四川农业大学无机及分析化学试题综合题

1、一、 选择题：1、 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （1）g越负，反应速度越快。 （2）h越负，反应速度越快。 （3）活化能越大，反应速度越快。 （4）活化能越小，反应速度越快。2、 满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （1）h>0, s>0,高温。 （2）h>0, s>0, 低温。 （3）h<0, s<0,高温。 (4) h>0, s<0, 低温。3、 已知下面四个反应的h°298，其中液态水的标准生成热是： （1）2h(g) + o(g) = h2o(g) h°298(1) (2) h2(g) + 1/2o2(

2、g) = h2o(l) h°298(2) (3) h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h°298(3) (4) h2(g) + o(g) = h2o(l) h°298(4)4、 在hac溶液中，加入naac 会导致： （1）同离子效应 （2）同离子效应和盐效应 （3）盐效应 （4）降低溶液中ac- 浓度5、 在密闭容器中，a、b、c三种气体建立化学平衡，它们的反应是：a + b = c ，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）不变6、 由电对mno4-/mn2+与fe3+/fe2+组成原电池

3、，已知电对mno4-/mn2+ 的 e°大于fe3+/fe2+的e°值，若增大溶液的ph值，原电池的电动势将： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断7、 下述何种物质不能起酸的行用： （1）hso4- (2)nh4+ (3) h2o (4)nah8、 相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液和nacl溶液，其沸点： （1）前者大于后者 （2）后者大于前者 （3）两者相同 （4）不能判断9、 弱酸和强酸与下面哪一种因素圾关？ （1）浓度 （2）电离度 （3）电离常数 （4）溶解度10、已知一定的温度下，cdco3的ksp=4.0×10-12, cd(oh)2 的ks

4、p=3.2×10-14, 那么它们在水中的溶解度： （1）cdco3> cd(oh)2 (2) cdco3 < cd(oh)2 (3) cdco3= cd(oh)2 (4) 不能确定11、从中性原子li、be、b原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： （1）li (2)be (3)b （4）都一样12、下列说法何种欠妥（1） 配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。（2） 螯合物以六员环、五员环较稳定。（3） 配位数就是配位体的个数。（4） 二乙二胺合铜（）离子比四氨合铜（）离子稳定。13、下列各组量子数合理的是： （1）n = 2 l

5、= 1 m = 0 ms = 0 (2) n = 8 l = 2 m = 0 ms = +1/2 (3) n = 3 l = 3 m = 2 ms = - 1/2 (4) n = 5 l = 3 m = 4 ms = - 1/214、5.8%nacl溶液产生的渗透压接近： （1）5.8%(g/g)蔗糖溶液 （2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液 （3）2.0000mol/l的蔗糖溶液 （4）1.0mol/l葡萄糖溶液15、在液体沸腾时，下列哪种性质在增加？ （1）熵 （2）汽化热 （3）蒸气压 （4）温度16、甲烷的燃烧热是- 965.6 k j/mol，其相应的热化学方程式是： （1）c(g)

6、+ 4h(g) = ch4(g) h°298(1) = - 965.6 k j /mol (2) c(g) + 4h2(g) = ch4(g) h°298(1) = - 965.6 k j /mol (3) ch4(g) + 3/2 o2(g) = co(g) + 2h2o(l) h°298(1) = - 965.6 k j /mol (4) ch4(g) + 2 o2(g) = co2(g) + 2h2o(l) h°298(1) = - 965.6 k j /mol17、对于基元反应：2no + o2 = 2no2 ，若将体系的压力由原来的1大 气 压

7、增大到2大气压，则正反应的速度为原来的： （1）2倍 （2）4倍 （3）6倍 （4）8倍18、ag2s的溶度积ksp的表示式为： （1）ksp = ag+s2- (2) ksp = ag+s2-2 (3) ksp = 2ag+s2- (4) ksp = ag+2s2-19、对于下列电极反应，mno2 + 4h+ + 2e = mn2+ + 2h2o 如果增大溶液的ph值，则该电极的电极电势： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断20、20时pbcl2溶解度是0.99克/100克水，100时是否3.34克/100水所以反应 pbcl2(s) = pb2+(aq) + 2cl (aq

