水的电离及溶液的酸碱性典型例题和习题

1、WORD格式.可编辑高二化学水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：HzO.H+OH，请填空:改变条件水的电离平衡移动Kv+c(H )总c(OH')总水电离出的c（H ）升温到100 C通氯化氢-210 mol/L加氢氧化钠固体-410 mol/L加氯化钠固体-710 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c（OH）为（ ）双选7一 1一 6A. 1.0 X 10 mol LB.1.0 X 10 mol LC.1.0 X 10一2 mol L12D.1.0 X 10 mol L技术资料分享【例3】室温下，把1mL0

2、.1mol/L的HSQ加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()-4-8A. 1 X10 mol/LB. 1 X 10 mol/L11102 +c (SO4_) : c (H )约为(C. 1 X10 mol/LD. 1X 10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释 500倍，稀释后溶液中B、1: 2C 1 : 10D 10: 1【答案】C【例5】弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（A.3.0 3.3B. 3.3 3.5C. 3.5 4.0D. 3.7 4.3【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后+1 3 1c（H ）=X

3、 10 mol LH电离出来，故2pH=3+ lg2=3.3，事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分+ 1 _ 3 _ .c（H ） > X 10 mol L 即 pHv 3.3。2【答案】A【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.av bD.a>b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中C(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，C(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解

4、质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积 V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a,则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b> a。釘【答案】C【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为()(不考虑混合时的体积变化)。A. 0.5 x( 10-8+10-10) mol/L B.(10-8+10-1

5、0) mol/LC. (1X 10-14-5X 10-5) mol/L D.1X 10-11 mol/L【分析】 把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL,其中99mLBa(OH2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将 2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL,先求溶液中的OH-，然后再化成H+, 故应选Do答案D【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于()。A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7解析同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3 (两溶液的pH值必须相差2以上

6、)。答案D【例9】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/ y的值为()A.1 B. 10-14-a-b / a C. 10a+b-14/ a D.10 a-b/ a+a1a1b 14【分析】c(HCl)= c(H )=10 - mol L-，盐酸的物质的量=10-X x mol L-,c(NH H2O) a=c(OH)=10 -mol L1, NH H2O物质的量为 1014 a X y mol L1。根据题意：10-a x=10b-14十 a X y, 得 x/y=10a+b-14/ a。【答案】C【例10】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐

7、酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b% D. 1014-a-b%【分析】 设氨水和盐酸各取 1Lo氨水电离出的 c(OH)=10-14* 10-a mol L-1 =10a-14mol L-1即氨水电离出的 OH的物质的量为10a-14mol,而NH兄。的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol -L-1 X 1L=10-bmol;所以氨水的电离度为10a+b-12 %【答案】A【例11】用0.01mol/LH 2SQ滴定O.OImol/LNaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误

8、差：多加了 1滴H2SO:少加了 1滴H2SO（设1滴为0.05mL）。则和c（H+）之比为（）A. 10 B. 50 C. 5X 103D. 104【分析】多加1滴H2SQ,则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SQ,相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分 NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下： 多加 1 滴硫酸时，c（H+）= 0.05 0.01 2 =10-5 （mol/L）,100 少加 1 滴硫酸时，c（OH） 0.05 0.01 2 =10-5（mol/L）,K10 J4100c（H+）= Kw=1° =10-9（mol/L），故二者比

9、值为 104。c（OH -）10-【答案】D【例12】有、三瓶体积相等，浓度都是1mol L-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的 CHCOON固体（加入后仍显酸性）：不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗 NaOH溶液的体积为（）A.二'B.''C.二'D.二二【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于HCI的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有，消耗的NaOH溶液的体积最少。在中加入 CHCOON固体，发生反应： HCI+CHCOONa=GCOOH+NaCI当以酚酞作指示剂时，H

10、CI、CHCOOH被NaOH中和：HCI+NaOH=NaCI+bO, CHCOOH+NaOH=COONa+O,此过程中被中和的 H+物质的量与相同。若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围（pH）为3.14.4，此时，部分 CHCOOH能被NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为 '。【答案】C【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏 小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指

11、示剂用量过多。【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1 ）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏（4）气泡不排除，结束后往往（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标 种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。 气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6 ）指示剂本身就是去偏多，造成测定结果偏高。（二）基础练习一、选择题1.下列溶液肯定是酸性的是（）加酚酞显无色的溶液-<H

