第一单元化学基本概念专题3 离子反应

1、专题专题3离子反应离子反应1离子共存的判断。离子共存的判断。2离子方程式正误判断。离子方程式正误判断。3离子型推断。离子型推断。4能运用三个守恒能运用三个守恒(电荷守恒、得失电子守恒和物料电荷守恒、得失电子守恒和物料守恒即质量守恒守恒即质量守恒)解决简单的计算。解决简单的计算。考查题型：选择题、非选择题。常以实验为依托或以考查题型：选择题、非选择题。常以实验为依托或以化学技术类题为依托考查，常见离子方程式的书写、化学技术类题为依托考查，常见离子方程式的书写、离子的共存、推断等。离子的共存、推断等。一、离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件离子反应发生的条件离子反应发生的条件反应物某些离子浓度

2、的减反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。小，也就是离子不能大量共存的原因。(1)离子互换的反应离子互换的反应(即复分解反应即复分解反应)：包括生成难溶：包括生成难溶物物(如如CaCO3)、易挥发性物质、易挥发性物质(如如NH3)、难电离物质、难电离物质(如如H2O、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱)。(2)有离子参加的氧化还原反应：取决于氧化剂和还有离子参加的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。越完全。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写 1书写条件：水溶液或熔融状态书写条件：水溶液或熔融状

3、态(即有自由的离子存即有自由的离子存在在)2发生条件：反应物某些离子浓度的减小发生条件：反应物某些离子浓度的减小3书写规则：书写规则：(1)写离子符号的规则：溶于水且完全电离的化合物写离子符号的规则：溶于水且完全电离的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐强酸、强碱、完全电离的易溶盐)(2)保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。离、气体、水、非电解质。4配平规则：同时满足得失电子守恒、电荷守恒、配平规则：同时满足得失电子守恒、电荷守恒、原子原子(质量质量)守恒。守恒。(4)较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”例如：

4、例如：Mg(HCO3)2溶液与过量的溶液与过量的NaOH反应，不可反应，不可忽视忽视Mg(OH)2比比MgCO3更难溶、更稳定；更难溶、更稳定；例如：苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢例如：苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量或过量的钠，苯酚钠溶液中通入少量或过量的CO2，均生成，均生成苯酚与碳酸氢钠。苯酚与碳酸氢钠。【解析】【解析】Na2H2O=Na2OHH2电荷电荷不守恒，不守恒，A不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，示，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为应为Fe2，D不正确。不正确。

5、【答案】【答案】C【答案】【答案】 D【答案】【答案】 D【答案】【答案】 C1下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是( )A氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电氯化钠是电解质，但氯化钠晶体不导电B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于弱电解二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于弱电解质质D溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸溶于水能电离出氢离子的化合物，不一定是酸CCDAA【解析】【解析】A项，加入过量项，加入过量NaOH，产生，产生Mg(OH)2白白色沉淀，加入适量稀色沉淀，加入适量稀H2SO4，产生，产生BaSO4及及

6、CaSO4白色沉淀，且溶液中白色沉淀，且溶液中4种离子能够大量共存于同一种离子能够大量共存于同一溶液中；溶液中；B项，加入过量项，加入过量NaOH，产生，产生Fe(OH)3红红褐色沉淀，而不是白色沉淀，不符合题意；褐色沉淀，而不是白色沉淀，不符合题意；C、D两项，加入过量两项，加入过量NaOH，均无沉淀产生，不符合要，均无沉淀产生，不符合要求。求。B7下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( )NaHSO4和和Ba(OH)2AlCl3和和NaOHNa2O2和和H2S

7、O4Ba(HCO3)2和和 Ba(OH)2AgNO3和和 NH3H2OA BC D其他组合其他组合B【解析】【解析】中，中，NaOH溶液滴入溶液滴入AlCl3溶液中，先溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；而产生白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；而AlCl3溶溶液滴入液滴入NaOH溶液中，刚开始无沉淀产生，滴加到溶液中，刚开始无沉淀产生，滴加到一定量后，有白色沉淀生成。一定量后，有白色沉淀生成。中，中，NH3H2O滴入滴入AgNO3溶液中，也是先产生沉淀，随后沉淀溶解；溶液中，也是先产生沉淀，随后沉淀溶解；而而AgNO3溶液滴入溶液滴入NH3H2O中，刚开始无沉淀产中，刚开始无沉淀产生，滴加

8、到一定量后，产生白色沉淀。其他各组物生，滴加到一定量后，产生白色沉淀。其他各组物质，调换滴加顺序，反应现象均相同。质，调换滴加顺序，反应现象均相同。B8下列离子方程式表示正确的是下列离子方程式表示正确的是( )A往往FeI2溶液中通入过量氯气：溶液中通入过量氯气：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B将明矾溶于水中生成胶体：将明矾溶于水中生成胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3HC大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OB【解析】【解析】B项是利用同位素示踪法来确定氧化还项是

9、利用同位素示踪法来确定氧化还原反应中示踪元素的位置，正确的反应方程式为：原反应中示踪元素的位置，正确的反应方程式为：2Na2O22H218O=4Na2OH218OHO2。A11下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是过量都可用同一个离子方程式表示的是( )A偏铝酸钠溶液和盐酸偏铝酸钠溶液和盐酸B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳苯酚钠溶液和二氧化碳D硝酸银溶液和氨水硝酸银溶液和氨水CC13. 已知：已知： 2KAlO2CO23H2O=2Al(OH)3 K2CO3。现将足量的。现将足量的

10、CO2气体不断通入到含气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为的量的关系可表示为( )C(1)原混合溶液中一定含有的离子是：原混合溶液中一定含有的离子是：_；(2)AB段反应的离子方程式是：段反应的离子方程式是：_；(3)发生发生AB段反应的离子与发生段反应的离子与发生BC段反应的物质两段反应的物质两者物质的量之比为：者物质的量之比为：_。CO2 CaCO3 BaSO4 Al(OH)3 (3)取滤液取滤液Y，测得其，测得其pH7，向其中滴入硫酸钠溶液，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根中一定含有的含氧酸根离子是离子是_、_(用离子符号表示用离子符号表示)，由此，由此推测推测“将过量的气体将过量的气体Z通入滤液通入滤液Y中中”的实验现象是的实验现象是_。(4)上述推断可见，实验上述推断可见，实验中能反应的物质之间的物质中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为的量的比例关系为_(用形式表示用形式表示)。有白色沉淀产生有白色沉淀产生 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式为沉淀甲的化学式为