人教版九年级化学下第九单元名师教学案

1、优质资料，快乐分享200204050608090110130150170180190溶解度/g课题1 溶液的形成（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组 【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！） 纯净物： 混合物： 二、先学（充实自我，我自强！）（一） 溶液的概念及特征1、演示实验：将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20ml水的1、2、3号烧杯中，在1号烧杯中再加入少量食盐。（每次都充分振荡

2、、静置，观察实验现象。）2、知识架构：（1）溶液的概念溶液溶液溶质溶剂（2）溶液的特征 （二） 溶解性1、演示实验：实验9-2 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构： （1）不同种 ，在同种 中，溶解性 。（2）同种 ，在不同种 中，溶解性 。 （三） 常见的溶质和溶剂1、演示实验：实验9-3 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：（1）常见的溶质可以是 体，也可以是 体或 体。（2）常见的溶剂为 体，如 、 、 等。三、后教（完善自我，我能行！）（一） 溶液概念的理解1、动画模拟：让学生观看溶液的形成过程的微观动画，加深对溶液概念的理解。2、知识完形：判断下列说法是否正确

3、，加深对溶液概念的认识。 溶液是无色的。（ ） 无色透明的液体就是溶液。（ ） 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ） 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。（ ）（二）溶质与溶剂的区分溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒稀盐酸铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液氧化钙溶于足量水后的溶液（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分溶液： 悬浊液： 乳浊液： 四、巩固（测试自我，我细心！）1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。(1)盐酸溶液_ _ (2)硫酸锌溶液_ _(3)医用酒精_ (4)0.9%的生理盐水_ _（5）碘酒_ （6）白磷的二硫化碳溶液_ _2、溶液是由_和_组成的。溶液的质量_溶质和

4、溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）a.汽水b.冰水混合物 c.稀盐酸d.75%的酒精溶液4、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）a.浮在水面 b.沉在底部 c.浮在中间 d.不会析出来5、溶液的特征是（ ） a.含有溶质和溶剂 b.其组成中一定含有水 c.具有无色及透明性 d.具有均一性和稳定性6、一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）a.a=b b.ab c.ab d

5、.无法确定7、组成溶液的溶质（ ）a.只能是气体 b.只能是液体 c.只能是固体d.可能是固体，也可能是液体或气体【学（教）后记】课题1 溶液的形成（第2课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组 【学习目标】1、认识乳化作用。2、了解溶解时的吸热或放热现象。【学习重点】乳化作用，实验方案的设计和比较。【学习难点】从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80ml酒精与20ml水组成的溶液

6、。2、硫酸溶液的溶质是 ，碘酒中的溶剂是 。3、一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的 、 的混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。二、先学（充实自我，我自强！）（四）乳化作用1、演示实验：实验9-4 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：乳化作用： （五）溶解时的吸热或放热现象1、演示实验：活动与探究 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构： 过程 热  溶解过程 过程 热溶于水时温度升高的物质有 等；溶于水时温度降低的物质有 ；溶于水时温度基本不变的物质有 。三、后教（完善自我，我能行！）1、乳化与溶解 洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 汽油能洗涤油污是因为汽油

7、2、动画模拟nacl溶于水的微观过程，加深对溶解过程中热量变化的理解。四、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列物质混合，所得结论正确的是（ ）a. 植物油和水乳浊液 b. 碘和汽油乳浊液c. 食盐和汽油溶液 d. 碳酸钙和水溶液2、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )a.催化作用 b.乳化作用 c.吸附作用 d.还原作用3、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（） a硝酸铵 b氢氧化钠 c氯化钠 d浓硫酸4、下列说法正确的是（ ）a.溶解过程只有吸热过程 b.溶解过程只有放热过程c. 溶解过程既有吸热过程又有放热过程 d.扩散过程放热，而水合过程吸热。

8、5、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧u型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）a浓硫酸 b氢氧化钠固体 c氯化钠固体 d氧化钙固体【学（教）后记】课题2溶解度（第1课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组 【学习目标】1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。【学习过程】一、复习（检查自我，

9、我沉着！）1、下列物质属于溶液的是（ ）a.矿泉水 b.油水 c.泥水 d.蒸馏水2、下列有关溶液的说法正确的是（ ） a溶液中只能有一种溶质 b无色澄清液体一定是溶液 c只有固体能作溶质 d外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。3、下列物质加入水中,吸收热量的是（ ）a硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸 d.生石灰4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性质）。5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗涤油污是因为汽油 。 二、先学（充实自我，我自强！）（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念1、学生实验：向50 ml 的小烧杯中加入10ml蒸馏水，进行如下实验