8、) 的h°是： （1）大于零 （2）小于零 （3等于零 （4）不能确定21、0.02mol/l的nh4cl溶液的ph值是： （1）4 （2）8.2 (3)5.47 (4)6.822、缓冲溶液的缓冲范围是： （1）ph±1 (2)ka±1 (3) kb±1 (4)pka±123、下列物质的中心原子的杂化轨道不属于sp3杂化的是： （1）h2o （2）nh3 （3）sio2 (4)co224、升高温度能加快反应速度的主要原因是：（1） 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。（2） 能提高反应的活化能。（3） 能加快反应物的消耗。（4） 能增大活化分子

9、的百分率。25、下列溶液中zn2+最小的是： （1）1mol/l zn(cn)42- kd = 2×10-17 (2) 1mol/l zn(nh3)42+ kf = 2.8×10 9 (3) 1mol/l zn(oh)42- kd = 2.5×10-16 (4) 1mol/l zn(scn)42- pkf = - 1.326、一列各组化合物中，熔点由低到高的顺序排列的是： （1）h2o hf nh3 ch4 (2)h2o hbr hf hcl (3) h2o h2s h2se h2te (4)ch4 sih4 geh4 snh427、已知下列反应的平衡常数2cu(

10、s) + 1/2 o2(g) = cu2o(s) k1cu2o(s) + 1/2 o2(g) = 2cuo(s) k2则可指出反应 2cu(s) + o2(g) = 2cuo(s) 的k等于： （1）k1+k2 (2) k1-k2 (3) k1×k2 (4) k1/k228、下列哪种试剂对as2s3溶胶有最大的聚沉值？ （1）nacl (2)cacl2 (3)alcl3 (4)cscl29、反应a：2no2(g) = n2o4(g) g°= -5.8kj/mol b: n2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g) g°= -16.7kj/mol (1) 反应a

11、较反应b 快。 （2）反应b 较反应a 快。 （3）两反应速度相同。 （4）无法判断两反应速度。30、在80%（g/g）甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数是： （1）0.3 (2)0.7 (3)0.2 (4)0.931、如果一反应的h和s均为正值，当高温时： （1）g<0 (2) g>0 (3) g= 0 (4)不能确定32、已知下列热化学方程式： zn(s) + 1/2o2(g) = zno(s) h°= -357.37kj/mol hg(l) + 1/2o2(g) = hgo(s) h°= -90.77kj/mol 由此可知 zn(s) + hgo(s) = zn

12、o(s) + hg(l) 的h°为： （1）442.14 kj/mol (2)255.16 kj/mol (3)-442.14 kj/mol (4)-266.6 kj/mol33、对于有过量的ki存在的agi溶胶，聚沉能力最强的是下列电解质中的： （1）k3fe(cn)6 (2)mgso4 (3)na3po4 (4)fecl334、温度相同时，下列水溶液渗透压最小的是： （1）0.01mol/l的甘油。 （2）0.01mol/l的醋酸。 （3）0.01mol/l的nacl。 （4）0.01mol/l的ba(oh)2.35、若下列反应 a + 2b = c 的速度方程式是v = k a

13、b，此反应 的反应级数是： （1）一级 （2）二级 （3）三级 （4）四级36、浓盐酸的质量百分浓度为37%，比重为1.19，将此酸稀释成500毫 升0.3mol/l的稀盐酸溶液，需要浓盐酸的体积是： （1）10ml (2)12.4ml (3)15.2ml (4)20.5ml37、500克水中溶解了3克某难挥发的非电解质，该物质的分子量为60已知水的kf为1.86，则溶液的凝固点为： （1）1.86 (2)- 1.86 (3) 0.186 (4)- 0.18638、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是： （1）平面正方型 （2）平面三角型 （3）正四面体 （3）正八面体39、配制sncl

