子带电 B. 分散介质带电 C. 溶胶粒子是电中性的 D. 分散介质是电中性的二填空题(共14分,每空2分 )1、柯尔劳施公式适用于 溶液。2、电解时,实际电压远大于所对应的可逆电池的电动势,这是由于产生了 现象;且其随电流密度的 而显著 。3、压力趋近零的理想气体属于 独立子系统。(填定域、离域)4、平行反应 , 300K时 ,则该反应的表观活化能 5、AgNO3与过量的KI形成AgI溶胶,胶团结构为 ;在FeCl3, MgSO4, K3Fe(CN)6 三种电解质中,聚沉值最大的是 。三(8分)
19、 298K时,测得饱和AgCl水溶液的电导率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的电导率是0.8600×10-4 S·m-1 ,已知298K时,AgNO3, HCl和HNO3无限稀释摩尔电导率分别为1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S·m2·mol-1,计算298K时AgCl在水中的溶解度。四.(8分)水的表面张力与温度的关系为 。今将10kg纯水在303K及101325Pa条件下等温等压可逆分散成半径为10-8 m的球形雾滴,计算该雾滴所受的附加压力。(已知3
20、03K,101325Pa时水的密度为995 Kg·m-3,不考虑分散度对水的表面张力的影响)五(10分) 设J为转动量子数,转动简并度为,转动能级。已知HBr分子的转动惯量I =3.28×10-47 Kg·m2,试计算(1)298K时HBr分子的转动配分函数 (2)298K时,HBr分子占据转动量子数J=1的能级上的百分数。已知常数 k =1.38×10-23 J·K-1,h = 6.63×10-34 J·s六证明题(共10分)反应 CO + Cl2 COCl2 的反应机理如下:
21、; 设Cl和COCl处于稳定态,试导出总反应的动力学方程式。(用dCCOCl2/dt 表示)七(16分)有如下电池:Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K时该电池的电动势为0.1190V ,E(Ag+|Ag)=0.7996 V ,AgBr在298K时的活度积Ksp4.79×10-13,
22、(1) 写出电极反应和电池反应;(2) 当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时,求298K时电池反应的rGm;(3) 求298K时E( AgBr|Ag); (4) 求298K时0.5mol·kg-1 HBr的平均离子活度因子g± 。八(14分) 将纯的A(g)引入恒温在284的密闭真空容器中,发生如下反应: ,不论起始压力如何,发现2.5秒后反应物的分解分数都是8 。试求:(1) 反应的级数;(2) 284时反应的速率常数;(3) 若反应的活化能Ea144.348kJ·mol1,求反应物在10分钟内分解90所需要的温度。主要公式: 09级制药、化工专业物理化学(下
23、册)标准答案(A卷)一、选择题(共20分,每空2分)110 B B A D A D C C D B 二、填空题(共14分,每空2分)1、强电解质稀2、极化,增大3、离域4、120 KJ·mol-15、 AgIm nI-·(n-x)K+ x- ·x K+ , K3Fe(CN)6三、共8分 (2分) (3分)(3分)四、共8分 (4分) (4分) 五、解:共10分 (1) 6分(2)4分六、证明题(共10分)证明: 以上两式相加,得 由得
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