10、（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。实验序号123步骤向水中先加半药匙氯化钠再加2药匙氯化钠再加入10ml蒸馏水现象结论2、知识架构：饱和溶液： 。不饱和溶液： 。（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1、学生实验：向50 ml 的小烧杯中加入10ml蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。实验序号12345步骤向水中先加半药匙硝酸钾再加2药匙硝酸钾加热再加2药匙硝酸钾冷却现象结论2、阅读书本第35页了解海水晒盐的原理。3、知识架构： 饱和溶液 不饱和溶液 三、后教（完善自我，我能行！）1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意

11、点：（1）只有指明“ ”和“ ”,“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）饱和溶液只是对于 溶质而言的，对于 溶质可能是不饱和溶液。2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。现象：2克氯化钠在10克水中 溶解，溶液较 但形成的是 溶液；0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间 必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在 下，饱和溶液溶液比不饱和溶液 。四、巩固（测试自我，我细心！）1、下列哪些方法能使20时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ） a加入硝酸钾晶体 b蒸发水分

12、c降低温度 d加入水2、能证明某kcl溶液在20时已经达到饱和状态的方法是（ ）a.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀；b取少量该溶液，降温到10时，有晶体析出；c.取少量该溶液升温，无晶体析出；d.温度不变时，向该溶液中加入少量kcl晶体，晶体不再溶解。3.蒸发食盐水中的 或往溶液中加入 都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入 可使其变成不饱和食盐水。4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液是 。5、下列

13、说法中正确的是（ ）a含溶质较多的溶液一定是饱和溶液b有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液c在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解d在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大【学（教）后记】课题2溶解度（第2课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组 【学习目标】1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。2、了解固体溶解度与溶解性的关系。3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。【学习难点】理解固体溶解度的概念。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）

14、1、20时，向100g水中不断加入kno3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）选项abcd加入kno3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲将某温度下的kno3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（） a加入kno3晶体b加水 c降低温度 d恒温蒸发水分3、证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的方法是 二、先学（充实自我，我自强！）（三）固体溶解度的概念1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 ml，其中溶解nacl与kno3的质量

15、是否相同？2、知识架构：固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。（四）固体溶解度与溶解性的关系（20时） ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度（五）溶解度曲线1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制nacl、kno3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。2、知识架构：溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。 （2）通过溶解度曲线可以比

16、较不同物质在 或 溶解度的大小。 （3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ ； 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_ ； 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ 。三、后教（完善自我，我能行！）1、固体溶解度概念的四要素 条件： 四个要素 标准： 状态： 单位： 例1下列有关nacl的溶解度，说法正确的是（）a、20 时，18.0 g nacl溶解在50 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为18.0 g。b、36.0 g nacl溶解在100 g水中达到饱和状态，nacl的溶解度为36.0 gc、20 时，36.0 g nacl溶解在100 g水中，n

17、acl的溶解度为36.0 d、20 时,100 g水中最多能溶解36.0 g nacl，nacl的溶解度为36.0 g。2、固体溶解度的影响因素 内因: 影响因素 外因: 固体溶解度除了与 有关外,只与 有关，而与 的质量无关。四、巩固（测试自我，我细心！）1、在20时，50g水中达到饱和状态时能溶解a30g。若在20时在50g水中加入25ga，则此溶液是 溶液，再加入10ga充分溶解，所得的溶液是 溶液。2、“20时食盐的溶解度是36g”。对溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（ ）a.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 b.200c时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 c.

18、200c时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 d.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1363、在30时,50g水中最多溶解a物质5g,在60时50g水最多能溶解b物质10g则（ ）aa的溶解度比b大 bb的溶解度比a大 c二者的溶解度相等 d无法比较4、在20时，50g水最多溶解0.8g的某物质，则该物质为（   ）a难溶物质 b可溶物质 c微溶物质 d易溶物质5、已知在60时，100gkno3溶液加热蒸发后，得到50g晶体，则下列说法正确的是（   ）a原溶液一定是饱和溶液 b60时kno3的溶解度为50gc60时kn

19、o3的溶解度为100g d无法计算它的溶解度【学（教）后记】课题2溶解度（第3课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者：谢晓春 审核：备课组 【学习目标】1、学会使用溶解度曲线。2、知道结晶有蒸发结晶、降温结晶和升温结晶三种途径。3、理解气体溶解度的概念，知道影响气体溶解度的因素【学习重点】学会使用溶解度曲线。【学习难点】合理选择结晶方法。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、7“20时kclo3的溶解度为7.4g”，它表示（ ）a20时100g kclo3饱和溶液中含kclo37.4gb20时，kclo3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态c100g水最多溶解

