陕西宝鸡中学高二上学期月考一化学试题

1、试试卷类型：a宝鸡中学20142015学年度第一学期月考一高 二 化 学 试 题说明：1.本试题分i、ii两卷，第i卷的答案要按照a、b卷的要求涂到答题卡上，第i卷不交；2.全卷共五大题30小题，满分110分，100分钟完卷。原子量： h1 c12 n14 o16第i卷（共58分）一、选择题(本题包括26小题，120每小题2分，共40分；2126每小题3分，共18分；每小题只有一个选项符合题意)1下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应bba(oh)2·8h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应2下列有关能量转换的说法正确的是

2、()a煤燃烧是热能转化为化学能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kj的热量，则下列热化学方程式正确的是()n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/mola b c d全部4下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者

3、大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h3naoh(aq)hno3(aq)=nano3(aq)h2o(l)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h52h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d5x、y、z三种气体,取x和y按21的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生反应:x+2y2z,达到平衡后,x的转化率不可能为( ) a10% b15% c20% d25% 6在铝与

4、稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol/l，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()a0.02 mol/(l·s) b1.8 mol/(l·s)c1.2 mol/(l·s) d0.18 mol/(l·s)7如下图表示反应x(g)y(s) z(s)r(g)( h<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是()a减少物质z b升温 c减压 d用催化剂8一定条件下,将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生反应no2（g）+ so2（g） no

5、（g）+ so3（g），下列能说明反应达到平衡状态的是( ) a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 c so3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 9在一定温度下将1 mol co和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)达平衡后，得到0.6 mol co2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，co2的物质的量可能是()a0.9 mol b0.8 mol c0.7 mol d0.6 mol10已知：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中，反应速率最快的是()

6、组号反应温度/na2s2o3h2so4h2o体积/ml体积/ml浓度/(mol·l1)体积/ ml浓度/(mol·l1)a1050.250.110b1050.150.110c3050.1100.15d3050.250.21011对于可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是()a达到化学平衡状态时，4v正(o2)5v逆(no)b单位时间内断裂4 mol nh的同时，断裂6mol oh，反应达化学平衡状态c达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率的关系为2v正(nh3)3v正(h2o)12在不同条

7、件下分别测得反应2so2o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是()av(so2)4 mol/(l·min)bv(o2)3 mol/(l·min)cv(so2)0.1 mol/(l·s)dv(o2)0.1 mol/(l·s)13对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)>v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d14

8、在一密闭容器中有如下反应：ax(g)by(g) nw(g)h，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中， (w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是()a图可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，ab<nb图可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2，n<abc图可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好d图可能是不同温度对反应的影响，且t1>t2，h<015在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g)。达到平衡时，再向容器内通

9、入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比no2的体积分数()a不变 b增大 c减小 d无法判断16温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:ma(g)+nb(g) pc(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的当再次达到平衡时,c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是( ) a平衡向逆反应方向移动 bc气体的体积分数增大 c气体a的转化率升高 dm+n>p 17在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)。2 min后该反应达到平衡，生成0.8 m

10、ol d，并测得c的浓度为0.2 mol/l。下列判断错误的是()ax1b2 min内a的反应速率为0.3 mol·l1·min1cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态18已知：2m(g)n(g)；h <0。现将m和n的混和气体通入体积为1l的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bb25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molnc若调节温度使35min时体系内n的百分含量与15min时相等，应升高温度d若40min后出现如图所示变化，则可能是

11、加入了某种催化剂19已知：h2o(g)=h2o(l)h1q1 kj/molc2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj/molc2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kj/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()aq1q2q3 b0.5(q1q2q3)c0.5q11.5q20.5q3 d1.5q10.5q20.5q320一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kj·mol1)化合物燃烧热/(kj·mol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下

12、列表达正确的是()a正戊烷的燃烧热小于3531.3 kj·mol1b稳定性：正丁烷>异丁烷c乙烷燃烧的热化学方程式为：2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)；h1560.8 kj·mol1d相同物质的量的烷烃cnh2n2，n越大，燃烧放出的热量越多21将h2(g)和br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2(g)br2(g) 2hbr(g)h<0，平衡时br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()aa>b bab ca<b d无法确定22在298 k、1.0

13、1×105 pa下，将22 g co2通入750 ml 1 mol·l1 naoh 溶液中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知在该条件下，1 mol co2通入1 l 2 mol·l1 naoh溶液中充分反应放出y kj的热量，则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是 ()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2yx) kj·mol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(2xy) kj·mol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq) h(4xy) kj·

14、;mol1dco2(g)2naoh(l)=2nahco3(l) h(8x2y) kj·mol123一定温度下，反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡时，n(so2)n(o2)n(so3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)0.8 mol，n(so3)1.4 mol，此时so2的物质的量应是()a0.4 mol b0.6 mol c0.8 mol d1.2 mol24向一容积为1 l的密闭容器中加入一定量的x、y,发生化学反应ax(g)+2y(s) bz(g) h<0。下图是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断,下列说法中正确的

15、是( ) a用x表示0 10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045 b化学方程式中ab=13 c推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温 d推测在第13 min时该反应刚好达到化学平衡25在t1时2a(g)b(g)达到平衡时混合气体的平均分子量为m1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为m2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是（ ）a若m1m2 ，平衡右移，h0b若m1m2 ，平衡右移，h0c若m1m2 ，平衡左移，h0d 若m1m2 ，平衡左移，h026如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2m(g)+n(g)2q(g) h0的影响。下列有关说法

16、正确的是（ ）ax不可能是m或n的体积分数bx可能是混合气体的物质的量c该反应在p1时先达到化学平衡状态dp 1p2宝鸡中学20142015学年度第一学期月考一高 二 化 学 试 题第ii卷（共42分）二、非选择题(本题包括3小题，共42分)27（15分）caco3(s)=cao(s)co2(g)h177.7 kjc(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.3 kj/molh2so4(l)naoh(l)=na2so4(l)h2o(l)h57.3 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kj/molco(g)o2(g)=co2(g)h283 kj/molhno3(aq)

17、naoh(aq)=nano3(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_（填序号）；(2) 上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式为_（填序号）；表示中和热的热化学方程式为_（填序号）。(3) 根据上述信息写出表示h2燃烧热的热化学方程式：_。（4）1mol c与一定量氧气反应生成co2和co共1mol，同时放出280.3kj热量，则生成物中co2与co物质的量之比为_。28（12分）将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aabbcc(s)dd，当反应进行一段时间后，测得a减少

18、了n mol，b减少了mol，c增加了n mol，d增加了n mol。此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数：a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：a_，b_，d_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。29（15分）为了测定2no+2co2co2+n2 h<0在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如下表: 时间/s012345c(no)/mol·l-11.00

19、15;10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(co)/mol·l-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响): (1)前2 s内的平均反应速率v（n2）= 。 (2) 假设密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。 a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度 c.降

20、低反应体系的温度 d.缩小容器的体积 (3) 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“正”“逆”或“不”）；使用催化剂，上述反应的h_（填“增大” “减小” 或“不改变”）。(4)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。 实验编号t/no初始浓度 /mol·l-1co初始浓度 /mol·l-1催化剂的比表面积 / m2·g-12801.20×10-35.80×10-382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 请在给出的坐标图中,画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各条曲线的实验编号。 三、选做题：（10分）30.热力学标准态(298 k、101 kpa)下,由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热h)。 下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。试完成下列问题: (1)根据焓变数据可以确定a代表的元素是