14、2溶液，为防止水解，应加入： （1）naoh (2)nacl (3)hcl (4)hno340、下列哪种电解质对fe(oh)3溶胶有最强的聚沉能力？ （1）nacl (2)k2so4 (3)k3fe(cn)6 (4)alcl341、在放热反应中，温度升高10，会使： （1）平衡常数增大。 （2）平衡常数减小。 （3）平衡常数不变。 （4）正逆反应速度不变。42、下列e°值最大的是： （1）e°agcl/ag (2) e°ag+/ag (3) e°agbr/ag (4) e°agi/ag43、原电池（-）zn|zn2+(1mol/l)cu2+(1

15、mol/l)|cu (+)若在cu2+中加入氨水，则原电池的电池电动势将： （1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法确定44、任何反应达平衡时： （1）h = 0 （2）s = 0 （3）g = 0 （4）g°= 045、kw=0.64×10-14(18) kw=1.0×10-14(25),从而可推出： （1）水的电离过程是吸热过程。 （2）水在25的ph大于在18的。 （3）在18时，oh-=0.8×10-7 .(4)仅在25时水才是中性的。46、对于反应n2o4(g) = 2no2(g) 不说在600时kp=1.78×104,1000

16、时 kp = 2.82×104,由此可知： （1）h < 0 (2)温度升高有利于no2生成。 （3）s < 0 （4）减小压力有利于no2。47、某一元酸的电离常数ka=10-7，浓度为0.1mol/l水溶液的ph值是： （1）1 （2）2 （3）3 （4）448、在459时反应 nh4cl(s) = nh3(g) + hcl(g)的g°= -20.8kj/mol h°= 156 kj/mol,故此反应的s°等于： （1）239j/k.mol (2)0.239 j/k.mol (3) 182 j/k.mol (4)0.182 j/k.mol

17、49、用agno3处理fe(h2o)5clbr溶液，产生的沉淀产要是： （1）agcl (2)agbr (3)agcl和agbr (4)fe(oh)350、难溶电解质a2b的水溶液中有下列平衡 a2b = 2a+ + b2-,若平衡时 a+=x ,b2-=y ,则该难溶电解质的ksp为： （1）ksp = 1/2x2y (2)ksp = xy (3) ksp = x2y (4)ksp = (2x)2y51、1.00克非电解质溶于20.0克水四，测得冰点为-0.50,该非电解质的分子量是： （1）1.86/(0.5×0.02) (2)1.86/(20.0×0.5) (3)0.

18、5×20.0/1.86 (4) 0.5×0.02/1.8652、下列反应中水作为碱的是：（1） h2o + ch3o- = oh- + ch3oh（2） h2o + ch3co2h = h3o+ + ch3co2-（3） h2o + 2na = 2naoh + h2（4） 2h2o + 2f2 = 4hf + o253、下述反应处于平衡时，哪种变化将增大平衡常数k ？ （1）降低温度 （2）升高温度 （3）增大压力 （4）减少产物的浓度54、用等体积的浓度为0.05mol/l的醋酸和0.025mol/l的醋酸钠配制的缓冲溶液ph值是：（醋酸的ka = 1.79×1

19、0-5） (1)4.45 (2)4.75 (3)5.05 (4)5.1555、已知 mg(s) + cl2(g) = mgcl2(s) h°= -642 kj/mol, 则：（1） 在任何温度下，正反应是自发的。（2） 在任何温度下，正反应不可能自发。（3） 高温下正反应自发，低温下逆反应自发。（4） 高温下逆反应自发，低温下正反应自发。56、苯的熔化热为10.67kj/mol,其熔点为5，则苯的熔化地程的s°约为： （1）2.09j/mol.k (2)10.88 j/mol.k (3) 38.38 j/mol.k (4)54.39 j/mol.k57、在容器中，反应 2s