12、+的溶液pH,该溶液的pH将会A 含H的溶液BC pH<7 的溶液D OH2将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的D. 上述三种情况均有可能A.偏高 B.偏低 C.不变3. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，贝U X、Y、Z的关系是A.X = Y= ZB.X> Y= Z C.X V Y= Z D.X = Yv Z4. pH= 2的溶液，其 J浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25C的溶液、100C的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A. B. C. D.5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙

13、溶液的两倍，则甲溶液中H +与乙溶液中H +的关系A.2 : 1B.100: 1C.1:100D.无法确定6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B. pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7.一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（） 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前，A溶液中c（OH）-定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A.B. C .D.&

14、下列叙述正确的是（）A pH=3 和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.5B溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9.在室温下，某溶液中由水电离出的J浓度为1.0 X 10-13 mol L1，则此溶液中一定不可能 大量存在的离子组是（）A.Fe3*、NO-、C、Na+B.Ca2*、HCO、Cl、K+ 2 + 2- - 2-+ +C.NH、Fe、SQ、NQD.Cl、SC4、K、Na10为更好地表示溶液的酸碱性， 科学家提出了酸度（AG）的概念,AG

15、=lg C（H），则下列叙述正确的是（） c（QH JA.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液 AG< 0C.常温下0.1 mol L1氢氧化钠溶液的 AG=12 D.常温下0.1 mol L1盐酸溶液的 AG=1211. 在25C时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，贝U V和V2的关系是（）A.V=10MB.V> 10V2C.V v 10VDM > 10V12.在25 C时向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b 的 NaQH(aq)10VmL 时,溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是A.13

16、B.14C.15D.不能确定13.在一定温度下，相冋 pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c（H+）a1分别是 1.0 X 10 mol L 和 1.0X 10bmolL 1，此温度下，水的离子积常数Kw为()A.1.0 X 1014B.1.0X 10 2a、C.1.0 X 10(7 + a) D.1.0X 10(a+ b)14.有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%假设溶液的密度为1g/mL,则下列结论正确的是A.H + = 10 3mol/L B.QH = 109mol/LC.pH= 4D.溶液中由水电离的H = 10 mol/L15 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有

17、1个分子发生电离，则n值是（）A.107B.5.56 X 108C.1.0 X 1014D.55.616. 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99C，使水的pH=6.1 B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题17. 水的电离可表示为 2H2O二HsO'+ OH-。已知，乙醇 CHCHOH也能发生类似电离，写出该电离方程式 ;又知乙醇的离子积常数为Ks=1X 10-19.10，在乙 醇中的 Ks 相当于水中的 ,与 pH 相当的是，其值是18. （1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们

18、作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： 。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CHCOOH二CHCOO+ H +的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）19. 在25C时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取 QL该盐酸同该 NaOH溶液恰好反应，需 VbLNaOH 溶液，问：（1） 若 a+b=14 时，贝 H Va/Vb=（ 填数值）;（2） 若 a+b=13 时，贝H Va/Vb=（ 填数值）;（3） 若 a+b14 时，贝U Va/Vb=（ 填表达式），且 VaVb（填、或=）.20. 有甲、乙两份等体积的浓度均为0

19、.1mol L-1的氨水，pH为11。（1） 甲用蒸馏水稀释 100倍，贝UH2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为（填序号）。A. 911 之间B. 11C. 1213 之间D. 13（2） 乙用0.1mol丄1的氯化铵溶液稀释 100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”）,其原因是 、“偏小”或“不）21. 以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出;变”）标准液在刻度线以上，未予调整;滴定前仰视，滴定后俯视（标准液） ；（ ）碱式滴定管（

20、待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（ ）滴定到指示齐U颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（ ）三、计算题22.在t C时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10一amol1,c（OH）=10-b mol - Lt，已知 a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入 pH=11Ba（OH）z溶液，生成BaSQ的量如图所示，当加入 60mLBa（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6 （体积变化忽略不计），试计算：（1） 最

