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文档简介
1、氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应单元第3课时氧化还原反应一、学习目标.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧 化还原反应。.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失,并 判断反应中的氧化剂和还原剂。.理解氧化还原反应的本质。.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系, 并用韦恩图表示之,培养比较、类比、归纳和演绎的能力。.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互 依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点:氧化还原反应。难点:氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系, 氧化剂、还原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入,结合 专题1中的氧化还原反
2、应和非氧化还原反应对这些反应进行 判断,从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区 别,并从电子转移等角度进行系统分析,再升华到构建氧化 还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。四、教学过程情景引入由复习上节课氯气有关反应引入本节课的 研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水,次氯酸 分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。练习学生自己书写方程式,并留待后面的学习继续使 用。过渡我们结合在章中学过的氧化还原反应的定义,来 判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应,还是非氧化还 原反应。媒体Na+ cl2 = 2NaclFe+3cl22Fecl3H2+cl22Hclcl2 + H2o
3、Hcl + Hcloca2 + co2 + H2o= cacl2 + 2HcloHcloo2 T +2Hcl练习学生自己进行判断,或可小组讨论、分析。叙述现在请大家在氯气与钠反应的方程式上,标出化 合价发生改变的元素,在反应前后的化合价。思考与讨论学生解决下列问题:.元素的化合价是由什么决定的呢?.元素的化合价在何种情况下会发生变化?.在同一个化学反应中,元素化合价升高和降低的数目 有何关系?.在同一个化学反应中,元素得电子数和失电子数有何 关系?叙述讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。板书叙述氧化还原反应是有电子转移的反应。氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电 子的数目相关的。在氧化还原反应中,失去电子的物质叫做还原剂,还原 剂发生氧化反应,表现还原性。可以这样记忆:还原剂化合 价升高、失电子、具有还原性,被氧化。思考与讨论辨析在2Na+ cl2 = 2Nacl的反应中,氧化 剂和还原剂分别是什么?怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?板书还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原思考与讨论.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪 些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。.氧化还原反应与四种基本类型反应
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