20、o2(g) + o2(g) = 2so3(g) 达平衡后，加入一量的氮气，保持总压力不变，平衡将： （1）向正方向移动。 （2）向逆方向移动。 （3）无明显变化。 （4）不能判断。58、把0.1mol/l hcn(ka= 4.9×10-10)溶液稀释四倍后，溶液中的h+离子浓度为原来的： （1）1/2 （2）1/4 （3）2倍 （4）4倍59、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是： （1）br-和hg2+ (2)br-和fe3+ (3)hg22+和fe3+ (4)sn和fe3+ 已知：br2 + 2e = 2br- e°: + 1.07 v 2

21、hg2+ + 2e = hg22+ + 0.92 v fe3+ + e = fe2+ + 0.77 v sn2+ + 2e = sn - 0.14 v60、使已变暗的古画恢复原来的白色，使用的方法是： （2）用稀h2o2水溶液擦洗。 （2）用清水擦洗。 （3）用钛白粉涂描。 （4）用s2o漂白。61、基态原子的第五层电子只有两个电子，则此原子的第四电子层中的电子数： （1）肯定是8个。 （2）肯定是18个。 （3肯定是8-18个。 （4）肯定是832个。62、下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？（1） 相同原子间双键键能是单键键能的两倍。（2） 原子生成共价健的数目，等于基态原子的末成对电

22、子数目。（3） 一般说来，键的键能比键的键能大。（4） 一般说来，键的键长比键的键长大。63、在配离子ni(cn)42-中，中心离子的杂化类型、氧化数和配位数分 别是： （1）sp3，+3，4 （2）sp2d, +3, 4 (3) dsp3, +2, 5 (4)dsp2, +2 , 464、将0.45克非电解质溶于30克水中，使水的凝固点降低0.15,已知 kf=1.86,则该非电解质的摩尔质量（g/mol）是： (1)100 (2)83.2 (3)186 (4)20465、能用于鉴定溶液中fe3+的试剂是： （1）邻二氮菲 （2）kscn （3）naoh (4)ki66、能较好地溶解agbr

23、的试剂是： （1）nh3 （2）hno3 （3）h2po4 （4）na2s2o367、298k下，下列反应中，焓变等于agbr(s)的h f°的反应是：（1） ag+(aq) + br-(aq) = agbr(s)（2） 2ag(s) + br2(g) = 2agbr(s)（3） ag(s) + 1/2 br2(l) = agbr(s)（4） ag(s) + 1/2 br2(g) = agbr(s)68、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kj/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6 kj/mol,则1mol石墨变成金刚石的 反应的焓变为： （1）

24、-789.3 kj/mol (2)0 (3) +1.9 kj/mol (4)-1.9 kj/mol69、下列叙述中正确的是： （1）在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的。 （2）因为焓是状态函数，而在恒压下的反应热等于焓变，所以恒压反应热也是状态函数。（3）单质的标准生成焓和标准生成自由能都为零。（4）在恒温恒压下不做非膨胀功的条件下，体系自由能减少的地程都是自发的。70、以何种比例（物质的量的比）混合nahco3t naco3,可配制ph=9.95 的缓冲溶液？（h2co3的k1= 4.4×10-7, k2 = 5.61×10-11） (1)2:1 (2)1:1 (3)1

25、:2 (4)1: 1.3×10371、零级反应的速率： （1）为零 （2）与反应物浓度成正比。 （3）与反应物浓度无关。 （4）与反应物浓度成反比。72、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是： （1）na+ (2)al3+ (3)s2- (4)cl-73、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是： （1）cr3+ (2)fe3+ (3)co3+ (4)cu+74、下列哪一个反应的焓变值代表kcl的晶格能？（1） k+ (g) + cl- (g) = kcl(s)（2） k(g) + cl (g) = kcl(s)（3） k(s) + cl(g) = kcl (s)（4） k(s) +