21、初混合酸溶液中 c（H2SQ）=, c（HCl）=；（2）A 点 pH=；（3） B点比最初混合酸的 pH增加多少（写出计算过程）？ （lg3=0.48 ）（三）能力测试1. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92.将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3,则该溶液的pH为（温度为25C）A.1B.10C.12D.133. 在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2

22、的硫酸 B.pH=2 的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸 D.0.01mol/L 的硝酸4. 下列溶液：pH=0的盐酸，0.5mol - L-1的盐酸溶液，0.1mol - L-1的氯化铵溶液，0.1mol - L-1的氢氧化钠溶液，0.1mol L-1的氟化钠溶液，由水电离的M浓度由大到小的顺序正确的是（）A. B. C.5. 25C时，在某物质的溶液中，由水电离出的A. a<7时，水的电离一定受到促进B.C. a<7时，溶液的pH 一定为a D.D.c（H ）=1.0 x 10- mol - L-，下列说法正确的是（）a>7时，水的电离一定受到促进a>7时，溶液

23、的pH可能为a6某温度下重水中存在电离平衡D2O -一D+ + OD , BO的离子积常数=1.0 x 10-12，若pD=-lg c（D+），该温度下有关分析正确的是(A.O.ImolNaOD 溶于重水制成 1L溶液，pD=13B. 将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=61 1C. 向30mL0.5mol L- NaOD的重水溶液中加入 20mL0.5mol L- DCl的重水溶液，所得溶液 pD=11D. pD=10 的NaOD勺重水溶液中，由重水电离出的c(OD)为1 x 10-10mol L-17. Fe3+和I -在水溶液中的反应如下：2Fe3+2l-=2Fe2+

24、l 2冰溶液)，当上述反应达到平衡后，加入CCI4萃取|2，且温度不变，上述平衡 (填：向左、向右、不)移动。第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案(二)基础练习I. D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7. A 8. D9. BC c水(H+ )=1.0 x 10_13 mol 1,则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的"不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AC。10. ADII. B 因为 pH=9,所以 C1(OH)=105 mol - L1;因为

25、pH=10，所以 C2(OH)=10-4 mol L1根据题意得：C1(NH3 H2O)V1=C2(NH3 H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则色=C2(NH3 HQ) > 10,即V> 10V2。V2c1(NH3 H2O)12. A根据电荷守恒，反应后的溶液中：C(Na +) + c(H + )=c(OH)+ c(CI J由于 c(Na +)= c(Cl 一)所以：c(OH)=c(H +)即酸所提供的n(H +)等于碱所提供的n(OH):10_a mol L_1 x VmL=10b14 mol L_1 x 10V mL解得：a+ b=13。13. D 14.CD15

26、 .解析：常温下，c(H + )=1.0 x 10_7 mol L-1,即每升水中已电离的水的物质的量是1.0 x 10_7 mol ,而每升水的物质的量是1000 g 1，则：1000_71gg ol 8n=mol : 10 7 mol=5.56 x 10818答案：B16. D17. 2CH3CHOH 一. CHkCHOH* + CH 3CHOKw pCH 3CHOH 9.5518. (1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+;在上述溶液中加入少量的CHCOON晶体，振荡溶液

27、，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CHCOOHCHCOO+ H的电离平衡。(注意：用CHCOON晶体而不用CHCOON晶体，是因为CHCOON在溶液中呈中性，故选择之。)19. (1) 1(2) 101(3) 10-14/( 10-a X 10);>.20. (1)促进；A(2)甲大，乙用NHCI稀释后c(NHk+)增大，使NHHO的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NHCI溶液中NH+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大21答案：(1) (6):偏低；(7)、(8):无影响。22. (1) c(H2SQ)=0.05mol 1,c(HCI)=0.20mol L(2

28、) pH=1(3) 最初混合酸 c(H+)=0.05moI 1X 2+0.20moI 1=0.30mol LpH=0.52B点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)=0.30moI L4 0.20L-0.05mol L42 0.04L30moI L0.06LpH=1.48所以B点比最初混合酸的pH 增加 1.48 - 0.52=0.96(三)能力测试1.【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为 1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H+OH=HO,知：0.1 X x - 0.01 = (1+ x) X 0.001，得 x = 1/9。【答案】D2. D3. 解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。答案B、C。4. 解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol L-1，酸(或碱)电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的 c(H )=10 - mol L-