物质的量浓度练习题教育材料

1、物质的量浓度练习题一、选择题1实验室配制1mol·l1盐酸250ml，下列不需用的仪器是：（ ）a250容量瓶 b托盘天平 c胶头滴管 d烧杯2将4gnaoh固体溶于水配成50ml溶液，其物质的量浓度为 （ ） a0.1mol/lb0.5mol/l c1mol/l d2mol/l30.5 l alcl3溶液中cl-为9.03×1022个，则alcl3溶液的物质的量浓度为 （ ）a0.1 mol·l-1 b1 mol·l-1 c3 mol·l-1 d1.5 mol·l-14将30ml 0.5mol/l nacl溶液加水稀释到500ml，

2、稀释后溶液中nacl的物质量浓度为（ ）a0.03mol/l b0.3mol/l c0.05mol/l d 0.04mol/l5相同体积的nacl溶液（浓度为c1）和na2so4溶液（浓度为c2），若其中的na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是 （ ）ac1 c2 bc1 c2 cc1 c2 d2 c1 c2 6若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g ca2，则no的浓度是 （ ）a mol·l1 b mol·l1 c2.5d mol·l1 d1.25d mol·l17已知25氨水的密度为0.91g·cm,

3、5氨水的密度为0.98 g·cm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）a等于15 b.小于15 c大15 d无法估算8在100g浓度为18mol/l、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）a小于100ml b等于100ml c大于100ml d等于100/ml 9在nacl、mgcl2、mgso4形成的混合溶液中，c（na+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl-）=0.2mol/l，则c（so42-）为 （ ）a0.15 mol/l b 0.10 mol/l c0.25 mo

4、l/l d 0.20 mol/l10用10 ml的0.1 mol·l1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）a322 b123 c133 d311二、不定项选择题11标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为 （ ）a bc d1000vm/（mv+2240）12下列关于0.1mol/lba(no3)2溶液正确的说法是 （ ） a该溶液可由1l水中溶解0.1molba(no3)2制得b1l溶液中

5、含有ba+和no3-离子总数为3×6.02×1022 c0.5l溶液中ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/l d0.5l溶液中no3-离子的物质的量浓度为0.2mol/l13下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 mol·l-1 alcl3溶液中cl-的物质的量浓度相等的是（ ）a150 ml 1 mol·l-1的nacl溶液 b75 ml 2 mol·l-1 nh4cl溶液c150 ml 3 mol·l-1的kcl溶液 d75 ml 1 mol·l-1的fecl3溶液14配制一定物质的量浓度的koh溶液时，造成实验结果

6、偏低的原因是 （ ）a容量瓶中原有少量蒸馏水 b洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；c定容时观察液面俯视 d定容时观察液面仰视15向25ml 2mol·l-1稀硫酸中加入25ml 1mol·l-1的bacl2溶液，充分反应后，溶液中h+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）a2mol·l-1 b1mol·l-1 c0.5mol·l-1 d0.25mol·l-116体积为v ml、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为m的溶质m g，其物质的量浓度为c moll，溶质的质量分数为w，下列表示式中正确的是（ ）ac bm

7、cw dc三、填空、简答和计算17（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol/l。（1）若从中取出10ml，其物质的量浓度为 mol/l；含溶质质量 g。（2）若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中na+的物质的量浓度为 _mol/l。若将该溶液中的so42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/l的bacl2溶液_ml。18（1）在标准状况下，将一充满hcl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设hcl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中hcl的物质的量浓度为_mol/l。（2）在标准状况下，用将一充满hcl和

8、氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_.若假设hcl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液hcl的物质的量浓度为_mol/l。19已知98%h2so4溶液的物质的量浓度为18.4mol·l1,该溶液的密度>1g·cm3,则49%h2so4溶液的物质的量浓度_(填大于、小于或等于)9.2mol·l1，请写出你的推断过程。 _20实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1m

9、ol/l的盐酸溶液应称量盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中 d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若

10、出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行a操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_.（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。21 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。22标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·l、密度为0.915g·cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，

11、水的密度以1.00g·cm计）物质的量浓度练习题参考答案一、选择题：1.b 2.d 3.a 4.a 5.b 6.c 7.b 8.a 9.d 10.c二、选择题:11.b 12.bd 13.cd 14.bd 15.a 16.bd三、填空、简答和计算17. 0.2mol/l(1) 0.2mol/l;0.284 g(2)0.04 mol/l, 20.18.（1）0.045mol/l; (2)35.6, 0.045mol/l19.小于。设98%h2so4溶液的密度为d1，浓度为c1；49%h2so4密度为d2，浓度为c2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系c1=10d1, c2=5d

12、2，则c1:c2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以c1/c2>2，即c2< c1/2=9.2mol/l.20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）b、c、a、f、e、d（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。21.解：设所加硫酸溶液中含有1molh2so4，则加入氯化钡溶液中产生baso4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。硫酸的质量分数=×100%=42.06%硫酸的物质的量的浓度=5.49(摩/升)答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。22解：1.00l