26、1/2 cl2(g) = kcl(s)75、下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是： （1）bf3 (2)co2 (3) nh3 (4) h2o76、在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是： （1）改变反应的g。 （2）改变反应的h。 （3）改变正逆反应速度，且改变的程度不同。 （4）改变正逆反应速度，且改变的程度相同。77、在下列各对晶体中，晶格结点微粒间作用力类型不同的是： （1）金刚石和碳化硅 （2）碘和碘化氢 （3）氩和甲烷 （4）二氧化碳和二氧化硅78、kcl易溶于水而agcl难溶于水，其解释的理由是： （1）静止引力 （2分子间力 （3）离子极化 （4）氢键79、在关于2的说法

27、中，错误的是： （1）2表示电子出现的几率。 （2）2表示电子在核外空间某点的单位体积内出现的几率。 （3）2的具体图象称为电子云。 （4）2的图象与图相似。298k时c6h6(l)+7.5 o2(g)3h2o(l)+6co2(g),若反应中的各气体物质可看成理想气体， 则其恒压反应热qp和恒容反应热qv之差为 （ ）kj·mol-1（a）-3.7 （b）1.2 （c）-1.2 （d）3.7【例】下列物质的数值不为零的是（ ） (a)c hm0(so2,g) (b) f hm0(o2,g) (c) f gm0(so2,g) (d) sm0(o2,g) 3. 298k和标准压力下，下列

28、反应的焓变等于agbr(s)的标准摩尔生成焓的是（ ） ag+(aq)+br(aq)=agbr(s) 2ag+(aq)+br2(g)=2agbr(s) ag(s)+1/2br2(l)=agbr(s) ag(s)+1/2br2(g)=agbr(s)4.如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的q=0 w=0 u0qw0 h0 qp=0q¹w hqp u0 h0 u0 u ¹05元素s的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等?aso3(l) bso2(g) cso3(g) dh2so4(aq)7、苯的熔化热为10.67kj/mol,其熔点为5，则苯的熔化过程的s

29、6;约为： (1) 2.09j/ k · mol (2) 10.88 j/ k·mol (3) 38.38 j/ k· mol (4) 54.39 j/ k· mol8、在标准状态下，1mol石墨燃烧反应的焓变值为-393.7kj/mol,1mol 金刚石燃烧反应的焓变值为-395.6 kj/mol,则1mol石墨变成金刚石的反应的焓变为： (1) -789.3 kj/mol (2) 0 (3) +1.9 kj/mol (4)-1.9 kj/mol1.下述化学平衡a(g)+b(g) c(g), 在相同温度下，若体积缩小为原来的1/3 ，则压力商qp和平衡

30、常数的关系为( )。a. qp= kp b. qp= kpc. qp= 3kp d. qp=kp2.已知718k时ag2o(s)的分解压力为20.9743mpa 则此分解反应ag2o(s)2ag(s)1/2o2 (g)的rgm0为（ ）kj·mol-1a)-9.865 b)-15.96 c)-19.73 d)-31.83在密闭容器中，a、b、c三种气体建立化学平衡，它们的反应是： a + b = c 在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （1）3倍 （2）2倍 （3）9倍 （4）1倍3. 将nh4cl(s)置于抽空的容器中，加热到597k，使nh4cl(s)分解， n

31、h4cl(s)nh 3(g)hcl(g)达到平衡时体系的总压力为100kpa，则标准平衡常数k0为( )a)0.5 b)0.025 c)0.05 d)0.25已知1100时：c(s)+2s(s)=cs2(g) k10cu2s(s)+h2(g)=2cu(s)+h2s(g) k20 h2s(g)=h2(g)+s(s) k30则反应2cu2s(s)+ c(s) 4cu(s)+ cs2(g) k0=a) k10(k20· k30)2 b) k10·k20· k30c) k10/(k20· k30)2 d) (k10·k20)2 k30 6.对于反应n2

32、o4(g) = 2no2(g) 不说在600时kp=1.78×104,1000时，kp=2.82×104,由此可知： （1）h < 0 (2)温度升高有利于no2生成 （3）s < 0 （4）减小压力有利于no2。1升高温度能加快反应速度的主要原因是( )。 a)能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 b)能提高反应的活化能。 c)能加快反应物的消耗。 d)能增大活化分子百分数。2.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ）。 速率常数k变小 平衡常数k变大 正反应速率降低 逆反应速率降低3.零级反应的速率（ ）。 随着反应的进行而减小 与反应物浓度成正比 与