20、7.4g kclo3d20时，100g水溶解7.4g kclo3时，溶液达到饱和状态2、下列说法中正确的是（ ）a在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36gb所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大c有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液d20时100g水里溶解了30gkno3，所以kno3的溶解度是30g3、在20时，食盐的溶解度是36g。在20时，向50g水中加入20g食盐，形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量是 g，溶液质量是 g。二、先学（充实自我，我自强！）（六）气体溶解度1、讨论： 为什么汽水打开后产生气泡，而不打开时没

21、有？ 为什么烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡？ 夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？2、知识架构：（1）气体溶解度：某气体在 千帕，一定 时，溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。例2在0 时,氮气的溶解度为0.024,则在 千帕, 时,1升水中最多能溶解 氮气。（2）影响因素：气体溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。三、后教（完善自我，我能行！）结合教材中图9-12的溶解度曲线，海水晒盐和课题1中硝酸钾的实验进行讨论： 利用溶解度曲线，试分析对应的结晶方法。 结晶方法溶解度随温度的升高而 的固体，如 固体的溶解度

22、受温度变化影响 的固体，如_ 固体的溶解度随温度的升高而 的固体，如_ 溶解度曲线交点的意义: 溶解度曲线上点的意义： 溶解度曲线上方的点表示： 溶解度曲线下方的点表示： 溶解度mt20ab t1 c 温度202010四、巩固（测试自我，我细心！）1、根据a、b、c三种物质的溶解度曲线回答下列问题： （1）a、b、c三种物质的溶解度随温度降低而减小的是 （2）t1时甲a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序 是 （3）m点表示的意义是 （4）a物质属于 （易溶、可溶、微溶、难溶）物质 （5）a物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 （6）c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 （7）等质量的a、

23、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时析出晶体最多的到是 ，没有晶体析出的是 。（8）从a的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从b的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 ，从c的饱和溶液中析出晶体，可采用的方法是 。（9）t1时，取a、b、c三种物质各10g，分别制成饱和溶液，所需水最多的是 ；若用100g水配制饱和溶液，所需溶质最多的是 。（10）从混有少量b 的a混合物中提纯a，可采用的方法是 2、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 ( )a.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 b.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔c.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出 d.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮

24、出水面【学（教）后记】课题3溶质的质量分数（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组 【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）甲乙0 t1 t2 温度/溶解度/g80右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。

25、（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。（3）t2时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数 1、演示实验实验9-5，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论： 对于有色溶液，可以根据 来粗略的区分溶液是浓还是稀。 对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义： 。（2）计算公式： 3、练习： （1）利用已知的数

26、据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。（2）溶液加溶质：对于不饱和溶液，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。对于饱和溶液 ，溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，溶质的质量分数 。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（s）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公

27、式单位联系例题1已知40时氯化钾的溶解度是40g，计算40时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是（ ）a.溶液中溶质的质量分数b.溶液的质量 c.溶质的质量 d.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为（ ）3、在一定温度下，从100gnaoh饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是（ ）a.溶质的质量分数b.溶液的质量 c.溶质的质量 d.naoh的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（ ）a.80的饱和溶液 b.20的饱和溶液 c.8o的不饱和溶液

28、d.20的不饱和溶液5、向90 g 10的硝酸钠溶液中加入 10 g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（ ）a19 b10 c9  d无法计算【学（教）后记】课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 谢晓春 审核：备课组 【学习目标】1. 学会溶液稀释的计算2初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液【学习重点】溶液稀释的计算【学习难点】溶液稀释的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）请根据图7中a、b两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l) 在_时，a、b两种物质溶解度相同。(2) t2时，a物质

29、的溶解度为 ，100g水中溶解_ ga物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _ 。(3) 将t2时a、b两种物质的饱和溶液降温至t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是_ _。二、先学（充实自我，我自强！）（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。配制100g溶质的质量分数为20的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？2、演示实验：实验9-7，让学生进行计算，写在书本上的空格内。3、知识架构：步骤： 溶质的质量 = （1） 溶剂的质量 = （2） （3） （4） 仪器： 三、后教（完善自我，我能行！）浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后， 质量不变。例题2：把50g溶质的质量分数为98的h2so4稀释成溶质的质量分数为20h2so4溶液，需要水多少克？练习：把200克20的食盐水溶液稀释成10的溶液，需加水多少克？四、巩固（测试自我，我细心！）1、配制200g溶质的质量分数为30的氯化钾溶液，需氯化钾和水各多少克？2、把50克30的盐酸溶液稀释成10的溶液，需加水多少克？ 思考题：把100克溶质的质量分数10的氯化钠溶液变成20的溶液，需加氯化钠多少克或蒸发多少克水？【学（教）后记】课题3溶质