化学反应速率与化学平衡复习课件

1、一、化学反应速率一、化学反应速率ct反应物浓度的减小或生成反应物浓度的减小或生成物浓度的增加物浓度的增加=nt Vv v(N2)= 0.4 mol/(Lmin)v v(H2)= 1.2 mol/(Lmin)v v(NH3)= 0.8 mol/(Lmin)v v(A) a=v v(B) b=v v(C) c=v v(D) d23455645DB改变条件改变条件单位体积单位体积内分子数内分子数活化分子活化分子数数活化分子活化分子的百分数的百分数有效碰撞有效碰撞频率频率速率速率增大浓度增大浓度增大压强增大压强升高温度升高温度加入催化加入催化剂剂对反应对反应aA(g) + bB(g) cC(g) +

2、dD(g)增多增多增多增多增多增多不变不变增大增大增多增多不变不变增多增多不变不变增大增大不变不变增多增多增多增多增大增大增大增大不变不变增多增多增多增多增大增大增大增大1.00.90.7XYZ0.2t/min180%0.6mol/(l.min)640注：注：此时的反应速率是指瞬时速率。此时的反应速率是指瞬时速率。特征：特征：逆、逆、动动、等等、定定、变变直接标志：直接标志： V V正正=V=V逆逆各组分的各组分的m m、n n、V V、C C不变（单一量）不变（单一量） 各组分的百分含量不变各组分的百分含量不变 反应达平衡的反应达平衡的本质判断本质判断是是；能变能变 不变不变间接标志间接标志

3、 通过通过摩尔质量和密度摩尔质量和密度，需具体分析两项的，需具体分析两项的 变化变化 VmrM_其它：如颜色等（实际上是浓度）其它：如颜色等（实际上是浓度） 恒温恒压下的恒温恒压下的V V总总或恒温恒容下的或恒温恒容下的P P总总不变不变1 1、能够说明、能够说明N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3反应在密闭容器中已反应在密闭容器中已达到平衡状态的是达到平衡状态的是 ： 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者共存三者共存 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3 3三者浓度相等三者浓度相等 容器内容器内N N2 2、H H2 2、NHNH3

4、3的浓度比恰为的浓度比恰为1:3:21:3:2t mint min内，生成内，生成1molNH1molNH3 3同时消耗同时消耗0.5molN0.5molN2 2t mint min内，生成内，生成1molN1molN2 2同时消耗同时消耗3mol H3mol H2 2 某时间内断裂某时间内断裂3molH-H3molH-H键的同时，断裂键的同时，断裂6molN-H6molN-H键键容器内质量不随时间的变化而变化容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量

5、不再发生变化 二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡减小生成物的浓度，平衡正向正向移动；减小反应移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向逆向移动移动1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向图象图象 增增反应物反应物正反应方向正反应方向减减反应物反应物逆反应方向逆反应方向增增生成物生成物逆反应方向逆反应方向减减生成物生成物正反应方向正反应方向AB 生产实际中，常常通过

6、增大廉价原料的浓生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价格较高的原料的转化率。格较高的原料的转化率。规律：其他条件不变的情况下，规律：其他条件不变的情况下，增大压强增大压强，平，平衡向气体衡向气体体积缩小体积缩小的方向移动；的方向移动；减小压强减小压强，平，平衡向气体衡向气体体积增大体积增大的方向移动。的方向移动。CV缩V增DV增V缩条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向图象图象增增压压气体缩小反应方向气体缩小反应方向减减压压气体扩大反应方向气体扩大反应方向2、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响例例4 4：对

7、于密闭容器中进行的反应：对于密闭容器中进行的反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，温度不变时：若容器体积，温度不变时：若容器体积不变，通入不变，通入N N2 2，则平衡，则平衡 移动；通入惰性气移动；通入惰性气体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡衡 移动。若容器中气体的压强保持不变，移动。若容器中气体的压强保持不变，则通入惰性气体时，平衡则通入惰性气体时，平衡 移动。移动。 如反应改为如反应改为H2+I2 2HI,则上述结论又该如则上述结论又该如何？何？结论：结论：其他条件不变的情况下，其他条件不变的情况下，温度升高温度升

8、高，平，平衡向衡向吸热方向吸热方向移动；移动；温度降低温度降低，平衡向，平衡向放热方放热方向向移动。移动。条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升升温温吸热反应方向吸热反应方向降降温温放热反应方向放热反应方向FV放放V吸吸EV吸吸V放放3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响4、催化剂对化学平衡无影响、催化剂对化学平衡无影响加正催化剂加正催化剂正逆正逆cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)= K这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数（简称（简称平衡常数，用平衡常数，用“K”表示表示）cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)= K正

9、反应为吸热反应，升高温度，正反应为吸热反应，升高温度，K K会变大，降温，会变大，降温，K K变小变小正反应为放热反应，升高温度，正反应为放热反应，升高温度，K K会变小会变小，降温，降温，K变大变大7. 若反应物或生成物中有若反应物或生成物中有固体或固体或 纯液体纯液体 存在存在，它们的浓它们的浓度度不应写在平衡常数表达式中。不应写在平衡常数表达式中。160080%减小减小减小减小解：解： PCl3 + Cl2 PCl5 起始起始 4mol 2mol 0 转化转化 平衡平衡0.8mol0.8mol0.8mol0.8mol1.2mol3.2molK= = 0.8/V3.21.2/V214.8V

10、 PCl3 + Cl2 PCl5 起始起始 1.2mol 0.2mol 0.8mol 转化转化 平衡平衡0.8-xxmol xmolxmol0.2+x1.2+x 0.8-x(1.2+x)(0.2+x)= 14.8X=0.53最终最终PCl5的物质的量为的物质的量为0.27mol。（勒夏特列原理勒夏特列原理） 如果改变影响平衡的如果改变影响平衡的一个条件一个条件（浓度、温度、压强等），（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动改变减弱的方向移动。具体分述如下：具体分述如下：改变的条件改变的条件平衡移动的方向平衡移动的方向增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减

11、小生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度升高体系温度降低体系温度降低体系温度增大体系压强增大体系压强 减小体系压强减小体系压强催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的催化剂对化学平衡移动没有影响，但能缩短达到平衡所需的时间。时间。 正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向气体体积增大的方向1. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg(OH)2(固）固） Mg2 + + 2OH 加入下列物质可使加入下列物质可使Mg(OH)2

12、固体减少的是：固体减少的是： A. 氯化钠氯化钠 B.硫酸镁硫酸镁 C.硝酸铵硝酸铵 D.氢氧化钠氢氧化钠A C D F看图技巧：看图技巧： 看拐点，定时间；看拐点，定时间； 判速率，定大小；判速率，定大小； 观变量，定数值。观变量，定数值。2t1时间C浓度/mol L-1pp.p p2 2 p p1 1压强增，压强增，C浓度小，浓度小，平衡逆向移。平衡逆向移。500 C300 CC%时间时间放放看图技巧： 看温度，定数值， 判方向。1107pa1106paC%时间时间看图技巧： 看压强，定方向， 判大小。等压线如如 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 始始 4mol 2mol 0 0 0 4mol 转转2.4mol 1.2mol 2.4mol 1.6mol 0.8mol 1.6mol 平平2、在密闭容器中，对于反应、在密闭容器中，对于反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，N2和和H2起始的量分别为起始的量分别为20mol和和60mol，达到平衡时达到平衡时H2的转化率的转化率30%。若从氨气开始进行反应，。若从氨气开始进行反应，在在欲使平衡时各成分的含量与前者相同，欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时则起始时NH3物质的量和物质的量和NH