33、反应物浓度无关 为零 4.   下列说法正确的是（ ）a) 若反应（1）的活化能为e1，反应（2）的活化能为e2，且e1> e2，则在同一温度下k1<k2b) 一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大c) 温度升高，分子的碰撞频率增高，所以反应速率增加d)   a),b),c)都不对5.   下列说法不正确的是（ ）a)催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变反应的转化率b)某反应的速率常数k为4.62×102s1，则 可判断该反应为一级反应c)催化剂反应前后所有性质都不改变 d)同一

34、化学反应各物质的反应速率比等于其计量系数之比下列符号表示值不为零的是（ ） eºh+/h2 fgmº,h2(g) fh ºm,h2(g) smº,h2(g)5.下列配离子能在强酸中能稳定存的是 (1)fe(c2o4)3- (2)alf63- (3)mn(nh3)62+ (4)agcl2-6.下列物质中不能作为配体的是 (1)nh3 (2) nh4+ (3)oh- (4)no2-5.下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的 (1)非极性分子的物质没有取向力 (2)诱导力在三种范德华力中通常是最小的 (3)分子的极性越大，取向力越大 (4)极性分子的物质没有

35、色散力4下列哪种化合物中实际上没有氢健?(1)   h3bo3 (2)cf2cl2 (3)n2h4 (4)ch3cooh【例】石灰(cao)加水可形成白色乳状浆液，称石灰乳这是 一种 (1)不稳定的乳(浊)液 (2)不稳定的悬(浊)液 (3)稳定的乳(浊)液 (4)稳定的悬(浊)液【例】溶胶与大分子溶液相比，以下各性质不同的有：a粒子大小 b相数 c热力学稳定性 d渗透压e丁达尔效应 f通过半透膜的能力h. 对电解质的稳定性【例】电泳实验中观察到胶粒向阳极移动，此现象表明（ ） a胶粒带正电 b胶核表面带负电 c胶团扩散层带正的净电荷 d电势相对于溶液本体为正值。

36、将h2s气体通入h3aso3可制得硫化砷溶胶,反应式为2h3aso3 +3h2s =as2s3 + 6 h2o下列关于硫化砷溶胶说法正确的是（a）      胶粒带负电，电位离子是hs-（b）      胶粒带负电，电位离子是aso33-（c）      胶团带负电，电位离子是hs-（d）     胶核带负电，电位离子是aso33-【例】.下列缓冲溶液对于外加酸碱，缓冲容量最大的是（ ）。 0.3mol&#

37、183;dm-3 hac和0.1mol·dm-3 naac 0.1mol·dm-3 hac和0.3mol·dm-3 naac 0.1mol·dm-3 hac和0.1mol·dm-3 naac 0.2mol·dm-3 hac和0.2mol·dm-3 naac 【例】. h3po4的一级、二级和三级电离常数分别为ka1、ka2和ka3,他的盐na3po4的一级水解常数kh,1为（ ）。 【例】.若nh4cl 的浓度为cs，ka和kb分别为nh4+和nh3的电离常数，测该溶液ph的计算公式为（ ）。   ph=

38、1/2pka1/2lg cs ph=71/2pka1/2lg cs ph=7+1/2pkb1/2lg cs ph=71/2pkb+1/2lg cs【例】kw=0.64×10-14(18) kw=1.0×10-14(25),从而可推出： （1）水的电离过程是吸热过程。 （2）水在25的ph大于在18的。 （3）在18时，oh-=0.8×10-7 . （4）仅在25时水才是中性的。 3.设agcl在水中、在0.01mol.dm-3的cacl2溶液中，在0.01mol.dm-3的nacl溶液和在0.05 mol.dm-3的agno3溶液中的溶解度分别为s0、s1、s2和

39、s3，则下列溶解度顺序正确的是（ ）。 s0>s1>s2>s3 s0>s2>s1>s3 s0s1>s2>s3 s0>s2>s3>s14.向一含pb2+和sr2+离子的溶液中逐滴加入na2so4，首先有sr2so4生成，由此可知：【例3】下列电极中eº最大的是(1)ag+/ag (2)ag(nh3)2+/ag (3)ag(cn)2-/ag (4)agcl/ag【例4】下列电极电势值与酸度无关的是(1)o2/h2o (2)mno4-/ mno42- (3)h+/h2 (4)mno4-/mno2【例6】.ni(en)22+离

40、子中镍的配位数和氧化数分别是（ ）。 2, +2 2, +3 6, +2 4, +2填空题 1、u = q-w 只适用于（ ）体系。 2、同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ），盐效应使难溶电解质的溶解度（ ）。 3、某元素的原子序数是24，这个元素的原子共有（ ）电子，有（ ）电子层，有（ ）能级，其外层电子结构是（ ），该元素属第（ ）周期，（ ）族。 4、根据杂化轨道理论，bf3分子的空间构型为（ ），其偶极矩为（ 。nf3分子的空间构型为（ ），偶极矩为（ ）。 5、在cu(nh3)4so4溶液中，存在平衡：cu(nh3)42+ = cu2+ + 4nh3 ,加入hcl，由于生成（ ），

41、平衡向（ ）方向移动。加入na2s，由于生成（ ），平衡向（ 方向移动。 6、胶体体系中分散质粒子的直径为（ ）纳米（nm）.丁达尔效 应 是分散质粒子对光的（ ）引起的。 7、h2o分子间存在的作用力有（ ）。 8、欲配制ph=4.65,hac=0.2mol/l的缓冲溶液1升，需naac.3h2o( ) 克，需1mol/l hac( )ml.( naac.3h2o的分子量为136，醋酸的pka 为4.75). 9、用过量的agno3与ki溶液反应制备溶胶，胶粒在外电场的作用下， 向 （ ）极移动。其胶团结构式为（ ）。 10、下列化合物bf3、ccl4、h2o、co2键角由小到大的顺序是（

42、）。 11、co2+的核外电排布式为（ ）。 12、配合物（nh4）2fef5(h2o)的系统命名为（ ）。 配离子的电荷是（ ），配位体是（ ），配位原子是（ ）， 属（ ）型配合物。 13、离子浓度相同的ni2+、cd2+混合溶液，通入h2s气体，先生成的沉淀 物是（ ）。 14、sif4分子中，si采取（ ）杂化，分子构型是（ ）， nf3分子采取（ ）杂化，分子构型是（ ）。 15、向k2cro4溶液中加入h2so4酸化，加入ki淀粉溶液，溶液变为（ ）色，配平离子反应式为（ ）。 16、把冰放在保持0的甘油水溶液中，冰（ ），原因是（ ）。 17、某反应是一步完成的：a + b =c

43、 此反应是（ ）反应，其速 度方程式为（ ）。 18、已知mno4-/mn2+ 的e°=1.49v, cl2/cl的e°= 1.33v, fe3+/fe2+ e°= 0.77v, i2/i-的e°= 0.54v, 由此可知上述氧化态、还原态物质 中，最强的氧化剂是（ ），最强的还原剂是（ ）。 19、10ml nacl饱和溶液重12.003克，将其蒸干后得nacl 3.173克，此 溶液的质量百分浓度是（ ，质量摩尔浓度是（ ）。 水的摩尔分数是（ ）。 20、当温度高于225时，反应 no2 + co = no + co2 是一步完成的， 所以它是（

44、）反应，它的速度方程式为（ ）， 它 是（ ）级反应。低温下，上述反应分为两步进行： no2 + no2 = no3 +no （慢） no3 + co = co2 + no2 （快） 所以在低温下，上述反应是一个（ ）反应，其速度方程式为 （ ）。 21、体系向环境放出1000j的热，环境对体系作了50k j的功，则体系 内 能的变化值为（ ）j。 22、某体系从状态a经一过程回到状态a，则该体系的u、h、s、 g的值为（ ）。 23、酸碱质子理论认为，当水作为酸时，经的共轭碱是（ ），当水 作为碱时，它的共轭酸是（ ）。 24、对二元弱酸h2a，其逐级电离常数k1、k2，浓度为c，k1k2，

45、那么，h+ = （ ）（只写计算公式），a2- = （ ）。 25、下列氧化还原反应：2br- + 2fe3+ = br2 + 2fe2+在标准状态下向（ ）方向进行。（fe3+/fe2+的e°=0.77v,br2/br的e° =1.087v）. 26、由hac和naac组成的三种不同的缓冲溶液，它们含hac和naac 的浓度（mol/l）之比分别为 1:1 0.1:0.1 0.01:0.01,在 三种溶液中加入相同量的naoh, ph值变化最小的是（ ），变化 最大的是（ ）。 27、将氧化还原反应 ：fe2+ + ag+ = fe3+ +ag 在标准状态下组成原 电池，

46、该电池的正极是（ ），负极是（ ），原电池的符号 为（ ）。 28、0.1mol/l hac 与 0.1mol/l naoh溶液混合后，溶液的oh-=（ ）（只写出计算公式）。 29、在cuso4溶液中加入少量氨水，将生成（ ），继续加入过量 的氨水，溶液的颜色变为（ ）色，因为生成了（ ）。 30、已知fe(cn)63-的kf = 1.0×1042,fef63-的kf = 2.0×1014,则反 应：fe(cn)63- + 6f- = fef63- + 6cn- 应向生成（ ） 方向进行。 31、按酸碱质子理论fe(h2o)5oh2+的共轭碱是（ ）。 32、由fecl3

47、水解制备fe(oh)3溶胶，其胶团结构为（ ）如果将此溶液放在电泳管中，（ ）极颜色加深。 33、某原子具有n、l、m三个量子数相同的电子，这两个电子的ms 为 （ ）。 34、29号元素铜的电排布式为（ ）。 35、在ch3ch2oh与h2o分子间的作用力有（ ）。 36、比较硅（三周期a），锗（四周期a），砷（四周期a），三元素 的金属性由弱到强的顺序是（ ）。 37、在0.1mol/l的co2+溶液中加入等体积的 0.4mol/l的nh4scn溶液， 生成的配离子为（ ），如果加入fe3+溶液，溶液由（ ） 色变为（ ）色，加入fe3+反应的离子方程式是（ ）。 38、表面活性

48、物质结构特点是含有（ ）基和（ ）基。21实验室中常用的铬酸洗液是用浓硫酸和k2cr2o7配制而成的。刚配好的洗液应呈红棕色，用久后变为绿色色时，表示洗液已经失效。 23化学试剂按其纯度通常分为：优级纯、分析纯、化学纯、实验纯。等四级。 24写出实验室用纯水的常用制备方法两种： (1) 离子交换法； (2)蒸馏法。 25用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是少量多次。213用中部膨大的移液管移取溶液时，应将管尖与容器内壁接触待溶液自由流出后，再等15秒。须注意勿吹出管尖处溶液 。 214定量用滤纸按致密程度可以分为快速，中速，慢速三种。在过滤沉淀时选择滤纸要从致密程度和滤纸大小两方面考虑。为下列沉淀选择滤纸：baso4用慢速，fe2o3·nh2o用快速，cac2o4用中速，a12o3·nh2o用快速。(8)贮放一升agno3标准溶液用棕色玻璃细口瓶。 (9)贮放0.2moll naoh溶液用带橡皮塞的细口瓶。(10)灼烧后的坩埚在干燥器内冷却。(11)实验室常用的玻璃仪器中可用于加热溶液的有烧杯、锥形瓶、圆底烧瓶等三种；不宜加热用的有量筒、细口瓶、培养皿等三种